教学目录
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得绚丽多彩
1. 化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2. 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4. 绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化:没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。 化学变化:有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、比 较 各 火 焰 层 温 度 ：用 一 火 柴 梗 平 放 入 火 焰 中。
现 象 ：两 端 先 碳 化 ； 结 论 ：外 焰 温 度 最高
3、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳:在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水:在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A 、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B 、氧气:支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气, 使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml ，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
二、固体药品的取用： 保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用： 保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
2、取用少量液体时可用胶头滴管。（使用量筒量取液体注意事项）
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项 2、加热注意事项
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高
五、 固体试剂的称量, 托盘天平的使用方法（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
六、仪器装置的连接
七、简易装置气密性检查
八、仪器的洗涤
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、空气成分
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：氮气78%，氧气21%，稀有气体0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体和杂质0．03%
③测定空气中氧气的含量
2. 混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
3. 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的性质及用途
4．保护空气
（1）空气中的有害物质
（2）三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
（3）空气污染的危害
（4）保护空气的措施
（5）城市空气质量日报、预报
（6）酸雨的危害
课题2 氧气
1．物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，
在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：
（1）氧气的助燃性
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
3. 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。
（5） 剧烈氧化：燃烧
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
课题3 制取氧气
1.实验室制取氧气：药品选用 实验原理 装置选取 操作步骤 注意事项
2. 检验所收集的气体的方法：
3. 验满方法：
4. 氧气的工业制法
分离液态空气 ，是物理变化
5.（1）催化剂：一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的
2. 分子
（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的基本性质（3）分子的内部结构
3. 原子
（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质
（3）分子与原子的本质区别
（4）分子与原子的联系
（5）由原子直接构成的物质： 金属单质 固体非金属单质，稀有气体单质，
4. 原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化
①物理变化：分子本身没有变化；
②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。
课题2 原子的构成
一、原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
二、1、原子核外电子的排布
2、原子结构示意图的认识
三、离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义
3、原子、阳离子、阴离子的判断：
4、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
6、与原子的区别与联系
四、相对原子质量
1、以碳12原子质量的1/12为标准
2、相对原子质量≈质子数 + 中子数
课题3 元素
一、元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、 元素符号
1、元素符号表示的意义
2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：
第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）
3、元素分类
4、元素、原子的区别和联系
三、 元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数) 科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
1、元素周期表的结构
2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
第四单元 自然界中的水
课题1 爱护水资源
1. 人类拥有的水资源
2. 爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
3. 节水标志
课题2 水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法
（1）原理（2）适用范围（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
2、注意事项
3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
（1）原理（2）适用范围（3）注意事项
三、硬水与软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验 4、使用硬水对生活生产的危害
5、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
6、 纯水与天然水、硬水与软水
课题3 水的组成
一、氢气的性质
1、物理性质
2、可燃性
3、检验氢气纯度的方法
4、氢气的实验室制法
(1)反应原理：
(2)实验室制取氢气的装置
(3)操作步骤(4)收集方法
(5)验纯(6)放置
二、水的组成
1、水的物理性质
2、电解水实验：
3、实验误差分析 ．．．．．．
三、化合物与单质 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
物质
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）
单质：由同种元素组成的纯净物。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
2、化学式的写法：（1）单质的化学式（2）化合物的化学式
（3）化学式的意义（4）化学式中数字的意义：
二、化合价
（1）、概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1”不忘
（3）一般规律
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别
（5）熟记常见元素和原子团的化合价
（6）化合价运用
I、根据化合价书写化学式的一般规律
II 、已知化合价写出化合物的化学式
III、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。
三、有关相对分子质量的计算
⒈计算物质的相对分子质量
⒉计算物质组成元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
四、化学用语中数字的含义
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、活动与探究
1、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
2、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
二、质量守恒定律
1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围
3、微观解释：原子的“三不变”
三、质量守恒定律的应用
1、求某个反应物或生成物的质量；
2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3、判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：五不变 二变 一可能变
五、化学反应方程式
1、定义：用来表示化学反应的式子 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 （或原子）个数比 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
2、化学方程式提供的信
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
3、写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
二、化学方程式的配平
1、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
2、注意：（1）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（2）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
3、配平方法
最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
二、计算时的常见错误：
未知数带有单位。
所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。
化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
“碳”和“炭”的区别
一、碳的几种单质
1、金刚石、石墨的物理性质和用途
2、无定形碳、活性炭、焦炭、炭黑的物理性质、制法及用途
3、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因
7、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质
二、碳的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
2、碳的可燃性
3、碳具有还原性：
4、木炭还原氧化铜的实验【实验操作】【实验现象】【化学方程式】
5、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性 氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸）
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
3、装置图
装置的注意事项
4、收集装置
5、CO2的检验：化学方程式：CO2 + Ca（OH ）2 == CaCO3↓+ H2O
6、CO2的验满净化
7、二氧化碳的工业制法：
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质
4、二氧化碳的化学性质
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳的用途
2、温室效应的危害
3、控制温室效应的措施
三、一氧化碳
1、物理性质
2、化学性质 ⑵还原性： 一氧化碳还原氧化铜的实验：
一氧化碳还原氧化铁
3、毒性：CO 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。
4、用途（1）可燃性作气体燃料（2）还原性冶炼金属
四、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
第七单 燃料及其利用燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
三、灭火器
泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
四、爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
课题2 燃料的合理利用和开发
一、化学反应中的能量变化
二、人类生活对能量的利用：
1. 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
2. 使燃料充分燃烧
（1）方法① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。
（2）燃料充分燃烧的意义： ① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；② 降低环境污染的程度。
（3）燃料不充分燃烧的后果：① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；② 产生大量的CO 等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响
1、酸雨来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
（1）酸雨形成的反应原理
(2)酸雨的危害 (3)酸雨的防治
2、化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
四、使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式C2H5OH ）：是一种有机物。
⒉氢气是最清洁的燃料 ⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得绚丽多彩
1. 化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2. 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4. 绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化:没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。 化学变化:有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、比 较 各 火 焰 层 温 度 ：用 一 火 柴 梗 平 放 入 火 焰 中。
现 象 ：两 端 先 碳 化 ； 结 论 ：外 焰 温 度 最高
3、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳:在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水:在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A 、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B 、氧气:支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气, 使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml ，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
二、固体药品的取用： 保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用： 保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
2、取用少量液体时可用胶头滴管。（使用量筒量取液体注意事项）
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项 2、加热注意事项
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高
五、 固体试剂的称量, 托盘天平的使用方法（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
六、仪器装置的连接
七、简易装置气密性检查
八、仪器的洗涤
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、空气成分
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：氮气78%，氧气21%，稀有气体0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体和杂质0．03%
③测定空气中氧气的含量
2. 混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
3. 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的性质及用途
4．保护空气
（1）空气中的有害物质
（2）三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
（3）空气污染的危害
（4）保护空气的措施
（5）城市空气质量日报、预报
（6）酸雨的危害
课题2 氧气
1．物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，
在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：
（1）氧气的助燃性
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
3. 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。
（5） 剧烈氧化：燃烧
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
课题3 制取氧气
1.实验室制取氧气：药品选用 实验原理 装置选取 操作步骤 注意事项
2. 检验所收集的气体的方法：
3. 验满方法：
4. 氧气的工业制法
分离液态空气 ，是物理变化
5.（1）催化剂：一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的
2. 分子
（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的基本性质（3）分子的内部结构
3. 原子
（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质
（3）分子与原子的本质区别
（4）分子与原子的联系
（5）由原子直接构成的物质： 金属单质 固体非金属单质，稀有气体单质，
4. 原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化
①物理变化：分子本身没有变化；
②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。
课题2 原子的构成
一、原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
二、1、原子核外电子的排布
2、原子结构示意图的认识
三、离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义
3、原子、阳离子、阴离子的判断：
4、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
6、与原子的区别与联系
四、相对原子质量
1、以碳12原子质量的1/12为标准
2、相对原子质量≈质子数 + 中子数
课题3 元素
一、元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、 元素符号
1、元素符号表示的意义
2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：
第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）
3、元素分类
4、元素、原子的区别和联系
三、 元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数) 科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
1、元素周期表的结构
2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
第四单元 自然界中的水
课题1 爱护水资源
1. 人类拥有的水资源
2. 爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
3. 节水标志
课题2 水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法
（1）原理（2）适用范围（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
2、注意事项
3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
（1）原理（2）适用范围（3）注意事项
三、硬水与软水
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验 4、使用硬水对生活生产的危害
5、硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
6、 纯水与天然水、硬水与软水
课题3 水的组成
一、氢气的性质
1、物理性质
2、可燃性
3、检验氢气纯度的方法
4、氢气的实验室制法
(1)反应原理：
(2)实验室制取氢气的装置
(3)操作步骤(4)收集方法
(5)验纯(6)放置
二、水的组成
1、水的物理性质
2、电解水实验：
3、实验误差分析 ．．．．．．
三、化合物与单质 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
物质
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）
单质：由同种元素组成的纯净物。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
2、化学式的写法：（1）单质的化学式（2）化合物的化学式
（3）化学式的意义（4）化学式中数字的意义：
二、化合价
（1）、概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1”不忘
（3）一般规律
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别
（5）熟记常见元素和原子团的化合价
（6）化合价运用
I、根据化合价书写化学式的一般规律
II 、已知化合价写出化合物的化学式
III、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。
三、有关相对分子质量的计算
⒈计算物质的相对分子质量
⒉计算物质组成元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
四、化学用语中数字的含义
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、活动与探究
1、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
2、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
二、质量守恒定律
1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围
3、微观解释：原子的“三不变”
三、质量守恒定律的应用
1、求某个反应物或生成物的质量；
2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3、判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：五不变 二变 一可能变
五、化学反应方程式
1、定义：用来表示化学反应的式子 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 （或原子）个数比 ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
2、化学方程式提供的信
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
3、写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
二、化学方程式的配平
1、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
2、注意：（1）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（2）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
3、配平方法
最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量
⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
二、计算时的常见错误：
未知数带有单位。
所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。
化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
“碳”和“炭”的区别
一、碳的几种单质
1、金刚石、石墨的物理性质和用途
2、无定形碳、活性炭、焦炭、炭黑的物理性质、制法及用途
3、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因
7、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质
二、碳的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
2、碳的可燃性
3、碳具有还原性：
4、木炭还原氧化铜的实验【实验操作】【实验现象】【化学方程式】
5、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性 氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸）
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
3、装置图
装置的注意事项
4、收集装置
5、CO2的检验：化学方程式：CO2 + Ca（OH ）2 == CaCO3↓+ H2O
6、CO2的验满净化
7、二氧化碳的工业制法：
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质
4、二氧化碳的化学性质
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1、二氧化碳的用途
2、温室效应的危害
3、控制温室效应的措施
三、一氧化碳
1、物理性质
2、化学性质 ⑵还原性： 一氧化碳还原氧化铜的实验：
一氧化碳还原氧化铁
3、毒性：CO 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。
4、用途（1）可燃性作气体燃料（2）还原性冶炼金属
四、一氧化碳和二氧化碳的性质比较
第七单 燃料及其利用燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
三、灭火器
泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
四、爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
课题2 燃料的合理利用和开发
一、化学反应中的能量变化
二、人类生活对能量的利用：
1. 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
2. 使燃料充分燃烧
（1）方法① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。
（2）燃料充分燃烧的意义： ① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；② 降低环境污染的程度。
（3）燃料不充分燃烧的后果：① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；② 产生大量的CO 等物质，污染空气。
三、使用燃料对环境的影响
1、酸雨来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
（1）酸雨形成的反应原理
(2)酸雨的危害 (3)酸雨的防治
2、化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
四、使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式C2H5OH ）：是一种有机物。
⒉氢气是最清洁的燃料 ⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。