限时·规范·特训
(限时45分钟)
1. [2015·杭州质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是
( )
A. 滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C. 用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应
D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应
答案：A
解析：A 项，对NaHCO 3溶液微热，HCO －
3水解程度增大，溶液
碱性增强。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 (
)
答案：D
解析： A 中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B 中胶头滴管中为NaOH 浓溶液，能吸收较多的CO 2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D 中应将NaHCO 3置于小试管中，Na 2CO 3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO3。
3. [2014·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. 反应③最多能产生0.05 mol O2
B. 反应①的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na＋＋2OH －＋H 2↑
C. Na2O 2中阴阳离子数目之比为1∶1
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ 答案：A
解析： 本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O 2与100 g H2O 反应，H 2O 过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A 正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H 2O===2Na＋＋2OH －＋H 2↑，选项B 错误；Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C 错误；①、②、③充分反应后所得
溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D 错误。
4．下列说法中正确的是( )
①镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O ②发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点松软可口 ③将Na 投入到CuSO 4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 ④碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ⑤Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ⑥将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na 2CO 3 ⑦钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ⑧钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中 ⑨可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 ⑩Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能与CaCl 2溶液反应得到白色沉淀
A. ④⑥⑦⑧
C. ②⑥⑦⑧
答案：A
解析：①Na 在空气中燃烧生成Na 2O 2，错误；②氢氧化钠是强碱，发酵粉中主要含有NaHCO 3，错误；③Na 先与水反应，不会置换出铜，错误；⑤Na 2O 与CO 2反应只生成碳酸钠，Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，错误；⑥NaHCO 3受热分解一定生成Na 2CO 3，正确。⑦、⑧正确；⑨作焰色反应实验应使用铂丝，错误；⑩NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，错误。
5．[2014·湖北重点中学模拟]将2 mol NaHCO3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量(n ) 为( )
A. 1 mol
C. 2 mol
答案：B D. n >4 mol
解析：采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHCO 3，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1 mol；若过氧化钠恰好与NaHCO 3分解的产物反应，2 mol NaHCO 3分解产生1 mol 二氧化碳和1 mol 水，共消耗Na 2O 2 2 mol，故剩余固体为碳酸钠2 mol，氢氧化钠2 mol，共为4 mol，答案为B 。
6．[2014·江西新建一中期中]向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得到溶液M ，因CO 2通入的量不同，溶液M 的组成也不同，若向溶液M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO2) 与加入盐酸的体积V (HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO 2溶解)( )
A. 若OB ＝0，则形成溶液M 的过程中所发生反应的离子方程式为OH －＋CO 2===HCO－
3
B. 若OB ＝BC ，则溶液M 为Na 2CO 3溶液
－－C. 若OB >BC ，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO 2和HCO 33
D. 若3OB ＝BC ，则溶液M 中c (NaHCO3) ＝2c (Na2CO 3)
答案：C
解析：若OB ＝0，加入盐酸即有CO 2生成，说明溶液M 中溶质只有一种，即NaHCO 3，A 正确；B 项，BC 段发生的反应为HCO －
3＋
－H ＋===CO2↑＋H 2O ，根据OB ＝BC 知OB 段发生的反应为CO 23＋H
＋===HCO－
3，则溶液M 中溶质为Na 2CO 3，B 正确；若OB >BC ，则
－＋－OB 段发生的反应有H ＋＋OH －===H2O 、CO 2＋H ===HCO33，则溶
液M 中溶质为NaOH 、Na 2CO 3，C 错误；若3OB ＝BC ，则溶液M 中c (NaHCO3) ＝2c (Na2CO 3) ，D 正确。
7．下列关于钠的叙述正确的是( )
A. 将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为
8%的溶液
熔融
B. 根据反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强
于K
C. 钠与钠离子都具有强的还原性
D. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶
答案：D
解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，
即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液中溶质质
熔融
量分数大于8%；反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑是利用了K 的低沸点；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。
8．[2015·甘肃省兰州一中月考]下列试剂的保存或使用正确的是
( )
A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C. 称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量
的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
答案：D
解析：本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，其保存在煤油中，浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A 错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B 错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C 错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D 正确。
9．[2015·宁夏银川一中月考]下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A. ①③④⑤
C. 只有②③
答案：D
解析：金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，①排除；过量氢氧化钠和明矾溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，②排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，③符合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，④符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，⑤符合，选D 。 B. 只有①④ D. 只有③④⑤
10．[2014·福州模拟]将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是( )
A. n 1>n 2>n 3
C. n 1＝n 2＝n 3
答案：C
解析：三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C 。
11．将15.6 g Na2O 2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72 L(标准状况) ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
( )
A. 最终得到7.8 g的沉淀
B. 反应过程中得到6.72 L(标准状况) 的气体
C. 最终得到的溶液中c (NaCl)＝3 mol·L －1
D. 最终得到的溶液中c (Na＋) ＝c (Cl－) ＋c (OH－)
答案：A
解析：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，n (NaOH)＝2n (Na2O 2) 15.6 g×25.4 g＝＝0.4 mol ，n (Al)＝＝0.2 mol ，n (HCl)＝78 g·mol －127 g·mol －1
6.72 L＝0.3 mol。2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，22.4 L·mol －n (AlO－
2) ＝n (Al)＝0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH 。向该溶液中通入HCl 气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOHB. n 2>n 1>n 3 D. n 1>n 3>n 2
＋反应，剩余的0.1 mol HCl 与NaAlO 2反应：AlO －
2＋H ＋
H 2O===Al(OH)3↓，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A 项正确；反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L ，B 项错误；最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.3 mol＝1.5 mol·L －1，由电荷守恒知c (Na＋) ＋c (H＋) ＝c (Cl－) ＋c (OH－) 0.2 L
＋c (AlO－
2) ，C 、D 项错误。
12．[2015·扬州模拟]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) 。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂
B. Ⅳ比Ⅲ安全
C. Ⅳ比Ⅲ操作简便
D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________(填化学式) 。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Ⅱ
△
(2)2NaHCO3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ D
(3)NaHCO3
(4)①Ca 2＋＋OH －＋HCO －
3===CaCO3↓＋H 2O
②Na 2CO 3 取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液) 于洁净(若无“洁净”也可) 的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有
－白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 23
解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，两者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。图Ⅱ可以，相同时间内，装碳酸氢钠的气球胀得大。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为
△
2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对
比实验。(3)试管A 中装入Na 2CO 3，直接加热，试管B 中装入NaHCO 3间接加热，若NaHCO 3分解而直接加热的Na 2CO 3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。(4)NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2：1时，
2－HCO －
3全部反应，生成CaCO 3沉淀和Na 2CO 3。检验CO 3，一般用
－CaCl 2或BaCl 2溶液观察是否有沉淀生成，若有则证明有CO 23。
13．[2015·南京模拟]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
【反思与评价】Ⅰ. 通过上述实验，明明同学认为Na 2O 2与CO 2反应除了生成Na 2CO 3和O 2，还有可能生成NaHCO 3。你认为他的结论________(填“正确”或“不正确”) ，理由是________________________________________________________________________。
写出Na 2O 2与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在此反应中，过氧化钠的作用是________(填序号) 。
①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。
Ⅱ. 请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_______________________________________________________ ________________。
(4)试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑
(2)
【反思与评价】Ⅰ. 不正确 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO 3
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ③
Ⅱ. 吸收呼吸产生的CO 2，同时生成O 2
(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂
解析：(1)实验室中通常用石灰石和稀盐酸反应来制备CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)B中的饱和NaHCO 3溶液是用来除去CO 2中混有的HCl 气体；C 中应放Na 2O 2固体，是用来与CO 2反应的；D 中应放NaOH 溶液，
是用来除去未反应的CO 2气体。
(3)Na2O 2与CO 2反应生成 Na 2CO 3和O 2，C 装置中有Na 2CO 3固体，故此问的目的是鉴别碳酸盐，而Na 2CO 3属于碳酸盐，可以利用碳酸盐与盐酸反应生成CO 2气体来鉴别。
【反思与评价】Ⅰ. 由于反应前是Na 2O 2和CO 2，根据化学反应前后元素的种类不变，反应后不会出现氢元素，故不可能生成NaHCO 3，即2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2，在此反应中Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，故其既是氧化剂又是还原剂；Ⅱ. 从此实验中可以看出Na 2O 2既吸收了呼吸产生的CO 2，同时又生成了O 2供人呼吸。
(4)F试管中收集满气体之后，应先把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，再用拇指堵住试管口，取出试管进行O 2的验证实验。
14．[2015·金版原创]金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。
(1)甲同学按图A 方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：
猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。
你认为甲同学的观点________(填“可能”或“不可能”) 正确，理由是________________________________________________。
猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的________发生置换反应生成，并且设计了如图B 所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象
为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。
①白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。 假设1：白色物质是Na 2O
假设2：白色物质是Na 2CO 3
假设3：_______________________________________________ 假设4：白色物质是Na 2O 2
②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是
______________________________________________________； 请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：
式为_____________________________________________。
(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH ，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)可能 煤油没有充分燃烧 二氧化碳 ①白色物质是Na 2
O 和Na 2CO 3的混合物 ②过氧化钠是淡黄色的固体
223(2)没有含氢元素的物质参与反应(或其他合理说法)
解析：本题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。(1)碳的形成应该从含碳物质入手进行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前若钠表面有煤油且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中CO 2发生置换反应得到。因装置中有CO 2，Na 2O 是碱性氧化物，可与酸性氧化物CO 2反应生成Na 2CO 3。二者溶于水均得到碱性溶液，但Na 2CO 3使溶液呈碱性是
－2－因为CO 2水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验CO 33并除去可能－含有的CO 2然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在OH －；钠与CO 23，
反应置换出C ，生成Na 2O ，Na 2O 可继续与酸性氧化物CO 2反应生成Na 2CO 3；(2)若要生成NaOH ，必须有含氢元素的物质参加，而该反应中没有含氢元素的物质参与反应。
限时·规范·特训
(限时45分钟)
1. [2015·杭州质检]下列化学实验事实及其解释不正确的是
( )
A. 滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C. 用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应
D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应
答案：A
解析：A 项，对NaHCO 3溶液微热，HCO －
3水解程度增大，溶液
碱性增强。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 (
)
答案：D
解析： A 中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B 中胶头滴管中为NaOH 浓溶液，能吸收较多的CO 2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D 中应将NaHCO 3置于小试管中，Na 2CO 3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO3。
3. [2014·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. 反应③最多能产生0.05 mol O2
B. 反应①的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na＋＋2OH －＋H 2↑
C. Na2O 2中阴阳离子数目之比为1∶1
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ 答案：A
解析： 本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O 2与100 g H2O 反应，H 2O 过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A 正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H 2O===2Na＋＋2OH －＋H 2↑，选项B 错误；Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C 错误；①、②、③充分反应后所得
溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D 错误。
4．下列说法中正确的是( )
①镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O ②发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点松软可口 ③将Na 投入到CuSO 4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 ④碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ⑤Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ⑥将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na 2CO 3 ⑦钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ⑧钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中 ⑨可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 ⑩Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能与CaCl 2溶液反应得到白色沉淀
A. ④⑥⑦⑧
C. ②⑥⑦⑧
答案：A
解析：①Na 在空气中燃烧生成Na 2O 2，错误；②氢氧化钠是强碱，发酵粉中主要含有NaHCO 3，错误；③Na 先与水反应，不会置换出铜，错误；⑤Na 2O 与CO 2反应只生成碳酸钠，Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，错误；⑥NaHCO 3受热分解一定生成Na 2CO 3，正确。⑦、⑧正确；⑨作焰色反应实验应使用铂丝，错误；⑩NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，错误。
5．[2014·湖北重点中学模拟]将2 mol NaHCO3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量(n ) 为( )
A. 1 mol
C. 2 mol
答案：B D. n >4 mol
解析：采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHCO 3，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1 mol；若过氧化钠恰好与NaHCO 3分解的产物反应，2 mol NaHCO 3分解产生1 mol 二氧化碳和1 mol 水，共消耗Na 2O 2 2 mol，故剩余固体为碳酸钠2 mol，氢氧化钠2 mol，共为4 mol，答案为B 。
6．[2014·江西新建一中期中]向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得到溶液M ，因CO 2通入的量不同，溶液M 的组成也不同，若向溶液M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO2) 与加入盐酸的体积V (HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO 2溶解)( )
A. 若OB ＝0，则形成溶液M 的过程中所发生反应的离子方程式为OH －＋CO 2===HCO－
3
B. 若OB ＝BC ，则溶液M 为Na 2CO 3溶液
－－C. 若OB >BC ，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO 2和HCO 33
D. 若3OB ＝BC ，则溶液M 中c (NaHCO3) ＝2c (Na2CO 3)
答案：C
解析：若OB ＝0，加入盐酸即有CO 2生成，说明溶液M 中溶质只有一种，即NaHCO 3，A 正确；B 项，BC 段发生的反应为HCO －
3＋
－H ＋===CO2↑＋H 2O ，根据OB ＝BC 知OB 段发生的反应为CO 23＋H
＋===HCO－
3，则溶液M 中溶质为Na 2CO 3，B 正确；若OB >BC ，则
－＋－OB 段发生的反应有H ＋＋OH －===H2O 、CO 2＋H ===HCO33，则溶
液M 中溶质为NaOH 、Na 2CO 3，C 错误；若3OB ＝BC ，则溶液M 中c (NaHCO3) ＝2c (Na2CO 3) ，D 正确。
7．下列关于钠的叙述正确的是( )
A. 将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为
8%的溶液
熔融
B. 根据反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强
于K
C. 钠与钠离子都具有强的还原性
D. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶
答案：D
解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，
即反应后溶液的质量是95.4 g＋4.6 g－0.2 g＝99.8 g，溶液中溶质质
熔融
量分数大于8%；反应Na ＋KCl NaCl ＋K ↑是利用了K 的低沸点；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。
8．[2015·甘肃省兰州一中月考]下列试剂的保存或使用正确的是
( )
A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C. 称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量
的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
答案：D
解析：本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，其保存在煤油中，浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A 错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B 错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C 错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D 正确。
9．[2015·宁夏银川一中月考]下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A. ①③④⑤
C. 只有②③
答案：D
解析：金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，①排除；过量氢氧化钠和明矾溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，②排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，③符合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，④符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，⑤符合，选D 。 B. 只有①④ D. 只有③④⑤
10．[2014·福州模拟]将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是( )
A. n 1>n 2>n 3
C. n 1＝n 2＝n 3
答案：C
解析：三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C 。
11．将15.6 g Na2O 2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72 L(标准状况) ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
( )
A. 最终得到7.8 g的沉淀
B. 反应过程中得到6.72 L(标准状况) 的气体
C. 最终得到的溶液中c (NaCl)＝3 mol·L －1
D. 最终得到的溶液中c (Na＋) ＝c (Cl－) ＋c (OH－)
答案：A
解析：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，n (NaOH)＝2n (Na2O 2) 15.6 g×25.4 g＝＝0.4 mol ，n (Al)＝＝0.2 mol ，n (HCl)＝78 g·mol －127 g·mol －1
6.72 L＝0.3 mol。2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，22.4 L·mol －n (AlO－
2) ＝n (Al)＝0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH 。向该溶液中通入HCl 气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOHB. n 2>n 1>n 3 D. n 1>n 3>n 2
＋反应，剩余的0.1 mol HCl 与NaAlO 2反应：AlO －
2＋H ＋
H 2O===Al(OH)3↓，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A 项正确；反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L ，B 项错误；最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.3 mol＝1.5 mol·L －1，由电荷守恒知c (Na＋) ＋c (H＋) ＝c (Cl－) ＋c (OH－) 0.2 L
＋c (AlO－
2) ，C 、D 项错误。
12．[2015·扬州模拟]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) 。
A. Ⅳ比Ⅲ复杂
B. Ⅳ比Ⅲ安全
C. Ⅳ比Ⅲ操作简便
D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________(填化学式) 。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Ⅱ
△
(2)2NaHCO3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ D
(3)NaHCO3
(4)①Ca 2＋＋OH －＋HCO －
3===CaCO3↓＋H 2O
②Na 2CO 3 取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液) 于洁净(若无“洁净”也可) 的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有
－白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO 23
解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，两者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。图Ⅱ可以，相同时间内，装碳酸氢钠的气球胀得大。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为
△
2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对
比实验。(3)试管A 中装入Na 2CO 3，直接加热，试管B 中装入NaHCO 3间接加热，若NaHCO 3分解而直接加热的Na 2CO 3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。(4)NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2：1时，
2－HCO －
3全部反应，生成CaCO 3沉淀和Na 2CO 3。检验CO 3，一般用
－CaCl 2或BaCl 2溶液观察是否有沉淀生成，若有则证明有CO 23。
13．[2015·南京模拟]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
【反思与评价】Ⅰ. 通过上述实验，明明同学认为Na 2O 2与CO 2反应除了生成Na 2CO 3和O 2，还有可能生成NaHCO 3。你认为他的结论________(填“正确”或“不正确”) ，理由是________________________________________________________________________。
写出Na 2O 2与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在此反应中，过氧化钠的作用是________(填序号) 。
①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。
Ⅱ. 请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_______________________________________________________ ________________。
(4)试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑
(2)
【反思与评价】Ⅰ. 不正确 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO 3
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ③
Ⅱ. 吸收呼吸产生的CO 2，同时生成O 2
(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂
解析：(1)实验室中通常用石灰石和稀盐酸反应来制备CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)B中的饱和NaHCO 3溶液是用来除去CO 2中混有的HCl 气体；C 中应放Na 2O 2固体，是用来与CO 2反应的；D 中应放NaOH 溶液，
是用来除去未反应的CO 2气体。
(3)Na2O 2与CO 2反应生成 Na 2CO 3和O 2，C 装置中有Na 2CO 3固体，故此问的目的是鉴别碳酸盐，而Na 2CO 3属于碳酸盐，可以利用碳酸盐与盐酸反应生成CO 2气体来鉴别。
【反思与评价】Ⅰ. 由于反应前是Na 2O 2和CO 2，根据化学反应前后元素的种类不变，反应后不会出现氢元素，故不可能生成NaHCO 3，即2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2，在此反应中Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，故其既是氧化剂又是还原剂；Ⅱ. 从此实验中可以看出Na 2O 2既吸收了呼吸产生的CO 2，同时又生成了O 2供人呼吸。
(4)F试管中收集满气体之后，应先把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，再用拇指堵住试管口，取出试管进行O 2的验证实验。
14．[2015·金版原创]金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。
(1)甲同学按图A 方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：
猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。
你认为甲同学的观点________(填“可能”或“不可能”) 正确，理由是________________________________________________。
猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的________发生置换反应生成，并且设计了如图B 所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实验中观察到的现象
为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。
①白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。 假设1：白色物质是Na 2O
假设2：白色物质是Na 2CO 3
假设3：_______________________________________________ 假设4：白色物质是Na 2O 2
②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是
______________________________________________________； 请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：
式为_____________________________________________。
(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH ，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)可能 煤油没有充分燃烧 二氧化碳 ①白色物质是Na 2
O 和Na 2CO 3的混合物 ②过氧化钠是淡黄色的固体
223(2)没有含氢元素的物质参与反应(或其他合理说法)
解析：本题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。(1)碳的形成应该从含碳物质入手进行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前若钠表面有煤油且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中CO 2发生置换反应得到。因装置中有CO 2，Na 2O 是碱性氧化物，可与酸性氧化物CO 2反应生成Na 2CO 3。二者溶于水均得到碱性溶液，但Na 2CO 3使溶液呈碱性是
－2－因为CO 2水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验CO 33并除去可能－含有的CO 2然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在OH －；钠与CO 23，
反应置换出C ，生成Na 2O ，Na 2O 可继续与酸性氧化物CO 2反应生成Na 2CO 3；(2)若要生成NaOH ，必须有含氢元素的物质参加，而该反应中没有含氢元素的物质参与反应。