2009-1教学实践
浅谈勒夏特列原理的一点应用
■张成新
化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点，在运用勒夏特列原理判断平衡移动方向时，经常会碰到与勒夏特列原理有矛盾的问题，特别是浓度对化学平衡移动的影响，其判断有时会使学生感到束手无策，请看下面一个例子：
PCl（t℃时，在1L密闭容器中加入1molPCl5后，反应：5gPCl（+Cl（））达到平衡，当向体系中再加入1molPCl5反应物时，3g2g对该化学平衡的移动有两种解释：
（1）由勒夏特列原理知，增加反应物的浓度，平衡向正方向移
1L1mol
五氯化磷已达到平衡
Ⅰ
再加另一个1L的容器内含1mol五氯化磷
Ⅲ
1L1mol1L1mol五氯化磷五氯化磷已达到平衡已达到平衡再加入1L1mol五氯化磷
1L2mol五氯化磷已达到平衡
Ⅱ
抽去中间隔膜并加压体积变为1L（恒温）
问题中所涉及的过程，就是Ⅰ→Ⅱ的过程，这个过程中等效于平衡必然向正方向移动；动，所以，增加PCl5的浓度，
（2）由勒夏特列原理知，增大压强，平衡向体积缩小的方向移经过一个中间过渡状态Ⅲ的Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程。
平衡移动方向的判断：为使讨论中只有单个因素改变，可以直动。所以，增加PCl5的浓度，相当于增大体系的压强，压强增大，平
接讨论等效过程Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程。其中，在Ⅰ→Ⅲ的过程衡向体积缩小的方向移动，即平衡逆方向移动。对原来一由于另外再加了一个1L含1mol五氯化磷的容器，显然，同样一个问题有两个完全相反的答案，肯定只能有一个中，
“旧体系”未改变任何因素，“旧体系”平衡不移动，且两个容器答案是正确的，那么，为什么用勒夏特列原理解释同一问题时会产个
在Ⅲ→Ⅱ的过程中，抽去中间的隔膜，再使体积减小的平衡相同。生截然不同而且自相矛盾的答案呢？
显然，在Ⅲ→Ⅱ过程中，平衡向逆方相当于给体系Ⅲ加压，上述问题之所以出现两种截然不同的答案，是由于在使用勒一半，
向移动；由于Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程中，过程Ⅰ→Ⅲ不影响平衡夏特列原理时忽略了勒夏特列原理的使用条件。
只有过程Ⅲ→Ⅱ才影响平衡移动，所以，可以把过程Ⅰ→Ⅱ勒夏特列原理是这样表述的：如果改变影响平衡的任一个条移动，
件（如浓度、温度、压强等）时，平衡就向减弱这种改变的方向移动。总的平衡移动影响因素看作就是过程Ⅲ→Ⅱ的平衡移动影响因
即过程Ⅰ→Ⅱ，相当于过程Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ，相当于过程Ⅲ→Ⅱ，也可见，在使用勒夏特列原理判断平衡移动方向时，只能“单一因素”素，
所以，在本问题中，第（2）种解释是发生改变。如上述问题中，当原来的1molPCl5已达到平衡后，再相当于加压对平衡移动的影响。加入1molPCl5不仅仅使反应物浓度增加，同时也使整个反应体正确的。
运用勒夏特列原理时应明确：当改变某个反应条件时，可能会系的压强增加，在两个因素同时改变时，显然不能单独考虑浓度引
引起多个因素的同时改变，分析平衡移动时就必须单一因素逐个起的变化，否则，就会产生错误的判断。
图像解释法：
对这个问题的整个过程可用下图表示：
进行分析。
作者单位：山东省临邑县第一中学化学组
2009-1教学实践
浅谈勒夏特列原理的一点应用
■张成新
化学平衡知识是中学化学教学中的一个难点，在运用勒夏特列原理判断平衡移动方向时，经常会碰到与勒夏特列原理有矛盾的问题，特别是浓度对化学平衡移动的影响，其判断有时会使学生感到束手无策，请看下面一个例子：
PCl（t℃时，在1L密闭容器中加入1molPCl5后，反应：5gPCl（+Cl（））达到平衡，当向体系中再加入1molPCl5反应物时，3g2g对该化学平衡的移动有两种解释：
（1）由勒夏特列原理知，增加反应物的浓度，平衡向正方向移
1L1mol
五氯化磷已达到平衡
Ⅰ
再加另一个1L的容器内含1mol五氯化磷
Ⅲ
1L1mol1L1mol五氯化磷五氯化磷已达到平衡已达到平衡再加入1L1mol五氯化磷
1L2mol五氯化磷已达到平衡
Ⅱ
抽去中间隔膜并加压体积变为1L（恒温）
问题中所涉及的过程，就是Ⅰ→Ⅱ的过程，这个过程中等效于平衡必然向正方向移动；动，所以，增加PCl5的浓度，
（2）由勒夏特列原理知，增大压强，平衡向体积缩小的方向移经过一个中间过渡状态Ⅲ的Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程。
平衡移动方向的判断：为使讨论中只有单个因素改变，可以直动。所以，增加PCl5的浓度，相当于增大体系的压强，压强增大，平
接讨论等效过程Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程。其中，在Ⅰ→Ⅲ的过程衡向体积缩小的方向移动，即平衡逆方向移动。对原来一由于另外再加了一个1L含1mol五氯化磷的容器，显然，同样一个问题有两个完全相反的答案，肯定只能有一个中，
“旧体系”未改变任何因素，“旧体系”平衡不移动，且两个容器答案是正确的，那么，为什么用勒夏特列原理解释同一问题时会产个
在Ⅲ→Ⅱ的过程中，抽去中间的隔膜，再使体积减小的平衡相同。生截然不同而且自相矛盾的答案呢？
显然，在Ⅲ→Ⅱ过程中，平衡向逆方相当于给体系Ⅲ加压，上述问题之所以出现两种截然不同的答案，是由于在使用勒一半，
向移动；由于Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ的整个过程中，过程Ⅰ→Ⅲ不影响平衡夏特列原理时忽略了勒夏特列原理的使用条件。
只有过程Ⅲ→Ⅱ才影响平衡移动，所以，可以把过程Ⅰ→Ⅱ勒夏特列原理是这样表述的：如果改变影响平衡的任一个条移动，
件（如浓度、温度、压强等）时，平衡就向减弱这种改变的方向移动。总的平衡移动影响因素看作就是过程Ⅲ→Ⅱ的平衡移动影响因
即过程Ⅰ→Ⅱ，相当于过程Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ，相当于过程Ⅲ→Ⅱ，也可见，在使用勒夏特列原理判断平衡移动方向时，只能“单一因素”素，
所以，在本问题中，第（2）种解释是发生改变。如上述问题中，当原来的1molPCl5已达到平衡后，再相当于加压对平衡移动的影响。加入1molPCl5不仅仅使反应物浓度增加，同时也使整个反应体正确的。
运用勒夏特列原理时应明确：当改变某个反应条件时，可能会系的压强增加，在两个因素同时改变时，显然不能单独考虑浓度引
引起多个因素的同时改变，分析平衡移动时就必须单一因素逐个起的变化，否则，就会产生错误的判断。
图像解释法：
对这个问题的整个过程可用下图表示：
进行分析。
作者单位：山东省临邑县第一中学化学组