化学平衡高考题专练
1、天津卷.2015.T 9．下列说法不正确的是 ．．．
A.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同
2+－
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg (aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液
2、天津卷.2015.T 12. 某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不．正确的是 ．．
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
－1
C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L
3、四川卷.2015.T 7. 一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总
4、重庆卷.2015.T 7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K =0.1，反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是
A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80%
5、福建卷.2015.T 12. 在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）[表
－1-1
头中间一栏v /mmol·L ·min ]如下表。下列判断不正确
的是
A. C.
B. 同时改变反应温和庶糖的浓度，v 可能不变
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
6、安徽卷.2015.T 11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件
下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=
B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0
7、上海卷.2015.T 20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) [多选]
A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8、海南卷.2015.T .8．10ml 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) [多选]
A ．K 2SO 4 B．CH 3COONa C．CuSO 4 D．Na 2CO 3
9、江苏卷T15．在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加
V 2O 5高温、高压
入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)平衡 2CO(g) 达到平衡， △催化剂时CO 2的物质的量浓度c(CO2) 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上) 。下列说法正确的是（ ）
A ．反应CO 2(g)＋c(s)△S>0、△H
B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C ．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)V逆（状态Ⅲ)
V 2O 5
高温、高压
浓硫酸Δ
180℃催化剂
浓硫酸Δ
充电放电
催化剂Δ
姓名：
10、新课标I 卷T28．（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I2（g ）在
716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t
的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数
K 的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正
=k正
x (HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，
其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min，在t=40,min时，v 正=__________min
-1
-1
2
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
11、江苏卷T 20. （14分）烟气（主要污染物SO 2、NO x ）经O 3预处理后用
水悬浮液吸
收，外减少烟气中SO 2、NO x 的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NO x 的主要反应的热化学方程式为：
的
▲
（1）反应。
（2）室温下，固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量，改变加入O 3的物质的量，反应
一段时间后体系中n （NO ）、n （NO 2）和n （SO 2）随反应前n （O 3）：n （NO ）的变化见右图。
①当n （O 3）：n （NO ）>1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是 ▲ 。 ②增加n （O 3），O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ▲ 。 （3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液（pH 约为8）中NO 2转化为
（4）（
）、
，其离子方程式为 ▲ 。 水悬浮液中加入
和
溶液，达到平衡后溶液中c （表示]；
水悬浮液中加入
）＝▲[用c 溶液能提
。将
高NO 2的吸收速率，其主要原因是 ▲ 。
化学平衡高考题专练【答案】
2
2
-3
11⑷①K=0.108/0.784；② K·k 正
；1.95×10③A 点、E 点 10、（14分）（1）-317.3
（2）①O 3将NO 2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N 2O 5） ②SO 2与O 3的反应速率慢 （3）
（4）
转化为
使溶液中
的浓度增大，加快
与
的反应速率
-1
【解析】（1）根据盖斯定律：第一式+第二式x2即可得到△H 为-317.7kJ ·mol
(2)O3的氧化性较强，把二氧化氮氧化为价态更高的氮的氧化物了。而二氧化硫与臭氧的反应速率较慢。
（3）根据反应物是亚硫酸根和二氧化氮，生成物为亚硝酸根，所以亚硫酸根生成了硫酸根，另外溶液是呈碱性的，所以在反应物中还有氢氧根离子参加反应。据此写出方程式并配平：2--2--SO 3+2NO2+2OH===SO4+2NO2+H2O
（4）根据溶度积计算公式可求硫酸根离子浓度为：。当向亚硫酸钙悬
2-2-浮液中加硫酸钠溶液时，CaSO 3转化为CaSO 4使溶液中SO 3的浓度增大，加快SO 3与NO 2的反应速率。 （3）-139
【解析】（1）氨水中的一水合氨部分电离出的氨根和氢氧跟使溶液呈碱性；加入氯化铵，则氨根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH 减小； （2）根据题意可书写反应的化学方程式，注意为可逆反应；根据平衡常数的定义可写出反应的平衡常数，硝酸铵为固体，不能表示平衡常数；
硝酸铵中氮元素的化合价从+5降到-1价，或从-3价升高到-1价，均转移4个电子，所以生成1mol 氮气则转移4mol 电子； （3）
-1
根据图像可知N ２O 和NO 反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ ·mol = -109
-1
kJ ·mol ,
化学平衡高考题专练
1、天津卷.2015.T 9．下列说法不正确的是 ．．．
A.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同
2+－
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg (aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液
2、天津卷.2015.T 12. 某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不．正确的是 ．．
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
－1
C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L
3、四川卷.2015.T 7. 一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆均减小，平衡不移动 B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总
4、重庆卷.2015.T 7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K =0.1，反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是
A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80%
5、福建卷.2015.T 12. 在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）[表
－1-1
头中间一栏v /mmol·L ·min ]如下表。下列判断不正确
的是
A. C.
B. 同时改变反应温和庶糖的浓度，v 可能不变
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
6、安徽卷.2015.T 11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件
下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=
B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0
7、上海卷.2015.T 20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) [多选]
A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8、海南卷.2015.T .8．10ml 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) [多选]
A ．K 2SO 4 B．CH 3COONa C．CuSO 4 D．Na 2CO 3
9、江苏卷T15．在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加
V 2O 5高温、高压
入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)平衡 2CO(g) 达到平衡， △催化剂时CO 2的物质的量浓度c(CO2) 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上) 。下列说法正确的是（ ）
A ．反应CO 2(g)＋c(s)△S>0、△H
B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C ．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)V逆（状态Ⅲ)
V 2O 5
高温、高压
浓硫酸Δ
180℃催化剂
浓硫酸Δ
充电放电
催化剂Δ
姓名：
10、新课标I 卷T28．（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I2（g ）在
716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t
的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数
K 的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正
=k正
x (HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，
其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min，在t=40,min时，v 正=__________min
-1
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2
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
11、江苏卷T 20. （14分）烟气（主要污染物SO 2、NO x ）经O 3预处理后用
水悬浮液吸
收，外减少烟气中SO 2、NO x 的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NO x 的主要反应的热化学方程式为：
的
▲
（1）反应。
（2）室温下，固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量，改变加入O 3的物质的量，反应
一段时间后体系中n （NO ）、n （NO 2）和n （SO 2）随反应前n （O 3）：n （NO ）的变化见右图。
①当n （O 3）：n （NO ）>1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是 ▲ 。 ②增加n （O 3），O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，其可能原因是 ▲ 。 （3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液（pH 约为8）中NO 2转化为
（4）（
）、
，其离子方程式为 ▲ 。 水悬浮液中加入
和
溶液，达到平衡后溶液中c （表示]；
水悬浮液中加入
）＝▲[用c 溶液能提
。将
高NO 2的吸收速率，其主要原因是 ▲ 。
化学平衡高考题专练【答案】
2
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-3
11⑷①K=0.108/0.784；② K·k 正
；1.95×10③A 点、E 点 10、（14分）（1）-317.3
（2）①O 3将NO 2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N 2O 5） ②SO 2与O 3的反应速率慢 （3）
（4）
转化为
使溶液中
的浓度增大，加快
与
的反应速率
-1
【解析】（1）根据盖斯定律：第一式+第二式x2即可得到△H 为-317.7kJ ·mol
(2)O3的氧化性较强，把二氧化氮氧化为价态更高的氮的氧化物了。而二氧化硫与臭氧的反应速率较慢。
（3）根据反应物是亚硫酸根和二氧化氮，生成物为亚硝酸根，所以亚硫酸根生成了硫酸根，另外溶液是呈碱性的，所以在反应物中还有氢氧根离子参加反应。据此写出方程式并配平：2--2--SO 3+2NO2+2OH===SO4+2NO2+H2O
（4）根据溶度积计算公式可求硫酸根离子浓度为：。当向亚硫酸钙悬
2-2-浮液中加硫酸钠溶液时，CaSO 3转化为CaSO 4使溶液中SO 3的浓度增大，加快SO 3与NO 2的反应速率。 （3）-139
【解析】（1）氨水中的一水合氨部分电离出的氨根和氢氧跟使溶液呈碱性；加入氯化铵，则氨根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH 减小； （2）根据题意可书写反应的化学方程式，注意为可逆反应；根据平衡常数的定义可写出反应的平衡常数，硝酸铵为固体，不能表示平衡常数；
硝酸铵中氮元素的化合价从+5降到-1价，或从-3价升高到-1价，均转移4个电子，所以生成1mol 氮气则转移4mol 电子； （3）
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根据图像可知N ２O 和NO 反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ ·mol = -109
-1
kJ ·mol ,