复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐─新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；
硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。
钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，
氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 （微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。
初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。
（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。
注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶
复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O
（1）酸+盐─新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓
+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；
硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。
酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。
钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，
氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 （微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。
初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。
（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。
注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶