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2015-2016学年度???学校1月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的（ ） A．灭火 B．制干冰 C．做化工原料 D．温室中做气体肥料
2．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
3．石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是 A． 都是黑色固体
B． 碳原子的排列方式不同
C． 在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳 D． 将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
4．通过下图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验可以说明氧气能助燃
5．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
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9．小明同学在家里设计了以下“课外实验”方案，其中不可行的是 A．用加明矾的方法把硬水变成软水 B．冷碟子放在蜡烛火焰上方获取炭黑
C．将6B铅笔芯连在电路中，接通电源后使灯泡发亮
D．将鸡蛋浸入醋精（主要成分是醋酸）中除去鸡蛋壳，制“无壳蛋 ”
10
．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化：
A．红色—→无色—→紫色 B．红色—→紫色—→无色 C．无色—→紫色—→红色 D．蓝色—→紫色—→无色
11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法不正确的是
12．下列实验方案中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是
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A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 6．下列实验操作先后顺序错误的是（ ）
A．给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热 B．点燃CO时，先检验其纯度
C．检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁 D．CO还原CuO开始时，先加热，再通CO
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
A．焦炭用于冶金工业 B．活性炭用于吸附色素 C．干冰用作致冷剂 D．金刚石可用来裁玻璃 8
A．图1观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满 B．图2观察反应有无气泡产生，判断固体粉末是否为碳酸盐 C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
13．除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是 A
．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水 C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D． 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
14．下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是
A． ① B． ①② C． ①②③ D． ②③ 15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
16．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是
17．欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过 A、干燥剂、灼热铜网、足量石灰水 B、灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂 C、干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网 D、灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
18．下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是
A．用燃烧的木条检验二氧化碳 B．看颜色，鉴别铁粉和氧化铜粉末 C．闻气味，鉴别氧气和氮气 D．用磁铁区分铁粉和氧化铜粉末 19．下列实验结论正确的是
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① ② ③ ④
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④既可说明水是由氢、氧元素组成, 又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③
20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的重要方法。下列结论正确的是A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 21．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法正确的个数是 ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料． ⑥一氧化碳可用向下排空气法收集
⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 ⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用． A．2 B．3 C．4 D．1
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第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题（题型注释）
22．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸
的化学反应原理相似）_____________________。
（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的 装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示 的装置。
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式 。
（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被
水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此，我们应选用右图所示的洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入（是填a，还是填b呢？）。
23．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
（2）如何检验CO2已收集满 ，检验CO2时发生的化学反应方程
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式是
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
24．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。她把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的化学式：
A________、B________、C________、D________、
E________、F________。
25．请选用下列物质对应的字母填空：A二氧化碳；B氖气；C活性炭；D石墨；E汞；F氧气；G氮气；H金刚石。
（1）人体呼出气体中含量最高的成分是_________； （2）体温计里面填充的物质是_________； （3）可用作切割玻璃的是_________；
（4）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_________； （5）能够供给呼吸的气体是_________； （6）能做冰箱除味剂的是_________。
26．一氧化碳和二氧化碳是初中化学中两种重要的碳的氧化物，名称只有一字之差。 （1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母序号）。
a．它们由同种分子构成 b．所含元素的化合价相同 c．它们都是空气中所含气体 d．它们由相同的元素组成
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远。其中，只有 能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成 色。
（3）在实际生产生活中，都发挥着各自重要的作用。能做蔬菜大棚内气态肥料的是 ，原因是 。
（4）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示CO转化为CO2的过程： 。 （5）若实验室中要除去CO2中少量的CO， （填“可以”或“不可以”）采用点燃的方法。 27．小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊．．．．．．．．
” （1）推测实验中一定会发生的反应有 、 （填
化学方程式）。方框中需补充一个装置，是因为A中还可能发生（任填一个化学方程式）；
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（2）对该实验分析错误的是 （填序号）； ①网罩的作用是集中火焰，提高温度
②A
中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体） ③实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出
④在方框导管口处放置一盏燃着的酒精灯，
既可进一步确证生成气体的成分，又可防止尾气污 染空气
（3）装置补充完整后，若实验中还能观察到导管口处有气体燃烧，火焰呈蓝色，则A．．处试管中发生反应的化学方程式为 。
28．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ， 甲醇中碳元素的化合价为 ．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号） A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成 （2）该流程中可循环使用的物质是 （3）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：
CO2 + 2M ═ CO(NH2)2+ H2O，物质M的化学式为 。 三、简答题（题型注释）
29．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在 中，A中反应的化学方程式为 ．
该反应属于 反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 （填“能”或“不能”），原因
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是 ．
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份．如用装置B干燥CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是 ． 30．（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①使空气中CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）。 ②上述设想的优点有 （填字母序号）。
A
．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用 （2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流 程如图：
①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是 。 ②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是 。 ③点燃CH4前必须进行的操作是 。
31．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________________________。 （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。 （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________________。 （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。 四、探究题（题型注释）
32．在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式
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是 ；
②只有 ；③既有CO，又有CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄
清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。 【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ； （2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结 论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，
A中可能观察到的现象 。
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增
加了0.22g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 。 33．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O 。
你认为 ① 同学的猜想是错误的，理由是 ② 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
34．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应
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后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 ① 〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO； ②原因二：反应
中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，
产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_________________⑤_________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 ⑥ （3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ⑦ 35．（12分）某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（步骤一）
（步骤二）
铜片 黑色碳粒铜片 用滤纸
被擦去表面变黑
黑色物质
用滤纸 擦试表面
擦试表面
（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤 。（填“一”或“二”）
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
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a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 _____ （填编号），所选装置的实验现象为 ，A装置中所发生的化学反应
方程式为 _______ 。 b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为
，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 __ （填编号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： 。 c．通入的气体如含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成______________。 d．对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是_________________________。 （3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 。 五、信息分析题（题型注释） 六、推断题（题型注释） 36．A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应（如图），则： （1）下列物质的化学式分别是：A________；B________；C________；D________。 （2）我能写出其中的一个化学方程式：__________________________。 37．A、D是两种常见的固体，其中D为红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒．它们之间有如下关系： 试推断：A的化学式为： ；A→D的化学方程式： ， E→B的化学方程式： E→D的化学方程式： 写出气体B的
38．已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种氧化物B、C、D，它们其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题： （1）写出有关物质的化学式： B ；C ；E 。
（2
）写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。
（3）说出单质Y的用途 （一条即可）。
七、计算题（题型注释）
39．(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
40．某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A、灭火既利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，也利用了密度比空气大，既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质，正确，B、制干冰是利用二氧化碳的物理性质，错误，
C、做化工原料是利用二氧化碳的化学性质，错误，D、温室中做气体肥料是利用二氧化碳的化学性质，错误，故选A
考点：二氧化碳的性质及用途，物理性质、化学性质的判断
2．D
【解析】
试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应，故通过足量澄清石灰水，除去二氧化碳；一氧化碳具有还原性，故再通过足量灼热的氧化铜，除去一氧化碳，但同时又生成二氧化碳，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气，故选D
考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质
3．A
【解析】
试题分析：A、金刚石是无色透明正八面体，不是黑色固体，错误，B、金刚石、石墨、和C60虽都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，正确，C、金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，故在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，正确，D、将石墨剥离制成石墨烯没有生成新的物质，发生的是物理变化，正确，故选A
考点：单质碳的性质，物理变化、化学变化的判断
4．C
【解析】
试题分析：甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低；乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性；丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明说明二氧化碳具有酸性；丁实验可以说明氧气能助燃或者是能够支持燃烧的性质。故选C．
考点：实验方案的设计和评价
5．D
【解析】
试题分析：能说明CO2密度大于空气的现象是④比①先变红，能与水反应的现象是②、③不变红，而④和①能够变色。故选D．
考点：二氧化碳的性质
6．D
【解析】
试题分析：给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热；点燃CO时，先检验其纯度，防止爆炸；检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁；CO还原CuO开始时，后加热，先通CO，防止爆炸。故选D．
考点： 实验操作
7．A
【解析】
试题分析：焦炭用于冶金工业，是利用了焦炭的还原性，物质的还原性属于化学性质。故选
A．
考点：物质的性征
8．B
【解析】
试题分析：A选项不能正确的表示关系，电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1；B选项是正确的关系，因为反应生成氧气，质量减小，根据质量守恒定律元素的质量不变；C选项不能正确表示关系，生成物质中有金属铜，固体的质量不能为零；D选项不能正确的表示关系，催化剂不能改变生成物质的质量，只能改变反应速率；故答案选择B
考点：图像题
9．A
【解析】
试题分析：A选项是不可行的方案，明矾不能除去可溶性的物质降低硬度；B选项是可行的的方案，冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不完全燃烧可获取炭黑；C选项是可行的的方案，因为石墨具有导电性；D选项是可行的的方案，碳酸钙和醋酸反应，生成可溶性的醋酸钙；故答案选择A
考点：实验方案评价
10．B
【解析】
试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，故将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，容易分解，故加热试管，红色又变为紫色，然后在试管中加入活性炭，由于活性炭具有吸附性，能将颜色吸附，故溶液颜色变为无色，故选B 考点：二氧化碳的性质，活性炭的吸附性
11．D
【解析】
试题分析：除掉Cu粉末中的C粉，不能采用在空气中充分灼烧方案，因为铜会和氧气反应生成氧化铜。故选D.
考点：除杂
12．B
【解析】
试题分析：图2观察反应有无气泡产生，无法判断固体粉末是否为碳酸盐，因为盐酸和金属也能反应产生氢气。故选Ｂ．
考点：实验方案的评价
13．B
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中会把一氧化碳除去，错误；B中二氧化碳会与澄清石灰水反应而除去，正确；C中一氧化碳会与氧化铜反应；D中没有什么变化，错误。故选B。
考点：除杂质
14．B
【解析】
试题分析：①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙；②中铜加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜；③中一氧化碳不能一步转化为氧气。故选B。
考点：物质的性质，物质的转化
15．D
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中一氧化碳不能与氢氧化钙反应，错误；B中隔绝空气加热，碳与氧化铜会发生还原反应，把氧化铜也除去了，错误；C中二氧化碳中含有的一氧化碳不能点燃，错误；D中氧气与铜反应生成氧化铜，正确。故选D。
考点：除杂质
16．D
【解析】
试题分析：A选项液氧、过氧化氢中不含氧气，含有氧元素；B选项空气中含量最多的物质是氮气；C选项托盘天平只能精确到小数点后一位；D选项是正确的叙述，故答案选择D 考点：化学知识整理
17．B
【解析】
试题分析：欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过灼热的铜网除去一氧化碳，转化的二氧化碳及混合的二氧化碳通过足量的石灰水中，转化为碳酸钙；把剩余的气体通入干燥剂出去水蒸气，得到纯净的气体；故答案选择B
考点：物质的除杂
18．D
【解析】
试题分析：用燃烧的木条检验二氧化碳，因为氮气也会将木条熄灭；看颜色，无法鉴别铁粉和氧化铜粉末；
闻气味，无法鉴别氧气和氮气，因为二者都无味。故选D．
考点：物质的鉴别和验证
19．B
【解析】
试题分析：①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成，是错误的叙述，没有证明二氧化碳的生成；②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，是正确的叙述；③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应，是错误的叙述，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，因为没有验证碳酸的生成；④既可说明水是由氢、氧元素组成, 又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1，是正确的叙述；故答案选择B
考点：基本实验及结论
20．D
【解析】
试题分析：A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳，是错误的叙述，不 支持燃烧的气体不知二氧化碳，如氮气、稀有气体等；B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同，是错误的叙述，二者的化学性质相同，物理性质相差很大；C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧，是错误的叙述，铁丝在空气中不能燃烧；D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，根据质量守恒定律可知是正确的的叙述；故答案选择D
考点：化学事实与推理
21．C
【解析】
试题分析：二氧化碳不具有还原性，①错误；②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体，
正确；CO2可用于光合作用，固态的二氧化碳能用于人工降雨，一氧化碳不能，错误；④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，⑤正确；一氧化碳的密度比空气小，但有毒一般不用排空气法收集，⑥错误；⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式不相同，故物理性质存在很大的差异，错误；⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，正确。故选C。
考点：碳及碳的氧化物
22．（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O （2）B D
（3）2H2S+SO2==3S↓+2H2O （4）C b
【解析】
试题分析：（1）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，且反应原理与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似，故化学方程式为：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，制取二氧化硫属于“固液常温型”，故应选用下图所示的B；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，故收集二氧化硫气体时，应选用下图所示D装置
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。此反应的化学方程式为：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（4）由于二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好，故为了吸收二氧化硫气体，应选用NaOH溶液，即C洗气装置；在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的长管，即b端通入
考点：化学方程式的书写，气体发生、收集装置的选择依据等
23．（1）长颈漏斗；CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；紫色的石蕊试液变为红色（2）将燃着的木条放在集气瓶口处，如果立刻熄灭说明收集满了；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓（3）灭火（4）C
【解析】
试题分析：装置A中发生的化学方程式为CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变为红色。检验CO2已收集满方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，如果立刻熄灭说明收集满了，检验CO2时发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓；装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从Ｃ进入，因为二氧化碳的密度大于空气。 考点：气体的制取
24．A、 H2O2 B、 O2 C、 MnO2 D、H2O E、S F、SO2
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，A为过氧化氢溶液、B 为氧气、C为二氧化锰、D为水、E为硫单质、F为二氧化硫。
考点：物质的推断及转化
25．（1） G （2） E （3） H （4） B （5） F （6） C
【解析】
试题分析：（1） 空气中氮气的体积分数占78%，且氮气不参与人体的新陈代谢，故人体呼出气体中含量最高的成分是氮气，故选G
（2） 体温计里面填充的物质是汞，故选E
（3） 金刚石的硬度很大，可用作切割玻璃，故选H
（4） 稀有气体在通电时发出各种颜色的光，故充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是氖气，故选B （5） 能够供给呼吸的气体是氧气，故选F
（6） 活性炭具有吸附性，能做冰箱除味剂等，故选C
考点：常见物质的性质及用途
点燃26．（1）d （2）CO2 红（3）CO2 CO2是植物光合作用的原料（4）2CO+O2 2CO2 （5）
不可以
【解析】
试题分析：一氧化碳和二氧化碳它们由相同的元素组成，但是二者化学性质相差甚远。其中，只有二氧化碳能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成红色。在实际生产生活中，都发挥着各自重要的作用。能做蔬菜大棚内气态肥料的是二氧化碳，原因是二氧化碳是光合作用的原料。其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示CO转化为CO2的过程：2CO+O2 点燃2CO2；若实验室中要除去CO2中少量的CO不能用点燃的方法，因为二氧化碳能够灭火。 考点：一氧化碳和二氧化碳
27．（1）C+2CuO高温2Cu+CO2↑，C+CO2高温2CO 或C+CuO 高温Cu+CO↑，
（2）③ （3）C+CO2高温2CO
【解析】
试题分析：（1）黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了铜和二氧化碳，那么黑色粉末的氧化铜和碳：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；由于反应过程中可能会生成一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，故要增加一个尾气处理装置；
（2）碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳被B装置中的澄清石灰水吸收，根据质量守恒定律可知，理论上固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即是B装置中增加的质量；实验结束后应先用止水夹夹住橡皮管再熄灭酒精灯，目的是防止澄清石灰水倒流入试管中；若尾气是一氧化碳，那么一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰；
（3）根据现象“火焰呈蓝色”，说明是一氧化碳在燃烧，那么A处生成了一氧化碳。 考点：木炭还原氧化铜实验
28．（1）①CO2+3H2==CH4O+H2O-2价②A、C（2）CO2和H2O（3）NH3
【解析】
试题分析：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式CO2+3H2==CH4O+H2O，设甲醇中碳元素的化合价为X，则X+（+1）×4+（-2）=0则X=-2；．从图中分析得出的结论是该技术符合低碳经济的理念；该技术有助于缓解全球面临的能源危机。该流程中可循环使用的物质是CO2和H2O；尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以物质M的化学式为NH3。
考点：化学方程式的书写化合价质量守恒定律
29．
（1）有孔塑料袋；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；不能；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）a；
（3）c；
（4）防止二氧化碳溶于水
【解析】
试题分析：
（1）大理石碎片应放在有孔塑料袋中；A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O +CO2↑，该反应属于复分解反应；根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．故填：有孔塑料袋；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；不能；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）如用装置B干燥CO2，则CO2应从a端口通入．故填：a．
（3）如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端口通入．故填：c．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，从而使实验结果更精确．故填：防止二氧化碳溶于水
考点：二氧化碳的实验室制法；量气装置；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
30．（1）①CaO+CO2CaCO3 ②AB
（2）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH
②3Fe+4H2O3O4+4H2 ③ 验纯
【解析】
试题分析：（1）①步骤1的太阳能加热器只有CaO，所以使空气中CO2含量减少的原因是：CaO+CO2CaCO3
②根据上述过程A、原料可循环利用，B、有效利用太阳能，都正确，选AB
（2）①用pH试纸测定PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH
②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是：3Fe+4H2O3O4+4H2
③所有可燃性气体或粉尘，在与空气混合后，遇到明火、高温都有可能发生爆炸，所以点燃CH4前必须进行的操作是：验纯
考点：CO2的性质，测定PH的方法，化学方程式的书写，爆炸
31．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。
（2）增大反应物的接触面积。
（3）2SO2+O22SO3。
（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。
（5）做冶铁原料。
【解析】（1）氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。本题中的氧化物有：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、三氧化二铁（Fe2O3）三种，可任选其一。
（2）在反应中，可通过增大反应物间的接触面积或提高反应物的浓度以加快反应速度，所以本题的目的是：增大反应物的接触面积。
（3）
剂；生成物为SO3。 从图中可知，反应物为SO2和O2 ，反应条件为加热、有催化
故化学方程式为：2SO2+O22SO3
（4）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人。搅拌的目的是加快散热。 浓硫酸注入水中,放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速分散,防止液体飞溅。
（5）工业上可利用铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼钢铁。
考点：氧化物、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释
点评：本题通过以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺图，考查了氧化物、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释等知识点，综合性较强。
32．【猜 想】① C + 2CuO高温
2Cu + CO2↑② CO 【实验步骤】排尽装置中的空气 【结
论】 变成蓝色 ; 变浑浊 ;黑色固体变成红色; 【定量计算】0.5g 【反思与评价】没有进行尾气处理
【解析】
试题分析：【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中根据质量守恒定律可知：①只有CO2，则
发生的化学方程式是C + 2CuO高温
2Cu + CO2↑；②只有一氧化碳；③既有CO，又有CO2。
【实验步骤】（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是排尽装置中的空气；根据实验结论可知观察到的现象为试纸变蓝色，石灰水 浑浊，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象黑色固体变成红色【定量计算】装置C中生成碳酸钙的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
解得：x=0.5g
0.22g x
答：反应生成碳酸钙的质量为0.5g。
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是没有进行尾气处理。 考点：碳单质的化学性质
33．【猜想与假设】：丙 反应前没有氮元素
【实验探究】：（1）空气中含有二氧化碳，防止对检验燃烧产物中是否含有二氧化碳产生干扰
【反思与交流】：保证氧气充足
【解析】
试题分析：【猜想与假设】：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故丙同学的猜想是错误的，理由是反应前没有氮元素，故不可能生成含氮元素的物质
【实验探究】：（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳，防止对检验燃烧产物中是否含有二氧化碳产生干扰
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是保证氧气充足，这样充分燃烧就不会生成一氧化碳
考点：质量守恒定律，一氧化碳、二氧化碳的性质
34．〔猜 想〕①CO和CO2的混合物 ②澄清石灰水变浑浊
③装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
④装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
〔反思〕（1）CO2+C高温2CO 或 CuO+CCu+CO （2）冶炼金属 (3) 没有尾气处理
【解析】
试题分析：〔猜 想〕①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，再结合猜想①②，故猜想③气体产物CO和CO2的混合物
②根据结论猜想①成立，即气体产物全部是CO2，故实验现象为：装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象
③根据结论猜想②成立，即气体产物全部是CO，故实验现象为：装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
④根据结论猜想③成立，即气体产物CO和CO2的混合物，故实验现象为：装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
〔反思〕（1）CO产生的原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ，故化
高温学方程式为： CuO+C；CO产生的原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生
高温了化学反应，产生了CO，故化学方程式为：CO2+C2CO
（2）根据上述实验，可知单质碳具有还原性，故在工业上的重要用途冶炼金属
(3) CO有毒，故从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理
考点：CO和CO2的化学性质
35．（1）二（2）a C；白色的无水硫酸铜会变为蓝色，H2+CuO Cu+H2O；b 黑色的固体变为红色，C； 澄清的石灰水变浑浊； 加一个尾气的处理装置； 浓硫酸 d 防止气体与空气混合加热爆炸（3）步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜。
【解析】
试题分析：铜片可能发生化学反应的是步骤二，因为铜片和氧气反应需要的温度比较高；甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置C，A装置中所发生的化学反应方程式为H2+CuO Cu+H2O；乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为黑色的固体变为红色，澄清的石灰水变浑浊，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置C，所选装置中的实验现象为澄清的石灰水变浑浊，上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是：加一个尾气的处理装置；通入的气体如果含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成浓硫酸；对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是防止气体与空气混合加热爆炸；结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜。
考点：实验方案的设计和评价 物质的变化和现象
36．（1）ACO2；BC；CCuO；DO2；（2）CuO+COCu+CO2
【解析】
试题分析：能够同时和两种物质反应的是碳、一氧化碳、氧化铜、氧气；所给物质中二氧化碳只能与一种物质碳发生反应，所以A为二氧化碳，则B为碳；碳可和二氧化碳、氧化铜、氧气反应，所以C、E为氧化铜或氧气，D为一氧化碳。带入后合题意。 考点：物质的鉴别和性质
37．C； C+2CuO
【解析】
2Cu+CO2↑； 2CO+O22CO2； CuO+COCu+CO2； 灭火；
试题分析：气体E有剧毒，那么E是一氧化碳；D为红色固体，一氧化碳和乙反应能生成D，故D是铜，试剂乙是氧化铜；固体A与氧化铜反应也能生成铜，故A是碳；碳在氧气不足时生成一氧化碳，即气体甲是氧气；碳在氧气充足时生成二氧化碳，即气体B是二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
38．（1）H2O CO2 Fe2O3
（2）H2C2O4CO↑+ CO2↑ + H2O; 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（3）供给呼吸（或支持燃烧）
【解析】
试题分析：（1）根据题中提供的信息及质量守恒定律可知，B为水，C为二氧化碳D为一氧化碳、E为氧化铁、Z为金属铁、X为氢气、Y为氧气；（2）有关反应的化学方程式：反应①为H2C2O4CO↑+ CO2↑ + H2O；反应③为3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 ；（3）氧气的用途为支持燃烧或支持呼吸。
考点：物质的推断与转化
39．（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O2
160 132
X 66g
160/132=X/66g
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3 ------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
40．（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3；
（2）①295.6；
②300.0g-295.6g=4.4g
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 x 4.4g
100x= 解得：x=10g 444.4g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=10g×100%=83.3% 12g
【解析】
试题分析：（1）要证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用紫色石蕊试液，依据是酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①根据表格中的数据信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定，故M为295.6g；
②根据质量守恒定律可知，烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：300.0g-295.6g=4.4g；
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x= 解得：x=10g 444.4g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=10g×100%=83.3% 12g
答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%
考点：二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
点评：本题考查了二氧化碳的化学性质、根据化学方程式的计算等知识；解答时应充分利用题目中给予的图表信息进行分析，根据质量守恒定律确定减少的物质为二氧化碳是解答此题的关键。
绝密★启用前
2015-2016学年度???学校1月月考卷
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的（ ） A．灭火 B．制干冰 C．做化工原料 D．温室中做气体肥料
2．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
3．石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是 A． 都是黑色固体
B． 碳原子的排列方式不同
C． 在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳 D． 将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
4．通过下图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验可以说明氧气能助燃
5．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是
试卷第1页，总13页
9．小明同学在家里设计了以下“课外实验”方案，其中不可行的是 A．用加明矾的方法把硬水变成软水 B．冷碟子放在蜡烛火焰上方获取炭黑
C．将6B铅笔芯连在电路中，接通电源后使灯泡发亮
D．将鸡蛋浸入醋精（主要成分是醋酸）中除去鸡蛋壳，制“无壳蛋 ”
10
．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化：
A．红色—→无色—→紫色 B．红色—→紫色—→无色 C．无色—→紫色—→红色 D．蓝色—→紫色—→无色
11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法不正确的是
12．下列实验方案中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是
试卷第2页，总13页
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 6．下列实验操作先后顺序错误的是（ ）
A．给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热 B．点燃CO时，先检验其纯度
C．检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁 D．CO还原CuO开始时，先加热，再通CO
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
A．焦炭用于冶金工业 B．活性炭用于吸附色素 C．干冰用作致冷剂 D．金刚石可用来裁玻璃 8
A．图1观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满 B．图2观察反应有无气泡产生，判断固体粉末是否为碳酸盐 C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
13．除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是 A
．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水 C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D． 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
14．下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是
A． ① B． ①② C． ①②③ D． ②③ 15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
16．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是
17．欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过 A、干燥剂、灼热铜网、足量石灰水 B、灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂 C、干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网 D、灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
18．下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是
A．用燃烧的木条检验二氧化碳 B．看颜色，鉴别铁粉和氧化铜粉末 C．闻气味，鉴别氧气和氮气 D．用磁铁区分铁粉和氧化铜粉末 19．下列实验结论正确的是
试卷第3页，总13页
① ② ③ ④
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④既可说明水是由氢、氧元素组成, 又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1
A．①②④ B．②④ C．③④ D．①②③
20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的重要方法。下列结论正确的是A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 21．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法正确的个数是 ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料． ⑥一氧化碳可用向下排空气法收集
⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 ⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用． A．2 B．3 C．4 D．1
试卷第4页，总13页
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题（题型注释）
22．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸
的化学反应原理相似）_____________________。
（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的 装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示 的装置。
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式 。
（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被
水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此，我们应选用右图所示的洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入（是填a，还是填b呢？）。
23．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
（2）如何检验CO2已收集满 ，检验CO2时发生的化学反应方程
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式是
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
24．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。她把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的化学式：
A________、B________、C________、D________、
E________、F________。
25．请选用下列物质对应的字母填空：A二氧化碳；B氖气；C活性炭；D石墨；E汞；F氧气；G氮气；H金刚石。
（1）人体呼出气体中含量最高的成分是_________； （2）体温计里面填充的物质是_________； （3）可用作切割玻璃的是_________；
（4）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_________； （5）能够供给呼吸的气体是_________； （6）能做冰箱除味剂的是_________。
26．一氧化碳和二氧化碳是初中化学中两种重要的碳的氧化物，名称只有一字之差。 （1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母序号）。
a．它们由同种分子构成 b．所含元素的化合价相同 c．它们都是空气中所含气体 d．它们由相同的元素组成
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远。其中，只有 能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成 色。
（3）在实际生产生活中，都发挥着各自重要的作用。能做蔬菜大棚内气态肥料的是 ，原因是 。
（4）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示CO转化为CO2的过程： 。 （5）若实验室中要除去CO2中少量的CO， （填“可以”或“不可以”）采用点燃的方法。 27．小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊．．．．．．．．
” （1）推测实验中一定会发生的反应有 、 （填
化学方程式）。方框中需补充一个装置，是因为A中还可能发生（任填一个化学方程式）；
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（2）对该实验分析错误的是 （填序号）； ①网罩的作用是集中火焰，提高温度
②A
中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体） ③实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出
④在方框导管口处放置一盏燃着的酒精灯，
既可进一步确证生成气体的成分，又可防止尾气污 染空气
（3）装置补充完整后，若实验中还能观察到导管口处有气体燃烧，火焰呈蓝色，则A．．处试管中发生反应的化学方程式为 。
28．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ， 甲醇中碳元素的化合价为 ．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号） A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成 （2）该流程中可循环使用的物质是 （3）尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：
CO2 + 2M ═ CO(NH2)2+ H2O，物质M的化学式为 。 三、简答题（题型注释）
29．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．
（1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在 中，A中反应的化学方程式为 ．
该反应属于 反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 （填“能”或“不能”），原因
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是 ．
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份．如用装置B干燥CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（3）如用装置C收集CO2，则CO2应从 （填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是 ． 30．（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①使空气中CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）。 ②上述设想的优点有 （填字母序号）。
A
．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用 （2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流 程如图：
①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是 。 ②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是 。 ③点燃CH4前必须进行的操作是 。
31．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________________________。 （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。 （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________________。 （5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。 四、探究题（题型注释）
32．在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式
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是 ；
②只有 ；③既有CO，又有CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄
清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。 【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ； （2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结 论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，
A中可能观察到的现象 。
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增
加了0.22g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 。 33．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O 。
你认为 ① 同学的猜想是错误的，理由是 ② 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
34．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应
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后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 ① 〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。 〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO； ②原因二：反应
中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，
产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_________________⑤_________________。
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 ⑥ （3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ⑦ 35．（12分）某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（步骤一）
（步骤二）
铜片 黑色碳粒铜片 用滤纸
被擦去表面变黑
黑色物质
用滤纸 擦试表面
擦试表面
（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是步骤 。（填“一”或“二”）
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
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a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 _____ （填编号），所选装置的实验现象为 ，A装置中所发生的化学反应
方程式为 _______ 。 b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为
，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置 __ （填编号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： 。 c．通入的气体如含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成______________。 d．对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是_________________________。 （3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 。 五、信息分析题（题型注释） 六、推断题（题型注释） 36．A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应（如图），则： （1）下列物质的化学式分别是：A________；B________；C________；D________。 （2）我能写出其中的一个化学方程式：__________________________。 37．A、D是两种常见的固体，其中D为红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒．它们之间有如下关系： 试推断：A的化学式为： ；A→D的化学方程式： ， E→B的化学方程式： E→D的化学方程式： 写出气体B的
38．已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种氧化物B、C、D，它们其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题： （1）写出有关物质的化学式： B ；C ；E 。
（2
）写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。
（3）说出单质Y的用途 （一条即可）。
七、计算题（题型注释）
39．(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
40．某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A、灭火既利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，也利用了密度比空气大，既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质，正确，B、制干冰是利用二氧化碳的物理性质，错误，
C、做化工原料是利用二氧化碳的化学性质，错误，D、温室中做气体肥料是利用二氧化碳的化学性质，错误，故选A
考点：二氧化碳的性质及用途，物理性质、化学性质的判断
2．D
【解析】
试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应，故通过足量澄清石灰水，除去二氧化碳；一氧化碳具有还原性，故再通过足量灼热的氧化铜，除去一氧化碳，但同时又生成二氧化碳，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气，故选D
考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质
3．A
【解析】
试题分析：A、金刚石是无色透明正八面体，不是黑色固体，错误，B、金刚石、石墨、和C60虽都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，正确，C、金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质，故在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，正确，D、将石墨剥离制成石墨烯没有生成新的物质，发生的是物理变化，正确，故选A
考点：单质碳的性质，物理变化、化学变化的判断
4．C
【解析】
试题分析：甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低；乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性；丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明说明二氧化碳具有酸性；丁实验可以说明氧气能助燃或者是能够支持燃烧的性质。故选C．
考点：实验方案的设计和评价
5．D
【解析】
试题分析：能说明CO2密度大于空气的现象是④比①先变红，能与水反应的现象是②、③不变红，而④和①能够变色。故选D．
考点：二氧化碳的性质
6．D
【解析】
试题分析：给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热；点燃CO时，先检验其纯度，防止爆炸；检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁；CO还原CuO开始时，后加热，先通CO，防止爆炸。故选D．
考点： 实验操作
7．A
【解析】
试题分析：焦炭用于冶金工业，是利用了焦炭的还原性，物质的还原性属于化学性质。故选
A．
考点：物质的性征
8．B
【解析】
试题分析：A选项不能正确的表示关系，电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1；B选项是正确的关系，因为反应生成氧气，质量减小，根据质量守恒定律元素的质量不变；C选项不能正确表示关系，生成物质中有金属铜，固体的质量不能为零；D选项不能正确的表示关系，催化剂不能改变生成物质的质量，只能改变反应速率；故答案选择B
考点：图像题
9．A
【解析】
试题分析：A选项是不可行的方案，明矾不能除去可溶性的物质降低硬度；B选项是可行的的方案，冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不完全燃烧可获取炭黑；C选项是可行的的方案，因为石墨具有导电性；D选项是可行的的方案，碳酸钙和醋酸反应，生成可溶性的醋酸钙；故答案选择A
考点：实验方案评价
10．B
【解析】
试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，故将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，容易分解，故加热试管，红色又变为紫色，然后在试管中加入活性炭，由于活性炭具有吸附性，能将颜色吸附，故溶液颜色变为无色，故选B 考点：二氧化碳的性质，活性炭的吸附性
11．D
【解析】
试题分析：除掉Cu粉末中的C粉，不能采用在空气中充分灼烧方案，因为铜会和氧气反应生成氧化铜。故选D.
考点：除杂
12．B
【解析】
试题分析：图2观察反应有无气泡产生，无法判断固体粉末是否为碳酸盐，因为盐酸和金属也能反应产生氢气。故选Ｂ．
考点：实验方案的评价
13．B
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中会把一氧化碳除去，错误；B中二氧化碳会与澄清石灰水反应而除去，正确；C中一氧化碳会与氧化铜反应；D中没有什么变化，错误。故选B。
考点：除杂质
14．B
【解析】
试题分析：①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙；②中铜加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜；③中一氧化碳不能一步转化为氧气。故选B。
考点：物质的性质，物质的转化
15．D
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中一氧化碳不能与氢氧化钙反应，错误；B中隔绝空气加热，碳与氧化铜会发生还原反应，把氧化铜也除去了，错误；C中二氧化碳中含有的一氧化碳不能点燃，错误；D中氧气与铜反应生成氧化铜，正确。故选D。
考点：除杂质
16．D
【解析】
试题分析：A选项液氧、过氧化氢中不含氧气，含有氧元素；B选项空气中含量最多的物质是氮气；C选项托盘天平只能精确到小数点后一位；D选项是正确的叙述，故答案选择D 考点：化学知识整理
17．B
【解析】
试题分析：欲除去氮气中混有的少量水蒸气、一氧化碳、二氧化碳气体，应将混合气体通过灼热的铜网除去一氧化碳，转化的二氧化碳及混合的二氧化碳通过足量的石灰水中，转化为碳酸钙；把剩余的气体通入干燥剂出去水蒸气，得到纯净的气体；故答案选择B
考点：物质的除杂
18．D
【解析】
试题分析：用燃烧的木条检验二氧化碳，因为氮气也会将木条熄灭；看颜色，无法鉴别铁粉和氧化铜粉末；
闻气味，无法鉴别氧气和氮气，因为二者都无味。故选D．
考点：物质的鉴别和验证
19．B
【解析】
试题分析：①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成，是错误的叙述，没有证明二氧化碳的生成；②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，是正确的叙述；③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应，是错误的叙述，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，因为没有验证碳酸的生成；④既可说明水是由氢、氧元素组成, 又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1，是正确的叙述；故答案选择B
考点：基本实验及结论
20．D
【解析】
试题分析：A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳，是错误的叙述，不 支持燃烧的气体不知二氧化碳，如氮气、稀有气体等；B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同，是错误的叙述，二者的化学性质相同，物理性质相差很大；C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧，是错误的叙述，铁丝在空气中不能燃烧；D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，根据质量守恒定律可知是正确的的叙述；故答案选择D
考点：化学事实与推理
21．C
【解析】
试题分析：二氧化碳不具有还原性，①错误；②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体，
正确；CO2可用于光合作用，固态的二氧化碳能用于人工降雨，一氧化碳不能，错误；④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，⑤正确；一氧化碳的密度比空气小，但有毒一般不用排空气法收集，⑥错误；⑦金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式不相同，故物理性质存在很大的差异，错误；⑧大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，正确。故选C。
考点：碳及碳的氧化物
22．（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O （2）B D
（3）2H2S+SO2==3S↓+2H2O （4）C b
【解析】
试题分析：（1）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，且反应原理与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似，故化学方程式为：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，制取二氧化硫属于“固液常温型”，故应选用下图所示的B；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化硫的密度比空气大，可溶于水，故收集二氧化硫气体时，应选用下图所示D装置
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。此反应的化学方程式为：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（4）由于二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好，故为了吸收二氧化硫气体，应选用NaOH溶液，即C洗气装置；在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的长管，即b端通入
考点：化学方程式的书写，气体发生、收集装置的选择依据等
23．（1）长颈漏斗；CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；紫色的石蕊试液变为红色（2）将燃着的木条放在集气瓶口处，如果立刻熄灭说明收集满了；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓（3）灭火（4）C
【解析】
试题分析：装置A中发生的化学方程式为CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变为红色。检验CO2已收集满方法是将燃着的木条放在集气瓶口处，如果立刻熄灭说明收集满了，检验CO2时发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓；装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从Ｃ进入，因为二氧化碳的密度大于空气。 考点：气体的制取
24．A、 H2O2 B、 O2 C、 MnO2 D、H2O E、S F、SO2
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，A为过氧化氢溶液、B 为氧气、C为二氧化锰、D为水、E为硫单质、F为二氧化硫。
考点：物质的推断及转化
25．（1） G （2） E （3） H （4） B （5） F （6） C
【解析】
试题分析：（1） 空气中氮气的体积分数占78%，且氮气不参与人体的新陈代谢，故人体呼出气体中含量最高的成分是氮气，故选G
（2） 体温计里面填充的物质是汞，故选E
（3） 金刚石的硬度很大，可用作切割玻璃，故选H
（4） 稀有气体在通电时发出各种颜色的光，故充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是氖气，故选B （5） 能够供给呼吸的气体是氧气，故选F
（6） 活性炭具有吸附性，能做冰箱除味剂等，故选C
考点：常见物质的性质及用途
点燃26．（1）d （2）CO2 红（3）CO2 CO2是植物光合作用的原料（4）2CO+O2 2CO2 （5）
不可以
【解析】
试题分析：一氧化碳和二氧化碳它们由相同的元素组成，但是二者化学性质相差甚远。其中，只有二氧化碳能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成红色。在实际生产生活中，都发挥着各自重要的作用。能做蔬菜大棚内气态肥料的是二氧化碳，原因是二氧化碳是光合作用的原料。其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示CO转化为CO2的过程：2CO+O2 点燃2CO2；若实验室中要除去CO2中少量的CO不能用点燃的方法，因为二氧化碳能够灭火。 考点：一氧化碳和二氧化碳
27．（1）C+2CuO高温2Cu+CO2↑，C+CO2高温2CO 或C+CuO 高温Cu+CO↑，
（2）③ （3）C+CO2高温2CO
【解析】
试题分析：（1）黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了铜和二氧化碳，那么黑色粉末的氧化铜和碳：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；由于反应过程中可能会生成一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，故要增加一个尾气处理装置；
（2）碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳被B装置中的澄清石灰水吸收，根据质量守恒定律可知，理论上固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即是B装置中增加的质量；实验结束后应先用止水夹夹住橡皮管再熄灭酒精灯，目的是防止澄清石灰水倒流入试管中；若尾气是一氧化碳，那么一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰；
（3）根据现象“火焰呈蓝色”，说明是一氧化碳在燃烧，那么A处生成了一氧化碳。 考点：木炭还原氧化铜实验
28．（1）①CO2+3H2==CH4O+H2O-2价②A、C（2）CO2和H2O（3）NH3
【解析】
试题分析：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式CO2+3H2==CH4O+H2O，设甲醇中碳元素的化合价为X，则X+（+1）×4+（-2）=0则X=-2；．从图中分析得出的结论是该技术符合低碳经济的理念；该技术有助于缓解全球面临的能源危机。该流程中可循环使用的物质是CO2和H2O；尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO(NH2)2+H2O，根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以物质M的化学式为NH3。
考点：化学方程式的书写化合价质量守恒定律
29．
（1）有孔塑料袋；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；不能；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）a；
（3）c；
（4）防止二氧化碳溶于水
【解析】
试题分析：
（1）大理石碎片应放在有孔塑料袋中；A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O +CO2↑，该反应属于复分解反应；根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．故填：有孔塑料袋；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；不能；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）如用装置B干燥CO2，则CO2应从a端口通入．故填：a．
（3）如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端口通入．故填：c．
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，从而使实验结果更精确．故填：防止二氧化碳溶于水
考点：二氧化碳的实验室制法；量气装置；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
30．（1）①CaO+CO2CaCO3 ②AB
（2）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH
②3Fe+4H2O3O4+4H2 ③ 验纯
【解析】
试题分析：（1）①步骤1的太阳能加热器只有CaO，所以使空气中CO2含量减少的原因是：CaO+CO2CaCO3
②根据上述过程A、原料可循环利用，B、有效利用太阳能，都正确，选AB
（2）①用pH试纸测定PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH
②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是：3Fe+4H2O3O4+4H2
③所有可燃性气体或粉尘，在与空气混合后，遇到明火、高温都有可能发生爆炸，所以点燃CH4前必须进行的操作是：验纯
考点：CO2的性质，测定PH的方法，化学方程式的书写，爆炸
31．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。
（2）增大反应物的接触面积。
（3）2SO2+O22SO3。
（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。
（5）做冶铁原料。
【解析】（1）氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。本题中的氧化物有：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、三氧化二铁（Fe2O3）三种，可任选其一。
（2）在反应中，可通过增大反应物间的接触面积或提高反应物的浓度以加快反应速度，所以本题的目的是：增大反应物的接触面积。
（3）
剂；生成物为SO3。 从图中可知，反应物为SO2和O2 ，反应条件为加热、有催化
故化学方程式为：2SO2+O22SO3
（4）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人。搅拌的目的是加快散热。 浓硫酸注入水中,放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速分散,防止液体飞溅。
（5）工业上可利用铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼钢铁。
考点：氧化物、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释
点评：本题通过以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺图，考查了氧化物、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释等知识点，综合性较强。
32．【猜 想】① C + 2CuO高温
2Cu + CO2↑② CO 【实验步骤】排尽装置中的空气 【结
论】 变成蓝色 ; 变浑浊 ;黑色固体变成红色; 【定量计算】0.5g 【反思与评价】没有进行尾气处理
【解析】
试题分析：【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中根据质量守恒定律可知：①只有CO2，则
发生的化学方程式是C + 2CuO高温
2Cu + CO2↑；②只有一氧化碳；③既有CO，又有CO2。
【实验步骤】（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是排尽装置中的空气；根据实验结论可知观察到的现象为试纸变蓝色，石灰水 浑浊，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象黑色固体变成红色【定量计算】装置C中生成碳酸钙的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
解得：x=0.5g
0.22g x
答：反应生成碳酸钙的质量为0.5g。
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是没有进行尾气处理。 考点：碳单质的化学性质
33．【猜想与假设】：丙 反应前没有氮元素
【实验探究】：（1）空气中含有二氧化碳，防止对检验燃烧产物中是否含有二氧化碳产生干扰
【反思与交流】：保证氧气充足
【解析】
试题分析：【猜想与假设】：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故丙同学的猜想是错误的，理由是反应前没有氮元素，故不可能生成含氮元素的物质
【实验探究】：（1）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳，防止对检验燃烧产物中是否含有二氧化碳产生干扰
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是保证氧气充足，这样充分燃烧就不会生成一氧化碳
考点：质量守恒定律，一氧化碳、二氧化碳的性质
34．〔猜 想〕①CO和CO2的混合物 ②澄清石灰水变浑浊
③装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
④装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
〔反思〕（1）CO2+C高温2CO 或 CuO+CCu+CO （2）冶炼金属 (3) 没有尾气处理
【解析】
试题分析：〔猜 想〕①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，再结合猜想①②，故猜想③气体产物CO和CO2的混合物
②根据结论猜想①成立，即气体产物全部是CO2，故实验现象为：装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象
③根据结论猜想②成立，即气体产物全部是CO，故实验现象为：装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色
④根据结论猜想③成立，即气体产物CO和CO2的混合物，故实验现象为：装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色
〔反思〕（1）CO产生的原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ，故化
高温学方程式为： CuO+C；CO产生的原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生
高温了化学反应，产生了CO，故化学方程式为：CO2+C2CO
（2）根据上述实验，可知单质碳具有还原性，故在工业上的重要用途冶炼金属
(3) CO有毒，故从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理
考点：CO和CO2的化学性质
35．（1）二（2）a C；白色的无水硫酸铜会变为蓝色，H2+CuO Cu+H2O；b 黑色的固体变为红色，C； 澄清的石灰水变浑浊； 加一个尾气的处理装置； 浓硫酸 d 防止气体与空气混合加热爆炸（3）步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜。
【解析】
试题分析：铜片可能发生化学反应的是步骤二，因为铜片和氧气反应需要的温度比较高；甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置C，A装置中所发生的化学反应方程式为H2+CuO Cu+H2O；乙同学向A装置中通入纯净的CO，A装置的实验现象为黑色的固体变为红色，澄清的石灰水变浑浊，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置C，所选装置中的实验现象为澄清的石灰水变浑浊，上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是：加一个尾气的处理装置；通入的气体如果含有少量水蒸气，若在A装置左边增加一个B装置，则澄清石灰水应更换成浓硫酸；对A装置加热前，应先通入纯净气体的目的是防止气体与空气混合加热爆炸；结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明步骤二铜片表面的黑色物质为氧化铜。
考点：实验方案的设计和评价 物质的变化和现象
36．（1）ACO2；BC；CCuO；DO2；（2）CuO+COCu+CO2
【解析】
试题分析：能够同时和两种物质反应的是碳、一氧化碳、氧化铜、氧气；所给物质中二氧化碳只能与一种物质碳发生反应，所以A为二氧化碳，则B为碳；碳可和二氧化碳、氧化铜、氧气反应，所以C、E为氧化铜或氧气，D为一氧化碳。带入后合题意。 考点：物质的鉴别和性质
37．C； C+2CuO
【解析】
2Cu+CO2↑； 2CO+O22CO2； CuO+COCu+CO2； 灭火；
试题分析：气体E有剧毒，那么E是一氧化碳；D为红色固体，一氧化碳和乙反应能生成D，故D是铜，试剂乙是氧化铜；固体A与氧化铜反应也能生成铜，故A是碳；碳在氧气不足时生成一氧化碳，即气体甲是氧气；碳在氧气充足时生成二氧化碳，即气体B是二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
38．（1）H2O CO2 Fe2O3
（2）H2C2O4CO↑+ CO2↑ + H2O; 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（3）供给呼吸（或支持燃烧）
【解析】
试题分析：（1）根据题中提供的信息及质量守恒定律可知，B为水，C为二氧化碳D为一氧化碳、E为氧化铁、Z为金属铁、X为氢气、Y为氧气；（2）有关反应的化学方程式：反应①为H2C2O4CO↑+ CO2↑ + H2O；反应③为3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 ；（3）氧气的用途为支持燃烧或支持呼吸。
考点：物质的推断与转化
39．（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O2
160 132
X 66g
160/132=X/66g
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3 ------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。
40．（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3；
（2）①295.6；
②300.0g-295.6g=4.4g
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 x 4.4g
100x= 解得：x=10g 444.4g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=10g×100%=83.3% 12g
【解析】
试题分析：（1）要证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用紫色石蕊试液，依据是酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①根据表格中的数据信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定，故M为295.6g；
②根据质量守恒定律可知，烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：300.0g-295.6g=4.4g；
③设12.0g旧墙灰中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x= 解得：x=10g 444.4g
故旧墙灰中碳酸钙的质量分数=10g×100%=83.3% 12g
答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%
考点：二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
点评：本题考查了二氧化碳的化学性质、根据化学方程式的计算等知识；解答时应充分利用题目中给予的图表信息进行分析，根据质量守恒定律确定减少的物质为二氧化碳是解答此题的关键。