第一讲：物质的量
教学目标：
1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
教学内容：
1.物质的量的单位
2.阿佛加德罗常数的大小与近似值.
3:物质的量与微粒数的关系.
难点：1.物质的量的含义
2.阿佛加德罗常数的大小及单位
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微 观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的 集合体。
2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约
为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[例1]下列有关气体的叙述中，错误的是（ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
D. 在标准状况下，CO和CO2的混合物2.24L
[例2]（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。
（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下， 该气体的密度是。
（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是。
6．以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。
[例3]
（1）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(2）现欲配制200mL0．2mol/L Na2SO4溶液，则需要用mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是个。
（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。
二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
V气体（L）
粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）
V溶液（L）
1212【例1】如果我们规定C的相对原子质量为24，且0.024kgC中所含的原子个数为阿伏
加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
12（1）一个C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag C2H5OH的物质的量
（7）98%硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数
12解析：(1)在规定C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原
12来用C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
1223(2)原来是以0.012kgC所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×10)，现在
1212用0.024kgC中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kgC中所含的原子个
12数是0.012kgC中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数
23的2倍（即2×6.02×10）；
23(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×10个微粒集体的质量,
当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;
12(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/C质量的1/12,现在氧分子的相对分
12子质量=氧分子的质量/C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧
分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;
(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;
(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；
(7) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；
(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。
答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变
【例2】下列说法中，正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是
1212指拿一个碳原子质量除以一个C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个C
原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；
答案D
【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为 。
解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。
【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC
【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有26．4g（NH4）2SO4，则其中含有molH，个氧原子、mol质子；它溶于水时能电离产生mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是。
（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）
NaHCO3 SO3
（3）计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3；0.3mol NH4HCO3
（4）26．4g（NH4）NaHCO3中所含氧元素的质量相等；与g NaHCO32SO4中硫元素的质量与g
中所含的氢原子个数相等。
【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/ M，所以M=44。
答案：A
【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是
A. A与B相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n
D. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m
答案：D
【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：
（1）计算：需gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是。
（3）溶解：将称好的NaCl放在中加适量蒸馏水溶解，并用加以搅拌。
（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入中，其中玻璃棒的作用是。
（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是。
（6）定容：将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。
让学生给出答案
【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、
“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。 答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
【变式2】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。
答案：A
评价：物质的量是高中阶段最重要的计量单位，近两年物质的量的计算在高考中的比重加大，包括选择和计算两种题型，除要求一定的计算方法外，还要有较强的运算能力。 习题：物质的量综合练习题
典例解误：
【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
【解析】A60g.mol，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg—2e = Mg ，故2.4g应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。
【答案】 C
【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol B、 x/14 mol C、 14x mol D、 28x mol
【解析】1gN2中含N原子的物质的量为
n（N）=-1-1-1-1-2+-1N1g×2，所以NA= =1n(N)28g.molx1g2128g.mol=14x.mol -1
【答案】 C
【变形题】
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA
B、18g水中含有的电子数为10 NA
C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA
D、在1L 2 mol.l 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA -1
夯实基础
1、 下列叙述正确的是
A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×10mol称为阿伏加德罗常数
C 氦气的摩尔质量是8g
D 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等
2、 下列说法中，不正确的是
A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH
3、下列物质中，含原子个数最多的是
A 0.45 mol 氮气 B 4℃时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA
D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A 1 mol OH的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g
C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
23D 一个钠原子的质量等于g 236.0210
6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是
A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2
C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4
7、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A、 a/28 B、a C、 28a D、a/14
8、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：
A、M(x)>M(y) B、M(x)
9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为
A 21.6 B 28 C 14 D 31
10、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量
A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g
5--23-11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A、 1g H2 和 8gO2 B、 150℃、1.01×10 Pa时,18L H2O和 18L CO2
C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.02×10个 CO分子
12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：
A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O2
13、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：
A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0
14、下列两种气体的分子数一定相等的是
A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4
C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO2 22
15、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO3 B 0.1 molOH含NA个电子
C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。
17、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。
0.2 mol NH3 分子与个CH4含有的分子数相同，与g H2O含有的氢原子数相同，与mol CO含有的原子数相等。
18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，B的摩尔质量为 。
19、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca的物质的量之比为2：1，则该混合物
中含CaCl2的质量分数为,KCl与CaCl2的物质的量之比为，含1 molCl的该混合物的质量是g
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，
碳与氧两种原子的数目之比为
20、25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为，其中含有mol 氧原子，含有个氢原子，含有硫元素的质量为g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为mol·L -1-+2+-2--
能力提高
1、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，
则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 A 22.4nb
mNA B 22.4mbnbNA22.4nNA C D nNA22.4mmb
232、 标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.01×10个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢
（4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A 体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3） B 密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）
C 质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2） D 氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）
3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是
A 30 g·mol B 60 g·mol C 90 g·mol D 120 g·mol
4、pg某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为 A -1-1-1-118pn18pn18qn B 18qn C D pqqpqp
5、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 aA a B a C a D b2ba2b2a2b
6、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL与H2O分子的物质的量之比为1：10
A 0.1mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol -
7、在反应X ＋ 2Y == R ＋ 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y 和M的质量之比为
A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9
8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L1 mol·L 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2NA
9、12.4gNa2X中含Na0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为 。
10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。
（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。
（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。
（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。
+-1
高考聚焦
1、（2004年理综·北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 0.1 mol·L稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NA
B 1 molCH3（碳正离子）中含有电子数为10NA
C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2、（2004年·上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C 1L 1 mol·L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3、（2005年·上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。
（1） 称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
（2） 2CaO2·xH2
＋ O2↑＋ 2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml。该
样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的硒盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
（1）试计算样品中CaO的质量。
（2）试计算样品中CaO·xH2O的x值。 2+-1+-1
第一讲：物质的量
教学目标：
1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
教学内容：
1.物质的量的单位
2.阿佛加德罗常数的大小与近似值.
3:物质的量与微粒数的关系.
难点：1.物质的量的含义
2.阿佛加德罗常数的大小及单位
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微 观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的 集合体。
2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约
为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[例1]下列有关气体的叙述中，错误的是（ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
D. 在标准状况下，CO和CO2的混合物2.24L
[例2]（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。
（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下， 该气体的密度是。
（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是。
6．以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。
[例3]
（1）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(2）现欲配制200mL0．2mol/L Na2SO4溶液，则需要用mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是个。
（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。
二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
V气体（L）
粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）
V溶液（L）
1212【例1】如果我们规定C的相对原子质量为24，且0.024kgC中所含的原子个数为阿伏
加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
12（1）一个C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量
（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag C2H5OH的物质的量
（7）98%硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数
12解析：(1)在规定C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原
12来用C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
1223(2)原来是以0.012kgC所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×10)，现在
1212用0.024kgC中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kgC中所含的原子个
12数是0.012kgC中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数
23的2倍（即2×6.02×10）；
23(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×10个微粒集体的质量,
当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;
12(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/C质量的1/12,现在氧分子的相对分
12子质量=氧分子的质量/C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧
分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;
(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;
(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；
(7) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；
(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。
答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变
【例2】下列说法中，正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是
1212指拿一个碳原子质量除以一个C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个C
原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；
答案D
【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为 。
解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。
【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC
【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有26．4g（NH4）2SO4，则其中含有molH，个氧原子、mol质子；它溶于水时能电离产生mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是。
（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）
NaHCO3 SO3
（3）计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3；0.3mol NH4HCO3
（4）26．4g（NH4）NaHCO3中所含氧元素的质量相等；与g NaHCO32SO4中硫元素的质量与g
中所含的氢原子个数相等。
【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508—500）/32=（511—500）/ M，所以M=44。
答案：A
【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是
A. A与B相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n
D. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m
答案：D
【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：
（1）计算：需gNaCl。（2）称量：使用的主要仪器是。
（3）溶解：将称好的NaCl放在中加适量蒸馏水溶解，并用加以搅拌。
（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入中，其中玻璃棒的作用是。
（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是。
（6）定容：将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。
让学生给出答案
【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、
“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。 答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
【变式2】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）
A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。
答案：A
评价：物质的量是高中阶段最重要的计量单位，近两年物质的量的计算在高考中的比重加大，包括选择和计算两种题型，除要求一定的计算方法外，还要有较强的运算能力。 习题：物质的量综合练习题
典例解误：
【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
【解析】A60g.mol，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg—2e = Mg ，故2.4g应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。
【答案】 C
【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol B、 x/14 mol C、 14x mol D、 28x mol
【解析】1gN2中含N原子的物质的量为
n（N）=-1-1-1-1-2+-1N1g×2，所以NA= =1n(N)28g.molx1g2128g.mol=14x.mol -1
【答案】 C
【变形题】
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA
B、18g水中含有的电子数为10 NA
C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA
D、在1L 2 mol.l 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA -1
夯实基础
1、 下列叙述正确的是
A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×10mol称为阿伏加德罗常数
C 氦气的摩尔质量是8g
D 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等
2、 下列说法中，不正确的是
A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH
3、下列物质中，含原子个数最多的是
A 0.45 mol 氮气 B 4℃时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA
D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A 1 mol OH的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g
C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
23D 一个钠原子的质量等于g 236.0210
6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是
A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2
C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4
7、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A、 a/28 B、a C、 28a D、a/14
8、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：
A、M(x)>M(y) B、M(x)
9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为
A 21.6 B 28 C 14 D 31
10、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量
A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g
5--23-11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A、 1g H2 和 8gO2 B、 150℃、1.01×10 Pa时,18L H2O和 18L CO2
C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.02×10个 CO分子
12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：
A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O2
13、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：
A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0
14、下列两种气体的分子数一定相等的是
A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4
C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO2 22
15、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO3 B 0.1 molOH含NA个电子
C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。
17、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。
0.2 mol NH3 分子与个CH4含有的分子数相同，与g H2O含有的氢原子数相同，与mol CO含有的原子数相等。
18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为，B的摩尔质量为 。
19、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca的物质的量之比为2：1，则该混合物
中含CaCl2的质量分数为,KCl与CaCl2的物质的量之比为，含1 molCl的该混合物的质量是g
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，
碳与氧两种原子的数目之比为
20、25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为，其中含有mol 氧原子，含有个氢原子，含有硫元素的质量为g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的物质的量为，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为mol·L -1-+2+-2--
能力提高
1、 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，
则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 A 22.4nb
mNA B 22.4mbnbNA22.4nNA C D nNA22.4mmb
232、 标准状况下有：（1）6.72L甲烷 （2）3.01×10个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢
（4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A 体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3） B 密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）
C 质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2） D 氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）
3、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A == B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是
A 30 g·mol B 60 g·mol C 90 g·mol D 120 g·mol
4、pg某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为 A -1-1-1-118pn18pn18qn B 18qn C D pqqpqp
5、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 aA a B a C a D b2ba2b2a2b
6、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL与H2O分子的物质的量之比为1：10
A 0.1mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol -
7、在反应X ＋ 2Y == R ＋ 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y 和M的质量之比为
A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9
8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L1 mol·L 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2NA
9、12.4gNa2X中含Na0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为 。
10、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。
（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。
（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。
（3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。
+-1
高考聚焦
1、（2004年理综·北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 0.1 mol·L稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NA
B 1 molCH3（碳正离子）中含有电子数为10NA
C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2、（2004年·上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C 1L 1 mol·L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3、（2005年·上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。
（1） 称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
（2） 2CaO2·xH2
＋ O2↑＋ 2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml。该
样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的硒盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
（1）试计算样品中CaO的质量。
（2）试计算样品中CaO·xH2O的x值。 2+-1+-1