1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之
恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ 106 100 x 100x 10680x
100x +=810 g 1061%
x =10.6 g
2根据上述信息，回答问题：
（1）元素A 的相对原子质量为 。
（2）丙组实验中a ∶b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2．（3分）
（1）64 „„„„ （1分）
（2）a ∶b 为2∶3或9∶1 „„„„ （2分，写对1个且过程正确的给1分）
w W w .x K b 1. c o M
3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g 样品，溶于水得到100g 溶
液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：
（1）反应产生CO 2的质量。
（2）样品中NaOH 的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g 为23.3 g。请计算
已知：BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaCl （1 （2，需蒸发掉水的质量
x ，生成氯化钠的质量为y 。 2 + Na2SO 4
4↓+ 2NaCl
x 23.3 g y
142233 233117
==x 23. 3g 23. 3g y
x = 14.2 g y =11.7 g （1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g （2）设蒸发水的质量为m 。
0. 8g +11. 7g
⨯100%=10%
15g +50g +208. 3g -23. 3g -m
解得m= 125 g
答：略
5． （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题: w W w .x K b 1. c o M
小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO 4 + Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO 4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
5．（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
6氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质) 。化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg 21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）： （1 kg时，废液恰好处理完
() 。 （2
【解】（„„„„„„„„„„„„„„(1分)
（2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg 设废液中氯化钙的质量为x Na 2CO 3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl 106 111
5kg ×21.2% x X|k | B| 1 . c|O |m
106111
x =1.11kg = ………………………………（1分）
5kg ⨯21. 2%x
原废液中氯化钙的质量分数为
1. 11kg
×100% = 11.1 % ………………………………（1分） 10kg
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
7. 某小组同学将100 g 稀盐酸加入到25 g 石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品
中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO 2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 [解]
设固体混合物中CaCO 3的质量为x ，稀盐酸中含HCl CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y x+100==111x 44x
100100
111x 44x ÷20%+100100
（1分） （1分）
（1分）
。
8.
（1）样品中的NaHCO 3质量分数；新- 课-标 -第-一- 网 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得CO 2的质量==9＋75.4－80==4.4 g ··············1分
设NaHCO 3质量为X ，生成的NaCl 的质量为Y 。则：
NaHCO 3＋HCl== NaCl＋H 2O ＋CO 2↑
84 58.5 44 x y 4.4g
84x
= x = 8.4 g
444.4g
样品中NaHCO 3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ·············1分
58.5y
444.4g
y ==5.85g 样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl 的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl 溶液中NaCl 的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分 答：（略） 9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄
1. 95g
= 2.19g 65
2. 19g
稀盐酸中溶质HCl 的质量分数= × 100% = 7.3%„„„„„„„„1分
30g
x = 73×
需要浓盐酸的质量=
黄铜中铜的质量分数=
40g ⨯7. 3%
= 8g„„„„„„„„„„„„„„„1分
36. 5%
7. 8g
× 100% = 80%„„„„„„„„„1分
7. 8g +1. 95g
答：稀盐酸中溶质HCl 的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g ，黄铜中铜的质量分数为80%。
10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：X|k | B| 1 . c|O |m
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。 （2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（3
（1）30%········································· （2）解：设另一种金属为M ，相对原子质量为 M + H2SO 4=MSO4+H2↑ X 98
6.5g 50g×19.6%
·····························1分 Y ，氢气质量为Z 。
······························1分 ·11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质
量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2↑+H2O ，碳酸钠受热不易分解。） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
（1）6.6g （2）5.85%
12. 在一烧杯中盛有42.2g 碳酸钙和氯化钙的粉末状混 合物，向其中加入116.6g 水，使氯化钙完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A 点时，求所得溶液中溶质的质
量分数。X k B 1 . c o m
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B
泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
[解] (1) 146 g×10%=14.6 g
设13.5g 样品中碳酸钠的质量为x Z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 100 73 111 x 14.6g
y 10073= x=20g x 14. 6g 100%=15% ……………（1分） ……………（1分）
13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g 稀盐酸加入到15g 石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH
溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：(1)最终生成CO 2的质量 ；
(2)样品中CaCO 3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到
溶质质量分数为10%的CaCl 2溶液。w W w .x K b 1. c o M
(l)4.4g
（2）66.7% （3）11g
14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如
（（（（
6.0 g－0. 4 g＝5. 6 g y = 15.2 g 15.2 g
反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.5%
5.6 g+40 g－0.2 g
（4）C
1．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之
恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ 106 100 x 100x 10680x
100x +=810 g 1061%
x =10.6 g
2根据上述信息，回答问题：
（1）元素A 的相对原子质量为 。
（2）丙组实验中a ∶b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
2．（3分）
（1）64 „„„„ （1分）
（2）a ∶b 为2∶3或9∶1 „„„„ （2分，写对1个且过程正确的给1分）
w W w .x K b 1. c o M
3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g 样品，溶于水得到100g 溶
液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：
（1）反应产生CO 2的质量。
（2）样品中NaOH 的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）最后所得溶液中钠元素的质量。
4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g50 g水后完全溶解。
向烧杯中滴加208.3 g 为23.3 g。请计算
已知：BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaCl （1 （2，需蒸发掉水的质量
x ，生成氯化钠的质量为y 。 2 + Na2SO 4
4↓+ 2NaCl
x 23.3 g y
142233 233117
==x 23. 3g 23. 3g y
x = 14.2 g y =11.7 g （1）样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g （2）设蒸发水的质量为m 。
0. 8g +11. 7g
⨯100%=10%
15g +50g +208. 3g -23. 3g -m
解得m= 125 g
答：略
5． （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题: w W w .x K b 1. c o M
小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO 4 + Mg(OH)2↓； Na2SO4溶液不与MgSO 4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 （2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。
5．（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
6氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质) 。化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg 21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）： （1 kg时，废液恰好处理完
() 。 （2
【解】（„„„„„„„„„„„„„„(1分)
（2） [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg 设废液中氯化钙的质量为x Na 2CO 3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl 106 111
5kg ×21.2% x X|k | B| 1 . c|O |m
106111
x =1.11kg = ………………………………（1分）
5kg ⨯21. 2%x
原废液中氯化钙的质量分数为
1. 11kg
×100% = 11.1 % ………………………………（1分） 10kg
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。
7. 某小组同学将100 g 稀盐酸加入到25 g 石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品
中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO 2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 [解]
设固体混合物中CaCO 3的质量为x ，稀盐酸中含HCl CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y x+100==111x 44x
100100
111x 44x ÷20%+100100
（1分） （1分）
（1分）
。
8.
（1）样品中的NaHCO 3质量分数；新- 课-标 -第-一- 网 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
根据质量守恒定律得CO 2的质量==9＋75.4－80==4.4 g ··············1分
设NaHCO 3质量为X ，生成的NaCl 的质量为Y 。则：
NaHCO 3＋HCl== NaCl＋H 2O ＋CO 2↑
84 58.5 44 x y 4.4g
84x
= x = 8.4 g
444.4g
样品中NaHCO 3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% ·············1分
58.5y
444.4g
y ==5.85g 样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl 的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl 溶液中NaCl 的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分 答：（略） 9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄
1. 95g
= 2.19g 65
2. 19g
稀盐酸中溶质HCl 的质量分数= × 100% = 7.3%„„„„„„„„1分
30g
x = 73×
需要浓盐酸的质量=
黄铜中铜的质量分数=
40g ⨯7. 3%
= 8g„„„„„„„„„„„„„„„1分
36. 5%
7. 8g
× 100% = 80%„„„„„„„„„1分
7. 8g +1. 95g
答：稀盐酸中溶质HCl 的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g ，黄铜中铜的质量分数为80%。
10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：X|k | B| 1 . c|O |m
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。 （2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（3
（1）30%········································· （2）解：设另一种金属为M ，相对原子质量为 M + H2SO 4=MSO4+H2↑ X 98
6.5g 50g×19.6%
·····························1分 Y ，氢气质量为Z 。
······························1分 ·11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质
量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2↑+H2O ，碳酸钠受热不易分解。） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。
（1）6.6g （2）5.85%
12. 在一烧杯中盛有42.2g 碳酸钙和氯化钙的粉末状混 合物，向其中加入116.6g 水，使氯化钙完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀
盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴入稀盐酸质量至图中A 点时，求所得溶液中溶质的质
量分数。X k B 1 . c o m
（2）当滴入稀盐酸质量至图中B
泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。
[解] (1) 146 g×10%=14.6 g
设13.5g 样品中碳酸钠的质量为x Z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 100 73 111 x 14.6g
y 10073= x=20g x 14. 6g 100%=15% ……………（1分） ……………（1分）
13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g 稀盐酸加入到15g 石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH
溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：(1)最终生成CO 2的质量 ；
(2)样品中CaCO 3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到
溶质质量分数为10%的CaCl 2溶液。w W w .x K b 1. c o M
(l)4.4g
（2）66.7% （3）11g
14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如
（（（（
6.0 g－0. 4 g＝5. 6 g y = 15.2 g 15.2 g
反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.5%
5.6 g+40 g－0.2 g
（4）C