2016年南京市中考化学试卷及答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A ．O 2 B．N 2 C．CO D．CO 2
2．下列变化中，属于化学变化的是
A ．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A ．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵
4．下列物质由分子构成的是
A ．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
5．下列图示实验操作中，正确的是
A ．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
6．下列食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是
A ．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A ． B． C． D．
8．下列材料中属于复合材料的是
A ．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是
A ．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C ．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C 15H 24O 5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是
A ．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B ．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C ．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D ．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
11．下列叙述不正确的是
A ．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C ．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
++﹣﹣++﹣﹣2+2+﹣2﹣++﹣﹣A ．H 、Na 、Cl 、HCO 3 B ．H 、K 、Cl 、OH C．Cu 、Ba 、Cl 、SO 4 D ．K 、NH 4、Cl 、NO 3
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果
装置气密性良好，则能观察到
A ．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升
C ．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
14．下列说法正确的是
A ．木炭可作冰箱除味剂 B．汽油可做除去油污的乳化剂
C ．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A ．NaCl 溶液（MgCl 2）﹣加入过量的NaOH 溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B ．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C ．CaO 固体（CaCO 3）﹣高温充分煅烧
D ．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO 3溶液和浓硫酸
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，
可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，如图E 装置
来收集氧气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
17．（6分）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g 粗盐，逐渐加入10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g ．②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。 ④计算产率 得到精盐3.2g ，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行 次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
18．（6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括 、石油和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）。
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物，写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价 、 。
19．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（
1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl 、KNO 3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在20℃时，KNO 3的溶解度与NaCl 的溶解度相比，前者与后者的关系
是 （填字母），在50℃时，KNO 3溶液的溶质质量分数与NaCl
溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A ．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t 1对应的
温度为40℃，则t 2对应的温度 （填字母）。
A ．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl 溶液和蒸馏水配制100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，则所需16%的
NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为 。
20．（7分）在催化剂的作用下，用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 ；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
21．（7分）图中A ～I 是初中化学常见的物质，且分别是由H 、C 、O 、Na 、Al 、S 、Ca 、Cu 、Ag 中的一种或几种
元素组成的．在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D 、G 、H 、I 均为单质，其中G 为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B 可用来改良酸性土壤；A ，F 均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A 与C 反应的化学方程式 ；
写出D 与E 反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 。
22．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的
优点有 。
A ．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C ．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式
。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；„
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应
后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因
。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如
图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因 。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如
图4），8分钟后测得的数据如表：
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减
小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3]，
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含
量，并说明理由 。
参考答案 一、选择题
C B C A B A D C A A C D B A D
二、解答题
16． （1）a 试管；b 锥形瓶； （2）2H 2O 2
（3）2KMnO 42H 2O+O2↑；B ； K 2MnO 4+MnO2+O2↑；均匀连续．
17．（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③84.2%；
（2）3； （3）混合物．
18． （1）石油；CH 4；（2）；；（3）B
19．（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B ，D ；（3）A ；（4）5：3．
20．（1）2HCl+CuOCuCl 2+H2O ；（2）置换反应；（3）7.1g ．
Cu+H2O ； 21．（1）Cu ；（2）Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑；CuO+H2
Al+3AgNO3═Al （NO 3）3+3Ag．
22．
【经典赏析】BCD ．
【实验回顾】4P+5O22P 2O 5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
2016年南京市中考化学试卷及答案
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A ．O 2 B．N 2 C．CO D．CO 2
2．下列变化中，属于化学变化的是
A ．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发
3．下列化肥中，属于磷肥的是
A ．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵
4．下列物质由分子构成的是
A ．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
5．下列图示实验操作中，正确的是
A ．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
6．下列食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是
A ．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A ． B． C． D．
8．下列材料中属于复合材料的是
A ．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是
A ．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C ．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C 15H 24O 5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是
A ．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B ．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C ．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D ．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
11．下列叙述不正确的是
A ．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝
C ．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
12．下列各组离子在水中能大量共存的是
++﹣﹣++﹣﹣2+2+﹣2﹣++﹣﹣A ．H 、Na 、Cl 、HCO 3 B ．H 、K 、Cl 、OH C．Cu 、Ba 、Cl 、SO 4 D ．K 、NH 4、Cl 、NO 3
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果
装置气密性良好，则能观察到
A ．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升
C ．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
14．下列说法正确的是
A ．木炭可作冰箱除味剂 B．汽油可做除去油污的乳化剂
C ．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A ．NaCl 溶液（MgCl 2）﹣加入过量的NaOH 溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B ．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C ．CaO 固体（CaCO 3）﹣高温充分煅烧
D ．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO 3溶液和浓硫酸
二、解答题（共7小题，满分50分）
16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，
可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，如图E 装置
来收集氧气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
17．（6分）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
（1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g 粗盐，逐渐加入10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g ．②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。 ④计算产率 得到精盐3.2g ，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行 次称量。
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
18．（6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括 、石油和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）。
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物，写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价 、 。
19．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（
1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl 、KNO 3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在20℃时，KNO 3的溶解度与NaCl 的溶解度相比，前者与后者的关系
是 （填字母），在50℃时，KNO 3溶液的溶质质量分数与NaCl
溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A ．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t 1对应的
温度为40℃，则t 2对应的温度 （填字母）。
A ．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl 溶液和蒸馏水配制100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，则所需16%的
NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为 。
20．（7分）在催化剂的作用下，用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 ；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
21．（7分）图中A ～I 是初中化学常见的物质，且分别是由H 、C 、O 、Na 、Al 、S 、Ca 、Cu 、Ag 中的一种或几种
元素组成的．在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D 、G 、H 、I 均为单质，其中G 为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B 可用来改良酸性土壤；A ，F 均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A 与C 反应的化学方程式 ；
写出D 与E 反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 。
22．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的
优点有 。
A ．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C ．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式
。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；„
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应
后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因
。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如
图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因 。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如
图4），8分钟后测得的数据如表：
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减
小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu 2（OH ）2CO 3]，
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含
量，并说明理由 。
参考答案 一、选择题
C B C A B A D C A A C D B A D
二、解答题
16． （1）a 试管；b 锥形瓶； （2）2H 2O 2
（3）2KMnO 42H 2O+O2↑；B ； K 2MnO 4+MnO2+O2↑；均匀连续．
17．（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③84.2%；
（2）3； （3）混合物．
18． （1）石油；CH 4；（2）；；（3）B
19．（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B ，D ；（3）A ；（4）5：3．
20．（1）2HCl+CuOCuCl 2+H2O ；（2）置换反应；（3）7.1g ．
Cu+H2O ； 21．（1）Cu ；（2）Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑；CuO+H2
Al+3AgNO3═Al （NO 3）3+3Ag．
22．
【经典赏析】BCD ．
【实验回顾】4P+5O22P 2O 5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽