硫的转化练习 2014-9-23
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄
B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )
A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸
3． “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107m)，不易沉降(可漂浮数小－
时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热
4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
6．以下每个选项中的两组物质都能反应， 且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
7．下列说法正确的是( )
A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性
8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们
正确的顺序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色
沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
11．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
12．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――――→――――→白色沉淀 通SO
B．Ba(NO3)2溶液――――→――――――→白色沉淀
C．无色溶液――――――→――――――→白色沉淀
D．无色溶液――――――→无色溶液――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸＋BaCl2溶液＋稀HNO3＋BaCl2溶液＋过量盐酸2 ＋过量盐酸＋BaCl2溶液＋Na2SO3溶液
13．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
14．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋
SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时
通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
A.①②③④ B．②③④⑤
C．②③④ D．①③④
高温
班级 姓名 学号
17．浓硫酸具有以下A～F的性质：
A．酸性B．高沸点难挥发 C．吸水性 D．脱水性E．强氧化性 F．溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________________
浓硫酸在该实验中表现的性质有______________(填序号，下同)。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________。硫酸在该反应中表现的性质是______________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________
(4)向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。发现立即变黑，，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________________________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有__________________。
18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已
略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________________、加药品后，打开a、关闭b，
然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中的试剂是____________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
_________________________________
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b、关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置
写出其中SO2
19．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬操作①白色加试剂A观察现象，――→――→ 浊液沉淀 并判断
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________________________________________。
20．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A
在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________________________________；
E转变为H和I的离子方程式是_______________________________________________。
21．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为
________________。
(2)在C中装FeCl3溶液，用于检验SO2的还原性，则C中发生
反应的离子方程式为____________________________________
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出
现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L1HCl溶液、0.5 mol·L－
－1H2SO4溶液、0.5 mol·L1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 －
假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________(填化学式)；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
①基于假设一，填写下表。
硫的转化练习答案
1．解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D
2．解析：浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓H2SO4中。答案：D
3．解析：飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。答案：C
4.选D CO2不是大气污染物，酸雨pH
5．解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：D
6．解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。答案：D
7.选B A项，是因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，是因为Na2O2具有强氧化性；D项，是因为活性炭具有很强的吸附作用。
8．解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红退色；SO2具有强还原性，被HNO3
22氧化为SO24，SO4与Ba生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。答案：C －－＋
9．解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。答案：D
10．解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500℃、常压下进行的。答案：D
11.选B 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。,5.选C A项中NO3、H能将SO2氧化成SO24，故能产生BaSO4白色沉淀。－＋－
2B项中H、NO3能将SO23氧化成SO4，能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag的＋－－－＋
存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
12.选C
13.选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色，D正确。
14.选B SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
15.选A 氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红后退色；可使品红溶液退色，加热不恢复原色。亚
硫酸为无色，可使石蕊试液只变红，不退色，可使品红溶液退色，加热后恢复原色。
16.选A ①中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能生成HCO3，不能生成CO23，无沉淀产生。 －－
17.答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O AE
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O A
(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O DE
18.答案：(1)①检验装置气密性②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋SO2＋Cl2＋2H24＋△△△19．答案：(1)SO2＋Ba2＋2OH===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH===HSO3 ＋－－－
(2)过滤 盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO4 ＋
20．答案：(1)干冰 O2(2)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
2(3)CO23＋2H===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl －＋＋－－△
21．解析：(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中试剂应具有还原性，可以选择H2S水溶液或NaHS溶液等。
(2)C中用FeCl3溶液检验SO2的还原性，离子反应为2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H。 ＋＋－＋
(3)①可以用盐酸(不能用硫酸，因为硫酸和CaSO3反应生成的CaSO4覆盖在CaSO3表面，阻止反应的进行)和品红溶液(或新制澄清石灰水)验证假设一是否成立。根据沉淀是否完全溶解及品红溶液是否退色(或新制澄清石灰水是否变浑浊)，判断沉淀是否为CaSO3。
答案：(1)硫化氢水溶液(或硫氢化钠溶液等)
322＋＋－＋
②2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
硫的转化练习 2014-9-23
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄
B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )
A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸
3． “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107m)，不易沉降(可漂浮数小－
时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热
4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
6．以下每个选项中的两组物质都能反应， 且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
7．下列说法正确的是( )
A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质
C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性
8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们
正确的顺序是( )
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B．SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色
沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
11．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
12．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――――→――――→白色沉淀 通SO
B．Ba(NO3)2溶液――――→――――――→白色沉淀
C．无色溶液――――――→――――――→白色沉淀
D．无色溶液――――――→无色溶液――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸＋BaCl2溶液＋稀HNO3＋BaCl2溶液＋过量盐酸2 ＋过量盐酸＋BaCl2溶液＋Na2SO3溶液
13．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色
C．溴水橙色退去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
14．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋
SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( ) ①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时
通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
A.①②③④ B．②③④⑤
C．②③④ D．①③④
高温
班级 姓名 学号
17．浓硫酸具有以下A～F的性质：
A．酸性B．高沸点难挥发 C．吸水性 D．脱水性E．强氧化性 F．溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________________
浓硫酸在该实验中表现的性质有______________(填序号，下同)。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________。硫酸在该反应中表现的性质是______________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________
(4)向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。发现立即变黑，，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________________________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有__________________。
18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已
略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________________、加药品后，打开a、关闭b，
然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中的试剂是____________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
_________________________________
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b、关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置
写出其中SO2
19．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为__________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬操作①白色加试剂A观察现象，――→――→ 浊液沉淀 并判断
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________________________________________。
20．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A
在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是______________________________________。
(2)A与B反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________________________________；
E转变为H和I的离子方程式是_______________________________________________。
21．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为
________________。
(2)在C中装FeCl3溶液，用于检验SO2的还原性，则C中发生
反应的离子方程式为____________________________________
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出
现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问题。
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L1HCl溶液、0.5 mol·L－
－1H2SO4溶液、0.5 mol·L1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 －
假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________(填化学式)；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
①基于假设一，填写下表。
硫的转化练习答案
1．解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D
2．解析：浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓H2SO4中。答案：D
3．解析：飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。答案：C
4.选D CO2不是大气污染物，酸雨pH
5．解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：D
6．解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。答案：D
7.选B A项，是因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，是因为Na2O2具有强氧化性；D项，是因为活性炭具有很强的吸附作用。
8．解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红退色；SO2具有强还原性，被HNO3
22氧化为SO24，SO4与Ba生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。答案：C －－＋
9．解析：硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。答案：D
10．解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500℃、常压下进行的。答案：D
11.选B 应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。,5.选C A项中NO3、H能将SO2氧化成SO24，故能产生BaSO4白色沉淀。－＋－
2B项中H、NO3能将SO23氧化成SO4，能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag的＋－－－＋
存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
12.选C
13.选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或退色，D正确。
14.选B SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
15.选A 氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红后退色；可使品红溶液退色，加热不恢复原色。亚
硫酸为无色，可使石蕊试液只变红，不退色，可使品红溶液退色，加热后恢复原色。
16.选A ①中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则只能生成HCO3，不能生成CO23，无沉淀产生。 －－
17.答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O AE
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O A
(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O DE
18.答案：(1)①检验装置气密性②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③
Ba2＋SO2＋Cl2＋2H24＋△△△19．答案：(1)SO2＋Ba2＋2OH===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH===HSO3 ＋－－－
(2)过滤 盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2反应生成BaSO4 ＋
20．答案：(1)干冰 O2(2)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
2(3)CO23＋2H===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl －＋＋－－△
21．解析：(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中试剂应具有还原性，可以选择H2S水溶液或NaHS溶液等。
(2)C中用FeCl3溶液检验SO2的还原性，离子反应为2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H。 ＋＋－＋
(3)①可以用盐酸(不能用硫酸，因为硫酸和CaSO3反应生成的CaSO4覆盖在CaSO3表面，阻止反应的进行)和品红溶液(或新制澄清石灰水)验证假设一是否成立。根据沉淀是否完全溶解及品红溶液是否退色(或新制澄清石灰水是否变浑浊)，判断沉淀是否为CaSO3。
答案：(1)硫化氢水溶液(或硫氢化钠溶液等)
322＋＋－＋
②2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4