高中化学物质分类汇总

高中化学物质分类汇总

在化学中,物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论:

一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:

1、分散系:溶液、胶体、浊液等

2、高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

3、其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

二、纯净物

纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:

1、单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

①、金属单质:

例如:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等

②、非金属单质:

例如:S 、Cl 2、He 等

注意:

⑴、只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O 2 和臭氧O 3 混合得到的物质是混合物

⑵、同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H 2、D 2、T 2 混合在一起得到的是纯净物

⑶、含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO 4 • 5H2O 、绿矾FeSO 4 • 7H2O 、明矾KAl(SO4) 2 • 12H2O 都是纯净物

2、化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A 、按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为: I 、酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2、Mn 2O 7 等

注意:

⑴、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物

⑵、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO 、一氧化氮NO 、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

⑶、酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO 2 不与水反应

④、能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al 2O 3 是两性氧化物

⑤、酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物

II 、碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:Na 2O 、CaO 、MgO 、FeO 、Fe 2O 3 等

注意:

⑴、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是金属氧化物,又是酸性氧化物

⑵、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

⑶、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

III 、两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:Al 2O 3、PbO 、ZnO 等

IV 、不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:CO 、NO 、NO 2 等

②、酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:

I 、按酸的强弱分

⑴、强酸:

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)

⑵、弱酸:

氢氟酸HF 、碳酸H 2CO 3、乙酸CH 3COOH 等

II 、按电离出的氢离子个数分

⑴、一元酸:

氢溴酸HBr 、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 、硝酸HNO 3 等

⑵、二元酸:

硫酸H 2SO 4、亚硫酸H 2SO 3、碳酸H 2CO 3 等

⑶、多元酸:

磷酸H 3PO 4 等

③、碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:

⑴、强碱:

氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钡Ba(OH) 2等(上述为四大强碱)

⑵、弱碱:

一水合氨NH 3 • H2O 、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④、盐

盐是指金属离子或铵根离子(NH 4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:

I 、单盐

⑴、正盐:

在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。

例如:Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 等

⑵、酸式盐:

电离时生成的阳离子除金属离子(或NH 4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如:NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4 等

⑶、碱式盐:

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,或。

例如:Cu 2 (OH) 2CO 3等

II 、合盐(此部分不作要求)

⑴、复盐:

由两种金属离子(可含NH 4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如:KAl(SO4) 2 等

⑵、络盐:

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如:K 3Fe(CN)6等

B 、按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①、电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:

I 、强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

•强酸

•强碱

•绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)

II 、弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 •弱酸

•弱碱

•水

•少数盐(如醋酸铅(CH3COO) 2Pb 等)

②、非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如:CO 2、NH 3、SO 2、C 2H 5OH 等

高中化学物质分类汇总

在化学中,物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论:

一、混合物

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:

1、分散系:溶液、胶体、浊液等

2、高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

3、其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

二、纯净物

纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:

1、单质

单质是由同一种元素组成的纯净物。

①、金属单质:

例如:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等

②、非金属单质:

例如:S 、Cl 2、He 等

注意:

⑴、只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O 2 和臭氧O 3 混合得到的物质是混合物

⑵、同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H 2、D 2、T 2 混合在一起得到的是纯净物

⑶、含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO 4 • 5H2O 、绿矾FeSO 4 • 7H2O 、明矾KAl(SO4) 2 • 12H2O 都是纯净物

2、化合物

化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A 、按化合物的性质分类

①氧化物

氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为: I 、酸性氧化物

酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2、Mn 2O 7 等

注意:

⑴、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物

⑵、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO 、一氧化氮NO 、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

⑶、酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO 2 不与水反应

④、能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al 2O 3 是两性氧化物

⑤、酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物

II 、碱性氧化物

碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:Na 2O 、CaO 、MgO 、FeO 、Fe 2O 3 等

注意:

⑴、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是金属氧化物,又是酸性氧化物

⑵、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

⑶、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

III 、两性氧化物

两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:Al 2O 3、PbO 、ZnO 等

IV 、不成盐氧化物

与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

•例如:CO 、NO 、NO 2 等

②、酸

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:

I 、按酸的强弱分

⑴、强酸:

硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)

⑵、弱酸:

氢氟酸HF 、碳酸H 2CO 3、乙酸CH 3COOH 等

II 、按电离出的氢离子个数分

⑴、一元酸:

氢溴酸HBr 、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 、硝酸HNO 3 等

⑵、二元酸:

硫酸H 2SO 4、亚硫酸H 2SO 3、碳酸H 2CO 3 等

⑶、多元酸:

磷酸H 3PO 4 等

③、碱

碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:

⑴、强碱:

氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钡Ba(OH) 2等(上述为四大强碱)

⑵、弱碱:

一水合氨NH 3 • H2O 、氢氧化铁Fe(OH)3 等

④、盐

盐是指金属离子或铵根离子(NH 4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:

I 、单盐

⑴、正盐:

在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。

例如:Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 等

⑵、酸式盐:

电离时生成的阳离子除金属离子(或NH 4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

例如:NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4 等

⑶、碱式盐:

电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,或。

例如:Cu 2 (OH) 2CO 3等

II 、合盐(此部分不作要求)

⑴、复盐:

由两种金属离子(可含NH 4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

例如:KAl(SO4) 2 等

⑵、络盐:

络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

例如:K 3Fe(CN)6等

B 、按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

①、电解质

能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:

I 、强电解质

在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

•强酸

•强碱

•绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)

II 、弱电解质

在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 •弱酸

•弱碱

•水

•少数盐(如醋酸铅(CH3COO) 2Pb 等)

②、非电解质

不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如:CO 2、NH 3、SO 2、C 2H 5OH 等


相关文章

  • 化学试剂级别及简称大汇总
  • 化学试剂级别及简称大汇总 化学试剂是进行化学研究.成分分析的相对标准物质,是科技进步的重要条件,广泛用于物质的合成.分离.定性和定量分析,可以说是化学工作者的眼睛,在工厂.学校.医院和研究所的日常工作中,均离不开化学试剂.化学试剂的品种繁多 ...查看


  • 材料化学导论知识点汇总
  • 1. 材料的发展水平(5代):天然材料.烧炼材料.合成材料.可设计材料.智能材料. 2. 材料的分类(5类):金属材料.非金属材料.合成材料.复合材料.功能材料. 3. 非晶体与晶体的主要区别:非晶体结构具有长程无序.短程有序的特点,并且非 ...查看


  • 六年级生物上册知识点汇总
  • 六年级生物上册知识点汇总 第一单元 生物和生物圈 一.生物的特征: 1.生物的生活需要营养 2.生物能进行呼吸 3.生物能排出体内产生的废物(如动物呼吸,排汗,排尿等:植物落叶等)4.生物能对外界刺激做出反应 5.生物能生长和繁殖 6.由细 ...查看


  • 计量器具分类管理
  • 计量器具分类管理 A 1 为了加强对计量器具的科学有效管理,做到在统一管理的基础上按我厂的特点,有重点地管好.用好计量器具,确保量值的准确一致,特制定本办法. A.1.2 本办法的分类原则是按计量器具在我厂生产经营活动中的作用和国家对计量器 ...查看


  • 健康食品汇总
  • 健康食品分类汇总 1. 概述: 健康食品(Healthy food)是食品的一个种类,具有一般食品的共性,其原材料也主要取自天然的动植物,经先进生产工艺,将其所含丰富的功效成分作用发挥到极至,从而能调节人体机能,适用于有特定功能需求的相应人 ...查看


  • 高一化学离子方程式汇总.doc
  • 高一化学离子方程式汇总 离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结. 一.难溶物不拆 例l :向碳酸钙中加入过量盐酸. 错误:CO 32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO ...查看


  • 微生物学名词解释汇总
  • 1. 微生物:指一切肉眼看不见的,需借助光学显微镜或电子显微镜才能观察到的微小生物 的总称( 2. 微生物学是一门在分子.细胞或群体水平上研究微生物的形态构造.生理代谢.遗传变 异.生态分布和分类进化等生命活动基本规律,并将其应用于工业发酵 ...查看


  • 初中化学中考考点汇总(全面)
  • 初中化学中考考点知识汇总 一.分子.原子.离子.元素.化合价的相关观点: 1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子: 7.在物理变化中,分子本身不变: 2. 分子是原子构成的: 8.在化学变化中,分子结构和种类都改变: 3. 分子.原子的体积 ...查看


  • 高中生物实验专题 实验汇总 复习
  • [系统图示] [19个教材实验分类汇总] 第1讲 扎牢实验基础--4大类教材实验汇总让你"以不变应万变" - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -考点一 显微观察 ...查看


热门内容