高中化学物质分类汇总
在化学中,物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论:
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:
1、分散系:溶液、胶体、浊液等
2、高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
3、其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:
1、单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。
①、金属单质:
例如:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等
②、非金属单质:
例如:S 、Cl 2、He 等
注意:
⑴、只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O 2 和臭氧O 3 混合得到的物质是混合物
⑵、同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H 2、D 2、T 2 混合在一起得到的是纯净物
⑶、含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO 4 • 5H2O 、绿矾FeSO 4 • 7H2O 、明矾KAl(SO4) 2 • 12H2O 都是纯净物
2、化合物
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A 、按化合物的性质分类
①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为: I 、酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2、Mn 2O 7 等
注意:
⑴、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物
⑵、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO 、一氧化氮NO 、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物
⑶、酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO 2 不与水反应
④、能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al 2O 3 是两性氧化物
⑤、酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
II 、碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:Na 2O 、CaO 、MgO 、FeO 、Fe 2O 3 等
注意:
⑴、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是金属氧化物,又是酸性氧化物
⑵、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应
⑶、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物
III 、两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:Al 2O 3、PbO 、ZnO 等
IV 、不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:CO 、NO 、NO 2 等
②、酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:
I 、按酸的强弱分
⑴、强酸:
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)
⑵、弱酸:
氢氟酸HF 、碳酸H 2CO 3、乙酸CH 3COOH 等
II 、按电离出的氢离子个数分
⑴、一元酸:
氢溴酸HBr 、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 、硝酸HNO 3 等
⑵、二元酸:
硫酸H 2SO 4、亚硫酸H 2SO 3、碳酸H 2CO 3 等
⑶、多元酸:
磷酸H 3PO 4 等
③、碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:
⑴、强碱:
氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钡Ba(OH) 2等(上述为四大强碱)
⑵、弱碱:
一水合氨NH 3 • H2O 、氢氧化铁Fe(OH)3 等
④、盐
盐是指金属离子或铵根离子(NH 4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:
I 、单盐
⑴、正盐:
在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。
例如:Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 等
⑵、酸式盐:
电离时生成的阳离子除金属离子(或NH 4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如:NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4 等
⑶、碱式盐:
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,或。
例如:Cu 2 (OH) 2CO 3等
II 、合盐(此部分不作要求)
⑴、复盐:
由两种金属离子(可含NH 4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
例如:KAl(SO4) 2 等
⑵、络盐:
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如:K 3Fe(CN)6等
B 、按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
①、电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:
I 、强电解质
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
•强酸
•强碱
•绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)
II 、弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 •弱酸
•弱碱
•水
•少数盐(如醋酸铅(CH3COO) 2Pb 等)
②、非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如:CO 2、NH 3、SO 2、C 2H 5OH 等
高中化学物质分类汇总
在化学中,物质可以分成纯净物和混合物。本专题将从此处开始讨论:
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物:
1、分散系:溶液、胶体、浊液等
2、高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
3、其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为:
1、单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。
①、金属单质:
例如:K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等
②、非金属单质:
例如:S 、Cl 2、He 等
注意:
⑴、只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O 2 和臭氧O 3 混合得到的物质是混合物
⑵、同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H 2、D 2、T 2 混合在一起得到的是纯净物
⑶、含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO 4 • 5H2O 、绿矾FeSO 4 • 7H2O 、明矾KAl(SO4) 2 • 12H2O 都是纯净物
2、化合物
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A 、按化合物的性质分类
①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为: I 、酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2、Mn 2O 7 等
注意:
⑴、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是酸性氧化物,又是金属氧化物
⑵、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO 、一氧化氮NO 、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物
⑶、酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO 2 不与水反应
④、能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物,氧化铝Al 2O 3 是两性氧化物
⑤、酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
II 、碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:Na 2O 、CaO 、MgO 、FeO 、Fe 2O 3 等
注意:
⑴、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn 2O 7 既是金属氧化物,又是酸性氧化物
⑵、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应
⑶、能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物
III 、两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:Al 2O 3、PbO 、ZnO 等
IV 、不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
•例如:CO 、NO 、NO 2 等
②、酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类:
I 、按酸的强弱分
⑴、强酸:
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)
⑵、弱酸:
氢氟酸HF 、碳酸H 2CO 3、乙酸CH 3COOH 等
II 、按电离出的氢离子个数分
⑴、一元酸:
氢溴酸HBr 、氢氯酸HCl 、氢溴酸HBr 、氢碘酸HI 、硝酸HNO 3 等
⑵、二元酸:
硫酸H 2SO 4、亚硫酸H 2SO 3、碳酸H 2CO 3 等
⑶、多元酸:
磷酸H 3PO 4 等
③、碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类:
⑴、强碱:
氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH) 2、氢氧化钡Ba(OH) 2等(上述为四大强碱)
⑵、弱碱:
一水合氨NH 3 • H2O 、氢氧化铁Fe(OH)3 等
④、盐
盐是指金属离子或铵根离子(NH 4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类:
I 、单盐
⑴、正盐:
在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。
例如:Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 等
⑵、酸式盐:
电离时生成的阳离子除金属离子(或NH 4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如:NaHCO 3、NaHSO 3、NaHSO 4 等
⑶、碱式盐:
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,或。
例如:Cu 2 (OH) 2CO 3等
II 、合盐(此部分不作要求)
⑴、复盐:
由两种金属离子(可含NH 4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
例如:KAl(SO4) 2 等
⑵、络盐:
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如:K 3Fe(CN)6等
B 、按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
①、电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!电解质可以按下述分类:
I 、强电解质
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
•强酸
•强碱
•绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)
II 、弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。 •弱酸
•弱碱
•水
•少数盐(如醋酸铅(CH3COO) 2Pb 等)
②、非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。 例如:CO 2、NH 3、SO 2、C 2H 5OH 等