生活中的酸碱盐
【知识总结】 一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）
3．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 四、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+) 和酸根离子的化合物 1、常见的盐
2、盐的化学性质
五、非金属氧化物与金属氧化物
六、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系：
七、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
八、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：AB+CD=CB+AD 2、发生条件：有气体、沉淀或水之一生成；
3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2； 一种蓝色沉淀Cu(OH)2；一种红色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是硫酸钡和氯化银。 九、物质的鉴别与除杂：
H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32盐
－
OH Cl
－
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀
－
SO 42 用Ba(NO3) 2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用HCl 和BaCl 2
－
CO 32
－
用HCl 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
－
Fe 3+ 用OH 能生成红褐色沉淀 Cu 2+ 用OH 能生成蓝色沉淀
－
NH 4+ 用OH 能生成NH 4OH ，不稳定，分解出NH 3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
－
Mg 2+ 用OH
－
能生成白色沉淀
Ca 2+ 用CO 32
－
能生成白色沉淀
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2— CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO 3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO 3+ HCl—
③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水 十，气体的净化于干燥 （1）气体的净化（除杂）
H 2（HCl ）用NaOH 溶液 CO （HCl ）用NaOH 溶液 CO （CO 2）用澄清石灰水 CO 2（HCl ）用NaHCO 3溶液 CO 2（H 2、CO ）用CuO CO （O 2）用铜网 O 2（CO 2、HCl 、H 2O ）用碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水）
（1）浓 H2SO 4用于干燥 H2、O 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH 固体：用于干燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO 2、SO 2、HCl 等气体。
（3）无水CuSO 4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO 4·5H2O ，通常用无水CuSO 4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO ）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO 与NaOH 的混合物，用法同NaOH 固体。
（6）CaCl 2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。
十一、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 3 氢硫酸H 2S 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 3 磷酸氢二钠Na 2HPO 4 氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl （食盐） 粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2杂质而易潮解 尿素CO(NH2) 2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 亚硫酸钠Na 2SO 3 碳酸钠Na 2CO 3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na 2CO 3·10H 2O 波尔多液CuSO 4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO 4) 2 碳酸氢钠NaHCO 3 硫酸氢钠NaHSO 4 氨水NH 3·H 2O （属于碱类）过磷酸钙是混合物 十二、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe 2O 3红(棕) 色 Fe 2(SO4) 3、FeCl 3 、Fe(NO3) 3溶液（即Fe 3+的溶液）黄色FeSO 4 、FeCl 2 、Fe(NO3) 2、（即Fe 2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 2、 Cu(NO3) 2、 CuSO 4溶液（即Cu 2+的溶液）蓝色无水CuSO 4是白色 CuSO 4·5H 2O 是蓝色 Cu （紫）红色 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO 3 的白色沉淀
KClO 3白色 KCl 白色 KMnO 4紫黑色 MnO 2黑色 Cu 2(OH)2CO 3绿色
【题型讲解】
一、离子共存：即离子不能结合成H 2O 、↓、↑
例1：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42-、Cl -、Na +、H + B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03-
C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
例2：下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A 、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C 、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 小练习：
1、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是
A ．BaCl 2、KNO 3、NaCl C ．NaOH 、NaCl 、HCl
B ．H 2SO 4、KCl 、FeCl 3 D ．AgNO 3、ZnCl 2、NaNO 3
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Ba 、k 、NO 3、CO 3、H C.K 、Cl 、Na 、NO 3、H
+
-+
-2+
+
-2-+
B.Fe 、SO 4、OH 、Na 、Cu D.Na 、Ba 、Cl 、NO 3、K
+
2+
--+
3+2--+2+
+
二、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例1：欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质) ，试分
别写出所要 加入物质(适量) 的名称和发生反应的化学方程式。
小练习：
1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
2、为了除去NaCl 溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（ ）
A 硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B 、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液C 、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液
3、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙 C. 铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾 三、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例1：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A ．NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl C ．KNO 3 HCl FeCl 3 NaOH D ．KNO 3 H 2SO 4 NaOH BaCl 2
例2. 把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH 溶液，向另一试管加入AgNO 3
溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( ) A.CuCl 2溶液 C.Cu(NO3) 2溶液 小练习：
1. 下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是( )
A.HCl 、AgNO 3、BaCl 2、NaCl B.(NH4) 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3 C.NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4、BaCl 2 D.NaCl 、KNO 3、MgSO 4、Ba(OH)2
2. 四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO 4 ③MgCl 2 ④Na 2SO 4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )
A. ③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④ 3要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是[ ]
A ． Ba（NO 3）2溶液 B． Na2SO 4溶液 C．KCl 溶液 D．稀盐酸 四、制取物质：
例1：2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na 2CO 3
CO 2 = + CaCO3↓ NaOH+2O 例2、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[ ]
A ． Fe+H2SO 4 B． Fe（OH ）2+H2SO 4 C． FeCl3+Na2SO 4 D． Fe2O 3+H2SO 4 例3、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )
A ．HCl →HNO 3 B.Ba(OH)2→BaCl 2 C.K 2SO 4→KNO 3 小练习
1、下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]
A.NaCl 和Ca(OH)2
B.NaCl和CO 2
B.Fe(NO3) 3溶液 D.NaNO 3溶液
D.Fe 2O 3→Fe(OH)3
C.Na 2CO 3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO 3
2. 现有五种物质：1. 二氧化硅，2. 氧化铜，3. 金属铁，4. 碳酸钾，5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]
A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5
3、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]
A.MgCl 2 B.Al 2(SO4) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2(SO4) 3
五、推断题：
例1. 有一白色固体A ，可能是含有K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaNO 3、Ba(NO3) 2 五种物质中的某几种，取部分固体物质A ，做如下实验：
(1)加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B 和滤液C 。
(2)在沉淀B 中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 (3)在滤液C 中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生. 根据上述实验：固体A 中一定含 有 ，一定没有 ，可能含有 ，上述实验过程中有关的化学反应方程式 ， 。 小练习
1. 有五种无色溶液：BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、Ca(NO3)
2、盐酸，它们任意编号 为A 、B 、C 、D 、E ，各取少量溶液两两混合，得下图现象. 由此可知：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。
【综合练习】
1. 关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )
A. 盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水 C. 碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A 、碳酸氢钠 B 、氢氧化钙 C 、氧化钙 D 、氯化钠
3. 分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是
A.NaCl 和AgNO 3 C.Ca(OH)2和Na 2CO 3
B.CuSO 4和Ba(OH)2 D.FeCl 3和NaOH
4. 取2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )
A. 红色 B.蓝色 C.无色 D. 原色
5. 把6克铁粉(其中混有少量杂质) 跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )
A. 镁 B.铜 C.铝 D.无法判断
6. 有X 、Y 、Z 三种金属，把y 放入XSO 4溶液时，溶液质量不断增加，把X 放入Z (NO3) 2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X 、Y 、Z 顺序排列的金属组是( )
A.Fe 、Zn 、Cu C.Al 、Fe 、Ag
B.Fe 、Mg 、Cu D.Cu 、Zn 、Ag
7. 将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )
A. 析出了0.4克铜 B.有4克铁参加了反应 C. 析出了3.2克铜 D.有20克硫酸铜参加了反应
8、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是[ ]
A ．KCl 溶液 B．Na 2CO 3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl 2溶液
9. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]
A. ①和③ B. ②和④
C.①、②和④ D.①、②和③
10．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是[ ]
A ． CuSO4、H 2SO 4、NaCl B． KOH、FeCl 3、CuSO 4 C ． KOH、NaCl 、H 2SO 4 D． HCl、HNO 3、AgNO 3
11下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是[ ]
A ． NaOH中混有少量Na 2CO 3 B． Na2SO 4中混有少量CaCO 3 C ．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH
12．为了证明CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是[ ]
A ．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C ．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
13．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是[[ ]
A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4 B． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 C ． NaOH 、H 2SO 4、NaCl D． H 2SO 4、NaOH 、NaCl
14. 为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学 反应方程式。
15．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 16、把15克不纯的Na 2SO 4放入85.8克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8 克，恰好完全反应. 计算：
(1)滤液中溶质的质量分数。 (2)原固体中Na 2SO 4的质量分数。
【推断题练习】
1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的
主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体 浅绿色溶液 无色气体
（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，
写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式
2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．现有A ～F 六种常见物质，其中B
是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、C 三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D 、E 、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答： （1）写出下列物质的化学式：
C_____________ B_____________ E_______________。 （2）写出下列变化的化学方程式：
：______________________________________________； ：______________________________________________。 4．现有Cu 、CuO 、CuSO 4、C 、CO 、CO 2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y 、Z 、W 、N 分别对应物质的化学式： Y_________、Z_________、W_________、N_________； （2）写出M→N的化学方程式_____________； （3）写出X→W的化学方程式_____________。
5．有一包白色固体A ，可能含有FeCl 3、CaCO 3、NaOH 、Ba (OH ) 2、BaCl 2、Na 2SO 4中的几种，取少量A 做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：
全部溶解
白色沉淀D
（1）白色沉淀B 是________________，D 是________________________； （2）白色固体A 中一定不存在的物质是_________________________________； （3）若白色固体A 中只含两种物质，它们是_________________________________；
（4）白色固体A 还有哪些可能的组成： ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________
6．某化工厂排出的废液中含有AgNO 3、Cu (NO 3) 2和Zn (NO 3) 2。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：
根据实验推断：
(1)固体甲是______________________；
(2)滤液2中的溶质是________________(写化学式) ；
(3)滤液2跟固体a 反应的化学方程式是_____________________。
7．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A 为黑色固体、C 属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系： 点燃
①甲+乙−−−→B
−→A ②甲+丙−
∆
−→C +B ③A +D −
−→F ↓(蓝色) +NaCl ④C +E −
（1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。 （3）反应④的化学方程式________________________________________。 8．某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的M 、N 混合溶液，继续分析的步骤如下：
请根据过程和现象回答下列问题：
（1）若没有产物A 则M 、N 可能是（写化学式）_____________和_____________；步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________；步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________，该反应的基本类型是__________________________。
（2）若有产物A ，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_____________。
9．下图是有关物质转化关系的示意图，其中A 是含有碳元素的化合物，D 是一种含有钠
元素的化合物。请回答下列问题：
A
C E
（1）写出下列物质的化学式：
B ：_______________；C ：_____________；G ：_______________ （2）写出D 和E 反应的化学方程式：
10．甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A 、B 、C 、D 、E 都是化合物，其中E 是B 的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D ，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
甲 乙 丙A B
+C +H2O
D
A
E
（1）写出下列物质的化学式：A__________，D__________；
（2）写出反应乙＋丙→B的化学方程式：______________________________。
【单元练习】
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Na-23
一、选择题
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A 、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B、野火烧不尽，春风吹又生
C 、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 D、只要功夫深，铁杵磨成针
2. 小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为( )
A．强碱性 B．弱碱性 C．中性 D．酸性
3. 下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A. 浓H 2SO 4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾
4. 下列属于酸的特征的是（ ）
A 、不能使无色酚酞试液变色 B、能使紫色石蕊试液变红色
C 、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 D、能与碳酸盐反应生成二氧化碳
5、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀 （ ）
A 、一定是硫酸钡 B、一定是碳酸钡 C、一定氯化银 D、是硫酸钡或氯化银
6．蒸馒头时，面碱（主要含Na 2CO 3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量（ ）
A ．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
7、下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是[ ]
A ． NaCl、HCl 、NaOH B． NaOH 、NaCl 、HCl
C． HCl、NaOH 、NaCl D． HCl 、NaCl 、NaOH
8、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是[ ]
A ．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
9. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙
C. 铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
10、某校“人与自然协会”在对学校花圃土壤分析时，发现其土壤的pH 小于7。为
改良土壤，应选择的物质是（ ）
A 、氢氧化钠 B、稀盐酸 C、熟石灰 D、硝酸铵
11、将下列试剂分别加入KOH 溶液，饱和石灰水和稀H 2SO 4中，能出现三种不同现象的是
( )
A ．紫色石蕊试液 B．Na 2CO 3溶液 C．CuCl 2溶液 D．NaCl 溶液
12、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A 、氢氧化钠 纯碱 Na2CO 3 B、氯化钠 食盐 NaCl
C 、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
13、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是( )
A ．用铝合金制门窗 B．用铝合金飞机材料
C ．作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．作金属铝制铝制电线
14、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（ ）
A、氯化铁 B、二氧化碳 C、硝酸铜 D、盐酸
15、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）
A、氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、二氧化硫
16. 、有X 、Y 、Z 三种金属，将Z 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解，Z 不溶解；将Z
浸入X 的硝酸盐溶液中，其表面有X 析出，这三种金属的活动顺序是（）
A、X ＞Z ＞Y B、Y ＞X ＞Z C、X ＞Y ＞Z D、Y ＞Z ＞X
17、俗语说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当作物叶色淡黄，生长不茂盛时，需要施用碳酸氢铵等化肥，碳酸氢铵属于（ ）
A.复含肥料 B.钾肥 C.磷肥 D.氮肥
18、依据归纳和分类方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是 ( )
①2H 2O 2 = 2H 2O+O2↑ ②Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO2
③KBr+Cl2 2KCl+Br2 ④CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2
⑤H 2+CuO △
2O ⑥Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O
A ． ②⑤ B．③⑤ C．①②⑤ D．②④⑥
二、填空题
19、有氧气、氢气、二氧化碳、酒精、大理石、氢氧化钙、氧化铁等七种物质，其中：
（1）用于抢救病人的是 ；（2）用于配制碘酒的是 ；（3）用于做建筑材料的是 ；（4）铁锈的主要成份是 ；（5）用于充灌探空气球的是 ；（6）用于改良酸性土壤的是 ；（7）植物进行光合作用所需的是 。
20．有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A 、B 的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②B 、C 的溶液完全反应后，得到食盐溶液。
③C 、D 的溶液相混，出现红褐色沉淀。
试推断写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ：______________；B ：______________；
C ：____________ _；D ：______________。
生活中的酸碱盐
【知识总结】 一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）
3．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 四、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+) 和酸根离子的化合物 1、常见的盐
2、盐的化学性质
五、非金属氧化物与金属氧化物
六、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系：
七、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
八、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：AB+CD=CB+AD 2、发生条件：有气体、沉淀或水之一生成；
3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2； 一种蓝色沉淀Cu(OH)2；一种红色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是硫酸钡和氯化银。 九、物质的鉴别与除杂：
H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32盐
－
OH Cl
－
1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀
－
SO 42 用Ba(NO3) 2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用HCl 和BaCl 2
－
CO 32
－
用HCl 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
－
Fe 3+ 用OH 能生成红褐色沉淀 Cu 2+ 用OH 能生成蓝色沉淀
－
NH 4+ 用OH 能生成NH 4OH ，不稳定，分解出NH 3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
－
Mg 2+ 用OH
－
能生成白色沉淀
Ca 2+ 用CO 32
－
能生成白色沉淀
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2— CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO 3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO 3+ HCl—
③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水 十，气体的净化于干燥 （1）气体的净化（除杂）
H 2（HCl ）用NaOH 溶液 CO （HCl ）用NaOH 溶液 CO （CO 2）用澄清石灰水 CO 2（HCl ）用NaHCO 3溶液 CO 2（H 2、CO ）用CuO CO （O 2）用铜网 O 2（CO 2、HCl 、H 2O ）用碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水）
（1）浓 H2SO 4用于干燥 H2、O 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH 固体：用于干燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO 2、SO 2、HCl 等气体。
（3）无水CuSO 4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO 4·5H2O ，通常用无水CuSO 4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO ）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO 与NaOH 的混合物，用法同NaOH 固体。
（6）CaCl 2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。
十一、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 3 氢硫酸H 2S 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 3 磷酸氢二钠Na 2HPO 4 氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl （食盐） 粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2杂质而易潮解 尿素CO(NH2) 2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 亚硫酸钠Na 2SO 3 碳酸钠Na 2CO 3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na 2CO 3·10H 2O 波尔多液CuSO 4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO 4) 2 碳酸氢钠NaHCO 3 硫酸氢钠NaHSO 4 氨水NH 3·H 2O （属于碱类）过磷酸钙是混合物 十二、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe 2O 3红(棕) 色 Fe 2(SO4) 3、FeCl 3 、Fe(NO3) 3溶液（即Fe 3+的溶液）黄色FeSO 4 、FeCl 2 、Fe(NO3) 2、（即Fe 2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 2、 Cu(NO3) 2、 CuSO 4溶液（即Cu 2+的溶液）蓝色无水CuSO 4是白色 CuSO 4·5H 2O 是蓝色 Cu （紫）红色 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO 3 的白色沉淀
KClO 3白色 KCl 白色 KMnO 4紫黑色 MnO 2黑色 Cu 2(OH)2CO 3绿色
【题型讲解】
一、离子共存：即离子不能结合成H 2O 、↓、↑
例1：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42-、Cl -、Na +、H + B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03-
C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
例2：下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A 、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C 、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 小练习：
1、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是
A ．BaCl 2、KNO 3、NaCl C ．NaOH 、NaCl 、HCl
B ．H 2SO 4、KCl 、FeCl 3 D ．AgNO 3、ZnCl 2、NaNO 3
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Ba 、k 、NO 3、CO 3、H C.K 、Cl 、Na 、NO 3、H
+
-+
-2+
+
-2-+
B.Fe 、SO 4、OH 、Na 、Cu D.Na 、Ba 、Cl 、NO 3、K
+
2+
--+
3+2--+2+
+
二、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例1：欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质) ，试分
别写出所要 加入物质(适量) 的名称和发生反应的化学方程式。
小练习：
1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
2、为了除去NaCl 溶液中含有的少量硫酸铁和氯化镁杂质，应加入（ ）
A 硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液 B 、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液C 、硝酸银溶液、氯化钡溶液 D、氢氧化钠溶液
3、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙 C. 铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾 三、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例1：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A ．NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl C ．KNO 3 HCl FeCl 3 NaOH D ．KNO 3 H 2SO 4 NaOH BaCl 2
例2. 把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH 溶液，向另一试管加入AgNO 3
溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( ) A.CuCl 2溶液 C.Cu(NO3) 2溶液 小练习：
1. 下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是( )
A.HCl 、AgNO 3、BaCl 2、NaCl B.(NH4) 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3 C.NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4、BaCl 2 D.NaCl 、KNO 3、MgSO 4、Ba(OH)2
2. 四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO 4 ③MgCl 2 ④Na 2SO 4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )
A. ③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④ 3要将Na 2CO 3，AgNO 3，H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是[ ]
A ． Ba（NO 3）2溶液 B． Na2SO 4溶液 C．KCl 溶液 D．稀盐酸 四、制取物质：
例1：2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na 2CO 3
CO 2 = + CaCO3↓ NaOH+2O 例2、下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[ ]
A ． Fe+H2SO 4 B． Fe（OH ）2+H2SO 4 C． FeCl3+Na2SO 4 D． Fe2O 3+H2SO 4 例3、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )
A ．HCl →HNO 3 B.Ba(OH)2→BaCl 2 C.K 2SO 4→KNO 3 小练习
1、下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]
A.NaCl 和Ca(OH)2
B.NaCl和CO 2
B.Fe(NO3) 3溶液 D.NaNO 3溶液
D.Fe 2O 3→Fe(OH)3
C.Na 2CO 3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO 3
2. 现有五种物质：1. 二氧化硅，2. 氧化铜，3. 金属铁，4. 碳酸钾，5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]
A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5
3、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]
A.MgCl 2 B.Al 2(SO4) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2(SO4) 3
五、推断题：
例1. 有一白色固体A ，可能是含有K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaNO 3、Ba(NO3) 2 五种物质中的某几种，取部分固体物质A ，做如下实验：
(1)加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B 和滤液C 。
(2)在沉淀B 中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 (3)在滤液C 中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生. 根据上述实验：固体A 中一定含 有 ，一定没有 ，可能含有 ，上述实验过程中有关的化学反应方程式 ， 。 小练习
1. 有五种无色溶液：BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、Ca(NO3)
2、盐酸，它们任意编号 为A 、B 、C 、D 、E ，各取少量溶液两两混合，得下图现象. 由此可知：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。
【综合练习】
1. 关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )
A. 盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水 C. 碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A 、碳酸氢钠 B 、氢氧化钙 C 、氧化钙 D 、氯化钠
3. 分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是
A.NaCl 和AgNO 3 C.Ca(OH)2和Na 2CO 3
B.CuSO 4和Ba(OH)2 D.FeCl 3和NaOH
4. 取2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )
A. 红色 B.蓝色 C.无色 D. 原色
5. 把6克铁粉(其中混有少量杂质) 跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )
A. 镁 B.铜 C.铝 D.无法判断
6. 有X 、Y 、Z 三种金属，把y 放入XSO 4溶液时，溶液质量不断增加，把X 放入Z (NO3) 2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X 、Y 、Z 顺序排列的金属组是( )
A.Fe 、Zn 、Cu C.Al 、Fe 、Ag
B.Fe 、Mg 、Cu D.Cu 、Zn 、Ag
7. 将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片 ，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )
A. 析出了0.4克铜 B.有4克铁参加了反应 C. 析出了3.2克铜 D.有20克硫酸铜参加了反应
8、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是[ ]
A ．KCl 溶液 B．Na 2CO 3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl 2溶液
9. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]
A. ①和③ B. ②和④
C.①、②和④ D.①、②和③
10．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是[ ]
A ． CuSO4、H 2SO 4、NaCl B． KOH、FeCl 3、CuSO 4 C ． KOH、NaCl 、H 2SO 4 D． HCl、HNO 3、AgNO 3
11下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是[ ]
A ． NaOH中混有少量Na 2CO 3 B． Na2SO 4中混有少量CaCO 3 C ．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH
12．为了证明CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是[ ]
A ．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C ．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
13．X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中，Y 仍显红色，Z 中红色消失，则X 、Y 、Z 依次是[[ ]
A ． NaOH 、NaCl 、H 2SO 4 B． NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 C ． NaOH 、H 2SO 4、NaCl D． H 2SO 4、NaOH 、NaCl
14. 为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学 反应方程式。
15．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。 （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。 16、把15克不纯的Na 2SO 4放入85.8克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8 克，恰好完全反应. 计算：
(1)滤液中溶质的质量分数。 (2)原固体中Na 2SO 4的质量分数。
【推断题练习】
1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的
主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体 浅绿色溶液 无色气体
（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，
写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式
2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．现有A ～F 六种常见物质，其中B
是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、C 三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D 、E 、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答： （1）写出下列物质的化学式：
C_____________ B_____________ E_______________。 （2）写出下列变化的化学方程式：
：______________________________________________； ：______________________________________________。 4．现有Cu 、CuO 、CuSO 4、C 、CO 、CO 2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y 、Z 、W 、N 分别对应物质的化学式： Y_________、Z_________、W_________、N_________； （2）写出M→N的化学方程式_____________； （3）写出X→W的化学方程式_____________。
5．有一包白色固体A ，可能含有FeCl 3、CaCO 3、NaOH 、Ba (OH ) 2、BaCl 2、Na 2SO 4中的几种，取少量A 做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：
全部溶解
白色沉淀D
（1）白色沉淀B 是________________，D 是________________________； （2）白色固体A 中一定不存在的物质是_________________________________； （3）若白色固体A 中只含两种物质，它们是_________________________________；
（4）白色固体A 还有哪些可能的组成： ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________
6．某化工厂排出的废液中含有AgNO 3、Cu (NO 3) 2和Zn (NO 3) 2。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：
根据实验推断：
(1)固体甲是______________________；
(2)滤液2中的溶质是________________(写化学式) ；
(3)滤液2跟固体a 反应的化学方程式是_____________________。
7．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A 为黑色固体、C 属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系： 点燃
①甲+乙−−−→B
−→A ②甲+丙−
∆
−→C +B ③A +D −
−→F ↓(蓝色) +NaCl ④C +E −
（1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。 （3）反应④的化学方程式________________________________________。 8．某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的M 、N 混合溶液，继续分析的步骤如下：
请根据过程和现象回答下列问题：
（1）若没有产物A 则M 、N 可能是（写化学式）_____________和_____________；步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________；步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________，该反应的基本类型是__________________________。
（2）若有产物A ，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_____________。
9．下图是有关物质转化关系的示意图，其中A 是含有碳元素的化合物，D 是一种含有钠
元素的化合物。请回答下列问题：
A
C E
（1）写出下列物质的化学式：
B ：_______________；C ：_____________；G ：_______________ （2）写出D 和E 反应的化学方程式：
10．甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A 、B 、C 、D 、E 都是化合物，其中E 是B 的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D ，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
甲 乙 丙A B
+C +H2O
D
A
E
（1）写出下列物质的化学式：A__________，D__________；
（2）写出反应乙＋丙→B的化学方程式：______________________________。
【单元练习】
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Ca-40 Na-23
一、选择题
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A 、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B、野火烧不尽，春风吹又生
C 、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 D、只要功夫深，铁杵磨成针
2. 小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为( )
A．强碱性 B．弱碱性 C．中性 D．酸性
3. 下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A. 浓H 2SO 4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾
4. 下列属于酸的特征的是（ ）
A 、不能使无色酚酞试液变色 B、能使紫色石蕊试液变红色
C 、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 D、能与碳酸盐反应生成二氧化碳
5、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀 （ ）
A 、一定是硫酸钡 B、一定是碳酸钡 C、一定氯化银 D、是硫酸钡或氯化银
6．蒸馒头时，面碱（主要含Na 2CO 3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量（ ）
A ．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
7、下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是[ ]
A ． NaCl、HCl 、NaOH B． NaOH 、NaCl 、HCl
C． HCl、NaOH 、NaCl D． HCl 、NaCl 、NaOH
8、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是[ ]
A ．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
9. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙
C. 铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
10、某校“人与自然协会”在对学校花圃土壤分析时，发现其土壤的pH 小于7。为
改良土壤，应选择的物质是（ ）
A 、氢氧化钠 B、稀盐酸 C、熟石灰 D、硝酸铵
11、将下列试剂分别加入KOH 溶液，饱和石灰水和稀H 2SO 4中，能出现三种不同现象的是
( )
A ．紫色石蕊试液 B．Na 2CO 3溶液 C．CuCl 2溶液 D．NaCl 溶液
12、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A 、氢氧化钠 纯碱 Na2CO 3 B、氯化钠 食盐 NaCl
C 、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
13、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是( )
A ．用铝合金制门窗 B．用铝合金飞机材料
C ．作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．作金属铝制铝制电线
14、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（ ）
A、氯化铁 B、二氧化碳 C、硝酸铜 D、盐酸
15、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）
A、氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、二氧化硫
16. 、有X 、Y 、Z 三种金属，将Z 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解，Z 不溶解；将Z
浸入X 的硝酸盐溶液中，其表面有X 析出，这三种金属的活动顺序是（）
A、X ＞Z ＞Y B、Y ＞X ＞Z C、X ＞Y ＞Z D、Y ＞Z ＞X
17、俗语说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当作物叶色淡黄，生长不茂盛时，需要施用碳酸氢铵等化肥，碳酸氢铵属于（ ）
A.复含肥料 B.钾肥 C.磷肥 D.氮肥
18、依据归纳和分类方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是 ( )
①2H 2O 2 = 2H 2O+O2↑ ②Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO2
③KBr+Cl2 2KCl+Br2 ④CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2
⑤H 2+CuO △
2O ⑥Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O
A ． ②⑤ B．③⑤ C．①②⑤ D．②④⑥
二、填空题
19、有氧气、氢气、二氧化碳、酒精、大理石、氢氧化钙、氧化铁等七种物质，其中：
（1）用于抢救病人的是 ；（2）用于配制碘酒的是 ；（3）用于做建筑材料的是 ；（4）铁锈的主要成份是 ；（5）用于充灌探空气球的是 ；（6）用于改良酸性土壤的是 ；（7）植物进行光合作用所需的是 。
20．有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A 、B 的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②B 、C 的溶液完全反应后，得到食盐溶液。
③C 、D 的溶液相混，出现红褐色沉淀。
试推断写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ：______________；B ：______________；
C ：____________ _；D ：______________。