高一化学月考试卷 相对原子质量：O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ：23 Cl ：35.5 Mn ：55
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．在盛放浓硝酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A B C D
2．（2015江西师大附中）高一学生小强的化学笔记中有如下内容
①纯净物按照组成元素可以分为单质和化合物
②失电子越多的还原剂，其还原性就越强
③含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A ．三处 B ．四处 C ．五处 D ．六处
3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
-1A ．1L 1mol·L的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子
++-1B ．含N A 个Na 的Na 2SO 4溶解于1L 水中，Na 的物质的量浓度为1mol·L
C ．标准状况下，22.4L 水含有N A 个H 2O 分子
D ．VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为V N A 22.4
4．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况) ，溶于m g水中，得到质量分数为w%的
－3溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm，则下列说法正确的是( )
B ．物质的量浓度c ＝A ．相对分子质量M ＝ ρV
MV +22.4m
MV cM C ．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝ 22.4m 1000⨯w
5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ． 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-
D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，通过如下几个实验步可制得纯
净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍
过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④
7. 已知：2NO ＋O 2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后
容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是( )
A. a：b B. 2a：b C. （2a －b ）：b D. 2a：（b －a ）
8．下列各组离子一定能大量共存的是(
)
2--A ．在无色溶液中：NH +4、Fe 、SO 4、NO 3 3＋
B ．在含大量Fe 的溶液中：NH +4、Na 、Cl 、OH 3＋＋－－
2-C ．在强碱溶液中：Na 、K 、Cl 、CO 3 ＋＋－
2-D ．在pH ＝1的溶液中：K 、Fe 、Cl 、CO 3
9．下列物质的电离方程式，正确的是( )
A ．加热NH 4HCO 3至熔融状态：NH 4HCO 3 === NH4+ +HCO3-
B ．CO 2通入水中得到H 2CO 3：H 2CO 3 === 2H+ + CO32-
C ．醋酸钠溶于水：CH 3COONa === CH3COO - + Na+ D ．C 2H 5OH 溶于水：C 2H 5OH === C2H 5+ + OH- ＋2＋－
10．在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论
正确的是（ ）
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe 2，但不一定含有Cu 2 ＋＋
11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ） ．．．
① 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO 4
③ 向Ba(NO3) 2溶液中加入过量的稀硫酸 ④ 向石灰水中通入过量CO 2
A ．① ② B．② ⑤ C．① ③ D．③⑤
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
－B ．在 1L2mol·L 1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C ．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生 D ．溶液是电中性的，胶体是带电的
13．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） －①Al(OH)3→Al2O 3 ②FeCl 3 →FeCl2 ③SO 2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl →Cl2⑥H 2O 2→O 2
B ．③⑤⑥ C ． ②③④⑤ D ．③⑤ A ．②④
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
＋＋A ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H === 2Fe3＋3H 2↑
—2+ —2—B ． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3+ Ba+ 2OH= BaCO3↓ +2H2O + CO3
－＋C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H＝CO 2↑+H2O
－－D ．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH + CO2 = HCO3
15. 下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
－16．由CH 4和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L 1，则该混合气体中CH 4
和O 2的质量比为
A ．3：4 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2
二、填空题
17. （10分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧
氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）按要求写出下列方程式：① 碳酸氢钠溶液电离的电离方程式： ②盐酸除铁锈的离子方程式：
18、（10分）（1）标准状况下，等体积的CH 4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量
是_________.
（2）同温同压下，等质量的SO 2和O 2体积比为_______，密度比为________.
（3）560L 氨气（标准状况）溶于1L 水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为_________(保留3位小数) ，溶质的质量分数为_______ (保留3位小数)
19. （5分）有一白色固体可能有：Ca 2+ 、Cl - 、Cu 2+ 、CO 32- 、K + 、Na + 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO 3沉淀全部溶解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子 。
（2）该白色固体中一定没有的离子是 。
（3）该白色固体中可能有的离子是 （4）实验（2）中的离子方程式有 。
20．（7分）某学生欲配制6.0mol ・L -1的H 2SO 4溶液1000mL ，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol・L
-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g・mL -1）；③足量的18 mol・L -1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL 、500mL 、1000mL 。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mo l ・L -1（保留1位小数）（2分）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL 。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D 补充完整。
A ．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B ．用量筒准确量取所需的18 mol ・L -1的浓硫酸 mL ，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
C ．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D ．；
E ．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F ．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D 对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C 前还需注意 。
21．（7分）A 溶液和B 溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断（A 溶液为蓝色，B 溶液中溶质为可溶性物质,Q 为难溶性物质）：
（1）A 溶液中的溶质的化学式 ，B 溶液中的溶质的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目： ．．．．
D+H2＝H+P： （2分）
(3) 写出下列反应的离子方程式： Ａ＋Ｂ： （1分）
Ｆ＋盐酸： （1分）
（4）溶液B 中阴离子的检验方法是 （1分）
22. （5分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na 2SO 4，从而得到纯净的NaNO 3
溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑪上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是__________________________ ____。（2分） ⑫按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO 3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
四、计算题
23．（8分）化学方程式如下：MnO 2 ＋ 4HCl （浓）= MnCl 2＋Cl 2↑ ＋ 2H 2O, 通过计算回答：
（1）该反应的离子方程式为_____
（2）被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
（3）当标准状况下有11.2L 氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（4）1.74 g MnO2与100mL 12 mol·L -1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发）在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少摩尔沉淀？
高一化学月考试卷 相对原子质量：O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ：23 Cl ：35.5 Mn ：55
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．在盛放浓硝酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A B C D
2．（2015江西师大附中）高一学生小强的化学笔记中有如下内容
①纯净物按照组成元素可以分为单质和化合物
②失电子越多的还原剂，其还原性就越强
③含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A ．三处 B ．四处 C ．五处 D ．六处
3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
-1A ．1L 1mol·L的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子
++-1B ．含N A 个Na 的Na 2SO 4溶解于1L 水中，Na 的物质的量浓度为1mol·L
C ．标准状况下，22.4L 水含有N A 个H 2O 分子
D ．VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为V N A 22.4
4．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况) ，溶于m g水中，得到质量分数为w%的
－3溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm，则下列说法正确的是( )
B ．物质的量浓度c ＝A ．相对分子质量M ＝ ρV
MV +22.4m
MV cM C ．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝ 22.4m 1000⨯w
5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ． 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-
D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，通过如下几个实验步可制得纯
净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍
过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④
7. 已知：2NO ＋O 2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后
容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是( )
A. a：b B. 2a：b C. （2a －b ）：b D. 2a：（b －a ）
8．下列各组离子一定能大量共存的是(
)
2--A ．在无色溶液中：NH +4、Fe 、SO 4、NO 3 3＋
B ．在含大量Fe 的溶液中：NH +4、Na 、Cl 、OH 3＋＋－－
2-C ．在强碱溶液中：Na 、K 、Cl 、CO 3 ＋＋－
2-D ．在pH ＝1的溶液中：K 、Fe 、Cl 、CO 3
9．下列物质的电离方程式，正确的是( )
A ．加热NH 4HCO 3至熔融状态：NH 4HCO 3 === NH4+ +HCO3-
B ．CO 2通入水中得到H 2CO 3：H 2CO 3 === 2H+ + CO32-
C ．醋酸钠溶于水：CH 3COONa === CH3COO - + Na+ D ．C 2H 5OH 溶于水：C 2H 5OH === C2H 5+ + OH- ＋2＋－
10．在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论
正确的是（ ）
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe 2，但不一定含有Cu 2 ＋＋
11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ） ．．．
① 向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO 4
③ 向Ba(NO3) 2溶液中加入过量的稀硫酸 ④ 向石灰水中通入过量CO 2
A ．① ② B．② ⑤ C．① ③ D．③⑤
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
－B ．在 1L2mol·L 1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C ．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生 D ．溶液是电中性的，胶体是带电的
13．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） －①Al(OH)3→Al2O 3 ②FeCl 3 →FeCl2 ③SO 2→SO3 ④CuO→Cu ⑤Cl →Cl2⑥H 2O 2→O 2
B ．③⑤⑥ C ． ②③④⑤ D ．③⑤ A ．②④
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
＋＋A ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H === 2Fe3＋3H 2↑
—2+ —2—B ． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3+ Ba+ 2OH= BaCO3↓ +2H2O + CO3
－＋C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H＝CO 2↑+H2O
－－D ．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH + CO2 = HCO3
15. 下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
－16．由CH 4和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L 1，则该混合气体中CH 4
和O 2的质量比为
A ．3：4 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2
二、填空题
17. （10分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧
氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）按要求写出下列方程式：① 碳酸氢钠溶液电离的电离方程式： ②盐酸除铁锈的离子方程式：
18、（10分）（1）标准状况下，等体积的CH 4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量
是_________.
（2）同温同压下，等质量的SO 2和O 2体积比为_______，密度比为________.
（3）560L 氨气（标准状况）溶于1L 水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为_________(保留3位小数) ，溶质的质量分数为_______ (保留3位小数)
19. （5分）有一白色固体可能有：Ca 2+ 、Cl - 、Cu 2+ 、CO 32- 、K + 、Na + 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO 3沉淀全部溶解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子 。
（2）该白色固体中一定没有的离子是 。
（3）该白色固体中可能有的离子是 （4）实验（2）中的离子方程式有 。
20．（7分）某学生欲配制6.0mol ・L -1的H 2SO 4溶液1000mL ，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol・L
-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g・mL -1）；③足量的18 mol・L -1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL 、500mL 、1000mL 。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mo l ・L -1（保留1位小数）（2分）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL 。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D 补充完整。
A ．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B ．用量筒准确量取所需的18 mol ・L -1的浓硫酸 mL ，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
C ．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D ．；
E ．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F ．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D 对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C 前还需注意 。
21．（7分）A 溶液和B 溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断（A 溶液为蓝色，B 溶液中溶质为可溶性物质,Q 为难溶性物质）：
（1）A 溶液中的溶质的化学式 ，B 溶液中的溶质的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目： ．．．．
D+H2＝H+P： （2分）
(3) 写出下列反应的离子方程式： Ａ＋Ｂ： （1分）
Ｆ＋盐酸： （1分）
（4）溶液B 中阴离子的检验方法是 （1分）
22. （5分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na 2SO 4，从而得到纯净的NaNO 3
溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑪上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是__________________________ ____。（2分） ⑫按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO 3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
四、计算题
23．（8分）化学方程式如下：MnO 2 ＋ 4HCl （浓）= MnCl 2＋Cl 2↑ ＋ 2H 2O, 通过计算回答：
（1）该反应的离子方程式为_____
（2）被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
（3）当标准状况下有11.2L 氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（4）1.74 g MnO2与100mL 12 mol·L -1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发）在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少摩尔沉淀？