2014年南宁市初中毕业升学考试试卷化学试题
一．选择题
考点1 空气（包括空气成分探究、空气中其它成分性质、空气污染与防治） 1.下列物质属于空气污染物的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.二氧化碳 【答案】C
【解析】二氧化硫会形成酸雨。 考点8 金属的化学性质
2.下列四种金属中，活动性最弱的是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序判断。
考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度） 3.下列数据为常见水果的近似PH，其中呈碱性的是
A.菠萝PH≈5.1 B.杨梅PH≈2.5 C.苹果PH≈4.1 D.柿子PH≈8.5 【答案】D
【解析】碱性范围的PH>7。
考点18 物质的变化和性质 认识几种化学反应
4.下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是
A.牛奶变酸奶 B.用水果榨成果汁 C.粮食酿白酒 D.用面粉和小苏打发酵做馒头 【答案】B
【解析】没有新物质生成的变化为物理变化。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物） 5.下列物质属于化合物的是
A.空气 B.氧气 C.生铁 D.氯化钾 【答案】D
【解析】由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。 考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算） 6.下列符号中，表示两个氢分子的是
+
A.H2 B.2H C.2H2 D.2H 【答案】C
【解析】2H2表示两个氢分子。 考点29 化学实验基本操作
7.下列实验基本操作中，正确的是
【解析】熟悉实验基本操作是学习化学的关键。
考点4水资源的利用及保护（包括水的净化、水资源的开发、污染、防治） 8.下列做法中，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲厕所
C.将隔夜的白开水直接倒掉 D.洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头 【答案】C
【解析】节约用水从日常行为习惯做起。 考点10 溶液的形成
9.下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的 【答案】D
【解析】溶液由溶质和溶剂两部分组成。
考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子） 10.氧元素和硫元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.电子数不同 D.最外层电子数不同 【答案】A
【解析】元素的种类决定于质子数。
考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）
11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物处理。下列说法错误的是
A.该电池反应中锌元素的化合价升高 B.该电池反应中二氧化锰作催化剂 C.其工作原理是将化学能转化为电能
D.开发利用该电池可以减少对环境的污染 【答案】B
【解析】二氧化锰作为反应物。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物） 12.下列有关水的说法错误的是
A.水是氧化物 B.煮沸可降低自来水的硬度
C.肥皂水可区分硬水和软水 D.电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】D
【解析】电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 考点6 二氧化碳制取和性质
13.2014年6月10日是“全国低碳“，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是
A.提倡双面使用纸张 B.推广使用一次性竹筷 C.提倡使用太阳能热水器 D.推广使用公共自行车
【解析】节能低碳从生活细节做起。 考点5 碳单质、一氧化碳
14.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒 B.木炭、活性炭都具有吸附性 C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D.金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】A
【解析】二氧化碳没有毒性。 考点24 燃烧和灭火
15.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A.物质与氧气反应时都会发生燃烧
B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C.把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 【答案】C
【解析】木柴架空，可以增加木柴与氧气的接触面积。 考点19 质量守恒定律和化学方程式 16.下列化学方程式，书写完全正确的是 高温
A. CO2+C====2CO △
B. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C. 2HCl+Ca(OH)2==CaCl+H2O △
D. 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
【答案】A
【解析】根据化学方程式的书写步骤判断。 考点8 金属的化学性质
17.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【答案】D
【解析】0——t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）
18.做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显。原因可能是收集本实验所用氧气过程
中
A.用向下排空气法收集氧气
B.将集满氧气的集气瓶正方在桌面上
C.收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出便开始收集 【答案】A
【解析】氧气应该用向上排空气法或排水法收集。 考点6 二氧化碳制取和性质
19.下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳 【答案】B
【解析】灭火利用了二氧化碳的密度比空气大和既不燃烧也不支持燃烧的性质。 考点19 质量守恒定律和化学方程式
20.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应 C.该反应中乙、丙的质量比为3︰17 D.该反应中甲、丙的质量比为7︰10 【答案】C
【解析】根据质量守恒定律计算。 二．填空题
考点28 有机合成材料
21.化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答。 （1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是 ；②富含蛋白质的是 ；③天然气的主要成分是 ；④可用做厨房调味品的是 ；⑤属于有机合成材料的是 。
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品。 【答案】21.（1）①硝酸铵 ②牛奶 ③甲烷 ④食盐 ⑤ 聚乙烯塑料 （2）钙 【解析】了解各物质的性质和用途是解决本题的关键。
考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）
22.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元算的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层。 （2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 。 （3）画出第13号元素的原子结构示意图 ，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 （填“周期”或“族”。 【答案】22.（1）金属 5
（2）失去 In（3） 族 【解析】本题考查物质的构成知识，学会运用学过的物质的构成的知识解决本题。 考点16 盐
23.右下图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。
3+
（1）物质M属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） （2）写出转化②发生反应的化学方程式： 。 （3）写出符合转化①反应的规律： 。 【答案】（1） 盐 （2）ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O （3）两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐 【解析】运用酸碱盐的化学性质做题。 考点11 饱和溶液、溶解度
24.右下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）20℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。 （2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： 。 （4）下列说法正确是 。
A. KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10gKCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D.分别将40℃KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多 【答案】（1）大于 （2）40 2:7 [来源:学科网]
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比氯化钾大 (其他符合题意的答案均可) （4）B、C 【解析】熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的转化途径，学会运用溶解度曲线解决问题。 考点30物质的鉴别、鉴定、推断
25.某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀A，过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 。
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 。 （3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。 【答案】（1）氯化银（AgCl） 二氧化碳（CO2） （2）K2SO4 ， CuSO4、CaCO3、CaCl2
（3）KHBa
【解析】明确部分物质的特性，例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化银和硫酸钡这两种物质既不溶于水也不溶于酸。 三、我会回答 考点7 金属材料
26.第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。
+ +
2+
（1）体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的 性和 性。
（2）体育馆雄伟壮观的主题建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 。 （3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维【化学式为（C10H8O4）n】，PET纤维由 种元素组成。 【答案】（1）导电性 延展性 （2）4Al+3O2 = 2Al2O3 （3）3 【解析】理解常见金属的物理性质及化学性质，知道铝的化学性质比较活泼所以才具有较好的防腐蚀性能。
考点30物质的鉴别、鉴定、推断
27.A~F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如右下图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：
，，
（2）写出B物质的一种用途 ，C与E反应的化学方程式是 。
（3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 。 【答案】（1） O2 H2SO4 H2O
（2）灭火 （致冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（3）置换反应
【解析】推断题的关键是抓住关键，找准突破口，本题中纯碱是碳酸钠，人体中含量最多的物质是水等。 四、实验题
考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）
在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如右下图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答：
（1）试剂I是 ，试剂II是 。 （2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。 （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 。
A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末
【答案】（1）酚酞试液 稀盐酸 （2）颜色变化不明显。 （3）B 【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，需要借助于酸碱指示剂来判断反应的发生。
专题三、科学探究题
29.如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。 回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。 （3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。 （4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇
感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。 猜想II：剩余固体中的 猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。 【实验验证】
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答： ， 。 【答案】（1）酒精灯 （2） 2H2O2 2H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气 （3） D （4）[大胆猜想]：铜粉
[实验验证]：实验二：过滤 有气泡产生，带火星的木条复燃
月实验三：铜粉 不成立
[交流讨论]
：不支持，因氧化铜能否做H2O2的催化剂还要验证其反应前后的化学性质是否改变。 【解析】运用实验室用过氧化氢制取的氧气与铜粉反应前后的质量变化来测定铜粉的质量分数。从催化剂的定义理解催化剂的特点是“一变二不变”。 五：我会计算
专题四、计算应用题
30.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
（1）产生气体的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8
（2）设原混合物中CaCO3质量为X，反应后生成的CaCl2质量为Y。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44 x = x=20g Y = Y=22.2g 8.8g 8.8g X Y 8.8g 原混合物中CaCl2质量=28.8g - 20g=8.8g
120.0g
反应后所得CaCl2溶液溶质质量分数为 ×100%=25.8%
答：反应后所得溶液溶质质量分数25.8% 【解析】根据质量守恒定律计算气体的质量，再利用化学方程式的计算球出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2014年南宁市初中毕业升学考试试卷化学试题
一．选择题
考点1 空气（包括空气成分探究、空气中其它成分性质、空气污染与防治） 1.下列物质属于空气污染物的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.二氧化碳 【答案】C
【解析】二氧化硫会形成酸雨。 考点8 金属的化学性质
2.下列四种金属中，活动性最弱的是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序判断。
考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度） 3.下列数据为常见水果的近似PH，其中呈碱性的是
A.菠萝PH≈5.1 B.杨梅PH≈2.5 C.苹果PH≈4.1 D.柿子PH≈8.5 【答案】D
【解析】碱性范围的PH>7。
考点18 物质的变化和性质 认识几种化学反应
4.下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是
A.牛奶变酸奶 B.用水果榨成果汁 C.粮食酿白酒 D.用面粉和小苏打发酵做馒头 【答案】B
【解析】没有新物质生成的变化为物理变化。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物） 5.下列物质属于化合物的是
A.空气 B.氧气 C.生铁 D.氯化钾 【答案】D
【解析】由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。 考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算） 6.下列符号中，表示两个氢分子的是
+
A.H2 B.2H C.2H2 D.2H 【答案】C
【解析】2H2表示两个氢分子。 考点29 化学实验基本操作
7.下列实验基本操作中，正确的是
【解析】熟悉实验基本操作是学习化学的关键。
考点4水资源的利用及保护（包括水的净化、水资源的开发、污染、防治） 8.下列做法中，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲厕所
C.将隔夜的白开水直接倒掉 D.洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头 【答案】C
【解析】节约用水从日常行为习惯做起。 考点10 溶液的形成
9.下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的 【答案】D
【解析】溶液由溶质和溶剂两部分组成。
考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子） 10.氧元素和硫元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.电子数不同 D.最外层电子数不同 【答案】A
【解析】元素的种类决定于质子数。
考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）
11.被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物处理。下列说法错误的是
A.该电池反应中锌元素的化合价升高 B.该电池反应中二氧化锰作催化剂 C.其工作原理是将化学能转化为电能
D.开发利用该电池可以减少对环境的污染 【答案】B
【解析】二氧化锰作为反应物。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物） 12.下列有关水的说法错误的是
A.水是氧化物 B.煮沸可降低自来水的硬度
C.肥皂水可区分硬水和软水 D.电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】D
【解析】电解水的实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 考点6 二氧化碳制取和性质
13.2014年6月10日是“全国低碳“，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是
A.提倡双面使用纸张 B.推广使用一次性竹筷 C.提倡使用太阳能热水器 D.推广使用公共自行车
【解析】节能低碳从生活细节做起。 考点5 碳单质、一氧化碳
14.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒 B.木炭、活性炭都具有吸附性 C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D.金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】A
【解析】二氧化碳没有毒性。 考点24 燃烧和灭火
15.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是 A.物质与氧气反应时都会发生燃烧
B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C.把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺 D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 【答案】C
【解析】木柴架空，可以增加木柴与氧气的接触面积。 考点19 质量守恒定律和化学方程式 16.下列化学方程式，书写完全正确的是 高温
A. CO2+C====2CO △
B. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C. 2HCl+Ca(OH)2==CaCl+H2O △
D. 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
【答案】A
【解析】根据化学方程式的书写步骤判断。 考点8 金属的化学性质
17.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【答案】D
【解析】0——t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）
18.做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显。原因可能是收集本实验所用氧气过程
中
A.用向下排空气法收集氧气
B.将集满氧气的集气瓶正方在桌面上
C.收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D.收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出便开始收集 【答案】A
【解析】氧气应该用向上排空气法或排水法收集。 考点6 二氧化碳制取和性质
19.下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳 【答案】B
【解析】灭火利用了二氧化碳的密度比空气大和既不燃烧也不支持燃烧的性质。 考点19 质量守恒定律和化学方程式
20.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应 C.该反应中乙、丙的质量比为3︰17 D.该反应中甲、丙的质量比为7︰10 【答案】C
【解析】根据质量守恒定律计算。 二．填空题
考点28 有机合成材料
21.化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答。 （1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是 ；②富含蛋白质的是 ；③天然气的主要成分是 ；④可用做厨房调味品的是 ；⑤属于有机合成材料的是 。
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品。 【答案】21.（1）①硝酸铵 ②牛奶 ③甲烷 ④食盐 ⑤ 聚乙烯塑料 （2）钙 【解析】了解各物质的性质和用途是解决本题的关键。
考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）
22.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元算的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
（1）铟元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层。 （2）在化学反应中，铟原子容易 电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 。 （3）画出第13号元素的原子结构示意图 ，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 （填“周期”或“族”。 【答案】22.（1）金属 5
（2）失去 In（3） 族 【解析】本题考查物质的构成知识，学会运用学过的物质的构成的知识解决本题。 考点16 盐
23.右下图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。
3+
（1）物质M属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） （2）写出转化②发生反应的化学方程式： 。 （3）写出符合转化①反应的规律： 。 【答案】（1） 盐 （2）ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O （3）两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐 【解析】运用酸碱盐的化学性质做题。 考点11 饱和溶液、溶解度
24.右下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
（1）20℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度。 （2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： 。 （4）下列说法正确是 。
A. KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C.30℃时，分别将10gKCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D.分别将40℃KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多 【答案】（1）大于 （2）40 2:7 [来源:学科网]
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比氯化钾大 (其他符合题意的答案均可) （4）B、C 【解析】熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的转化途径，学会运用溶解度曲线解决问题。 考点30物质的鉴别、鉴定、推断
25.某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀A，过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 。
（2）杂质中一定含有 ，一定没有 。 （3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。 【答案】（1）氯化银（AgCl） 二氧化碳（CO2） （2）K2SO4 ， CuSO4、CaCO3、CaCl2
（3）KHBa
【解析】明确部分物质的特性，例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化银和硫酸钡这两种物质既不溶于水也不溶于酸。 三、我会回答 考点7 金属材料
26.第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。
+ +
2+
（1）体育馆内照明电路中的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的 性和 性。
（2）体育馆雄伟壮观的主题建筑使用了大量的金属铝板。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 。 （3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维【化学式为（C10H8O4）n】，PET纤维由 种元素组成。 【答案】（1）导电性 延展性 （2）4Al+3O2 = 2Al2O3 （3）3 【解析】理解常见金属的物理性质及化学性质，知道铝的化学性质比较活泼所以才具有较好的防腐蚀性能。
考点30物质的鉴别、鉴定、推断
27.A~F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如右下图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：
，，
（2）写出B物质的一种用途 ，C与E反应的化学方程式是 。
（3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 。 【答案】（1） O2 H2SO4 H2O
（2）灭火 （致冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
（3）置换反应
【解析】推断题的关键是抓住关键，找准突破口，本题中纯碱是碳酸钠，人体中含量最多的物质是水等。 四、实验题
考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）
在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如右下图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答：
（1）试剂I是 ，试剂II是 。 （2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是 。 （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是 。
A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末
【答案】（1）酚酞试液 稀盐酸 （2）颜色变化不明显。 （3）B 【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，需要借助于酸碱指示剂来判断反应的发生。
专题三、科学探究题
29.如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。 回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。 （3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。 （4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇
感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。 猜想II：剩余固体中的 猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。 【实验验证】
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。
答： ， 。 【答案】（1）酒精灯 （2） 2H2O2 2H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气 （3） D （4）[大胆猜想]：铜粉
[实验验证]：实验二：过滤 有气泡产生，带火星的木条复燃
月实验三：铜粉 不成立
[交流讨论]
：不支持，因氧化铜能否做H2O2的催化剂还要验证其反应前后的化学性质是否改变。 【解析】运用实验室用过氧化氢制取的氧气与铜粉反应前后的质量变化来测定铜粉的质量分数。从催化剂的定义理解催化剂的特点是“一变二不变”。 五：我会计算
专题四、计算应用题
30.往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：
（1）产生气体的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8
（2）设原混合物中CaCO3质量为X，反应后生成的CaCl2质量为Y。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44 x = x=20g Y = Y=22.2g 8.8g 8.8g X Y 8.8g 原混合物中CaCl2质量=28.8g - 20g=8.8g
120.0g
反应后所得CaCl2溶液溶质质量分数为 ×100%=25.8%
答：反应后所得溶液溶质质量分数25.8% 【解析】根据质量守恒定律计算气体的质量，再利用化学方程式的计算球出反应后所得溶液中溶质的质量分数。