金属元素的方程式
1、钠在空气中被氧化 4Na+O2＝2Na 2O
2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na 2O 2
3、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na 2S （爆炸）
4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 + H2↑
5、钠与乙醇反应2CH 3CH 2OH ＋2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
6、工业制钠 2NaCl （熔融） 2Na+Cl2↑
7、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2
9、过氧化钠与二氧化硫反应 Na 2O 2+SO2＝Na 2SO 4
10、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO ３ Na ２CO ３＋CO ２↑＋H ２O
11、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg 3N 2
12、氮化镁与水反应Mg 3N 2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
13、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C
14、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
15、工业制镁 MgCl 2（熔融） Mg + Cl 2 ↑
16、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg 2++2OH-＝Mg(OH)2↓
17、铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 2Al 2O 3
18、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
19、铝热反应 2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe
20、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al 2S 3
21、硫化铝与水反应Al 2S 3 +6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H3S ↑
22、氧化铝与酸反应 Al 2O 3+6H+＝2Al 3＋+3H 2O
23、氧化铝与强碱溶液反应 Al 2O 3+2OH－＝2AlO 2－+H2O
24、实验室制取氢氧化铝Al 3+ +3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+
25、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl 3 +3NaOH(少量) ＝Al(OH)3↓ +3NaCl
26、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液（NaAlO 2等同于Na ［Al(OH)4］）
AlCl 3+4NaOH(过量) ＝NaAlO 2 +3NaCl+ 2H2O
27、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO 2 +HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
28、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO 2 +4HCl(过量) ＝AlCl 3 + NaCl + 2H 2O
29、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO 2+AlCl3+ 6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
30、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3 +3HCl＝AlCl 3 +3H2O
31、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO 2 +2H2O
32、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2NaAlO 2+ 3H 2O + CO2 ＝2Al(OH)3↓+Na2CO 3
33、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 NaAlO 2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
34、氢氧化铝的电离 Al 3+ +3OH－ Al(OH)3 AlO 2_ +H++H2O
49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶
2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓
35、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液
Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
36、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O
37、工业制铝 2Al 2O 3 (熔融) 4Al + 3O2 ↑
38、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe 3O 4
39、铁与硫单质反应 Fe+S FeS
40、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI 2
41、铁与液溴反应 2Fe+3Br2 ＝2FeBr 3
42、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4+4H2
43、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl 3
44、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑
45、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO 4(浓) Fe 2（SO 4）3+ 3SO２↑＋6H ２O
46、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀) ＝Fe （NO 3）3+ NO↑＋2H ２
O
47、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe （NO 3）2+ 2NO↑＋4H ２O
48、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 ＝3FeCl 2
49、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O 4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2＋4H ２O
50、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H++ NO3-＝3Fe 3++ NO↑＋2H ２O
51、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl
52、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl
53、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2＋2H ２O ＝4Fe(OH)3
54、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+2H２O
55、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl 3+2HI＝2 FeCl2＋I 2 + 2HCl
56、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl 2＝2FeCl 3
57、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O 3+3CO 2Fe+3CO2
58、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl 3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
59、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl 2+H2S ↑
60、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl 3+ Cu＝2FeCl 2+CuCl2
61、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液
2FeCl 3+3Na2CO 3+3H2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
62、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl 3+H2S ＝2FeCl 2+S↓+2HCl
63、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl 3+SO2＋2H ２O ＝2FeCl 2+ H 2SO 4+2HCl
金属元素的方程式
1、钠在空气中被氧化 4Na+O2＝2Na 2O
2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na 2O 2
3、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na 2S （爆炸）
4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 + H2↑
5、钠与乙醇反应2CH 3CH 2OH ＋2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
6、工业制钠 2NaCl （熔融） 2Na+Cl2↑
7、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2
9、过氧化钠与二氧化硫反应 Na 2O 2+SO2＝Na 2SO 4
10、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO ３ Na ２CO ３＋CO ２↑＋H ２O
11、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg 3N 2
12、氮化镁与水反应Mg 3N 2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
13、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C
14、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
15、工业制镁 MgCl 2（熔融） Mg + Cl 2 ↑
16、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg 2++2OH-＝Mg(OH)2↓
17、铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 2Al 2O 3
18、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
19、铝热反应 2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe
20、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al 2S 3
21、硫化铝与水反应Al 2S 3 +6H2O ＝2Al(OH)3↓+3H3S ↑
22、氧化铝与酸反应 Al 2O 3+6H+＝2Al 3＋+3H 2O
23、氧化铝与强碱溶液反应 Al 2O 3+2OH－＝2AlO 2－+H2O
24、实验室制取氢氧化铝Al 3+ +3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+
25、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl 3 +3NaOH(少量) ＝Al(OH)3↓ +3NaCl
26、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液（NaAlO 2等同于Na ［Al(OH)4］）
AlCl 3+4NaOH(过量) ＝NaAlO 2 +3NaCl+ 2H2O
27、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO 2 +HCl(少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
28、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO 2 +4HCl(过量) ＝AlCl 3 + NaCl + 2H 2O
29、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO 2+AlCl3+ 6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
30、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3 +3HCl＝AlCl 3 +3H2O
31、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3 + NaOH＝NaAlO 2 +2H2O
32、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2NaAlO 2+ 3H 2O + CO2 ＝2Al(OH)3↓+Na2CO 3
33、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 NaAlO 2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3
34、氢氧化铝的电离 Al 3+ +3OH－ Al(OH)3 AlO 2_ +H++H2O
49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶
2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓
35、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液
Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
36、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O
37、工业制铝 2Al 2O 3 (熔融) 4Al + 3O2 ↑
38、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe 3O 4
39、铁与硫单质反应 Fe+S FeS
40、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI 2
41、铁与液溴反应 2Fe+3Br2 ＝2FeBr 3
42、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe 3O 4+4H2
43、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl 3
44、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑
45、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO 4(浓) Fe 2（SO 4）3+ 3SO２↑＋6H ２O
46、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀) ＝Fe （NO 3）3+ NO↑＋2H ２
O
47、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应
3Fe+8HNO3(稀) ＝3Fe （NO 3）2+ 2NO↑＋4H ２O
48、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 ＝3FeCl 2
49、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O 4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2＋4H ２O
50、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H++ NO3-＝3Fe 3++ NO↑＋2H ２O
51、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl
52、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2＝Fe(OH)2↓+2NaCl
53、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2＋2H ２O ＝4Fe(OH)3
54、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+2H２O
55、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl 3+2HI＝2 FeCl2＋I 2 + 2HCl
56、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2＋Cl 2＝2FeCl 3
57、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O 3+3CO 2Fe+3CO2
58、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl 3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
59、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl 2+H2S ↑
60、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl 3+ Cu＝2FeCl 2+CuCl2
61、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液
2FeCl 3+3Na2CO 3+3H2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
62、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl 3+H2S ＝2FeCl 2+S↓+2HCl
63、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl 3+SO2＋2H ２O ＝2FeCl 2+ H 2SO 4+2HCl