2015高考化学全国卷2
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) ．． A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为( ) A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5
9．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相
同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) ．．
－
－
A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0.1mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0.1N A
－
－
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
2351 D ．235g 核素23592U 发生裂变反应：92U+0n
90
38
11
Sr+13654U+100n ，净产生的中子(0n) 数为10N A
11．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )
A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) ．．
A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
26. （14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2
和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。（已经F ＝96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH 4Cl ，二者可通过分
离回收；滤渣的主要成分是MnO 2、______和 ，欲从中得到较纯的MnO 2，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H 2O 2溶解，
铁变为 ，加碱调节至pH 为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH 为_____时，锌开始沉淀（假定Zn 2错误！未找到引
＋
用源。浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H 2O 2后果是 ，原因是 。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化
剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO 2(g)+3H2(g) ③C O 2(g)+H2(g)
CH 3OH(g) △H 1 CH 3OH （g ）+H2O(g) △H 2
CO(g)+H2O(g) △H 3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H 1＝ kJ ·mol -1，已知△H 2＝-58kJ ·mol -1，则△H 3＝ kJ ·mol -1。
（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关
系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2) ＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2
所示。α（CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。 28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号) 。
a ．水 b ．碱石灰
c ．浓硫酸
d ．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O 32-＝2I +S4O 62-) ，指示剂显示终点
－
时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO 2的质量为 g 。
（4）用ClO 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
_______（填标号) 。 a ．明矾 b ．碘化钾
c ．盐酸 d ．硫酸亚铁
36. 【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚
和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C 中加入的Y 为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患
是 。
（5）中和釜D 中加入的Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3
d. CaO
（6）蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和B +具有 相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未 成对电子。回答下列问题：
（1) 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式) ，原因是 ；A 和B 的氢化物所
属的晶体类型分别为 和 。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型
为 。
（4）化合物D 2A 的立体构型为D 与湿润的Na 2CO 3反应
可制备D 2A ，其化学方程式为
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a ＝0.566nm ， F 的化学式为 ：晶胞
中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度(g.cm-3
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8；
③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）由B 生成C 的化学方程式为 。
。
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。 （4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 。
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号) 。
a ．48
b ．58
c ．76 d ．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式) ：
D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____(填标号) 。 a ．质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪
参考答案及解析： 7、【答案】C
8、
【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该
题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。 9、
10、
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒
应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在
物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
11、
12、
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运
用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。 13、 【答案】D
【解析】A 、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢
钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO 2，A 错误；B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO 2气体，B 错误；C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D 、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、
钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元
素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
26、【答案】（1）MnO 2＋e ＋H ＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＝Zn 2＋2MnOOH （2）0. 05g
—
＋
＋
＋
（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3；2. 7；6；Zn 2和Fe 2分离不开；Fe (OH ) 2和Zn (OH ) 2的Ksp 相近
＋
＋
＋
【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、
溶度积常数的应用、pH 计算、化学实验基本操作等。
【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与 提纯等，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料 接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
27、【答案】（1）—99；＋41（2）K =
高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高
c (CH 3OH ) ；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升2c (CO ) ∙c (H 2)
【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等
【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学
平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。
28、【答案】(1) 2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl
－＋－电解 3H 2↑＋NCl 3 ②Cl 、OH —— ③c （3）①2ClO 2＋10I ＋8H ＝2Cl ＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0. 02700 （4
）d
②NCl 3与NaClO 2反应生成ClO 2、NH 3和氯化钠、NaOH ，反应的离子反应为NCl 3+3H 2O +6ClO 2＝6ClO 2↑+3Cl +3OH +
NH3↑，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。 --—
【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置
理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。
【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化 学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的
记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能 力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析 问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。
36、【答案】（1）氧气（或空气） （2）A ；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高
【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙
酮，因此在反应器A 中通入的X 是氧气或空气。
（2）根据流程图可知反应①和②分别在装置A 和C 中进行。
（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。
37、【答案】（1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ] 3s 23p 3）
（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp 3（4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl
（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）
（5）Na 2O ；8；4⨯
62g /mol 3 ＝2. 27g /cm —7323—1(0. 566⨯10cm ) ⨯6. 02⨯10mol
【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质
及晶胞结构与计算等
【名师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，通过晶胞 中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合 运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
38、【答案】（1） （2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①
②b （5）5；；c
（3）E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质，则F 是甲醛，所以E 是乙醛。根据已知信息④可知由E 和F 生成G 是醛基的加成反应，G 的结构简式为HOCH 2CH 2CHO ，因此G 的化学名称为3—羟基丙醛。
（4）①G 与氢气发生加成反应生成H ，所以H 的结构简式为HOCH 2CH 2CH 2OH 。C 氧化生成D ，则D 是戊二酸，结构简式为HOOCCH 2CH 2CH 2COOH ，则由D 和H 生成PPG 的化学方程式为
。
②根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度
约为10000÷172＝58，答案选b 。
【考点定位】本题主要是考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物 结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。
【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的 合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉 及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。 它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考 的方向。它充分体现了高考命题“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生 的思维能力。
2015高考化学全国卷2
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) ．． A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为( ) A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5
9．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相
同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) ．．
－
－
A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0.1mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0.1N A
－
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C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
2351 D ．235g 核素23592U 发生裂变反应：92U+0n
90
38
11
Sr+13654U+100n ，净产生的中子(0n) 数为10N A
11．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )
A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) ．．
A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
26. （14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2
和NH 4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g 。（已经F ＝96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH 4Cl ，二者可通过分
离回收；滤渣的主要成分是MnO 2、______和 ，欲从中得到较纯的MnO 2，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H 2O 2溶解，
铁变为 ，加碱调节至pH 为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH 为_____时，锌开始沉淀（假定Zn 2错误！未找到引
＋
用源。浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H 2O 2后果是 ，原因是 。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化
剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) ②CO 2(g)+3H2(g) ③C O 2(g)+H2(g)
CH 3OH(g) △H 1 CH 3OH （g ）+H2O(g) △H 2
CO(g)+H2O(g) △H 3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H 1＝ kJ ·mol -1，已知△H 2＝-58kJ ·mol -1，则△H 3＝ kJ ·mol -1。
（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关
系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2) ＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2
所示。α（CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。 28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号) 。
a ．水 b ．碱石灰
c ．浓硫酸
d ．饱和食盐水
（3）用右图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O 32-＝2I +S4O 62-) ，指示剂显示终点
－
时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO 2的质量为 g 。
（4）用ClO 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
_______（填标号) 。 a ．明矾 b ．碘化钾
c ．盐酸 d ．硫酸亚铁
36. 【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚
和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C 中加入的Y 为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患
是 。
（5）中和釜D 中加入的Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3
d. CaO
（6）蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和B +具有 相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未 成对电子。回答下列问题：
（1) 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式) ，原因是 ；A 和B 的氢化物所
属的晶体类型分别为 和 。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型
为 。
（4）化合物D 2A 的立体构型为D 与湿润的Na 2CO 3反应
可制备D 2A ，其化学方程式为
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a ＝0.566nm ， F 的化学式为 ：晶胞
中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度(g.cm-3
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：
已知：
①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8；
③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）由B 生成C 的化学方程式为 。
。
（3）由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。 （4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 。
②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号) 。
a ．48
b ．58
c ．76 d ．122
（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式) ：
D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____(填标号) 。 a ．质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪
参考答案及解析： 7、【答案】C
8、
【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该
题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。 9、
10、
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒
应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等
【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在
物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
11、
12、
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运
用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。 13、 【答案】D
【解析】A 、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢
钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO 2，A 错误；B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO 2气体，B 错误；C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D 、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、
钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元
素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
26、【答案】（1）MnO 2＋e ＋H ＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＝Zn 2＋2MnOOH （2）0. 05g
—
＋
＋
＋
（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3；2. 7；6；Zn 2和Fe 2分离不开；Fe (OH ) 2和Zn (OH ) 2的Ksp 相近
＋
＋
＋
【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、
溶度积常数的应用、pH 计算、化学实验基本操作等。
【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与 提纯等，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料 接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
27、【答案】（1）—99；＋41（2）K =
高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高
c (CH 3OH ) ；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升2c (CO ) ∙c (H 2)
【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等
【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学
平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。
28、【答案】(1) 2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl
－＋－电解 3H 2↑＋NCl 3 ②Cl 、OH —— ③c （3）①2ClO 2＋10I ＋8H ＝2Cl ＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0. 02700 （4
）d
②NCl 3与NaClO 2反应生成ClO 2、NH 3和氯化钠、NaOH ，反应的离子反应为NCl 3+3H 2O +6ClO 2＝6ClO 2↑+3Cl +3OH +
NH3↑，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。 --—
【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置
理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。
【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化 学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的
记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能 力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析 问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考试中的综合性与实用性的特点。
36、【答案】（1）氧气（或空气） （2）A ；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高
【解析】（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙
酮，因此在反应器A 中通入的X 是氧气或空气。
（2）根据流程图可知反应①和②分别在装置A 和C 中进行。
（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。
37、【答案】（1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ] 3s 23p 3）
（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp 3（4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl
（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）
（5）Na 2O ；8；4⨯
62g /mol 3 ＝2. 27g /cm —7323—1(0. 566⨯10cm ) ⨯6. 02⨯10mol
【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质
及晶胞结构与计算等
【名师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，通过晶胞 中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合 运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
38、【答案】（1） （2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①
②b （5）5；；c
（3）E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质，则F 是甲醛，所以E 是乙醛。根据已知信息④可知由E 和F 生成G 是醛基的加成反应，G 的结构简式为HOCH 2CH 2CHO ，因此G 的化学名称为3—羟基丙醛。
（4）①G 与氢气发生加成反应生成H ，所以H 的结构简式为HOCH 2CH 2CH 2OH 。C 氧化生成D ，则D 是戊二酸，结构简式为HOOCCH 2CH 2CH 2COOH ，则由D 和H 生成PPG 的化学方程式为
。
②根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度
约为10000÷172＝58，答案选b 。
【考点定位】本题主要是考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物 结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。
【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的 合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉 及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。 它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考 的方向。它充分体现了高考命题“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生 的思维能力。