物质的量热身题
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一 （ ）
2、摩尔是物质的质量单位 （ ）
3、摩尔是物质的数量单位 （ ）
4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）
5、3mol 氢 （ ）
6、4.5molNH 3 ( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )
10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )
二、计算
1、 某物质中含有6.02×1022个Na +, 则Na +物质的量为多少？
2、 2.5molO 2多少个O 原子？
3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的
个数为 ， 2mol Al 所含Al 原子的个数为 。
4、 9.03×1023个H 2O 的物质的量为. 所含H 的物质的量为. 所
含氧原子的物质的量为 .
三、填空
1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______g CO2所含氧原子数相等？
3、8gNaOH 与中________mol Ba（OH ）2所含OH -相同.
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A 、氯气的摩尔质量是71克 B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C 、1摩氢气的质量为2克 D 、O 2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶4
C 、含氧元素的质量比为5∶6 D 、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n 个Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）
A 、71n B 、 (1/71)n C 、35.5n D 、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为（ ）
A ．
B ．0.39 C ．39 D ．74.5
5、已知2H 22H 22 （ ）
A ．相同条件下，水的电解产物H 2和O 2的体积之比为2:1
B ．相同条件下，水的电解产物H 2和O 2的质量之比为2:1
C ．相同条件下，1molH 2与1molO 2的体积相同
D ．相同条件下，1molH 2与1molO 2的质量不相同
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A ．1g H2所含的原子个数 B ．4g 氦气所含的原子个数
C ．23g 金属Na 全部转变为Na +时失去的电子个数
D ．16g O2所含的分子个数
7、同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）
A ．气体的分子大小不同 B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
8、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1
B ．1 mol H2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
C ．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D ．1mol H2SO 4中所含的粒子数目一定是N A
9、导致气体体积变化的因素有（ ）
①温度 ②气体的化学性质 ③气体的物质的量 ④气体本身粒子的大小 ⑤压强
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①④⑤
10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子
C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ．1mol H2的质量是1g
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4) 3中含有Al 3+、SO 42 g 。 －
13、8g 氧气为； 0.1mol 氧气共有电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g 。
15、在60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的
总数为 个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42的物质的量是 ， －
该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。
17、与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g ，与16g 氧气所含原子总数相
同的氨气是 g 。
物质的量练习题二
一、选择题
1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B 2g 氢气所含原子数目为N A
C 17gNH 3 所含的电子数为10N A D N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16 ：1
2、设一个12C 原子的质量为a g，一个R 原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的x
相对原子质量可以表示为（ ）
A B C b NA D a NA
3、判断下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温
同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数
5、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A. B. C D.
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO 2的质量是32g/mol
7、H 2的摩尔质量是2g
8、1molH 的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空（28）
11、1个水分子的质量。
12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的物质的量是 mol , 含H 2O 的物质的量是 mol 。
13、4.9g 磷酸中含有个H 原子，个O 原子和个P 原子，与 克P 2O 5中所含P 原子相等。
四、计算 （22）
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积
将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO 2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量
为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L （标准状况）氢气，需要多少
摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL ？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条
件下测定，则x 的分子式可表示为什么？
＋
【练习题一 参考答案】
一、选择题：
二、填空题：
12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20N A ；30N A 16、0.025mol ； 3.55 17、8.5 4.25
三、计算题：
18、19.8g
【练习题二 参考答案】
一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误
三、11、由于1mol 水分子的质量为18g ，1mol 水分子数为6．02×1023，
12、 1.84mol 0.204mol 所以1个水分子的质量约＝ 23 ＝2.99×10-23g
13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g ）。
14、 0.6mol 13.44（L ）
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB 2和B 2反应的方程式可表示为：2AB 2＋B 2＝2x
依质量守恒定律，可得出x 的分子式可表示为AB 3． 18g 6. 02 10
物质的量热身题
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一 （ ）
2、摩尔是物质的质量单位 （ ）
3、摩尔是物质的数量单位 （ ）
4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）
5、3mol 氢 （ ）
6、4.5molNH 3 ( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )
10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )
二、计算
1、 某物质中含有6.02×1022个Na +, 则Na +物质的量为多少？
2、 2.5molO 2多少个O 原子？
3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的
个数为 ， 2mol Al 所含Al 原子的个数为 。
4、 9.03×1023个H 2O 的物质的量为. 所含H 的物质的量为. 所
含氧原子的物质的量为 .
三、填空
1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______g CO2所含氧原子数相等？
3、8gNaOH 与中________mol Ba（OH ）2所含OH -相同.
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A 、氯气的摩尔质量是71克 B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C 、1摩氢气的质量为2克 D 、O 2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A 、含氧原子的个数比为2∶3 B 、含硫元素的质量比是5∶4
C 、含氧元素的质量比为5∶6 D 、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n 个Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）
A 、71n B 、 (1/71)n C 、35.5n D 、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为（ ）
A ．
B ．0.39 C ．39 D ．74.5
5、已知2H 22H 22 （ ）
A ．相同条件下，水的电解产物H 2和O 2的体积之比为2:1
B ．相同条件下，水的电解产物H 2和O 2的质量之比为2:1
C ．相同条件下，1molH 2与1molO 2的体积相同
D ．相同条件下，1molH 2与1molO 2的质量不相同
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A ．1g H2所含的原子个数 B ．4g 氦气所含的原子个数
C ．23g 金属Na 全部转变为Na +时失去的电子个数
D ．16g O2所含的分子个数
7、同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）
A ．气体的分子大小不同 B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
8、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1
B ．1 mol H2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
C ．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D ．1mol H2SO 4中所含的粒子数目一定是N A
9、导致气体体积变化的因素有（ ）
①温度 ②气体的化学性质 ③气体的物质的量 ④气体本身粒子的大小 ⑤压强
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①④⑤
10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子
C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ．1mol H2的质量是1g
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4) 3中含有Al 3+、SO 42 g 。 －
13、8g 氧气为； 0.1mol 氧气共有电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g 。
15、在60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的
总数为 个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42的物质的量是 ， －
该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。
17、与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g ，与16g 氧气所含原子总数相
同的氨气是 g 。
物质的量练习题二
一、选择题
1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B 2g 氢气所含原子数目为N A
C 17gNH 3 所含的电子数为10N A D N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16 ：1
2、设一个12C 原子的质量为a g，一个R 原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的x
相对原子质量可以表示为（ ）
A B C b NA D a NA
3、判断下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温
同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数
5、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A. B. C D.
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO 2的质量是32g/mol
7、H 2的摩尔质量是2g
8、1molH 的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空（28）
11、1个水分子的质量。
12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的物质的量是 mol , 含H 2O 的物质的量是 mol 。
13、4.9g 磷酸中含有个H 原子，个O 原子和个P 原子，与 克P 2O 5中所含P 原子相等。
四、计算 （22）
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积
将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO 2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量
为多少克？
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L （标准状况）氢气，需要多少
摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL ？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条
件下测定，则x 的分子式可表示为什么？
＋
【练习题一 参考答案】
一、选择题：
二、填空题：
12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20N A ；30N A 16、0.025mol ； 3.55 17、8.5 4.25
三、计算题：
18、19.8g
【练习题二 参考答案】
一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误
三、11、由于1mol 水分子的质量为18g ，1mol 水分子数为6．02×1023，
12、 1.84mol 0.204mol 所以1个水分子的质量约＝ 23 ＝2.99×10-23g
13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g ）。
14、 0.6mol 13.44（L ）
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB 2和B 2反应的方程式可表示为：2AB 2＋B 2＝2x
依质量守恒定律，可得出x 的分子式可表示为AB 3． 18g 6. 02 10