九年级化学式集锦
一、 一些物质的名称、俗名及对应的化学式
1、汞（水银）Hg 2、二氧化碳（干冰）CO 2 3、一氧化碳（煤气）CO
4、甲烷（沼气、天然气）CH 4 5、 氧化钙（生石灰）CaO 6、氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 7、 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO 3
8、氯化钠（食盐 NaCl 9、 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 10、 乙醇（酒精）C 2H 5OH 11、乙酸（醋酸）CH 3COOH
12、 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）NaOH 13、碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 14、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO 3 15、氢氯酸（盐酸）HCl
16、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）CuSO 4·5H2O 17、硫酸铵（硫铵）(NH4) 2SO 4 18、碳酸氢铵（碳铵）NH 4HCO 3 19、碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2(OH)2CO 3 20、硝酸铵（硝铵）NH 4NO 3 21、碳酸钾（草木灰主要成分）K 2CO 3 22、过氧化氢(双氧水)H 2O 2 23、乙醇(酒精)C 2H 5OH
24、水H 2O 25、氧化铜CuO 26、氧化镁MgO 27、 四氧化三铁Fe 3O 4 28、氧化铁(铁锈的主要成分)Fe 2O 3
29、硫酸H 2SO 4 30、硝酸HNO 3 31、磷酸H 3PO 4 32、 碳酸H 2CO 3 33、 氢氧化铜Cu(OH)2 34、 氢氧化铁Fe(OH)3 35、氢氧化亚铁Fe(OH)2 36、氢氧化铝Al(OH)3 37、氢氧化镁Mg(OH) 2 38、氯酸钾KClO 3 39、 高锰酸钾KMnO 4 40、锰酸钾K 2MnO 4 二、熟记下列化学方程式： （一）化合反应
2Mg+O2
点燃
2MgO S+O2
点燃
SO 2 C+O2
点燃
CO 2 2C+O2
点燃
2CO
镁+氧气→氧化镁 硫+氧气→二氧化硫 碳+氧气→二氧化碳 碳+氧气→一氧化碳 CO 2+C
高温
2CO 4P+5O2
点燃
2P 2O 5 3Fe+2O2
点燃
Fe 3O 4 2H 2+O2
点燃
2H 2O
二氧化碳+碳→一氧化碳 磷+氧气→五氧化二磷 铁+氧气→四氧化三铁 氢气+氧气→水 2CO+O2
点燃
2CO 2 CO 2+H2O==H2CO 3
一氧化碳+氧气→二氧化碳 二氧化碳+水→碳酸
（二）分解反应：
Cu 2(OH)2CO 3
加热
2CuO+H2O+CO2 2KClO 3
MnO 2加热
2KCl+3O2↑ CaCO 3
高温
CaO+CO2↑
碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳 氯酸钾→氯化钾 + 氧气 碳酸钙→氧化钙 +二氧化碳 2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2H 2O
通电
2H 2↑+O2↑ H 2CO 3==H2O+CO2↑
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 水→氢气+氧气 碳酸→水+二氧化碳 CuSO 4•5H 2O
加热
CuSO 4+5H2O ↑
五水硫酸铜→硫酸铜+水
（三）置换反应
Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 2Al+3H2SO 4==Al2(SO4) 3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 锌+盐酸→氯化锌+氢气 镁+盐酸→氯化镁+氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 铝+盐酸→氯化铝+氢气 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu Cu +Hg(NO3) 2 ==Cu(NO3) 2+Hg 锌+硫酸铜→硫酸锌+铜 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ H 2+CuO
加热
Cu+H2O
碳+氧化铜→铜+二氧化碳 氢气 + 氧化铜→铜 +水
（四）复分解反应
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O 氢氧化钠+硝酸→硝酸钠+水 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠 硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸 Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH
氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠 氢氧化钙+ 碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠 CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙+盐酸→氯化钙+ 水+二氧化碳 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 （五）其他：
CuO+CO
加热
Cu+CO2 氧化铜+ 一氧化碳→铜+二氧化碳 Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO2 氧化铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 2CH 3OH+3O点燃
2
2CO 2+4H2O 甲醇+氧气→二氧化碳+水 CH 点燃
4+2O2
CO 2+2H2O 甲烷+氧气→二氧化碳+水
三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P(红磷) 、Cu 、Fe 2O 3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe 2+盐的溶液 黄色：S 、Fe 3+盐的溶液 绿色：Cu 2(OH)2CO 3
Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O 氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水
FeO+CO
高温
Fe+CO2
氧化亚铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 Fe 3O 4+4CO
高温
3Fe+4CO2
四氧化三铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 2C 点燃
2H 2+5O2
4CO 2+2H2O
乙炔+氧气→二氧化碳+水 C 点燃
2H 5OH+3O2
2CO 2+3H2O
乙醇+氧气→二氧化碳+水
紫黑色：KmnO 4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4·5H2O 、Cu 2+盐的溶液 紫红色：KmnO 4溶液
黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
白色：BaSO 4、AgCl 、MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、BaCO 3、CuSO 4、Na 2CO 3等
无色气体：空气、O 2、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 2 刺激性气味气体：SO 2、HCl 、HNO 3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
初三化学中考总复习知识点汇总
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO 3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。
（O 2、H 2、CO 2、CO 、C ）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4）
2、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，石墨（C ）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法
CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法 CO、N 2、（NO ）只能用排水法 4、①实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO 3— KmnO4—
工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N 2、 O2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO 4— Zn+HCl—
工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4） ③实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石 CaCO 3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 -
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO 2。
③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P 2O 5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H 5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO 2 ①与水反应： CO2+H2O — （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO 2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO 2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO 2 [CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水
8、酒精C 2H 5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ， 醋酸又名乙酸，CH 3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe 、Mn 、Cr （铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu 、Zn 、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为＜0.01g 。
3、分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。 -
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4）
冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为CuSO 4·5H2O 。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl ，石灰水中溶质为Ca(OH) 2，食盐水中溶质为NaCl ，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为CuSO 4，医用酒精中溶质为C 2H 5OH 。 （组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （氯分子）；保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 3、相对原子质量=质子数+中子数 4、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 5、由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物）；②由一种分子构成的物质一定是纯净物；③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 7、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 8、单质和化合物的区别是元素的种类不同。 9、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 10、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 11、物质是由分子、原子、离子构成的。 12、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 13、同种元素具有相同的核电荷数，如Fe 、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同，都称为
铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 14、核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4。
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐）
1、固体NaCl 、KNO 3、NaOH 、Mg(NO3) 2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na +∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na +为3n 个，求SO 42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X -和Cl -具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性[/B]碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。 8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al 2O 3、ZnO 外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO 、H 2O 外） ② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 外，Na 2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO 2外）SO 3+H2O=H2SO 4，CO 2+H2O=H2CO 3，SiO 2+H2O=不反应。
九年级化学式集锦
一、 一些物质的名称、俗名及对应的化学式
1、汞（水银）Hg 2、二氧化碳（干冰）CO 2 3、一氧化碳（煤气）CO
4、甲烷（沼气、天然气）CH 4 5、 氧化钙（生石灰）CaO 6、氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 7、 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO 3
8、氯化钠（食盐 NaCl 9、 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 10、 乙醇（酒精）C 2H 5OH 11、乙酸（醋酸）CH 3COOH
12、 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）NaOH 13、碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 14、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO 3 15、氢氯酸（盐酸）HCl
16、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）CuSO 4·5H2O 17、硫酸铵（硫铵）(NH4) 2SO 4 18、碳酸氢铵（碳铵）NH 4HCO 3 19、碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2(OH)2CO 3 20、硝酸铵（硝铵）NH 4NO 3 21、碳酸钾（草木灰主要成分）K 2CO 3 22、过氧化氢(双氧水)H 2O 2 23、乙醇(酒精)C 2H 5OH
24、水H 2O 25、氧化铜CuO 26、氧化镁MgO 27、 四氧化三铁Fe 3O 4 28、氧化铁(铁锈的主要成分)Fe 2O 3
29、硫酸H 2SO 4 30、硝酸HNO 3 31、磷酸H 3PO 4 32、 碳酸H 2CO 3 33、 氢氧化铜Cu(OH)2 34、 氢氧化铁Fe(OH)3 35、氢氧化亚铁Fe(OH)2 36、氢氧化铝Al(OH)3 37、氢氧化镁Mg(OH) 2 38、氯酸钾KClO 3 39、 高锰酸钾KMnO 4 40、锰酸钾K 2MnO 4 二、熟记下列化学方程式： （一）化合反应
2Mg+O2
点燃
2MgO S+O2
点燃
SO 2 C+O2
点燃
CO 2 2C+O2
点燃
2CO
镁+氧气→氧化镁 硫+氧气→二氧化硫 碳+氧气→二氧化碳 碳+氧气→一氧化碳 CO 2+C
高温
2CO 4P+5O2
点燃
2P 2O 5 3Fe+2O2
点燃
Fe 3O 4 2H 2+O2
点燃
2H 2O
二氧化碳+碳→一氧化碳 磷+氧气→五氧化二磷 铁+氧气→四氧化三铁 氢气+氧气→水 2CO+O2
点燃
2CO 2 CO 2+H2O==H2CO 3
一氧化碳+氧气→二氧化碳 二氧化碳+水→碳酸
（二）分解反应：
Cu 2(OH)2CO 3
加热
2CuO+H2O+CO2 2KClO 3
MnO 2加热
2KCl+3O2↑ CaCO 3
高温
CaO+CO2↑
碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳 氯酸钾→氯化钾 + 氧气 碳酸钙→氧化钙 +二氧化碳 2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2H 2O
通电
2H 2↑+O2↑ H 2CO 3==H2O+CO2↑
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 水→氢气+氧气 碳酸→水+二氧化碳 CuSO 4•5H 2O
加热
CuSO 4+5H2O ↑
五水硫酸铜→硫酸铜+水
（三）置换反应
Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 2Al+3H2SO 4==Al2(SO4) 3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 锌+盐酸→氯化锌+氢气 镁+盐酸→氯化镁+氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 铝+盐酸→氯化铝+氢气 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu Cu +Hg(NO3) 2 ==Cu(NO3) 2+Hg 锌+硫酸铜→硫酸锌+铜 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑ H 2+CuO
加热
Cu+H2O
碳+氧化铜→铜+二氧化碳 氢气 + 氧化铜→铜 +水
（四）复分解反应
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O 氢氧化钠+硝酸→硝酸钠+水 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠 硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸 Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH
氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠 氢氧化钙+ 碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠 CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙+盐酸→氯化钙+ 水+二氧化碳 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 （五）其他：
CuO+CO
加热
Cu+CO2 氧化铜+ 一氧化碳→铜+二氧化碳 Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO2 氧化铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 2CH 3OH+3O点燃
2
2CO 2+4H2O 甲醇+氧气→二氧化碳+水 CH 点燃
4+2O2
CO 2+2H2O 甲烷+氧气→二氧化碳+水
三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P(红磷) 、Cu 、Fe 2O 3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe 2+盐的溶液 黄色：S 、Fe 3+盐的溶液 绿色：Cu 2(OH)2CO 3
Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O 氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水
FeO+CO
高温
Fe+CO2
氧化亚铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 Fe 3O 4+4CO
高温
3Fe+4CO2
四氧化三铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 2C 点燃
2H 2+5O2
4CO 2+2H2O
乙炔+氧气→二氧化碳+水 C 点燃
2H 5OH+3O2
2CO 2+3H2O
乙醇+氧气→二氧化碳+水
紫黑色：KmnO 4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3、CuSO 4·5H2O 、Cu 2+盐的溶液 紫红色：KmnO 4溶液
黑色：C 、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4
白色：BaSO 4、AgCl 、MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、BaCO 3、CuSO 4、Na 2CO 3等
无色气体：空气、O 2、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 2 刺激性气味气体：SO 2、HCl 、HNO 3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
初三化学中考总复习知识点汇总
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO 3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。
（O 2、H 2、CO 2、CO 、C ）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4）
2、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，石墨（C ）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法
CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法 CO、N 2、（NO ）只能用排水法 4、①实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO 3— KmnO4—
工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N 2、 O2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO 4— Zn+HCl—
工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4） ③实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石 CaCO 3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 -
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO 2。
③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P 2O 5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H 5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO 2 ①与水反应： CO2+H2O — （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO 2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO 2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO 2 [CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]用石灰水
8、酒精C 2H 5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ， 醋酸又名乙酸，CH 3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe 、Mn 、Cr （铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu 、Zn 、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为＜0.01g 。
3、分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。 -
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4）
冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为CuSO 4·5H2O 。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl ，石灰水中溶质为Ca(OH) 2，食盐水中溶质为NaCl ，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为CuSO 4，医用酒精中溶质为C 2H 5OH 。 （组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D （氯分子）；保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 3、相对原子质量=质子数+中子数 4、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 5、由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物）；②由一种分子构成的物质一定是纯净物；③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 7、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 8、单质和化合物的区别是元素的种类不同。 9、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 10、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 11、物质是由分子、原子、离子构成的。 12、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 13、同种元素具有相同的核电荷数，如Fe 、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同，都称为
铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 14、核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4。
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐）
1、固体NaCl 、KNO 3、NaOH 、Mg(NO3) 2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na +∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na +为3n 个，求SO 42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X -和Cl -具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性[/B]碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。 8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al 2O 3、ZnO 外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO 、H 2O 外） ② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 外，Na 2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO 2外）SO 3+H2O=H2SO 4，CO 2+H2O=H2CO 3，SiO 2+H2O=不反应。