扬州树人学校2015–2016学年度第二学期第一次模拟考试试卷 九年级化学 2016.3.31
（满分：100分；考试时间：100分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．答案必须填涂在答题卡上；写在试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）
1．下列对各种物质的应用过程中，属于化学变化的是
A．用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸汽 B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳
C．用小苏打中和过多胃酸 D．将铝制成铝箔
2．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10m的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列措施中不利于PM2.5治理的是
A．发展燃煤发电 B．研究新能源汽车
C．禁止焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘控制
3．下列物质中属于氧化物的是
A．Ca(C1O3)2 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2
4．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是 —6
5．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是
A．2O ——“2”表示两个氧分子
B．2NO ——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价
D．H2SO4 ——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
6．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是
A．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．pH
D．使用乙醇汽油能减少污染的排放，节约石油资源，促进农业生产
7．下列实验现象不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．含硫火柴头燃烧产生的气体通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色
C．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
D．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸属于有机物
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
9．下列说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
10．某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是
A．小祝对“物质与粒子的关系”连线如下:
金属银 ------ 离子构成； 氧气 ------ 原子构成；氯化钠 ----- 分子构成。
B．小倪对“物质与其用途”的连线如下：
氢气 ------- 电光源； 氖气 ------- 能燃烧、作燃料；干冰 ------- 人工降雨。
C．小萍对“人体必要元素与人体健康”的连线如下：
缺钙 -----佝偻病； 缺锌---- 侏儒症；缺碘 ------ 甲状腺疾病
D．小婩对“物质与性质”连线如下：
CO ---- 可燃性 还原性 铁---- 导电性 延展性 氧气---- 可燃性 氧化性
11．运用化学知识，对下列日常生活中一些事物的分析正确的是
A．食品中充N2可防腐，是因为N2能消毒杀菌
B．铁在空气锈蚀是因为铁与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果
C．有机物都是含碳的化合物，故CO、CO2 也是有机物
D．节日庆典放飞氦气球而不用氢气球，是因为氦气稳定可提高集会的安全性
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
13．下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．该反应基本类型为置换反应 B．每个X分子中含有3个原子
C．反应前后元素的化合价都不发生改变 D．反应前后原子、分子个数均不变
14．鉴别下列物质的方法错误的是
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵
B
．用灼烧方法鉴别羊毛织品和化纤织品
C．用燃烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
15．CuO和Cu(OH)2的固体混合粉末20 g,其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫
酸中，恰好与两种固体完全反应,反应后形成溶液的溶质质量分数为18%,则加入稀硫酸的溶质质量分数为
A．21.6% B．12.25% C． 22.5% D．10.8%
二、选择题（每题有1~2个正确答案。错选、多选不给分，漏选给1分。每题2分，共10分）
16．下列实验能达到目的的是
① ② ③ ④
A．①验证可燃物燃烧的条件 B．②检验化肥是否是铵态氮肥
C．③检验未知物中存在CO32- D．④证明CO2能与水反应
17．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列
有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作
方法均正确的一组是
19．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应完成后过滤,并将固体洗涤干燥，
下列情况不可能出现的是
A．向过滤得到的固体中加盐酸有气泡产生,向滤液中加盐酸有白色沉淀
B．向过滤得到的固体中加盐酸无气泡产生,向滤液中加盐酸有白色沉淀
C．过滤得到的固体与加入锌的质量相等
D．过滤后的滤液呈蓝色,滤液中可能有两种溶质
20．下列图像与所对应操作相符的是
① ② ③ ④
A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B. ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C. ③是向HCl与Mg(NO3)2混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本大题共2小题，共27分）
21．（15分）（1）用相应的化学符号填空
① 2个铵根离子 ▲ ； ② 地壳中含量最多的金属元素 ▲ ； ③最简单的有机物 ▲ ④ “侯氏联合制碱法”生产的”碱” ▲ ；
（2）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上： ．．
A. 碳酸氢钠 B. 熟石灰 C. 明矾 D. 干冰 E. 聚乙烯
① 生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是 ▲ ；② 可用于人工降雨的是 ▲ ； ③ 用于改良酸性土壤的是 ▲ 。 ④可以制成食品包装袋的是 ▲ ； ⑤ 水净化过程中用作净水剂的物质是 ▲
（3）写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题
①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气 ▲ ，高锰酸钾固体是 ▲ 色
②用硫酸溶液除去铁钉表面铁锈 ▲
③用盐酸检验大理石中的碳酸根离子 ▲ 属于 ▲ 反应(填基本反应类型) ④一定条件下,甲烷与水蒸气反应产生一氧化碳的氢气 ▲
22．（12分）化学为人类生活提供了许多便利
（1）大豆是大众喜爱的食材之一，由大豆制作豆腐是中国古代一项重要发明，现成为全球颇
①表中X代表六类营养素中的 ▲
② 豆腐中含有人体所需的微量元素是 ▲
③豆腐制作的工艺流程中有一过程“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质溶解度变小而析出，据你分析，加入的盐可能是 ▲ 。（填序号）
A．BaCl2 B． CuSO4 C． CaSO4 D．AgNO3
④豆腐的制作时有一“煮浆”的过程，“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其原因是____▲____，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是 ▲ ⑤大豆在生长过程需要施用复合肥，则你建议施用的化肥是 ▲ 。（填序号）
A．KCl B．（NH4）2SO4 C．KH2PO4 D．
NH4NO3
⑥用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有___▲____作用
（２）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
①用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学 方程式为____▲____。
②用CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出下列两个化学方程式：
A. CaCl2 + NaHCOCaCO3 ↓+ NaCl + HCl；
B. CaCl2 + 2NaHCO3CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由。___▲_____。 ．．．
（３）电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。 ①电动车的大架(a)、轮毂，轮胎中用到合成橡胶(b)分别属于▲ （填序号）
Ａ．(a)金属材料 (b)无机非金属材料
Ｂ．(a)金属材料 (b)合成材料
Ｃ．(a)无机非金属材料 (b)复合材料
Ｄ．(a)无机非金属材料 (b)合成材料
②电动自行车铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。生产中常用98%的浓硫酸稀释进行配制,若量取浓硫酸时用俯视读数,则配制的质量分数将 ▲ (填“偏大”“偏小””或“不变”)，稀释浓硫酸的操作为 ▲ （填“酸入水”或“水入酸”）
四、（本大题共2小题，共11分）
23．（4分）分向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，
现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 ▲ 。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 ▲ （填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 ▲ （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 ▲ （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
24．（7分）我国石膏储量丰富，下图是以天然石膏（CaSO4·2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用硫酸铵及副产品X的工艺流程：
NH4HCO
（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是 ▲ ；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同,产品X是 ▲ (填名称),反应器中反应的化学方程
式为 ▲ ；
（3）操作1需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、 ▲ ，其中玻璃棒中的作用是 ▲ ,
溶液A可循环使用，溶液A是(NH4) 2SO4的 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是 ▲ 。
五、（本大题共1小题，共22分，除特别说明外，每空1分）
25.水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用 ▲ .生活中将硬水软化用 ▲ 方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒, 写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价 ▲ ．．．．．．．．．．．（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱,可选用 ▲ (填序号)
A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸
（4）探究水的组成
化学上用右图装置来测定水的组成,其中a为电源的 ▲
(填“正”或“负”)极,实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性,
若一开始容器中水的质量为49.7克,加入0.3克的氢氧化钠完全溶
解后,通电一段时间后,溶液中的溶质质量分数变为0.625%,则理论
上,乙试管中可以收集到气体 ▲ 克（精确到小数点后一位）,
该实验得到关于水的组成的结论是 ▲ .
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜,并通过实验过程中相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比,实验步骤如下:( 假设每步均吸收完全,不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响)
已知:①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,可吸收水和二氧化碳,
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置,检查装置气密性,
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克,D中装置连同药品总质量120.0克 第三步：通一段时间的氢气,开始对C处玻璃管加热.
第四步：停止加热,继续通一段时间的氢气,
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克, D中装置连同药品总质量121.8克 a
b ①写出标号仪器的名称 a ▲ b ▲
③ 本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的
气流，方框中应当选用的发生装置为 ▲ （选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为 ▲
③A、B装置中放的药品分别为 ▲ （填序号）
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液 B中浓硫酸
b．A中浓硫酸 B中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A中浓氢氧化钠溶液 B中浓硫酸
d．A中浓硫酸 B中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气,确认此目的已经达到的实验操 作方法为 ▲ 。
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为 ▲ ,实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为 ▲
⑥E装置的作用为 ▲ ，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为 ▲ （含计算过程，共2分）
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是 ▲ （填序号）
A．氧化铜没有全部被还原 B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥 D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为80%的粗锌多少克(杂质不与酸反应).（共2分）
扬州树人学校2015–2016学年度第二学期第一次模拟考试试卷 九年级化学 2016.3.31
（满分：100分；考试时间：100分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．答案必须填涂在答题卡上；写在试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）
1．下列对各种物质的应用过程中，属于化学变化的是
A．用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸汽 B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳
C．用小苏打中和过多胃酸 D．将铝制成铝箔
2．大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10m的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大．下列措施中不利于PM2.5治理的是
A．发展燃煤发电 B．研究新能源汽车
C．禁止焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘控制
3．下列物质中属于氧化物的是
A．Ca(C1O3)2 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2
4．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是 —6
5．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是
A．2O ——“2”表示两个氧分子
B．2NO ——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价
D．H2SO4 ——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
6．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是
A．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C．pH
D．使用乙醇汽油能减少污染的排放，节约石油资源，促进农业生产
7．下列实验现象不正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．含硫火柴头燃烧产生的气体通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色
C．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
D．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．单宁酸属于有机物
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
9．下列说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
10．某兴趣活动小组的四位同学，用连线的方法对所学知识进行整理，其中完全正确的是
A．小祝对“物质与粒子的关系”连线如下:
金属银 ------ 离子构成； 氧气 ------ 原子构成；氯化钠 ----- 分子构成。
B．小倪对“物质与其用途”的连线如下：
氢气 ------- 电光源； 氖气 ------- 能燃烧、作燃料；干冰 ------- 人工降雨。
C．小萍对“人体必要元素与人体健康”的连线如下：
缺钙 -----佝偻病； 缺锌---- 侏儒症；缺碘 ------ 甲状腺疾病
D．小婩对“物质与性质”连线如下：
CO ---- 可燃性 还原性 铁---- 导电性 延展性 氧气---- 可燃性 氧化性
11．运用化学知识，对下列日常生活中一些事物的分析正确的是
A．食品中充N2可防腐，是因为N2能消毒杀菌
B．铁在空气锈蚀是因为铁与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果
C．有机物都是含碳的化合物，故CO、CO2 也是有机物
D．节日庆典放飞氦气球而不用氢气球，是因为氦气稳定可提高集会的安全性
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
13．下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．该反应基本类型为置换反应 B．每个X分子中含有3个原子
C．反应前后元素的化合价都不发生改变 D．反应前后原子、分子个数均不变
14．鉴别下列物质的方法错误的是
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵
B
．用灼烧方法鉴别羊毛织品和化纤织品
C．用燃烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱
15．CuO和Cu(OH)2的固体混合粉末20 g,其中铜元素的质量分数为72%，放入一定量的稀硫
酸中，恰好与两种固体完全反应,反应后形成溶液的溶质质量分数为18%,则加入稀硫酸的溶质质量分数为
A．21.6% B．12.25% C． 22.5% D．10.8%
二、选择题（每题有1~2个正确答案。错选、多选不给分，漏选给1分。每题2分，共10分）
16．下列实验能达到目的的是
① ② ③ ④
A．①验证可燃物燃烧的条件 B．②检验化肥是否是铵态氮肥
C．③检验未知物中存在CO32- D．④证明CO2能与水反应
17．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列
有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞试液变红
D．A点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作
方法均正确的一组是
19．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应完成后过滤,并将固体洗涤干燥，
下列情况不可能出现的是
A．向过滤得到的固体中加盐酸有气泡产生,向滤液中加盐酸有白色沉淀
B．向过滤得到的固体中加盐酸无气泡产生,向滤液中加盐酸有白色沉淀
C．过滤得到的固体与加入锌的质量相等
D．过滤后的滤液呈蓝色,滤液中可能有两种溶质
20．下列图像与所对应操作相符的是
① ② ③ ④
A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释
B. ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C. ③是向HCl与Mg(NO3)2混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本大题共2小题，共27分）
21．（15分）（1）用相应的化学符号填空
① 2个铵根离子 ▲ ； ② 地壳中含量最多的金属元素 ▲ ； ③最简单的有机物 ▲ ④ “侯氏联合制碱法”生产的”碱” ▲ ；
（2）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上： ．．
A. 碳酸氢钠 B. 熟石灰 C. 明矾 D. 干冰 E. 聚乙烯
① 生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是 ▲ ；② 可用于人工降雨的是 ▲ ； ③ 用于改良酸性土壤的是 ▲ 。 ④可以制成食品包装袋的是 ▲ ； ⑤ 水净化过程中用作净水剂的物质是 ▲
（3）写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题
①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气 ▲ ，高锰酸钾固体是 ▲ 色
②用硫酸溶液除去铁钉表面铁锈 ▲
③用盐酸检验大理石中的碳酸根离子 ▲ 属于 ▲ 反应(填基本反应类型) ④一定条件下,甲烷与水蒸气反应产生一氧化碳的氢气 ▲
22．（12分）化学为人类生活提供了许多便利
（1）大豆是大众喜爱的食材之一，由大豆制作豆腐是中国古代一项重要发明，现成为全球颇
①表中X代表六类营养素中的 ▲
② 豆腐中含有人体所需的微量元素是 ▲
③豆腐制作的工艺流程中有一过程“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质溶解度变小而析出，据你分析，加入的盐可能是 ▲ 。（填序号）
A．BaCl2 B． CuSO4 C． CaSO4 D．AgNO3
④豆腐的制作时有一“煮浆”的过程，“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其原因是____▲____，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是 ▲ ⑤大豆在生长过程需要施用复合肥，则你建议施用的化肥是 ▲ 。（填序号）
A．KCl B．（NH4）2SO4 C．KH2PO4 D．
NH4NO3
⑥用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有___▲____作用
（２）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
①用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学 方程式为____▲____。
②用CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3。为表示这个反应写出下列两个化学方程式：
A. CaCl2 + NaHCOCaCO3 ↓+ NaCl + HCl；
B. CaCl2 + 2NaHCO3CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。
你认为哪个化学方程式不合理，并简述理由。___▲_____。 ．．．
（３）电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。 ①电动车的大架(a)、轮毂，轮胎中用到合成橡胶(b)分别属于▲ （填序号）
Ａ．(a)金属材料 (b)无机非金属材料
Ｂ．(a)金属材料 (b)合成材料
Ｃ．(a)无机非金属材料 (b)复合材料
Ｄ．(a)无机非金属材料 (b)合成材料
②电动自行车铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。生产中常用98%的浓硫酸稀释进行配制,若量取浓硫酸时用俯视读数,则配制的质量分数将 ▲ (填“偏大”“偏小””或“不变”)，稀释浓硫酸的操作为 ▲ （填“酸入水”或“水入酸”）
四、（本大题共2小题，共11分）
23．（4分）分向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，
现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 ▲ 。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 ▲ （填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 ▲ （填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 ▲ （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
24．（7分）我国石膏储量丰富，下图是以天然石膏（CaSO4·2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用硫酸铵及副产品X的工艺流程：
NH4HCO
（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是 ▲ ；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同,产品X是 ▲ (填名称),反应器中反应的化学方程
式为 ▲ ；
（3）操作1需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、 ▲ ，其中玻璃棒中的作用是 ▲ ,
溶液A可循环使用，溶液A是(NH4) 2SO4的 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是 ▲ 。
五、（本大题共1小题，共22分，除特别说明外，每空1分）
25.水-----生命之源
（1）日常生活中区分硬水与软水用 ▲ .生活中将硬水软化用 ▲ 方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒, 写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价 ▲ ．．．．．．．．．．．（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱,可选用 ▲ (填序号)
A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸
（4）探究水的组成
化学上用右图装置来测定水的组成,其中a为电源的 ▲
(填“正”或“负”)极,实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性,
若一开始容器中水的质量为49.7克,加入0.3克的氢氧化钠完全溶
解后,通电一段时间后,溶液中的溶质质量分数变为0.625%,则理论
上,乙试管中可以收集到气体 ▲ 克（精确到小数点后一位）,
该实验得到关于水的组成的结论是 ▲ .
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜,并通过实验过程中相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比,实验步骤如下:( 假设每步均吸收完全,不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响)
已知:①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,可吸收水和二氧化碳,
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置,检查装置气密性,
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克,D中装置连同药品总质量120.0克 第三步：通一段时间的氢气,开始对C处玻璃管加热.
第四步：停止加热,继续通一段时间的氢气,
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克, D中装置连同药品总质量121.8克 a
b ①写出标号仪器的名称 a ▲ b ▲
③ 本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的
气流，方框中应当选用的发生装置为 ▲ （选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为 ▲
③A、B装置中放的药品分别为 ▲ （填序号）
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液 B中浓硫酸
b．A中浓硫酸 B中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A中浓氢氧化钠溶液 B中浓硫酸
d．A中浓硫酸 B中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气,确认此目的已经达到的实验操 作方法为 ▲ 。
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为 ▲ ,实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为 ▲
⑥E装置的作用为 ▲ ，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比 ▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为 ▲ （含计算过程，共2分）
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是 ▲ （填序号）
A．氧化铜没有全部被还原 B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥 D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为80%的粗锌多少克(杂质不与酸反应).（共2分）