高一化学必修1重点难点习题集
(选择题)
1、 用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为（ ）
A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L
2、将4.34gNa 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2
3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ）
A ．甲
4、现有100mL3mol/L的NaOH 溶液和100mL1mol/L的AlCl 3溶液。①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（ ）
A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等
C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不等
5、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还
原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
6、向50gFeCl 3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g ，则投入钠的质量为（ ）
A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g
7、FeCl 3、CuCl 2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A. 加入KSCN 的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe 3+
C. 溶液中一定含Cu 2+ D. 剩余固体中一定有铜
8、平均相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体2.1g 与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量Na 2O 2的固体中，固体增加的质量是（ ）
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D. 无法确定
9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（ ）
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L
11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中Na +浓度增大，有O 2放出 B. 溶液中OH -浓度不变，有H 2放出
C. 溶液中Na +数目减少，有O 2放出 D. 溶液中OH -浓度增大，有O 2放出
12、己知Ba(AlO2) 2能溶于水。右图表示的是向Al 2(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列叙述正确的是（ ）
A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO 2-比Ba 2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH -。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
14、同温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积，则x ：y 的值可以表示（ ）
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的密度之比
D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
15、下列说法错误的是（ ）
A.Na 2SO 3与BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
B. 将SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C. 将SO 2气体通入BaCl 2溶液中有白色沉淀生成
D. 将SO 2气体通入用硝酸酸化的BaCl 2溶液中有白色沉淀生成
16、己知NH 3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2
种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于盛有水的水
槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1>V2>V3 B.V 1>V3 >V2 C.V 2>V3 >V1 D. V3>V1>V2
17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量不同密度的N 2和CO B. 同温度同体积的H 2和N 2
C. 同体积同密度的C 2H 4和C 3H 6 D. 同压强同体积的N 2O 和CO 2
18、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下
列结论正确的是（ ）
A. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
B. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%
C. 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
D 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
19、体积为VmL ，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为
cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100)
C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)
20、下列叙述中不正确的是（ ）
A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C 约含6.02×1023个碳原子
C.0.5molH 2O 含有1mol 氢和1mol 氧
D. 物质的量单位是摩尔，用符号mol 表示
21、同温同压下，某容器充满O 2重116g ，充满CO 2重122g ，现充满某气体重114g ，则该气体的相
对分子质量为（ ）
A.28 B.60 C.32 D.44
22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、
酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 D. 过滤 D 蒸馏
23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）
A. 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成
B. 水田使用NH 4NO 3肥效较差
C. 氢氧化铁溶胶滴入少量H 2SO 4有红褐色沉淀生成
D. 白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素
24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程
式是：PbSO 4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4) 2SO 4，当醋酸铅溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱
电解质HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
B.Pb 2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb 2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc
D.Pb 2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
25、下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2+24KI+12H2SO 4=2CuI↓+13I2+12K2SO 4+12H2O
其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=2HNO3+4N2↑+9H2O ，在反应中被氧化
与被还原的氮原子数之比是（ ）
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
28、己知：NH 4++OH-=NH3↑+H2O ，将Na 2O 2逐渐加入含Al 3+、NH 4+、Mg 2+的混合溶液中，加入
Na 2O 2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al 3+、NH 4+、Mg 2+
的物质的量分别为（ ）
A.3mol 、8mol 、3mol B. 3mol、8mol 、2mol
C.2mol 、4mol 、3mol D. 3mol、4mol 、2mol
29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况) ，反应消耗HNO 3
的物质的量可能是（ ）
A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol
30、己知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH 3尾气吸收的是（ ）
31、从某些反应看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H 3O +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断下列反
应正确的是（ ）
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2) 2=Mg3N 2+4NH3↑
④NH 4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A. 只有③ B. 只有① C. ①和② D. 都正确
1 2 BD D 3 4 B C 116 17 19 8 B AC D BD 5 C 6 C 7 C 8 A 9 A 10 11 12 13 14 15 B C BD B AC C 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 AC A CD A
A C B A C C C D
（图象题）
1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
求：(1)原合金中Mg 、Al 质量各多少克？
(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g ， 8mol/L)
2、向含0.02molAl 3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)
与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。
求图中：V 1V 2m 1m 2
(300mL ，400mL ，8.55g ， 9.32g)
3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。
(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：
。
(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴) 与Ba(OH)2溶液的体积(x轴) 的关系如下图所
示，则A 、C 两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL ；C mL
（2Al 3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
NH 4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H 2O+Al(OH)3↓
150，250）
4、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份50mL 。向其中分别通入一定量的CO 2气体，随后各
取溶液10mL ，并分别加水稀释到100mL 。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，
产生CO 2气体的体积(标准状况) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问
题：
(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式，标准状况下CO 2
气体的体积为 。
(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式，其物质的量之比是，标准状况下CO 2
气体的体积为 。
（NaOH Na 2CO 3 1:1 0.056L NaHCO 3 Na2CO 3 1:1 0.112L ）
（填空题）
1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液。现做以下实验。
①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀
②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀
③取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，生成3.12g 沉淀
(1)甲溶液为；乙溶液为
其物质的量浓度为 mol/L。
(2)写出反应的有关离子方程式
(AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )
2、把Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物4.54g 溶于水，得100mL 溶液，其中Na +的物质的量浓度
为0.4mol/L，溶液中共含Na +的物质的量为 mol 。如果将等质量的该混合物充分加热至质
量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na +的物质的量共有 mol 。
(0.04 Na 2CO 3 0.04)
3、锌酸(H2ZnO 2) 盐不同于铝酸(H3AlO 3) 盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2ZnO 2，铝酸盐则不
稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2），而非铝酸钠(Na3AlO 3) 。
(1)ZnO类似于Al 2O 3，也是两性氧化物，试完成：
Al 2O 3与NaOH(aq)的反应： ；
ZnO 与NaOH(aq)的反应：。
(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：
Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ；
Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应： 。
4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-
中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成：
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化
钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：
(1)溶液中一定含有的离子是。
(2)溶液中肯定不含有的离子是。
(3)可能含有的离子是
(H+、Al 3+、Mg 2+、SO 42-) (NH4+、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-) (Na+
)
5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试
判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有(Fe 3+、Cu 2+)
(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(Fe、Fe 3+ )
(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有(Fe、Cu ，Fe 2+)
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。(Fe、Cu)
6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中
注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却
后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由
无色变为红色的原因是 。
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
（溶有SO 2的品红溶液 溶有NH 3的酚酞）
7、将一充满NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2，试管中恰好充满水时，则
通入的O 2与原NO 气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状
况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。
（3：4 1/22.4mol/L）
8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试
回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种：
① ；
② 。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性
减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧
化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。）
9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，
而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排
出管的A 、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫
酸钠溶液。试写出：
(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为：。
(2)A、B 处反应的离子方程式分别为：。
(Na2SO 3 NaOH)
（推断题）
1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
(1)合金A 由
(2)写出下列变化的离子方程式
C→E。
D→F。
答案：Al 和Fe
2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应，
则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：，，。
(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况
G→H。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→B+C
D→K。
答案：Na 、Al 2O 3、Fe(OH)3
3、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按
下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。
请回答：
(1)A是，B 是，C 是
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
答案：Fe Cl2 H2
4、下图A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)A、B 、D 的化学式，，
(2)E和F 可相互转化，图中己标明F 向E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程式：
答案：H 2O CO 2 Na 2O 2
5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B 是一种单质，其余物质都是含有B
元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是C 对应的酸；B 和D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为B 的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A 、D 、E 的化学式：
(2)在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B ，其化学反应方程式为
A 和B 的互变在工业上的实际意义是
(3)写出D →C 反应的离子方程式
答案：SiCl 4 SiO2 H2SiO 3 粗硅提纯
6、从物质A(某正盐) 的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：
，，。
答案：(NH4) 2SO 3、(NH4) 2SO 4、SO 2、NH 3、K 2SO 3、K 2SO 4
7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。请填写下列空
白。
(1)物质X 是，C 是，F 是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)反应②的离子方程式是。
答案：X 为 (NH4) 2CO 3 或NH 4HCO 3
8、A 、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：，。
(2)写出A 、B 跟水反应的离子方程式 答案：Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4 AgCl
9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。请根据框图关系判断。
(1)单质A 是，单质B 一定是填“金属”或“非金属”)
(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丁
答案：硅 非金属 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2O H 2SiO 3
10、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅
次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为。
(2)B和碳反应生成A 和E 的化学方程式为。
(3)C的化学式为D 的化学式为
答案：A 为Si B 为SiO 2 C 为CaSiO 3 D 为Na 2SiO 3
（实验题）
1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液
中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性强？
(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄
色是含 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2> Fe 3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现
象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b.CCl 4 c. 无水酒精 d.KSCN 溶液
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
(4)结论
氧化性：Br 2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应
的离子方程式为 。
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
②在100mLFeBr 2溶液中通入2.24LCl 2（标准状况下），溶液中有1/2的Br -被氧化成单质Br 2，
则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
、Fe 3+
2Fe 2Fe 2+ 1mol/L
2、己知H 2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某H 2中含有0.8%的O 2，甲学生用它还原CuO ，
设计了如下图所示装置。请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a 管的填“左端”“中端”或“右端”) 。然后，使酒精
灯缓缓向另一端移动，以保证CuO 完全被还原。
(2) a管右端向下倾斜的原因是。
a 管中石棉绒的作用是
a 管中Cu 网的作用是
答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO 与H 2充分接触 防止回火 引发爆
炸（点拨：反应后的气体中的O 2体积分数增大，为防止还原的Cu 被氧化，还原时宜从左向右
进行。b 管中H 2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火
爆炸。）
3、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。试回答：
①中发生反应的化学方程式为 。
②中的实验现象为 ，此实验说明SO 2是 氧化物。
③的品红溶液 ，证明SO 2有 。
④中的实验现象为 ，此实验说明SO 2有 性。
⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO 2有 性。
⑥的作用是 ，反应方程式是 。
答案：Na 2SO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+SO2↑
试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气
SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中
夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
(2)在A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是
(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是（填序号）。
①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠
(4)在C 的玻璃中观察到的现象是
(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是。
(6)待实验完毕后，若实验测得N 2的体积(折算标准状况下) 为aL ，则被还原的氧化铜的物质的量
为 mol ；若测得干燥管D 增重bg ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a 、
b 字母的代数式表示)
(7)上述实验中，如果省去B 装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会“增
大”“减小”或“无影响”）
答案：NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出
③ 黑色粉末变为光亮的红色固体
将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小
D 装置吸收的水中包含了从A 中带出的水分
5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO 气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要
时可加热) ，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO 。有人设计了
图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈) ，用来做该实验可能达到满意的效果。
(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为；实验过程中由
于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO 。
(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U 形管的A 侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。
(3)完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。
可在何处观察到无色的NO 气体？答： 。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。
答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO 氧化成NO 2，NO 2又可以与水反应生成NO
无色的NO 液面与胶塞接触或A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生
①当反应产生的NO 气体将稀硝酸排入U 形管B 侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止
在U 形管A 侧管内可观察到无色的NO 气体 ②U 形管B 侧管内的稀硝酸又回到A 侧管中，分
液漏斗中有红棕色气体。
6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图
所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭（固定装置和尾
气处理装置略）；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应。
(1)在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体，
操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干燥NH 3。
(2)缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象
是 ；
若观察不到预期现象，主要原因是 。
答案：打开K 1、K 2，关闭K 3，沿K 1向A 中充入HCl 气体，
有白烟生成 B 中充满石蜡油 装置气密性不好。
7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-
氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。
(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。
(2)Ⅰ中b 瓶内宜加入的液体一般是
密性？ 。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
(4)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整
个装置，再点燃E 处酒精灯。回答下列问题：
①怎样证明氯气己充满整个装置？ 。
②下列装置中的现象是：B ；C 。
(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出
E 中反应的化学方程式：
(6)在F 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是
(7)若将F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是(选填标号) 。
A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失
(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时
应怎样操作 ；装置Ⅰ的现象是 ；装置Ⅰ的作用是 。
答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c 中向容器内加水，当c 的下端浸
入液面下且c 中液面高于b 瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。
(3)Ⅱ可以Ⅲ不可以 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ内c 瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)
当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭Ⅰ处活 塞b 瓶
中液面下降，c 中液面上升储存多余的氯气。
（计算题）
1、取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO 2(标
准状况) 。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱
用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
答案：1.42g 7.42g 1.68g
2、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。
10g 镁和10g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后
天平才能平衡？
答案：0.313g
3、 将足量铁投入到200mLH 2SO 4与CuSO 4的混合溶液中，充分反应后产生H 21.12L ，铁块质
量减轻1.2g ，求原溶液中c(H2SO 4) 及c(CuSO4) （假设反应前后溶液体积不变）。
答案：0.25mol/L 1mol/L
4、使一定质量的Zn 与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气
体A33.6L 。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A 中各组分的体积比。
答案：SO 2 H 2 1：4
5、在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH4) 2SO 4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入
混合物的质量与产生的气体体积(标准状况) 的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)当NaOH 溶液的体积为140mL ，固体混合物的质量为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积
为多少升？(标准状况)
(3)当NaOH 溶液的体积为180mL ，固体混合物的质量仍为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体
积为多少升？(标准状况)
答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L
高一化学必修1重点难点习题集
(选择题)
1、 用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为（ ）
A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L
2、将4.34gNa 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2
3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ）
A ．甲
4、现有100mL3mol/L的NaOH 溶液和100mL1mol/L的AlCl 3溶液。①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（ ）
A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等
C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不等
5、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还
原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
6、向50gFeCl 3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g ，则投入钠的质量为（ ）
A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g
7、FeCl 3、CuCl 2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A. 加入KSCN 的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe 3+
C. 溶液中一定含Cu 2+ D. 剩余固体中一定有铜
8、平均相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体2.1g 与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量Na 2O 2的固体中，固体增加的质量是（ ）
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D. 无法确定
9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（ ）
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L
11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中Na +浓度增大，有O 2放出 B. 溶液中OH -浓度不变，有H 2放出
C. 溶液中Na +数目减少，有O 2放出 D. 溶液中OH -浓度增大，有O 2放出
12、己知Ba(AlO2) 2能溶于水。右图表示的是向Al 2(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。下列叙述正确的是（ ）
A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO 2-比Ba 2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH -。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
14、同温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积，则x ：y 的值可以表示（ ）
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的密度之比
D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
15、下列说法错误的是（ ）
A.Na 2SO 3与BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
B. 将SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C. 将SO 2气体通入BaCl 2溶液中有白色沉淀生成
D. 将SO 2气体通入用硝酸酸化的BaCl 2溶液中有白色沉淀生成
16、己知NH 3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2
种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于盛有水的水
槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1>V2>V3 B.V 1>V3 >V2 C.V 2>V3 >V1 D. V3>V1>V2
17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量不同密度的N 2和CO B. 同温度同体积的H 2和N 2
C. 同体积同密度的C 2H 4和C 3H 6 D. 同压强同体积的N 2O 和CO 2
18、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下
列结论正确的是（ ）
A. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
B. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%
C. 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L
D 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
19、体积为VmL ，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为
cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100)
C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)
20、下列叙述中不正确的是（ ）
A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C 约含6.02×1023个碳原子
C.0.5molH 2O 含有1mol 氢和1mol 氧
D. 物质的量单位是摩尔，用符号mol 表示
21、同温同压下，某容器充满O 2重116g ，充满CO 2重122g ，现充满某气体重114g ，则该气体的相
对分子质量为（ ）
A.28 B.60 C.32 D.44
22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、
酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 D. 过滤 D 蒸馏
23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）
A. 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成
B. 水田使用NH 4NO 3肥效较差
C. 氢氧化铁溶胶滴入少量H 2SO 4有红褐色沉淀生成
D. 白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素
24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程
式是：PbSO 4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4) 2SO 4，当醋酸铅溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 和弱
电解质HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
B.Pb 2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb 2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc
D.Pb 2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
25、下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2+24KI+12H2SO 4=2CuI↓+13I2+12K2SO 4+12H2O
其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=2HNO3+4N2↑+9H2O ，在反应中被氧化
与被还原的氮原子数之比是（ ）
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
28、己知：NH 4++OH-=NH3↑+H2O ，将Na 2O 2逐渐加入含Al 3+、NH 4+、Mg 2+的混合溶液中，加入
Na 2O 2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al 3+、NH 4+、Mg 2+
的物质的量分别为（ ）
A.3mol 、8mol 、3mol B. 3mol、8mol 、2mol
C.2mol 、4mol 、3mol D. 3mol、4mol 、2mol
29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况) ，反应消耗HNO 3
的物质的量可能是（ ）
A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol
30、己知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH 3尾气吸收的是（ ）
31、从某些反应看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H 3O +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断下列反
应正确的是（ ）
①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2) 2=Mg3N 2+4NH3↑
④NH 4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A. 只有③ B. 只有① C. ①和② D. 都正确
1 2 BD D 3 4 B C 116 17 19 8 B AC D BD 5 C 6 C 7 C 8 A 9 A 10 11 12 13 14 15 B C BD B AC C 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 AC A CD A
A C B A C C C D
（图象题）
1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
求：(1)原合金中Mg 、Al 质量各多少克？
(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g ， 8mol/L)
2、向含0.02molAl 3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)
与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。
求图中：V 1V 2m 1m 2
(300mL ，400mL ，8.55g ， 9.32g)
3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。
(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：
。
(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴) 与Ba(OH)2溶液的体积(x轴) 的关系如下图所
示，则A 、C 两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL ；C mL
（2Al 3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
NH 4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H 2O+Al(OH)3↓
150，250）
4、取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份50mL 。向其中分别通入一定量的CO 2气体，随后各
取溶液10mL ，并分别加水稀释到100mL 。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，
产生CO 2气体的体积(标准状况) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问
题：
(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式，标准状况下CO 2
气体的体积为 。
(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式，其物质的量之比是，标准状况下CO 2
气体的体积为 。
（NaOH Na 2CO 3 1:1 0.056L NaHCO 3 Na2CO 3 1:1 0.112L ）
（填空题）
1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液。现做以下实验。
①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀
②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀
③取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，生成3.12g 沉淀
(1)甲溶液为；乙溶液为
其物质的量浓度为 mol/L。
(2)写出反应的有关离子方程式
(AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )
2、把Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物4.54g 溶于水，得100mL 溶液，其中Na +的物质的量浓度
为0.4mol/L，溶液中共含Na +的物质的量为 mol 。如果将等质量的该混合物充分加热至质
量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na +的物质的量共有 mol 。
(0.04 Na 2CO 3 0.04)
3、锌酸(H2ZnO 2) 盐不同于铝酸(H3AlO 3) 盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2ZnO 2，铝酸盐则不
稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2），而非铝酸钠(Na3AlO 3) 。
(1)ZnO类似于Al 2O 3，也是两性氧化物，试完成：
Al 2O 3与NaOH(aq)的反应： ；
ZnO 与NaOH(aq)的反应：。
(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：
Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ；
Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应： 。
4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-
中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成：
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化
钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：
(1)溶液中一定含有的离子是。
(2)溶液中肯定不含有的离子是。
(3)可能含有的离子是
(H+、Al 3+、Mg 2+、SO 42-) (NH4+、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-) (Na+
)
5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试
判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有(Fe 3+、Cu 2+)
(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(Fe、Fe 3+ )
(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有(Fe、Cu ，Fe 2+)
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。(Fe、Cu)
6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中
注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却
后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由
无色变为红色的原因是 。
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。
（溶有SO 2的品红溶液 溶有NH 3的酚酞）
7、将一充满NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2，试管中恰好充满水时，则
通入的O 2与原NO 气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状
况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。
（3：4 1/22.4mol/L）
8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试
回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种：
① ；
② 。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性
减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧
化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。）
9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，
而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排
出管的A 、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫
酸钠溶液。试写出：
(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为：。
(2)A、B 处反应的离子方程式分别为：。
(Na2SO 3 NaOH)
（推断题）
1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
(1)合金A 由
(2)写出下列变化的离子方程式
C→E。
D→F。
答案：Al 和Fe
2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应，
则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：，，。
(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况
G→H。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→B+C
D→K。
答案：Na 、Al 2O 3、Fe(OH)3
3、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按
下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。
请回答：
(1)A是，B 是，C 是
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
答案：Fe Cl2 H2
4、下图A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)A、B 、D 的化学式，，
(2)E和F 可相互转化，图中己标明F 向E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程式：
答案：H 2O CO 2 Na 2O 2
5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B 是一种单质，其余物质都是含有B
元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是C 对应的酸；B 和D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为B 的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A 、D 、E 的化学式：
(2)在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B ，其化学反应方程式为
A 和B 的互变在工业上的实际意义是
(3)写出D →C 反应的离子方程式
答案：SiCl 4 SiO2 H2SiO 3 粗硅提纯
6、从物质A(某正盐) 的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：
，，。
答案：(NH4) 2SO 3、(NH4) 2SO 4、SO 2、NH 3、K 2SO 3、K 2SO 4
7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。请填写下列空
白。
(1)物质X 是，C 是，F 是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)反应②的离子方程式是。
答案：X 为 (NH4) 2CO 3 或NH 4HCO 3
8、A 、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：，。
(2)写出A 、B 跟水反应的离子方程式 答案：Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4 AgCl
9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。请根据框图关系判断。
(1)单质A 是，单质B 一定是填“金属”或“非金属”)
(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丁
答案：硅 非金属 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2O H 2SiO 3
10、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅
次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为。
(2)B和碳反应生成A 和E 的化学方程式为。
(3)C的化学式为D 的化学式为
答案：A 为Si B 为SiO 2 C 为CaSiO 3 D 为Na 2SiO 3
（实验题）
1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液
中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性强？
(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄
色是含 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2> Fe 3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现
象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b.CCl 4 c. 无水酒精 d.KSCN 溶液
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
(4)结论
氧化性：Br 2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应
的离子方程式为 。
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
②在100mLFeBr 2溶液中通入2.24LCl 2（标准状况下），溶液中有1/2的Br -被氧化成单质Br 2，
则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
、Fe 3+
2Fe 2Fe 2+ 1mol/L
2、己知H 2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某H 2中含有0.8%的O 2，甲学生用它还原CuO ，
设计了如下图所示装置。请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a 管的填“左端”“中端”或“右端”) 。然后，使酒精
灯缓缓向另一端移动，以保证CuO 完全被还原。
(2) a管右端向下倾斜的原因是。
a 管中石棉绒的作用是
a 管中Cu 网的作用是
答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO 与H 2充分接触 防止回火 引发爆
炸（点拨：反应后的气体中的O 2体积分数增大，为防止还原的Cu 被氧化，还原时宜从左向右
进行。b 管中H 2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火
爆炸。）
3、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。试回答：
①中发生反应的化学方程式为 。
②中的实验现象为 ，此实验说明SO 2是 氧化物。
③的品红溶液 ，证明SO 2有 。
④中的实验现象为 ，此实验说明SO 2有 性。
⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO 2有 性。
⑥的作用是 ，反应方程式是 。
答案：Na 2SO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+SO2↑
试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气
SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中
夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
(2)在A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是
(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是（填序号）。
①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠
(4)在C 的玻璃中观察到的现象是
(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是。
(6)待实验完毕后，若实验测得N 2的体积(折算标准状况下) 为aL ，则被还原的氧化铜的物质的量
为 mol ；若测得干燥管D 增重bg ，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a 、
b 字母的代数式表示)
(7)上述实验中，如果省去B 装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会“增
大”“减小”或“无影响”）
答案：NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出
③ 黑色粉末变为光亮的红色固体
将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小
D 装置吸收的水中包含了从A 中带出的水分
5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO 气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要
时可加热) ，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO 。有人设计了
图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈) ，用来做该实验可能达到满意的效果。
(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为；实验过程中由
于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO 。
(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U 形管的A 侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。
(3)完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。
可在何处观察到无色的NO 气体？答： 。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。
答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO 氧化成NO 2，NO 2又可以与水反应生成NO
无色的NO 液面与胶塞接触或A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生
①当反应产生的NO 气体将稀硝酸排入U 形管B 侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止
在U 形管A 侧管内可观察到无色的NO 气体 ②U 形管B 侧管内的稀硝酸又回到A 侧管中，分
液漏斗中有红棕色气体。
6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图
所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭（固定装置和尾
气处理装置略）；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应。
(1)在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体，
操作是 。
控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干燥NH 3。
(2)缓缓开启K 3，A 管中的现象是 。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象
是 ；
若观察不到预期现象，主要原因是 。
答案：打开K 1、K 2，关闭K 3，沿K 1向A 中充入HCl 气体，
有白烟生成 B 中充满石蜡油 装置气密性不好。
7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-
氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。
(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。
(2)Ⅰ中b 瓶内宜加入的液体一般是
密性？ 。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
(4)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整
个装置，再点燃E 处酒精灯。回答下列问题：
①怎样证明氯气己充满整个装置？ 。
②下列装置中的现象是：B ；C 。
(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出
E 中反应的化学方程式：
(6)在F 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是
(7)若将F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是(选填标号) 。
A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失
(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时
应怎样操作 ；装置Ⅰ的现象是 ；装置Ⅰ的作用是 。
答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c 中向容器内加水，当c 的下端浸
入液面下且c 中液面高于b 瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。
(3)Ⅱ可以Ⅲ不可以 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ内c 瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)
当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭Ⅰ处活 塞b 瓶
中液面下降，c 中液面上升储存多余的氯气。
（计算题）
1、取一定量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO 2(标
准状况) 。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g ，溶液中过量的碱
用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
答案：1.42g 7.42g 1.68g
2、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。
10g 镁和10g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后
天平才能平衡？
答案：0.313g
3、 将足量铁投入到200mLH 2SO 4与CuSO 4的混合溶液中，充分反应后产生H 21.12L ，铁块质
量减轻1.2g ，求原溶液中c(H2SO 4) 及c(CuSO4) （假设反应前后溶液体积不变）。
答案：0.25mol/L 1mol/L
4、使一定质量的Zn 与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气
体A33.6L 。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A 中各组分的体积比。
答案：SO 2 H 2 1：4
5、在100mLNaOH 溶液中加入NH 4NO 3和(NH4) 2SO 4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入
混合物的质量与产生的气体体积(标准状况) 的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)当NaOH 溶液的体积为140mL ，固体混合物的质量为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积
为多少升？(标准状况)
(3)当NaOH 溶液的体积为180mL ，固体混合物的质量仍为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体
积为多少升？(标准状况)
答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L