常见物质的物理性质 一. 沉淀的颜色
1. 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO4
2. 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3, BaCO 3, Mg(OH) 2, Al(OH)3等 3. 红褐色沉淀：Fe(OH)3 4. 蓝色沉淀：Cu(OH)2
二. 常见的固体物质的颜色
1. 白色：CaO,MgO,P 2O 5,NaOH,CaCO 3,Ca(OH)2,CuSO 4,KClO 3,KCl,NaCl,Na 2CO 3,NaHCO 3 2. 红色:红磷(P), Cu,Fe2O 3,HgO
3. 黑色:炭粉(C) ,MnO2，Fe 3O 4,CuO 4. 绿色:Cu2(OH)2CO 3 5. 蓝色:CuSO4·5H 2O 6. 暗紫色:KMnO4 7. 黄色:硫黄（S ） 三. 溶液的颜色
1. 蓝色：铜盐（Cu 2+）溶液，如CuSO 4溶液，CuCl 2溶液 2. 黄色：铁盐（Fe ）溶液，如Fe 2(SO4) 3溶液，FeCl 3溶液 3. 浅绿色：亚铁盐（Fe 2+）溶液，如FeSO 4溶液，FeCl 2溶液 4. 紫红色：KMnO 4溶液 5. 紫色：石蕊溶液
常见物质的俗名
一. 化合反应
3+
1. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2＝2Al 2O 3（点燃）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe 3O 4（点燃） 3. 铜与氧气共热：2Cu+O2＝2CuO(加热) 4. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO(点燃) 5. 汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO(加热) 6. 硫在空气中燃烧：S+O2＝SO 2（点燃） 7. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO 2(点燃)
8. 碳不充分燃烧：2C+O2＝2CO(点燃)
9. 红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O2＝2P 2O 5(点燃) 10. 氢气作燃料：2H 2+O2＝2H 2O (点燃)
11. 一氧化碳（煤气的主要成分）燃烧（一氧化碳具有可燃性）：2CO+O2＝2CO 2(点燃) 12. 二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2＝2CO （高温）
13. 二氧化碳与水反应/碳酸饮料中和反应：CO 2+ H2O ＝H 2CO 3
14. 酸雨的形成/二氧化碳与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ＝H 2SO 4
15. 氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：CaO+H 2O ＝Ca(OH) 2 二. 分解反应
1. 实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H 2O 2＝2H 2O+ O2↑(MnO 2) 2. 实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO 3＝2KC+3O2↑(加热，MnO 2) 3. 用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO 4＝K 2MnO 4+ MnO2+ O2↑(加热) 4. 氧化汞受热分解：2HgO ＝2Hg+O2↑(加热) 5. 水电解：2H 2O ＝2 H2↑+ O2↑（通电） 6. 碳酸不稳定分解: H2CO 3＝CO 2↑+ H2O
7. 煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO 3＝CaO+ CO2↑(高温) 8. 氢氧化铜受热分解: Cu(OH) 2＝CuO+ H2O(加热) 三. 置换反应
1. 木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(高温) 2. 木炭（碳）还原氧化铁：3C+2Fe2O 3＝4Fe+3CO2↑(高温) 3. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H 2+CuO＝Cu+H2O(加热) 4.Fe 与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ 5.Fe 与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4＝FeSO 4+H2↑ 6.Zn 与稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl 2+H2↑ 7.Zn 与稀硫酸反应：Zn+H2SO 4＝ZnSO 4+H4↑ 8.Al 与稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl 3+H2↑
9.Al 与稀硫酸反应：2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H 2↑ 10.Mg 与稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl 2+H2↑
11.Mg 与稀硫酸反应：Mg+H2SO 4＝MgSO 4+H 2↑
12. 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 13. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
14. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4) 3 15. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) ＝Hg+Cu(NO3) 2 16. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3) 2
17. 铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3) 3
四、复分解反应
（一）有气体生成
1. 实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石、或贝壳中含有碳酸钙：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑（泡沫灭火器原理）
2. 碳酸钠(纯碱、苏打) 与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质：Na 2 CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 3. 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）：NaHCO 3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 4. 碳酸钾溶液与硫酸反应：K 2CO 3+H2SO 4＝K 2SO 4+CO2↑+H2O 5. 碳酸钾溶液与盐酸反应：K 2CO 3+2HCl＝2KCl+ H2O+CO2↑ (二) 有沉淀生成
1. 硫酸与硝酸钡溶液反应：H 2SO 4+Ba(NO3) 2
2. 碳酸钠与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料制取氢氧化钠：（纯碱制烧碱） Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO3↓+2NaOH
3. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu（OH ）2↓
4. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
常见物质的物理性质 一. 沉淀的颜色
1. 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO4
2. 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3, BaCO 3, Mg(OH) 2, Al(OH)3等 3. 红褐色沉淀：Fe(OH)3 4. 蓝色沉淀：Cu(OH)2
二. 常见的固体物质的颜色
1. 白色：CaO,MgO,P 2O 5,NaOH,CaCO 3,Ca(OH)2,CuSO 4,KClO 3,KCl,NaCl,Na 2CO 3,NaHCO 3 2. 红色:红磷(P), Cu,Fe2O 3,HgO
3. 黑色:炭粉(C) ,MnO2，Fe 3O 4,CuO 4. 绿色:Cu2(OH)2CO 3 5. 蓝色:CuSO4·5H 2O 6. 暗紫色:KMnO4 7. 黄色:硫黄（S ） 三. 溶液的颜色
1. 蓝色：铜盐（Cu 2+）溶液，如CuSO 4溶液，CuCl 2溶液 2. 黄色：铁盐（Fe ）溶液，如Fe 2(SO4) 3溶液，FeCl 3溶液 3. 浅绿色：亚铁盐（Fe 2+）溶液，如FeSO 4溶液，FeCl 2溶液 4. 紫红色：KMnO 4溶液 5. 紫色：石蕊溶液
常见物质的俗名
一. 化合反应
3+
1. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2＝2Al 2O 3（点燃）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe 3O 4（点燃） 3. 铜与氧气共热：2Cu+O2＝2CuO(加热) 4. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO(点燃) 5. 汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO(加热) 6. 硫在空气中燃烧：S+O2＝SO 2（点燃） 7. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO 2(点燃)
8. 碳不充分燃烧：2C+O2＝2CO(点燃)
9. 红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O2＝2P 2O 5(点燃) 10. 氢气作燃料：2H 2+O2＝2H 2O (点燃)
11. 一氧化碳（煤气的主要成分）燃烧（一氧化碳具有可燃性）：2CO+O2＝2CO 2(点燃) 12. 二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2＝2CO （高温）
13. 二氧化碳与水反应/碳酸饮料中和反应：CO 2+ H2O ＝H 2CO 3
14. 酸雨的形成/二氧化碳与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ＝H 2SO 4
15. 氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：CaO+H 2O ＝Ca(OH) 2 二. 分解反应
1. 实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H 2O 2＝2H 2O+ O2↑(MnO 2) 2. 实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO 3＝2KC+3O2↑(加热，MnO 2) 3. 用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO 4＝K 2MnO 4+ MnO2+ O2↑(加热) 4. 氧化汞受热分解：2HgO ＝2Hg+O2↑(加热) 5. 水电解：2H 2O ＝2 H2↑+ O2↑（通电） 6. 碳酸不稳定分解: H2CO 3＝CO 2↑+ H2O
7. 煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO 3＝CaO+ CO2↑(高温) 8. 氢氧化铜受热分解: Cu(OH) 2＝CuO+ H2O(加热) 三. 置换反应
1. 木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(高温) 2. 木炭（碳）还原氧化铁：3C+2Fe2O 3＝4Fe+3CO2↑(高温) 3. 氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H 2+CuO＝Cu+H2O(加热) 4.Fe 与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ 5.Fe 与稀硫酸反应：Fe+H2SO 4＝FeSO 4+H2↑ 6.Zn 与稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl 2+H2↑ 7.Zn 与稀硫酸反应：Zn+H2SO 4＝ZnSO 4+H4↑ 8.Al 与稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl 3+H2↑
9.Al 与稀硫酸反应：2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H 2↑ 10.Mg 与稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl 2+H2↑
11.Mg 与稀硫酸反应：Mg+H2SO 4＝MgSO 4+H 2↑
12. 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 13. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
14. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4) 3 15. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3) ＝Hg+Cu(NO3) 2 16. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3) 2
17. 铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3) 3
四、复分解反应
（一）有气体生成
1. 实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石、或贝壳中含有碳酸钙：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑（泡沫灭火器原理）
2. 碳酸钠(纯碱、苏打) 与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质：Na 2 CO 3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 3. 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）：NaHCO 3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 4. 碳酸钾溶液与硫酸反应：K 2CO 3+H2SO 4＝K 2SO 4+CO2↑+H2O 5. 碳酸钾溶液与盐酸反应：K 2CO 3+2HCl＝2KCl+ H2O+CO2↑ (二) 有沉淀生成
1. 硫酸与硝酸钡溶液反应：H 2SO 4+Ba(NO3) 2
2. 碳酸钠与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料制取氢氧化钠：（纯碱制烧碱） Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO3↓+2NaOH
3. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu（OH ）2↓
4. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：