专题三 工艺流程题
类型一 工业生产流程
1．(2016·遵义) 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个) 。
(2)溶液A 中所含的阳离子有______________(填离子符号) 。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表
(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．(2016·广州) 保险粉(化学式为Na 2S 2O 4) 在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S 2O 4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl 存在下，Na 2S 2O 4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：
(1)反应Ⅰ的原理为：Zn ＋2SO 2=== ZnS2O 4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a 的名称为__________。
(4)滤液中含有Na 2S 2O 4，为使Na 2S 2O 4结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是_______________________，加入NaCl 的原因是____________________________________。
(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为__________g。
3．(2016·梅州改编) 工业上以粗盐(含少量MgCl 2、CaCl 2杂质) 为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程如下：
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl 2已完全转化为CaCO 3的方法是___________________________。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。
(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4．(2016·荆门) 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二 提纯除杂类
5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：
(1)操作a 、b 的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B 中一定含有的溶质是____________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式) 溶液。
(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是
________________________。
6．(2016·内江) 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H 2O) 。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去) 。
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。回答下列有关问题：
(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可) 。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用
7．(2016·苏州) 某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水) 的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
△
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式) 。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe 2反应生成Fe 3和水，以便在后续的操作中将溶液中＋＋
铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe 2氧化成Fe 3，选用双氧水的优点是＋＋
________________________。
8．(2016·漳州) 回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化
铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：
已知：CuO ＋H 2SO 4=== CuSO4＋H 2O Fe ＋Fe 2(SO4) 3=== 3FeSO4
(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
(3)A～E 中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母) 。
9．(2015·江西) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，化学方程式为______________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称) 。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四 环境保护类
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2、HCl 等有害气体
资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe ＋Fe 2(SO4) 3=== 3FeSO4 资料3：SO 2与CO 2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2、Na 、Ca 2、Cu 2、Cl ，为了达到＋＋＋＋－零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式) 。
(3)加入过量NaOH 溶液的目的是__________________________________________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
专题三 工艺流程题
类型一 工业生产流程
1．(2016·遵义) 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个) 。
(2)溶液A 中所含的阳离子有______________(填离子符号) 。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表
(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．(2016·广州) 保险粉(化学式为Na 2S 2O 4) 在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S 2O 4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl 存在下，Na 2S 2O 4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：
(1)反应Ⅰ的原理为：Zn ＋2SO 2=== ZnS2O 4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a 的名称为__________。
(4)滤液中含有Na 2S 2O 4，为使Na 2S 2O 4结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是_______________________，加入NaCl 的原因是____________________________________。
(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn 的质量为__________g。
3．(2016·梅州改编) 工业上以粗盐(含少量MgCl 2、CaCl 2杂质) 为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程如下：
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl 2已完全转化为CaCO 3的方法是___________________________。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。
(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4．(2016·荆门) 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二 提纯除杂类
5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：
(1)操作a 、b 的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B 中一定含有的溶质是____________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式) 溶液。
(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是
________________________。
6．(2016·内江) 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H 2O) 。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去) 。
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===== CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。回答下列有关问题：
(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可) 。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用
7．(2016·苏州) 某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水) 的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
△
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式) 。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe 2反应生成Fe 3和水，以便在后续的操作中将溶液中＋＋
铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe 2氧化成Fe 3，选用双氧水的优点是＋＋
________________________。
8．(2016·漳州) 回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化
铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：
已知：CuO ＋H 2SO 4=== CuSO4＋H 2O Fe ＋Fe 2(SO4) 3=== 3FeSO4
(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
(3)A～E 中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母) 。
9．(2015·江西) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，化学方程式为______________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称) 。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四 环境保护类
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 2、HCl 等有害气体
资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe ＋Fe 2(SO4) 3=== 3FeSO4 资料3：SO 2与CO 2的化学性质相似
资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2、Na 、Ca 2、Cu 2、Cl ，为了达到＋＋＋＋－零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式) 。
(3)加入过量NaOH 溶液的目的是__________________________________________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。