高中化学必修1错题整理与解析（配苏教版）
－－－名校新课程教学案之活页练习(部分)
物质的分类及转化 第一课时（P1）
3. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是( )
A、 与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水
C、使紫色石蕊试液变蓝色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
解析：酸的通性一般包括以下几个方面：能使指示剂变色，如使紫色石蕊变红；能与活泼金属反应产生氢气；能与碱发生中和反应；能与弱酸盐反应生成对应的弱酸和盐。
典型错误：误选C，这部分同学混淆了酸、碱对于指示剂的变色结果，应该是紫色石蕊遇碱变蓝；误选D，这是用具体的酸代入造成的错误，酸的通性是H＋所体现的性质，而与氯化钡生成沉淀应该是酸根的性质。
答案：CD
10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A、 I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9
解析：碘酸碘对于刚进入高中学习的学生来说，应该是陌生的，但是生活告诉我们，食盐添加了碘，那就是碘酸钾，现我碘酸碘，故应存在碘酸根离子，内含碘的＋5价，由此可见，碘酸碘的化学式应该是I(IO3)3。
典型错误：只考虑化学式中化合价代数和等于零，采用代入法、凑配法解本题，就会误选A和C。
答案：D
物质的量 第二课时（P4）
6. 某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（ ）
A、12b/a B、12a/b C、a/NA D、a·NA
解析：本题可先按相对原子质量的定义去解，用该原子的真实质量a与b的12分之一作比较，则为12a/b；对于CD两项，可这样考虑，一个原子的质量为ag，则1mol原子(即NA个)的总质量为a·NAg，即该原子的摩尔质量为a·NA g/mol，再根据摩尔质量与相对原子质量的相对关系，即可得选项D正确。
典型错误：漏选D，这部分同学推理能力较差，没有充分理解摩尔质量、相对原子间的关系。
答案：BD
10. 钠、镁、铝分别与盐酸反应：
（1） 若盐酸足量，等物质的量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为______________
（2） 若盐酸足量，等质量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为__________________
（3） 若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则钠、镁、铝的质量之比为___________________
（4） 若盐酸浓度相等，体积相等，投入的钠、镁、铝质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________.
解析：这是一个技巧性比较强的计算型填
空题。
对于(1)，依据2Na∽H2 Mg∽H2 2Al∽3H2 ，可知等物质的量的钠、镁、铝产生的氢气的物质的量之比为1：2：3，故质量比也是1：2：3。
对于(2)，条件改为等质量的钠、镁、铝，则它们的物质的量之比是，根据(1)的结果，只需分别乘上1,2，3即可得答案。依据2Na∽H2 Mg∽H2 2Al∽3H2 ，可知，46g钠产生氢气2g,溶液质量增加44g，溶液质量增加率为22/23，类似可得镁使溶液质量的增加率为11/12,铝是8/9，现三种金属的投入质量一样，则溶液质量的增加值之比就是这三者之比。
对于(3)，根据题述，可知经反应后三份溶液质量的增加值是一样的。故投入金属的质量之比应为(2)中第二空的倒数之比。
答案：(1)1：2：3 (2) (3) (4)
物质的聚集状态 第一课时（P5）
5. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A、 原子数 B、体积 C、质子数 D、质量
解析：依据同温同压时，等物质的量的气体具有相同的体积，可知选项B正确，再者，考虑到一个氢气分子的一个氦分子均含有2个质子，故质子数也恰好相同。
答案：BC
典型错误：漏选C
物质的聚集状态 第二课时（P6）
4. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）
A、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：13 D、26：16：57
解析：首先，二氧化碳、氢气、一氧化碳的相对分子质量分别是44,2，28，而混合气体与氮气的相对密度为1，则混合气体的平均相对分子与氮气相同，也是28，这样的话，混合气体中一氧化碳的含量就没法确定，也就是任意的，于是，只需考虑44与2如何配比可以达到平均值28，可以利用十字交叉法轻松完成。
答案：CD
10. 一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）＋3O2（气）＝＝XO2（气）＋2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1） 反应前O2的体积是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)化合物XY2的摩尔质量是＿＿＿＿＿＿＿
(3) 若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是＿＿＿＿和＿＿＿（写元素符号）
解析：观察反应方程可知，该反应是一个气体的分子数不变的反应，即不管反应物的相对用量，反应前后的气体分子数不变，则相同状态下，气体的体积不会变，已知恰好完全燃烧，故生成物体积就是反应前的氧气的体积，接着可以算出氧气的物质的量，则XY2的物质的量是氧气的三分之一，反应后生成物的总质量可利用密度与体积的乘积得到，减去氧气的质量，即得
液态化合物的质量，根据摩尔质量的定义，可求得它的摩尔质量。
答案：(1)672mL，(2)76/mol，(3)C、S
常见物质的检验（P9）
3. 下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是（ ）
A、 无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B、 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C、 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
D、 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体是氨气
解析：
溶液的配制及分析 第一课时（P10）
7. 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿，偏低的是＿＿＿＿＿＿＿，无影响的是__________________。
A、 称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢
B、 称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C、 溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、 移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
H、 定容时，俯视刻度线
溶液的配制及分析 第二课时（P11）
4. 某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A、125a/54V B、125a/36V C、125a/18V D、125a/V
5. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为( )
A、 大于30% B、小于30% C、等于30% D、无法判断
8. 标准状况下，aL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液中溶质的质量分数为____________，溶液的物质的量浓度为________________。
原子结构模型的演变（P12）
8. 和氖原子具有相同电子数的单核微粒有___________________________，
和氖原子具有相同电子数的多核微粒有____________________________________。
原子的构成（P13）
9. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( )
A.3种 B、6种 C、9种 D、12种
专题1 化学家眼中的物质世界检测B (P17－18)
14. 不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A、 酒精 B、汽油 C、苯 D、四氯化碳
19. 已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成_____种CO2分子。
氯气的性质（P21）
2. 下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A、 新制氯水中只含氯气和水分子
B、 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、 光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D、 氯水放置数天后酸性增强
4. 下
列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A、 次氯酸不稳定，易分解
B、 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、 次氯酸是一种强氧化剂
D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
碳酸钠的性质与应用（P26）
1. 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（ ）
A、 加入适量盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入二氧化碳
9. 有A、B、C三种物质，其焰色反应均为黄色。且A和B反应生成C；加热A时得到C和无色无味的气体D；D和C的水溶液作用又可生成A；D和B作用有C生成，D过量时，C转变为A。
（1） 写出A、B、C、D的化学式：A＿＿＿＿B＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿＿
（2） 写出下列化学反应的离子方程式：
D＋C（溶液）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿B＋少量D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A＋B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
离子反应（P27）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A、 氯气是非电解质 B、硫酸钡是弱电解质 C、甲烷是非电解质 D、一水合氨是弱电解质
9. 写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） 电解氯化钠的水溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4） 氯气通入氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11. 某溶液中可能含有NH4＋、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42－、CO32－中的某几种，现有该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1） 由此推断，该溶液中肯定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定无＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
镁的提取及应用（P28）
8. 已知镁在二氧化碳中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）二氧化碳和氧气混合气体的密闭容器中燃烧。
（1） 在密闭容器中可能发生的化学反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） 若在反应容器中二氧化碳有剩余，则容器内的固体物质一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3） 若反应容器中氧气有剩余，则容器内固体物质的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿。此时，在bL二氧化碳和氧气
的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用同时含a、b的式子表示）。
从铝土矿提取铝（P33）
6. 除去MgO中混有的少量氧化铝杂质，可选用的试剂是（ ）
A、 稀硫酸 B、浓氨水 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液
10. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝＿＿＿＿＿＿g,需氧化铝＿＿＿＿＿＿＿g。
铝的氢氧化物（P34）
2. 下列物质中，属于复盐的是（ ）
A、 光卤石 B、冰晶石 C、明矾 D、铝热剂
4. 向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A、 一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子 B、全部为氢氧化铝
C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根 D、全部为偏铝酸根
5. 欲在一定量的偏铝酸钠溶液中获得最大是沉淀，应加入的试剂是（ ）
A、 硫酸钠 B、二氧化碳 C、氯化铵 D、氯化铝
7. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A、 硫酸氢钠与氢氧化钡 B、氯化铝和氢氧化钠
C、偏铝酸钠和硫酸 D、碳酸氢钡和氢氧化钡
11. 向含1molKAl(SO4)2溶质的溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入＿＿＿L溶液时，生成的氢氧化铝沉淀最多；当加入＿＿＿＿＿L溶液时，硫酸钡沉淀量最多，此时氢氧化铝沉淀为＿＿＿＿＿＿g。当加入＿＿＿＿＿L溶液时，两种沉淀的物质的量之和为最大；当加入＿＿＿＿＿L溶液时，两种沉淀的质量之和为最大。
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高中化学必修1错题整理与解析（配苏教版）
－－－名校新课程教学案之活页练习(部分)
物质的分类及转化 第一课时（P1）
3. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是( )
A、 与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水
C、使紫色石蕊试液变蓝色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
解析：酸的通性一般包括以下几个方面：能使指示剂变色，如使紫色石蕊变红；能与活泼金属反应产生氢气；能与碱发生中和反应；能与弱酸盐反应生成对应的弱酸和盐。
典型错误：误选C，这部分同学混淆了酸、碱对于指示剂的变色结果，应该是紫色石蕊遇碱变蓝；误选D，这是用具体的酸代入造成的错误，酸的通性是H＋所体现的性质，而与氯化钡生成沉淀应该是酸根的性质。
答案：CD
10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A、 I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9
解析：碘酸碘对于刚进入高中学习的学生来说，应该是陌生的，但是生活告诉我们，食盐添加了碘，那就是碘酸钾，现我碘酸碘，故应存在碘酸根离子，内含碘的＋5价，由此可见，碘酸碘的化学式应该是I(IO3)3。
典型错误：只考虑化学式中化合价代数和等于零，采用代入法、凑配法解本题，就会误选A和C。
答案：D
物质的量 第二课时（P4）
6. 某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（ ）
A、12b/a B、12a/b C、a/NA D、a·NA
解析：本题可先按相对原子质量的定义去解，用该原子的真实质量a与b的12分之一作比较，则为12a/b；对于CD两项，可这样考虑，一个原子的质量为ag，则1mol原子(即NA个)的总质量为a·NAg，即该原子的摩尔质量为a·NA g/mol，再根据摩尔质量与相对原子质量的相对关系，即可得选项D正确。
典型错误：漏选D，这部分同学推理能力较差，没有充分理解摩尔质量、相对原子间的关系。
答案：BD
10. 钠、镁、铝分别与盐酸反应：
（1） 若盐酸足量，等物质的量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为______________
（2） 若盐酸足量，等质量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为__________________
（3） 若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则钠、镁、铝的质量之比为___________________
（4） 若盐酸浓度相等，体积相等，投入的钠、镁、铝质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________.
解析：这是一个技巧性比较强的计算型填
空题。
对于(1)，依据2Na∽H2 Mg∽H2 2Al∽3H2 ，可知等物质的量的钠、镁、铝产生的氢气的物质的量之比为1：2：3，故质量比也是1：2：3。
对于(2)，条件改为等质量的钠、镁、铝，则它们的物质的量之比是，根据(1)的结果，只需分别乘上1,2，3即可得答案。依据2Na∽H2 Mg∽H2 2Al∽3H2 ，可知，46g钠产生氢气2g,溶液质量增加44g，溶液质量增加率为22/23，类似可得镁使溶液质量的增加率为11/12,铝是8/9，现三种金属的投入质量一样，则溶液质量的增加值之比就是这三者之比。
对于(3)，根据题述，可知经反应后三份溶液质量的增加值是一样的。故投入金属的质量之比应为(2)中第二空的倒数之比。
答案：(1)1：2：3 (2) (3) (4)
物质的聚集状态 第一课时（P5）
5. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A、 原子数 B、体积 C、质子数 D、质量
解析：依据同温同压时，等物质的量的气体具有相同的体积，可知选项B正确，再者，考虑到一个氢气分子的一个氦分子均含有2个质子，故质子数也恰好相同。
答案：BC
典型错误：漏选C
物质的聚集状态 第二课时（P6）
4. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）
A、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：13 D、26：16：57
解析：首先，二氧化碳、氢气、一氧化碳的相对分子质量分别是44,2，28，而混合气体与氮气的相对密度为1，则混合气体的平均相对分子与氮气相同，也是28，这样的话，混合气体中一氧化碳的含量就没法确定，也就是任意的，于是，只需考虑44与2如何配比可以达到平均值28，可以利用十字交叉法轻松完成。
答案：CD
10. 一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）＋3O2（气）＝＝XO2（气）＋2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1） 反应前O2的体积是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)化合物XY2的摩尔质量是＿＿＿＿＿＿＿
(3) 若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是＿＿＿＿和＿＿＿（写元素符号）
解析：观察反应方程可知，该反应是一个气体的分子数不变的反应，即不管反应物的相对用量，反应前后的气体分子数不变，则相同状态下，气体的体积不会变，已知恰好完全燃烧，故生成物体积就是反应前的氧气的体积，接着可以算出氧气的物质的量，则XY2的物质的量是氧气的三分之一，反应后生成物的总质量可利用密度与体积的乘积得到，减去氧气的质量，即得
液态化合物的质量，根据摩尔质量的定义，可求得它的摩尔质量。
答案：(1)672mL，(2)76/mol，(3)C、S
常见物质的检验（P9）
3. 下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是（ ）
A、 无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B、 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C、 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
D、 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体是氨气
解析：
溶液的配制及分析 第一课时（P10）
7. 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是＿＿＿＿＿＿＿＿，偏低的是＿＿＿＿＿＿＿，无影响的是__________________。
A、 称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢
B、 称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C、 溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D、 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、 移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
H、 定容时，俯视刻度线
溶液的配制及分析 第二课时（P11）
4. 某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A、125a/54V B、125a/36V C、125a/18V D、125a/V
5. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为( )
A、 大于30% B、小于30% C、等于30% D、无法判断
8. 标准状况下，aL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液中溶质的质量分数为____________，溶液的物质的量浓度为________________。
原子结构模型的演变（P12）
8. 和氖原子具有相同电子数的单核微粒有___________________________，
和氖原子具有相同电子数的多核微粒有____________________________________。
原子的构成（P13）
9. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( )
A.3种 B、6种 C、9种 D、12种
专题1 化学家眼中的物质世界检测B (P17－18)
14. 不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A、 酒精 B、汽油 C、苯 D、四氯化碳
19. 已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成_____种CO2分子。
氯气的性质（P21）
2. 下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A、 新制氯水中只含氯气和水分子
B、 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、 光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D、 氯水放置数天后酸性增强
4. 下
列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A、 次氯酸不稳定，易分解
B、 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C、 次氯酸是一种强氧化剂
D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
碳酸钠的性质与应用（P26）
1. 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（ ）
A、 加入适量盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入二氧化碳
9. 有A、B、C三种物质，其焰色反应均为黄色。且A和B反应生成C；加热A时得到C和无色无味的气体D；D和C的水溶液作用又可生成A；D和B作用有C生成，D过量时，C转变为A。
（1） 写出A、B、C、D的化学式：A＿＿＿＿B＿＿＿＿＿C＿＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿＿
（2） 写出下列化学反应的离子方程式：
D＋C（溶液）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿B＋少量D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A＋B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
离子反应（P27）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A、 氯气是非电解质 B、硫酸钡是弱电解质 C、甲烷是非电解质 D、一水合氨是弱电解质
9. 写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） 电解氯化钠的水溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4） 氯气通入氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11. 某溶液中可能含有NH4＋、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42－、CO32－中的某几种，现有该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1） 由此推断，该溶液中肯定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定无＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2） 写出有关反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
镁的提取及应用（P28）
8. 已知镁在二氧化碳中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）二氧化碳和氧气混合气体的密闭容器中燃烧。
（1） 在密闭容器中可能发生的化学反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） 若在反应容器中二氧化碳有剩余，则容器内的固体物质一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3） 若反应容器中氧气有剩余，则容器内固体物质的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿。此时，在bL二氧化碳和氧气
的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用同时含a、b的式子表示）。
从铝土矿提取铝（P33）
6. 除去MgO中混有的少量氧化铝杂质，可选用的试剂是（ ）
A、 稀硫酸 B、浓氨水 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液
10. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝＿＿＿＿＿＿g,需氧化铝＿＿＿＿＿＿＿g。
铝的氢氧化物（P34）
2. 下列物质中，属于复盐的是（ ）
A、 光卤石 B、冰晶石 C、明矾 D、铝热剂
4. 向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A、 一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子 B、全部为氢氧化铝
C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根 D、全部为偏铝酸根
5. 欲在一定量的偏铝酸钠溶液中获得最大是沉淀，应加入的试剂是（ ）
A、 硫酸钠 B、二氧化碳 C、氯化铵 D、氯化铝
7. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A、 硫酸氢钠与氢氧化钡 B、氯化铝和氢氧化钠
C、偏铝酸钠和硫酸 D、碳酸氢钡和氢氧化钡
11. 向含1molKAl(SO4)2溶质的溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入＿＿＿L溶液时，生成的氢氧化铝沉淀最多；当加入＿＿＿＿＿L溶液时，硫酸钡沉淀量最多，此时氢氧化铝沉淀为＿＿＿＿＿＿g。当加入＿＿＿＿＿L溶液时，两种沉淀的物质的量之和为最大；当加入＿＿＿＿＿L溶液时，两种沉淀的质量之和为最大。
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