原高一化学《化学方程式及离子方程式》
专题一 化学家眼中的物质世界
1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑
2、NH4+的检验：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ NH4++OH
- NH3↑+H2O
3、Cl-离子的检验：NH4Cl+AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓
4、SO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl Ba2++SO42-==BaSO4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质
1、工业制氯气：
2NaCl+2H2↑+Cl2↑2Na++2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑
2、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl CuCl2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应： 2NaCl 现象：白烟
4、氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl22HCl
5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O
6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO
8、氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2↑
10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl – Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl – Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓
(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO3 == AgI↓(黄)+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓
12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 == 2Na2O（氧化钠，白色固体）
13、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）
14、钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
Ti + 4NaCl 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl4 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
18、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-==CaCO3↓
20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
21、碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
22、NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
23、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - +H+ == CO2↑+ H2O
24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
27、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
28、醋酸的电离方程式：CH3
COOH
29、一水合氨的电离方程式：NH3·H2
O
CH3COO - + H + NH4+ + OH- 30、从海水中提取镁：CaCO
3CaO + CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O （得到无水氯化镁） MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （电解熔融的氯化镁）
31、镁与水的反应：Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑ 32、镁与氮气的反应：3Mg + N2Mg3N2
33、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C
专题三 从矿物到基础材料
1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - ==2AlO2-+H2O
2、氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2 - + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3 –
4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
Al2O3 +3 H2O 8、电解熔融的氧化铝：2Al2O3( 4Al + 3O2↑
9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3++ 3H2O
10、氢氧化铝与NaOH的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3+ + H2O
13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Al(OH)3(胶体) + 3H+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
14、铝与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe2O
3Al2O3 +2Fe
16、工业炼铁：CO还原铁矿石：Fe2O32 还原剂的生成：C + OCO2 CO2 除脉石的反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag
18、Fe3+离子的检验：Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）
19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
22、Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）
23、Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
25、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2↑+ H2O
26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO 3
27、二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2Si + 2CO↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si +4HCl 29、硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl
30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3 专题四 硫、氮和可持续发展
1、二氧化硫溶于水：SO2 +H2OH2SO3
2、亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
3、二氧化硫通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O
4、CaSO3在空气中氧化：2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
5、氨水法脱硫的原理：SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4) 2SO3 SO2 + NH3 + H2O == NH4HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4
6、接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2O3 + 8SO2 或 S + OSO2 2SO2 + O2 2SO3
△ 高温 点燃
SO3 + H2O == H2SO4
7、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H2SO4(浓
)
8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4(浓
)
9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
10、实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
12、实验室制备少量的H2S：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
13、硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 == S↓+ 2HCl
14、氢气与硫单质的反应：H2
+ S H2S
点燃 15、SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O 16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S + 3O2 (足量
) 2SO2 + 2H2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H2S + O2(2S + 2H2O
17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O
18、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl -+SO42-
放电 19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2NO 点燃
20、NO与氧气的反应：2NO + O2 == 2NO2
21、NO2溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
22、工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3
NH3·H2O NH4+ + OH – 23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH3 + H2O
24、氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl == NH4Cl
25、氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
26、氨水与盐酸的反应：NH3·H2O + HCl == NH4Cl + H2O
27、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl
28、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 29、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4Cl
光 30、硝酸见光分解： 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓)
34、氨氧法制硝酸：4NH3 + 5O2 CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
原高一化学《化学方程式及离子方程式》
专题一 化学家眼中的物质世界
1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑
2、NH4+的检验：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ NH4++OH
- NH3↑+H2O
3、Cl-离子的检验：NH4Cl+AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓
4、SO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl Ba2++SO42-==BaSO4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质
1、工业制氯气：
2NaCl+2H2↑+Cl2↑2Na++2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑
2、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl CuCl2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应： 2NaCl 现象：白烟
4、氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl22HCl
5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O
6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO
8、氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O2↑
10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl – Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl – Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓
(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO3 == AgI↓(黄)+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓
12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 == 2Na2O（氧化钠，白色固体）
13、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）
14、钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
Ti + 4NaCl 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl4 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
18、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-==CaCO3↓
20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
21、碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
22、NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
23、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - +H+ == CO2↑+ H2O
24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
27、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
28、醋酸的电离方程式：CH3
COOH
29、一水合氨的电离方程式：NH3·H2
O
CH3COO - + H + NH4+ + OH- 30、从海水中提取镁：CaCO
3CaO + CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O （得到无水氯化镁） MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （电解熔融的氯化镁）
31、镁与水的反应：Mg + 2H2O
Mg(OH)2 + H2↑ 32、镁与氮气的反应：3Mg + N2Mg3N2
33、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C
专题三 从矿物到基础材料
1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - ==2AlO2-+H2O
2、氧化铝与硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2 - + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3 –
4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3
Al2O3 +3 H2O 8、电解熔融的氧化铝：2Al2O3( 4Al + 3O2↑
9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3++ 3H2O
10、氢氧化铝与NaOH的反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3+ + H2O
13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Al(OH)3(胶体) + 3H+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
14、铝与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe2O
3Al2O3 +2Fe
16、工业炼铁：CO还原铁矿石：Fe2O32 还原剂的生成：C + OCO2 CO2 除脉石的反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag
18、Fe3+离子的检验：Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 （血红色）
19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
22、Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）
23、Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
25、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2↑+ H2O
26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO 3
27、二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2Si + 2CO↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si +4HCl 29、硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl
30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3 专题四 硫、氮和可持续发展
1、二氧化硫溶于水：SO2 +H2OH2SO3
2、亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
3、二氧化硫通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O
4、CaSO3在空气中氧化：2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
5、氨水法脱硫的原理：SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4) 2SO3 SO2 + NH3 + H2O == NH4HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4
6、接触法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2O3 + 8SO2 或 S + OSO2 2SO2 + O2 2SO3
△ 高温 点燃
SO3 + H2O == H2SO4
7、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H2SO4(浓
)
8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4(浓
)
9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
10、实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
12、实验室制备少量的H2S：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
13、硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 == S↓+ 2HCl
14、氢气与硫单质的反应：H2
+ S H2S
点燃 15、SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O 16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S + 3O2 (足量
) 2SO2 + 2H2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H2S + O2(2S + 2H2O
17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O
18、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl -+SO42-
放电 19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2NO 点燃
20、NO与氧气的反应：2NO + O2 == 2NO2
21、NO2溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
22、工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3
NH3·H2O NH4+ + OH – 23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH3 + H2O
24、氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl == NH4Cl
25、氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
26、氨水与盐酸的反应：NH3·H2O + HCl == NH4Cl + H2O
27、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl
28、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 29、实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4Cl
光 30、硝酸见光分解： 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓)
34、氨氧法制硝酸：4NH3 + 5O2 CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO