卫民中学高效课堂自主学习型化学复习案
编号：fx 06 年级：九年级 第 周 第 课时 上课时间： 月 日 教导处签字:
课题：海洋中的化学基础巩固知识回顾一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。（2）以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。
①_________________________________；②________________________________；③________________________________。2、海底矿物（1）海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物______，又称为______。（2）海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_______和________外，还含有丰富的_______和________ 。（3）随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：____________、_______________、___________、______________等。3、海水淡化最常用的海水淡化方法是______，目前多采用________。二、海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程（1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称_____________。（2）盐田通常分为_____和_______。过程是：先将海水引入______，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的_________，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为______，也称______。（3）下面是利用海水提取食盐的过程是
○1根据所学知识推断：上图中的（1）是_______池（填蒸发或冷却）。○
2下列分析正确的是（填序号）______A ．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B ．在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变C ．在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了D ．析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠（4）饱和溶液是______________________________________。2、固体在水中的溶解度（1）固体物质的溶解度概念：__________________________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度曲线：○
1溶解度曲线的建立：横坐标表示_________，纵坐标表示________。○
2溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_______或____________随温度变化的情况。○
3溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；②少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ___________如_______。3、粗盐的提纯粗盐的提纯的步骤________、__________、_____________。三、海水“制碱”1、氨碱法制纯碱制碱法过程中的化学原理是：（化学方程式）________________________，_____________________。 2、纯碱的性质（1）碳酸钠的化学式为__________，俗称_______，________，_______溶于水。（2）向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_________________________的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现____________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为________________________________。（3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现__________的现象，说明有___________生成，方程式为___________________________。考点点睛一、海洋资源和海水淡化1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。2、方法技巧（1）海水中含量最多的物质是H 2O(氧化物) ；含量最多的盐是NaCl ；含量较多的离子分别是：Cl -、Na +、
、Mg 2+
化学方程式：①MgCl 2+Ca (OH) 2= Mg(OH) 2↓+ CaCl 2 ②Mg(OH) 2+2HCl= MgCl 2+2H2O ③MgCl 2 Mg+ Cl 2
↑（2）常规化石燃料：（1）煤、石油、天然气(CH4+2O2CO 2+2H2O) (2)新型矿产资源：天然气水合物
（可燃冰）—产生能量多，污染小。(3)金属矿物：多金属结核，也称锰结核。全世界储量丰富（3）○
1淡水资源匮乏：淡水占总水量的2.53％；○
2蒸馏法：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”；【例1】(2008·湖北) 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A 、B 、C 均表示主要成分) ：
请填写下列空白：
(1)C的化学式为_______________________。
(2)写出A —B 的化学反应方程式________________________。
(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。
(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶) 三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。
【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl 2，而不是MgCl 2的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒
变式训练一 ④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的? 请写出其中一点： 。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序A ．分子 B ．原于 C. 阳离子 D ．阴离子 ②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不号) 。
活泼”)
1、（2008·烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A. ②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ③④②⑤① D.②④③⑤① 2、（2008·黑龙江）海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )。
A ．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C ．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 3、（2008·南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I ．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO 3) 煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl ２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O Ⅳ．将MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2 V ．电解熔融的无水MgCl 2可得到Mg (1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I 、Ⅲ的有关化学方程式：
I ．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号) ： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素) 中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量ag 镁铝合金粉末，放在如右图所示
装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二：若用空气代替O 2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。 ②第二小组没计下列实验方案：称取bg 镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
二、溶解度 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到6分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：
（1）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。
（2）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。
2、方法技巧
（1）一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。
（2）固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。
（3）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的
（4）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
【例2】（2008·昆明) 右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：
(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________（合理答案均可) 。
(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛
有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试．管．内所示现象正确的是 ________(填序号) 。
【规律总结】（1）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度（2
）溶解度曲线能定
量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。（3）大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。
变式训练二 1、（2009·衡阳）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 在t 1℃时，a 的溶解度等于c 的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液 D. 当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a 2、（2008·泰安）下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
3、（2008·青岛）右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是___________； （2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，首先析出晶体的是______；
（3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。
三、混合物的分离和粗盐的提纯 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到8分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，命题思路、内容主要有以下几点：
（1）以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。 （2）以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。2、方法技巧： （1）混合物的分离
把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等) 的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。
①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。
②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； 二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。
【例3】（2008·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．
) ：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
(4)实验中加入“Na 2CO 3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号) ：
。
【规律总结】粗盐提纯的步骤是①溶解，可以加入试剂，把可溶性的杂质转变成沉淀；②过滤，除去沉淀物；③蒸发结晶；④烘干。
变式训练三 1、（2008·广西）下列混合物适合用过滤法分离的是( ) A ． KCl、NaNO 3 B．水、酒精 C ．Na 2CO 3、CaCO 3 D ．MgSO 4、ZnSO 4 2、（2008·南京）右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A ．图中
a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线
B ．b 的溶解度小于a 的溶解度
C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D ．KCl 的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 3、（2009·青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 2－4、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写
出制取石灰乳的化学方程式________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________。
四、纯碱的性质 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，重点是联系其他物质的性质一块考查。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查。
2、方法技巧
（1）纯碱的性质
化学式为Na 2CO 3，因其水溶液显碱性而得名。又叫苏打，面碱。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。化学性质：
①水溶液显碱性，能使指示剂酚酞变红色 ②与酸反应
现象：产生气泡，使燃着的木条熄灭。 注意：此反应可用来检验的存在。 ③与Ca(OH)2反应。
现象：产生白色沉淀
注意：Na 2CO 3既能与酸(稀盐酸、稀硫酸等) 反应， 又能与碱反应。 ④与某些盐CaCl 2 BaCl2反应
（2）纯碱用途
纯碱在化学工业中用途极广，如人造纤维、石油精炼、硬水转化、玻璃生产等均需大量的纯碱，此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
（3）氨碱法制纯碱
原理：向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO 2气体生成NaHCO 3，因为NaHCO 3在该状态下溶解度小，所以先结晶析出。再加热分解NaHCO 3得到纯碱、水和二氧化碳。这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的，所以叫侯氏制碱法。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO
3Na 2CO 3+H2O+CO2↑
工业流程：
【例4】（2008·青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种) ；
(2)将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
【规律总结】除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。
变式训练四
1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl B、NaOH 、KOH 、HCl C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl D、NaCl 、NaOH 、HCl 2、（2008·太原）家用碱面的主要成分是Na 2CO 3，其物质类别属于（ ） A. 酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 3、（2009·乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 2所致； （3）Na 2CO 3受热不分解。 【提出问题】
NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生CO 2？ 【猜 想】 甲．„„
乙．酒石酸与NaHCO 3在溶液中反应产生CO 2 丙．NaHCO 3加热产生CO 2 【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO 3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO 3溶液混合，产生了CO 2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO 3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO 3
粉末加入a 试管中，加热，观察到a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO 2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO 3在发酵粉中产生CO 2的条件是 ； NaHCO 3受热发生变化的化学方程式为 ；
卫民中学高效课堂自主学习型化学复习案
编号：fx 06 年级：九年级 第 周 第 课时 上课时间： 月 日 教导处签字:
课题：海洋中的化学基础巩固知识回顾一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。（2）以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。
①_________________________________；②________________________________；③________________________________。2、海底矿物（1）海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物______，又称为______。（2）海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_______和________外，还含有丰富的_______和________ 。（3）随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：____________、_______________、___________、______________等。3、海水淡化最常用的海水淡化方法是______，目前多采用________。二、海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程（1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称_____________。（2）盐田通常分为_____和_______。过程是：先将海水引入______，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的_________，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为______，也称______。（3）下面是利用海水提取食盐的过程是
○1根据所学知识推断：上图中的（1）是_______池（填蒸发或冷却）。○
2下列分析正确的是（填序号）______A ．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B ．在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变C ．在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了D ．析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠（4）饱和溶液是______________________________________。2、固体在水中的溶解度（1）固体物质的溶解度概念：__________________________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度曲线：○
1溶解度曲线的建立：横坐标表示_________，纵坐标表示________。○
2溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_______或____________随温度变化的情况。○
3溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；②少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ___________如_______。3、粗盐的提纯粗盐的提纯的步骤________、__________、_____________。三、海水“制碱”1、氨碱法制纯碱制碱法过程中的化学原理是：（化学方程式）________________________，_____________________。 2、纯碱的性质（1）碳酸钠的化学式为__________，俗称_______，________，_______溶于水。（2）向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_________________________的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现____________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为________________________________。（3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现__________的现象，说明有___________生成，方程式为___________________________。考点点睛一、海洋资源和海水淡化1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。2、方法技巧（1）海水中含量最多的物质是H 2O(氧化物) ；含量最多的盐是NaCl ；含量较多的离子分别是：Cl -、Na +、
、Mg 2+
化学方程式：①MgCl 2+Ca (OH) 2= Mg(OH) 2↓+ CaCl 2 ②Mg(OH) 2+2HCl= MgCl 2+2H2O ③MgCl 2 Mg+ Cl 2
↑（2）常规化石燃料：（1）煤、石油、天然气(CH4+2O2CO 2+2H2O) (2)新型矿产资源：天然气水合物
（可燃冰）—产生能量多，污染小。(3)金属矿物：多金属结核，也称锰结核。全世界储量丰富（3）○
1淡水资源匮乏：淡水占总水量的2.53％；○
2蒸馏法：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”；【例1】(2008·湖北) 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A 、B 、C 均表示主要成分) ：
请填写下列空白：
(1)C的化学式为_______________________。
(2)写出A —B 的化学反应方程式________________________。
(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。
(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶) 三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。
【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl 2，而不是MgCl 2的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒
变式训练一 ④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的? 请写出其中一点： 。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序A ．分子 B ．原于 C. 阳离子 D ．阴离子 ②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不号) 。
活泼”)
1、（2008·烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A. ②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ③④②⑤① D.②④③⑤① 2、（2008·黑龙江）海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )。
A ．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C ．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 3、（2008·南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I ．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO 3) 煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl ２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O Ⅳ．将MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2 V ．电解熔融的无水MgCl 2可得到Mg (1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I 、Ⅲ的有关化学方程式：
I ．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号) ： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素) 中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量ag 镁铝合金粉末，放在如右图所示
装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二：若用空气代替O 2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。 ②第二小组没计下列实验方案：称取bg 镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
二、溶解度 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到6分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：
（1）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。
（2）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。
2、方法技巧
（1）一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。
（2）固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。
（3）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的
（4）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
【例2】（2008·昆明) 右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：
(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________（合理答案均可) 。
(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛
有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试．管．内所示现象正确的是 ________(填序号) 。
【规律总结】（1）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度（2
）溶解度曲线能定
量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。（3）大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。
变式训练二 1、（2009·衡阳）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 在t 1℃时，a 的溶解度等于c 的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液 D. 当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a 2、（2008·泰安）下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
3、（2008·青岛）右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是___________； （2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，首先析出晶体的是______；
（3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。
三、混合物的分离和粗盐的提纯 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到8分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，命题思路、内容主要有以下几点：
（1）以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。 （2）以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。2、方法技巧： （1）混合物的分离
把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等) 的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。
①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。
②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； 二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。
【例3】（2008·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．
) ：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
(4)实验中加入“Na 2CO 3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号) ：
。
【规律总结】粗盐提纯的步骤是①溶解，可以加入试剂，把可溶性的杂质转变成沉淀；②过滤，除去沉淀物；③蒸发结晶；④烘干。
变式训练三 1、（2008·广西）下列混合物适合用过滤法分离的是( ) A ． KCl、NaNO 3 B．水、酒精 C ．Na 2CO 3、CaCO 3 D ．MgSO 4、ZnSO 4 2、（2008·南京）右图是a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A ．图中
a 曲线表示KNO ：的溶解度曲线
B ．b 的溶解度小于a 的溶解度
C ．要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D ．KCl 的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 3、（2009·青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 2－4、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写
出制取石灰乳的化学方程式________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________。
四、纯碱的性质 1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，重点是联系其他物质的性质一块考查。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查。
2、方法技巧
（1）纯碱的性质
化学式为Na 2CO 3，因其水溶液显碱性而得名。又叫苏打，面碱。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。化学性质：
①水溶液显碱性，能使指示剂酚酞变红色 ②与酸反应
现象：产生气泡，使燃着的木条熄灭。 注意：此反应可用来检验的存在。 ③与Ca(OH)2反应。
现象：产生白色沉淀
注意：Na 2CO 3既能与酸(稀盐酸、稀硫酸等) 反应， 又能与碱反应。 ④与某些盐CaCl 2 BaCl2反应
（2）纯碱用途
纯碱在化学工业中用途极广，如人造纤维、石油精炼、硬水转化、玻璃生产等均需大量的纯碱，此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。
（3）氨碱法制纯碱
原理：向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO 2气体生成NaHCO 3，因为NaHCO 3在该状态下溶解度小，所以先结晶析出。再加热分解NaHCO 3得到纯碱、水和二氧化碳。这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的，所以叫侯氏制碱法。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO
3Na 2CO 3+H2O+CO2↑
工业流程：
【例4】（2008·青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种) ；
(2)将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
【规律总结】除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。
变式训练四
1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ） A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl B、NaOH 、KOH 、HCl C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl D、NaCl 、NaOH 、HCl 2、（2008·太原）家用碱面的主要成分是Na 2CO 3，其物质类别属于（ ） A. 酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 3、（2009·乐山）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 2所致； （3）Na 2CO 3受热不分解。 【提出问题】
NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生CO 2？ 【猜 想】 甲．„„
乙．酒石酸与NaHCO 3在溶液中反应产生CO 2 丙．NaHCO 3加热产生CO 2 【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO 3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO 3溶液混合，产生了CO 2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO 3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO 3
粉末加入a 试管中，加热，观察到a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO 2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO 3在发酵粉中产生CO 2的条件是 ； NaHCO 3受热发生变化的化学方程式为 ；