《化学实验基本方法》教案
第1课时
一、教学目标
【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点
【重点】增强学生的实验安全意识
【难点】安全知识
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体) 呢？
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？
4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，
有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃(或加热) 可燃性气体(如氢气) 前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢
气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管(玻璃管) 冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与
乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前
面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。
〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作
方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，
在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安
全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是( )
A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．下图是用浓H 2SO 4和HCOOH 制备CO 还
原Fe 2O 3并检验反应产物的实验装置图。制
备CO 的方程式为
HCOOH
浓
24 CO↑＋H 2O 。
⑴A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；
⑵加热还原Fc 2O 3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检
验_________是否被赶净；
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D 中所放物
质为CuCl －NH3溶液，它的作用是__________________________。
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 CO 纯度
空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO
作业：完成练习册第一课时
五、教学后记
第2课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，
使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良
好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验
成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四
个基本操作，我们先来学习两个。
〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了
充分的预习，下面就动手吧！
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，
直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验
的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作(本实验不需要) ；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的
水分，或用小火烘干；
⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的
方法。
⑴H 2的检验、⑵O 2的检验、⑶CO 2的检验、⑷CO 32的检验、⑸Cu 2的检验、⑹酸和碱的检－＋
验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO 42、Mg 2、Ca 2，结合教材第7页的“资料卡片”－＋＋
上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO 42选用BaCl 2(为什么不用硝酸钡？) 除去，Mg 2选用NaOH(为什么不用氢－＋
氧化钾？) 除去，Ca 2选用Na 2CO 3除去。 ＋
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的) ，这就带来
了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO 32－除去，过量的CO 32和OH 应用H －－＋
(盐酸) 除去。所以Na 2CO 3必须在BaCl 2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH 的顺序就
有3种可能了。(过量的盐酸怎么办？)
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考
虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用
的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO 3和NaCl 的混合物) ，则可用溶解、过
滤(洗涤) 、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体) 、另一种溶不
于酸(或其他液体)(如BaSO 4和BaCO 3的混合物) ，则可采用加酸溶解、过滤(洗涤) 、加Na 2CO 3
沉淀、过滤(洗涤) 的方法；„„
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )
A ．4处 B ．3处 C ．2处 D ．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶
液。正确的操作顺序是 ( )
A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③
4．欲使CuSO 4·5H 2O 、NH4Cl 和SiO 2的混合物分离开来，其必要的实验操作为( )
A ．升华 溶解 过滤 结晶 B ．溶解 过滤 蒸发 结晶
C ．加热 溶解 蒸发 过滤 D ．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl 溶液中的SO 42离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式) ：________________。 －
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定
铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确
操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl 2［或Ba(OH)2］、K 2CO 3、HCl
6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
作业：完成练习册第二课时
五、教学后记：
第3课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】蒸馏和萃取的操作
【难点】蒸馏和萃取的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。
〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ⑵纯液体加热要加碎瓷片(或沸石) ，不妨做个对照实验(一个加碎瓷片一个不加) ； ⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大(一般是能够互溶) 的液体。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记； ⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；
⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶(或一种固体溶于另一液体中) ，但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？
若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发(蒸馏)
2．什么样的物质适合做萃取剂
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。(演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘)
3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A ．常压蒸馏
B ．减压蒸馏
C ．加生石灰常压蒸馏
D ．加压蒸馏
2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的
上部，A 、B 、C 、D 分别是实际操作时，各漏斗的下
部插入容器的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们
形状，指出①、②、③、④分别与A 、B 、C 、D 中
的哪一种或几种相匹配？
①与______、②与______、③与______、④与______。
3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回
答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是_______________。
⑵A 仪器的名称是______________，B 仪器
的名称是_______________。
⑶实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量
__________________，其作用是________。
参考答案
1．B 2．C B A B 或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动(暴沸)
作业：完成练习册第三课时
五、教学后记
《化学实验基本方法》教案
第1课时
一、教学目标
【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点
【重点】增强学生的实验安全意识
【难点】安全知识
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体) 呢？
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？
4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，
有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃(或加热) 可燃性气体(如氢气) 前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢
气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管(玻璃管) 冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与
乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前
面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。
〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作
方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，
在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安
全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是( )
A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．下图是用浓H 2SO 4和HCOOH 制备CO 还
原Fe 2O 3并检验反应产物的实验装置图。制
备CO 的方程式为
HCOOH
浓
24 CO↑＋H 2O 。
⑴A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；
⑵加热还原Fc 2O 3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检
验_________是否被赶净；
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D 中所放物
质为CuCl －NH3溶液，它的作用是__________________________。
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 CO 纯度
空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO
作业：完成练习册第一课时
五、教学后记
第2课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，
使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良
好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验
成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四
个基本操作，我们先来学习两个。
〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了
充分的预习，下面就动手吧！
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，
直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验
的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作(本实验不需要) ；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的
水分，或用小火烘干；
⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的
方法。
⑴H 2的检验、⑵O 2的检验、⑶CO 2的检验、⑷CO 32的检验、⑸Cu 2的检验、⑹酸和碱的检－＋
验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO 42、Mg 2、Ca 2，结合教材第7页的“资料卡片”－＋＋
上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO 42选用BaCl 2(为什么不用硝酸钡？) 除去，Mg 2选用NaOH(为什么不用氢－＋
氧化钾？) 除去，Ca 2选用Na 2CO 3除去。 ＋
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的) ，这就带来
了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO 32－除去，过量的CO 32和OH 应用H －－＋
(盐酸) 除去。所以Na 2CO 3必须在BaCl 2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH 的顺序就
有3种可能了。(过量的盐酸怎么办？)
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考
虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用
的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO 3和NaCl 的混合物) ，则可用溶解、过
滤(洗涤) 、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体) 、另一种溶不
于酸(或其他液体)(如BaSO 4和BaCO 3的混合物) ，则可采用加酸溶解、过滤(洗涤) 、加Na 2CO 3
沉淀、过滤(洗涤) 的方法；„„
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有( )
A ．4处 B ．3处 C ．2处 D ．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶
液。正确的操作顺序是 ( )
A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③
4．欲使CuSO 4·5H 2O 、NH4Cl 和SiO 2的混合物分离开来，其必要的实验操作为( )
A ．升华 溶解 过滤 结晶 B ．溶解 过滤 蒸发 结晶
C ．加热 溶解 蒸发 过滤 D ．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl 溶液中的SO 42离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式) ：________________。 －
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定
铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确
操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl 2［或Ba(OH)2］、K 2CO 3、HCl
6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸(或稀硫酸) 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
作业：完成练习册第二课时
五、教学后记：
第3课时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】蒸馏和萃取的操作
【难点】蒸馏和萃取的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。
〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ⑵纯液体加热要加碎瓷片(或沸石) ，不妨做个对照实验(一个加碎瓷片一个不加) ； ⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大(一般是能够互溶) 的液体。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记； ⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；
⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶(或一种固体溶于另一液体中) ，但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？
若想得到固体碘，可采用什么办法？蒸发(蒸馏)
2．什么样的物质适合做萃取剂
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。(演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘)
3．学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A ．常压蒸馏
B ．减压蒸馏
C ．加生石灰常压蒸馏
D ．加压蒸馏
2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的
上部，A 、B 、C 、D 分别是实际操作时，各漏斗的下
部插入容器的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们
形状，指出①、②、③、④分别与A 、B 、C 、D 中
的哪一种或几种相匹配？
①与______、②与______、③与______、④与______。
3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回
答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是_______________。
⑵A 仪器的名称是______________，B 仪器
的名称是_______________。
⑶实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量
__________________，其作用是________。
参考答案
1．B 2．C B A B 或D 3．⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动(暴沸)
作业：完成练习册第三课时
五、教学后记