水中含有氨氮和其它消耗氯的物质时，投氯量与余氯量的关系见图。
图中OA 段投氯量太少，故余氯量为0，AB 段的余氯主要为一氯胺，BC 段随着投氯量的增加，氯胺与次氯峻作用，一部分成为二氯胺（见图），还有部分反应如下式：
反应结果，BC 段一氯胺及余氯(即总余氯) 均逐渐减少，二氯胺逐渐增加。C 点余氯值最少，称为折点。C 点后出现三氯胺和游离性氯。按大于出现折点的量来投氯称折点加氯。
折点加氯优点：①可以去除水中大多数产生臭味的物质；②有游离性余氯．消毒效果较好。 图中曲线的形状和接触时间有关，接触时间越长，氧化程度就深一些，化合性余氯则少一些，折点的余氯有可能接近于零。此时折点加氯的余氯几乎全是游离性余氯。
折点加氯除氨氮，折点加氯一般氯比氮是10:1左右，pH 控到7左右。成本高、效果差。/吹脱法适用于高浓度氨氮系统，折点加氯适用于低浓度氨氮系统。
折点加氯消毒实验
经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微 生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物。
氯消毒广泛用于给水处理和污水处理。由于不少水源受到不同程度的污染，水中含有一定浓度的氨氮， 掌握折点加氯消毒的原理及其实验技术，对解决受污染水源的消毒问题，很有必要。
一、目的
1、了解氯消毒的基本原理。 2、掌握加氯量，需氯量的计算方法。 3、掌握氯氨消毒的基本方法。
二、原理 氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：
Cl 2+H2O=HOCl+HCl
2Ca （OCl ）2+2H2O=2HOCl+Ca(OH)2+CaCl2 HOCl=H++OCl
—
（5-1） （5-2） （5-3）
次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好，因细菌表面带负电，而HOCl 是中性分子，可以扩散到细菌内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌的死亡。 如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，即余氯量=加氯量
由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用。根据 水中氨的含量，pH 值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即四个区间。
余氯（m g /L ）
图5-1 折点加氯曲线
第一区OA 段：表示水中杂质把氯消耗光，余氯量为零，消毒效果不可靠。
第二区AH 段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，反应式为：
NH 3+HClO=NH2Cl+H2O NH 2Cl+HClO=NHCl2+H2O
（5-4） （5-5）
若氨与氯全部生成NH 2Cl 则投加氯气用量是氨的4.2倍，水中pH
2NH 2+3HCl+H2O
（5-6）
结果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐渐减少最后到最低的折点B 。
第四区 BC 段：继续增加加氯量，水中开始出现自由性余氯。加氯量超过折点时的加氯称为折点加氯 或过量加氯。
1、折点加氯消毒设备1台
2、水箱或水桶1个，能盛水几十升； 3、20L 玻璃瓶1个； 4、50mL 比色管20多根； 5、100mL 比色管40多根； 6、1mL 及5mL 移液管； 7、10mL 及50mL 量筒； 8、1000mL 量筒； 9、温度计1支 四、步骤及记录
1、药剂制备
⑴1％浓度的氨氮溶液100mL
称取3.819g 干燥过的无水氯化氨（NH 4Cl ）溶于不含氨的蒸馏水中稀释至100mL ，其氨氮浓度为1％即10g/L。
⑵1％浓度的漂白粉溶液500mL 称取漂白粉5g 溶于100mL 蒸馏水中调成糊状，然后稀释至500mL 即得。其有效氯含量约为2.5g/L。
2、水样制备
取自来水20L 加入1％浓度氨氮溶液2mL ，混匀，即得实验用原水，其氨氮含量约1mg/L。 3、进行折点加氯实验
⑴测原水水温及氨氮含量（采用纳氏试剂分光光度法见附录1），记入表5-1。
⑵测漂白粉溶液中有效氯的含量。取漂白粉溶液1mL ，用蒸馏水稀释至500mL ，测出余氯量，记入 表5-1。
⑶在12个1000mL 烧杯中盛原水1000mL 。
⑷当加氯量分别为1、2、4、6、7、8、9、10、12、14、17、20mg/L时，计算1％浓度漂白粉溶液 的投加量（mL ）。
⑸将12个盛有1000mL 原水的烧杯编号（1、2、……12）, 依次投加1％浓度的漂白粉溶液，其投加 量分别为1、2、4、6、7、8、9、10、12、14、17、20mg/L，快速混匀2h ，立即测各烧杯水样的游离氯、 化合氯及总氯的量。各烧杯水样测余氯方法相同，均采用邻联甲苯氨亚砷酸盐比色法。 五、成果整理 根据比色测定结果进行余氯计算，绘制游离余氯、化合余氯及总余氯与投氯量的关
系曲线。 六、思考题
1、水中含有氨氮时，投氯量与余氯量关系曲线为何出现折点？ 2、有哪些因素影响投氯量？
3、本实验原水如采用折点后加氯消毒，应有多大的投氯量？
表5-1 折点加氯实
附：氨氮的测定—纳氏试剂分光光度法
附：余氯的测定—邻联甲苯氨亚砷酸盐比色法
实验八折点加氯消毒实验
一、实验目的
（1）掌握折点加氯消毒的实验技术；
（2）通过实验，探讨某含氨氮水样与不同氯量接触一定时间的情况下，水中游离性余氯、化合性余氯及总余氯与投氯量之间的关系。 二、实验原理
水中加氯作用主要有三个方面：
（1）原水中不含氨氮时，向水中投加氯能够生成次氯酸和次氯酸根，反应式如下：
Cl 2+H 2O =HOCl -+H ++Cl -
HOCl -=H ++OCl -
次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好。HOCl 是中性分子，可以扩散倒细菌水中的HOCl 和OCl 称为游离性氯。
（2）当水中含有氨氮时，加氯后生成次氯酸和氯胺，反应式如下：
-
内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌死亡。
Cl 2+H 2O =HOCl -+H ++Cl - NH 3+HOCl =NH 2Cl +H 2O NH 2Cl +HOCl =NHCl 2+H 2O
NHCl 2+HOCl =NCl 3+H 2O
次氯酸和氯胺均有消毒作用，次氯酸、一氯胺、二氯胺和三氯胺（又名三氯化氮）在水中均可当pH7~8时，3mol 氯与1mol 氨氮作用生成1mol 三氯胺，氯与氨氮（以N 计）的重量比为水中有氯胺时，依靠水解生成次氯酸起消毒作用，消毒作用比较缓慢，接触时间不能小于2h 。 水中的NH 2Cl 、NHCl 2，NCl 3称为化合性氯。化合性氯消毒效果不如游离性氯。 （3）氯还能与水中的含碳物质，铁、锰、硫化氢及藻类起氧化作用。
水中含有氨氮和其他消耗氯的物质时，投氯量与余氯量的关系可以参见折点加氯曲线。
能存在，它们在平衡状态下的含量比例取决于氨氮的相对浓度、pH 值和温度。 为5：1。 约为10：1。
大于10：1，并出现游离氯，同时随着投氯量的不断增加，水中游离氯越来越多。
图8-1折点加氯曲线
OA 段，投氯量太少，氯完全被消耗，余氯量为0。
AB 段，余氯主要为一氯胺。一氯胺与次氯酸作用，部分生成二氯胺，部分产生下面反应：
NH 2Cl +HOCl =N 2↑+3HCl +H 2O
BC 段，一氯胺和余氯均逐渐减少，二氯胺逐渐增加。 C 点，余氯值最少，称为折点。
CD 段，C 点后出现三氯胺和游离性氯，随着加氯量的增加游离性余氯越来越多。
按大于折点的量来投加氯称为折点加氯。其有两个优点，一是可以去除水中大多数产生臭和味
的物质，二是有游离性余氯，消毒效果好。
本实验采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺（DPD ）滴定法来测定水中的游离氯和总氯。游离氯测定的原理是在pH 为6.2-6.5条件下，游离氯与DPD 生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。总氯测定的原理是在pH 为6.2-6.5条件下，存在过量碘化钾时，单质氯、次氯酸、次氯酸盐和氯胺与DPD 反应生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。本测定方法的检出限（以Cl 2计）为0.02mg/L，测定范围（以Cl 2计）为0.08~5.0mg/L。 三、实验仪器设备及试剂 1、实验仪器设备 （1）20L 水桶1个； （2）50mL 比色管若干； （3）10mL 酸式滴定管1支； （4）1000mL 烧杯12个； （5）250mL 锥形瓶若干； （6）温度计1支； （7）5mL 移液管，1个； （8）2mL 移液管，1个； （9）1mL 移液管，1个；
（10）50mL 和100mL 胖肚移液管，各1个； （11）洗耳球，2个； （12）1000mL 容量瓶1个。
2、试剂
（1）1%浓度氨氮溶液100mL ；
（2）1%氨氮溶液100mL ；
（3）约1%（以有效率氯含量计）浓度次氯酸钠溶液100mL ； （4）碘化钾（AR ）固体； （5）缓冲溶液（pH=6.5）500mL ； （6）1g/L DPD溶液200mL ； （7）2.5g/L硫代乙酰胺溶液50mL ； （8）2.8mmol/L硫酸亚铁铵溶液1L 3、水样
取自来水20L ，加入1%浓度氨氮2mL ，混匀，即为实验用水，其氨氮含量约为1mg/L。
四、实验步骤 1、测量原水水温 2、水样配置
①分别取1000mL 原水置于12个1000mL 烧杯中。 2.5、3.0、3.5mL ，计算每个烧杯中的加氯量（mg/L）。
③用玻璃棒快速搅拌，混匀，静置2h 。
④2h 后测定水样中的游离氯、化合氯和总余氯的量。
①游离氯的测定取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，立即加入10mL 缓冲溶液，②总氯的测定取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，加入1g 左右的碘化钾固体，加入 ②投加约1%浓度的次氯酸钠溶液，投加量分别为0、0.2、0.5、0.8、1.0、1.4、1.8、2.0、2.2、
3、余氯的测定
5mLDPD 溶液，迅速混合，立即用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量A 。 10mL 缓冲溶液，5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，2分钟内如还有红色出现，则再滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量B 。
③取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，加入1mL 硫代乙酰胺，加入10mL 缓冲溶液，注意：如果100mL 水样中含氯量超过测定范围，则水样应进行适当稀释。 4、次氯酸钠溶液含氯量的测定
用移液管移取1.0mL 的约1%浓度的次氯酸钠溶液与1000mL 容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，盖塞，颠倒摇匀。准确吸取50mL 稀释后的次氯酸钠溶液于250mL 三角烧瓶中，加入50mL 蒸馏水稀释，加入1g 左右的碘化钾固体，加入10mL 缓冲溶液，5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，2分钟内如还有红色出现，则再滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量V ’。
次氯酸钠溶液含氯量=五、实验原始数据记录
实验原始记录表
5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量C 。
C 硫酸亚铁铵V '
⨯70. 91⨯2000 mg/L
V 待测水样
六、实验结果整理和分析
1．根据余氯的计算结果，绘制游离性余氯、化合性余氯和总余氯与加氯量间的关系，即折点加氯曲线。
2．讨论采用折点加氯，加氯量应为多少。 七、思考题
1．水中含有氨氮时，加氯量与余氯量关系曲线中为什么会出现折点？ 2．有哪些因素影响加氯量？
水中含有氨氮和其它消耗氯的物质时，投氯量与余氯量的关系见图。
图中OA 段投氯量太少，故余氯量为0，AB 段的余氯主要为一氯胺，BC 段随着投氯量的增加，氯胺与次氯峻作用，一部分成为二氯胺（见图），还有部分反应如下式：
反应结果，BC 段一氯胺及余氯(即总余氯) 均逐渐减少，二氯胺逐渐增加。C 点余氯值最少，称为折点。C 点后出现三氯胺和游离性氯。按大于出现折点的量来投氯称折点加氯。
折点加氯优点：①可以去除水中大多数产生臭味的物质；②有游离性余氯．消毒效果较好。 图中曲线的形状和接触时间有关，接触时间越长，氧化程度就深一些，化合性余氯则少一些，折点的余氯有可能接近于零。此时折点加氯的余氯几乎全是游离性余氯。
折点加氯除氨氮，折点加氯一般氯比氮是10:1左右，pH 控到7左右。成本高、效果差。/吹脱法适用于高浓度氨氮系统，折点加氯适用于低浓度氨氮系统。
折点加氯消毒实验
经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微 生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物。
氯消毒广泛用于给水处理和污水处理。由于不少水源受到不同程度的污染，水中含有一定浓度的氨氮， 掌握折点加氯消毒的原理及其实验技术，对解决受污染水源的消毒问题，很有必要。
一、目的
1、了解氯消毒的基本原理。 2、掌握加氯量，需氯量的计算方法。 3、掌握氯氨消毒的基本方法。
二、原理 氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：
Cl 2+H2O=HOCl+HCl
2Ca （OCl ）2+2H2O=2HOCl+Ca(OH)2+CaCl2 HOCl=H++OCl
—
（5-1） （5-2） （5-3）
次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好，因细菌表面带负电，而HOCl 是中性分子，可以扩散到细菌内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌的死亡。 如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，即余氯量=加氯量
由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用。根据 水中氨的含量，pH 值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即四个区间。
余氯（m g /L ）
图5-1 折点加氯曲线
第一区OA 段：表示水中杂质把氯消耗光，余氯量为零，消毒效果不可靠。
第二区AH 段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，反应式为：
NH 3+HClO=NH2Cl+H2O NH 2Cl+HClO=NHCl2+H2O
（5-4） （5-5）
若氨与氯全部生成NH 2Cl 则投加氯气用量是氨的4.2倍，水中pH
2NH 2+3HCl+H2O
（5-6）
结果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐渐减少最后到最低的折点B 。
第四区 BC 段：继续增加加氯量，水中开始出现自由性余氯。加氯量超过折点时的加氯称为折点加氯 或过量加氯。
1、折点加氯消毒设备1台
2、水箱或水桶1个，能盛水几十升； 3、20L 玻璃瓶1个； 4、50mL 比色管20多根； 5、100mL 比色管40多根； 6、1mL 及5mL 移液管； 7、10mL 及50mL 量筒； 8、1000mL 量筒； 9、温度计1支 四、步骤及记录
1、药剂制备
⑴1％浓度的氨氮溶液100mL
称取3.819g 干燥过的无水氯化氨（NH 4Cl ）溶于不含氨的蒸馏水中稀释至100mL ，其氨氮浓度为1％即10g/L。
⑵1％浓度的漂白粉溶液500mL 称取漂白粉5g 溶于100mL 蒸馏水中调成糊状，然后稀释至500mL 即得。其有效氯含量约为2.5g/L。
2、水样制备
取自来水20L 加入1％浓度氨氮溶液2mL ，混匀，即得实验用原水，其氨氮含量约1mg/L。 3、进行折点加氯实验
⑴测原水水温及氨氮含量（采用纳氏试剂分光光度法见附录1），记入表5-1。
⑵测漂白粉溶液中有效氯的含量。取漂白粉溶液1mL ，用蒸馏水稀释至500mL ，测出余氯量，记入 表5-1。
⑶在12个1000mL 烧杯中盛原水1000mL 。
⑷当加氯量分别为1、2、4、6、7、8、9、10、12、14、17、20mg/L时，计算1％浓度漂白粉溶液 的投加量（mL ）。
⑸将12个盛有1000mL 原水的烧杯编号（1、2、……12）, 依次投加1％浓度的漂白粉溶液，其投加 量分别为1、2、4、6、7、8、9、10、12、14、17、20mg/L，快速混匀2h ，立即测各烧杯水样的游离氯、 化合氯及总氯的量。各烧杯水样测余氯方法相同，均采用邻联甲苯氨亚砷酸盐比色法。 五、成果整理 根据比色测定结果进行余氯计算，绘制游离余氯、化合余氯及总余氯与投氯量的关
系曲线。 六、思考题
1、水中含有氨氮时，投氯量与余氯量关系曲线为何出现折点？ 2、有哪些因素影响投氯量？
3、本实验原水如采用折点后加氯消毒，应有多大的投氯量？
表5-1 折点加氯实
附：氨氮的测定—纳氏试剂分光光度法
附：余氯的测定—邻联甲苯氨亚砷酸盐比色法
实验八折点加氯消毒实验
一、实验目的
（1）掌握折点加氯消毒的实验技术；
（2）通过实验，探讨某含氨氮水样与不同氯量接触一定时间的情况下，水中游离性余氯、化合性余氯及总余氯与投氯量之间的关系。 二、实验原理
水中加氯作用主要有三个方面：
（1）原水中不含氨氮时，向水中投加氯能够生成次氯酸和次氯酸根，反应式如下：
Cl 2+H 2O =HOCl -+H ++Cl -
HOCl -=H ++OCl -
次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好。HOCl 是中性分子，可以扩散倒细菌水中的HOCl 和OCl 称为游离性氯。
（2）当水中含有氨氮时，加氯后生成次氯酸和氯胺，反应式如下：
-
内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌死亡。
Cl 2+H 2O =HOCl -+H ++Cl - NH 3+HOCl =NH 2Cl +H 2O NH 2Cl +HOCl =NHCl 2+H 2O
NHCl 2+HOCl =NCl 3+H 2O
次氯酸和氯胺均有消毒作用，次氯酸、一氯胺、二氯胺和三氯胺（又名三氯化氮）在水中均可当pH7~8时，3mol 氯与1mol 氨氮作用生成1mol 三氯胺，氯与氨氮（以N 计）的重量比为水中有氯胺时，依靠水解生成次氯酸起消毒作用，消毒作用比较缓慢，接触时间不能小于2h 。 水中的NH 2Cl 、NHCl 2，NCl 3称为化合性氯。化合性氯消毒效果不如游离性氯。 （3）氯还能与水中的含碳物质，铁、锰、硫化氢及藻类起氧化作用。
水中含有氨氮和其他消耗氯的物质时，投氯量与余氯量的关系可以参见折点加氯曲线。
能存在，它们在平衡状态下的含量比例取决于氨氮的相对浓度、pH 值和温度。 为5：1。 约为10：1。
大于10：1，并出现游离氯，同时随着投氯量的不断增加，水中游离氯越来越多。
图8-1折点加氯曲线
OA 段，投氯量太少，氯完全被消耗，余氯量为0。
AB 段，余氯主要为一氯胺。一氯胺与次氯酸作用，部分生成二氯胺，部分产生下面反应：
NH 2Cl +HOCl =N 2↑+3HCl +H 2O
BC 段，一氯胺和余氯均逐渐减少，二氯胺逐渐增加。 C 点，余氯值最少，称为折点。
CD 段，C 点后出现三氯胺和游离性氯，随着加氯量的增加游离性余氯越来越多。
按大于折点的量来投加氯称为折点加氯。其有两个优点，一是可以去除水中大多数产生臭和味
的物质，二是有游离性余氯，消毒效果好。
本实验采用N,N-二乙基-1,4-苯二胺（DPD ）滴定法来测定水中的游离氯和总氯。游离氯测定的原理是在pH 为6.2-6.5条件下，游离氯与DPD 生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。总氯测定的原理是在pH 为6.2-6.5条件下，存在过量碘化钾时，单质氯、次氯酸、次氯酸盐和氯胺与DPD 反应生成红色化合物，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至红色消失。本测定方法的检出限（以Cl 2计）为0.02mg/L，测定范围（以Cl 2计）为0.08~5.0mg/L。 三、实验仪器设备及试剂 1、实验仪器设备 （1）20L 水桶1个； （2）50mL 比色管若干； （3）10mL 酸式滴定管1支； （4）1000mL 烧杯12个； （5）250mL 锥形瓶若干； （6）温度计1支； （7）5mL 移液管，1个； （8）2mL 移液管，1个； （9）1mL 移液管，1个；
（10）50mL 和100mL 胖肚移液管，各1个； （11）洗耳球，2个； （12）1000mL 容量瓶1个。
2、试剂
（1）1%浓度氨氮溶液100mL ；
（2）1%氨氮溶液100mL ；
（3）约1%（以有效率氯含量计）浓度次氯酸钠溶液100mL ； （4）碘化钾（AR ）固体； （5）缓冲溶液（pH=6.5）500mL ； （6）1g/L DPD溶液200mL ； （7）2.5g/L硫代乙酰胺溶液50mL ； （8）2.8mmol/L硫酸亚铁铵溶液1L 3、水样
取自来水20L ，加入1%浓度氨氮2mL ，混匀，即为实验用水，其氨氮含量约为1mg/L。
四、实验步骤 1、测量原水水温 2、水样配置
①分别取1000mL 原水置于12个1000mL 烧杯中。 2.5、3.0、3.5mL ，计算每个烧杯中的加氯量（mg/L）。
③用玻璃棒快速搅拌，混匀，静置2h 。
④2h 后测定水样中的游离氯、化合氯和总余氯的量。
①游离氯的测定取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，立即加入10mL 缓冲溶液，②总氯的测定取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，加入1g 左右的碘化钾固体，加入 ②投加约1%浓度的次氯酸钠溶液，投加量分别为0、0.2、0.5、0.8、1.0、1.4、1.8、2.0、2.2、
3、余氯的测定
5mLDPD 溶液，迅速混合，立即用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量A 。 10mL 缓冲溶液，5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，2分钟内如还有红色出现，则再滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量B 。
③取烧杯中100mL 水样放入250mL 锥形瓶中，加入1mL 硫代乙酰胺，加入10mL 缓冲溶液，注意：如果100mL 水样中含氯量超过测定范围，则水样应进行适当稀释。 4、次氯酸钠溶液含氯量的测定
用移液管移取1.0mL 的约1%浓度的次氯酸钠溶液与1000mL 容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，盖塞，颠倒摇匀。准确吸取50mL 稀释后的次氯酸钠溶液于250mL 三角烧瓶中，加入50mL 蒸馏水稀释，加入1g 左右的碘化钾固体，加入10mL 缓冲溶液，5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，2分钟内如还有红色出现，则再滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量V ’。
次氯酸钠溶液含氯量=五、实验原始数据记录
实验原始记录表
5mLDPD 溶液，迅速混合，静置2min 后，用硫酸亚铁铵溶液滴定至无色，记录硫酸亚铁铵溶液用量C 。
C 硫酸亚铁铵V '
⨯70. 91⨯2000 mg/L
V 待测水样
六、实验结果整理和分析
1．根据余氯的计算结果，绘制游离性余氯、化合性余氯和总余氯与加氯量间的关系，即折点加氯曲线。
2．讨论采用折点加氯，加氯量应为多少。 七、思考题
1．水中含有氨氮时，加氯量与余氯量关系曲线中为什么会出现折点？ 2．有哪些因素影响加氯量？