纯手打，祝各位高考成功！
高考元素化合物总结
1231、 H ：清洁能源；同位素H H H （D 2O 20）；
燃料电池；析氢腐蚀；阴极出氢气
--（2H 2O+2e=H2+2OH）；NaH ；H 2，CO ，
CH 4要验纯
2、 He ：恒容、恒压通惰性气体（恒容v ，
平衡不变；恒压v 减小，平衡向气体体积增大的方向移动）；做电光源；单原子分子
3、 Li ：有Li 一定做负极（Li 和LiX ，X 为C 6，
CoO 2，FePO 4）（锂电池不能用水、醇、酸当电解质）
4、 Be ：Be+2NaOH=Na2BeO 2+H2（蒸干灼烧
为BeO ）
5、 B ：硼酸洗烧碱，酒精洗苯酚
146、 C ：C 用于考古；煤（动物）（干馏(隔绝空气加强热) ：物、化）和石油（植物）（蒸馏和分馏：物理）；水煤气（C+H2O=CO+H2）；粗硅制取；2Mg+CO2=2MgO(白)+C(黑) ；温室气体 (CO2、
CH 4);CO+2H2=CH3OH,CO+H2=HCHO;C+2H2SO 4(浓)=加热=2SO2+CO2+2H2O ；1molNa 2O 2与CO 2/H2O 反应转移1mol 电子；有机物：羟醛缩合
7、 N ：低温液态空气分离(N2和O 2的沸点不
同) ；唯一（最高价酸与氢化物形成盐）；NH 3+O2→N 2/NO(催化剂)+H2O ；Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑；NH 3与浓盐酸/硝酸形成白雾；喷泉实验；N 2H 4；（NH 2）2CO （尿素）；人工固氮(N2+3H2=2NH3), 天然固氮(N2+O2=雷电=2NO)；汽车尾气(NO+CO=催化剂=N2+CO2)
8、 O ：O 2强氧化性；O 2和O 3变化属于核变
化；H 2O 2既有还原性又有氧化性(绿色氧化剂) ；O 2一定做正极(燃料电池) ，吸氧
2-腐蚀；熔融氧化物做电解质（补O ）
9、 F ：F 2强氧化(非金属) 性(右上强)(无正价) ；
2F 2+2H2O=4HF+O2(特殊) ；HFO(F为-1价) ；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；HF 、H 2O 、NH 3比同主族氢化物熔沸点高(分子间存在氢键，还有CH 3CH 2OH(证明乙醇比
CH 3OCH 3熔沸点高))
10、 Na ：放入溶液先与水反应；Na 、Al 、
H 2O 反应；焰色反应；Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应（做供氧剂）；Na 在空气中一系列反应（Na →Na 2O→NaOH→Na2CO 3.10H 2O →Na2CO 3(风化属于化学变化) ）；Na 2O （三离子）、Na 2O 2（三离子）；盐酸加入碳酸钠（先无现象后冒泡）；侯氏制碱法（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO 3=加热=Na2CO 3+CO2+H2O ）
11、 Mg ：Mg 与空气反应（Mg+N2=Mg3N 2）；
2Mg+CO2=2MgO+C；Mg 、Al 、NaOH 电池（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；制镁用MgCl 2（MgO 可做防火材料）
-12、 Al ：两性（Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、HCO 3、
Be ）；铝热反应（2Al+Fe2O 3=2Fe+Al2O 3）；
--Al 电池（NaOH ：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O ；
-NaCl ：Al-3e+3OH=Al(OH)3↓）；AlCl 3是共
价化合物
13、 Si ：Si 、SiO 2属于原子晶体；Si 做太阳
能电极板、芯片、集成电路板；Si 与HF 、
NaOH 反应；SiO 2做光导纤维（导光不导电）、做玻璃（SiO 2+Na2CO 3=高温=CO2+Na2SiO 3、SiO 2+CaCO3=高温=CO2+CaSiO3）(毛玻璃：多加SiO 2；钢化玻璃；骤冷) ；SiO 2与HF 、NaOH 反应；SiO 2+2C=Si+2CO；Na 2SiO 3(水溶液：水玻璃、泡花碱) 做水泥、防火材料；H 2SiO 3(硅胶) 做粘合剂、干燥剂；Si 3N 4新型陶瓷材料；SiCl 4+4HF=SiF4+4HCl(白雾)
14、 P ：白磷和红磷互为同素异形体；测
定空气中氧气含量（红磷）；P 4（正四面
-体结构）；H 2PO 4（酸性，电离大于水解）；
P 2O 5做干燥剂；2P+3Cl2=2PCl3、PCl 3+Cl2=PCl5
15、 S ：S 是淡黄色固体；S+O2=SO2（用水
或用NaOH 吸收尾气）；4FeS 2+11O2=高温=2Fe2O 3+8SO2(工业制硫酸) ；2SO 2+O2=可逆高温催化剂=2SO3；SO （独特漂白性：2
2-品红褪色加热复色；还原性（SO 2→SO4）：
+KMnO 4(H) ，Cl 2，
Br 2(Cl2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HCl)；氧化性：SO 2+2H2S=3S↓+2H2O ）；SO 2形成酸雨的
主要原因（CaO+SO2=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4）；实验室制SO 2（H 2SO 4(浓)+Na2SO 3=Na2SO 4+SO2+H2O ）；浓硫酸：腐蚀性(沾到先水洗，再涂NaHCO 3) ，强氧化性(酸变稀，SO 2变H 2) ，吸水性，脱水性；CS 2(直线型，良好的有机溶剂)
-16、 Cl ：Cl 2强氧化性(Cl-与NO 3共存) ；氯
水(新制) ：Cl 2；HClO 强氧化性(漂白性) 、弱酸性、不稳定性(2HClO=光=2HCl+O2) ；氯碱工业(2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑) ；制氯气：①MnO 2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2O ；②2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ；③KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ；HCl ：挥发性、还原性(浓盐酸)
17、 Fe ：Fe 与硝酸反应(Fe过量
3+2+(Fe+2Fe=3Fe) ；Fe 、Al 遇冷的浓HNO 33+钝化) ；Fe 的检验：①KSCN变血红色；
②苯酚变紫色；腐刻印刷板：
3+2+2+Cu+2Fe=2Fe+Cu；Fe(OH)3胶体制备：3++Fe +3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H(Fe(OH)3和
Al(OH)3胶体用于净水) ；高铁酸钾：用于杀菌消毒
2--（4FeO 4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH）
18、 Cu ：工业题溶解金属用HNO 3；铁上
镀铜(铜做阳极) 、精炼铜（粗铜做阳极）；CuSO 4+H2S=CuS↓+H2SO 4(黑色喷泉) ；3CuO+2NH3=高温=3Cu+N2+3H2O ；制备CuCl 2晶体必须在HCl 氛围中；醛与新制银氨溶液、新制氢氧化铜反应成盐：①碱性环境(反应前调PH )②RCHO+2Ag(NH3) 2OH→水浴→RCOONH4+1H2O+2Ag↓+3NH3、RCHO+2Cu(OH)2+NaOH→加热→RCOONa+Cu2O↓+3H2O ；2CuSO 4+2H2O=通电=2Cu+O2+2H2SO 4(复原加CuO 、CuCO 3) ；碱式碳酸铜：铜绿、铜锈
快速解题技巧
1、 氧化还原
--- Cl 2、HClO 、ClO 、ClO 2、ClO 3→Cl
-2++2--MnO 4→Mn(H) 、MnO 2(中) 、MnO 4(OH) 2-3++Cr 2O 7→Cr(H)
2-3+FeO 4→Fe/Fe(OH)3
浓H 2SO 4→SO2（变稀出H 2(H前金属) ） HNO 3→NO2、NO 、N 2O(麻醉) 、N 2、NH 4NO 3（浓变稀）
2--O 2→O(熔融氧化物) 、OH (碱中) 、H 2O(酸) 2+3+Fe →Fe/Fe(OH)3
2-2-2-2-2-S 、SO 2、SO 3、S 2O 3→SO4（S 2O 3遇+H 出沉淀S 、气体SO 2）
---I →I2→IO3（I 遇氯水(Cl2) ）
2+2--H 2O 2→H2O(遇Fe 、SO 3) 、O 2(遇MnO 4) 、
H 2O 和O 2(遇MnO 2)
含氮，N 标-3价再标C
NH 3→N2
-CN →N2、CO 2
CO(NH2) 2→N2、CO 2
CH 3NH 2→N2、CO 2
有机物C 标价：去H 2O 标价
2、 周期表
氧化稳定最高酸，
化合非金右上强。
还原强烈最高碱，
置换金属左下强。
考沸点，看氢键。（NH 3、H 2O 、HF 、CH 3CH 2OH ）
氢某酸，右下强。（HI ＞HF ） 铝的两性是关键。
半径比较：
原子：层多半径大，序大半径小(层同) 离子：上周末，下周初(阴＞阳)
3、 电化学
反应：负阳氧，正阴还
电子/PH：正增负减，阴盛阳衰 （若有交换膜，慎重考虑）
离子：正正负负，阴阳相接
电解池：
+2++阴极：Ag 、Cu 、H →Ag 、Cu 、H 2
--阳极：(金属) 、X 、OH →金阳、X 2、O 2
锂电池：有Li 做负极，水醇酸不为电解质，比能量高(注意看题标价)
燃料电池：O 2正极，旁边负极 （注意：有机反应：
+负/阳极：CH 3CH 2OH-4e→CH 3COOH+4H
（少H 一电子，多O 二电子）
纯手打，祝各位高考成功！
高考元素化合物总结
1231、 H ：清洁能源；同位素H H H （D 2O 20）；
燃料电池；析氢腐蚀；阴极出氢气
--（2H 2O+2e=H2+2OH）；NaH ；H 2，CO ，
CH 4要验纯
2、 He ：恒容、恒压通惰性气体（恒容v ，
平衡不变；恒压v 减小，平衡向气体体积增大的方向移动）；做电光源；单原子分子
3、 Li ：有Li 一定做负极（Li 和LiX ，X 为C 6，
CoO 2，FePO 4）（锂电池不能用水、醇、酸当电解质）
4、 Be ：Be+2NaOH=Na2BeO 2+H2（蒸干灼烧
为BeO ）
5、 B ：硼酸洗烧碱，酒精洗苯酚
146、 C ：C 用于考古；煤（动物）（干馏(隔绝空气加强热) ：物、化）和石油（植物）（蒸馏和分馏：物理）；水煤气（C+H2O=CO+H2）；粗硅制取；2Mg+CO2=2MgO(白)+C(黑) ；温室气体 (CO2、
CH 4);CO+2H2=CH3OH,CO+H2=HCHO;C+2H2SO 4(浓)=加热=2SO2+CO2+2H2O ；1molNa 2O 2与CO 2/H2O 反应转移1mol 电子；有机物：羟醛缩合
7、 N ：低温液态空气分离(N2和O 2的沸点不
同) ；唯一（最高价酸与氢化物形成盐）；NH 3+O2→N 2/NO(催化剂)+H2O ；Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑；NH 3与浓盐酸/硝酸形成白雾；喷泉实验；N 2H 4；（NH 2）2CO （尿素）；人工固氮(N2+3H2=2NH3), 天然固氮(N2+O2=雷电=2NO)；汽车尾气(NO+CO=催化剂=N2+CO2)
8、 O ：O 2强氧化性；O 2和O 3变化属于核变
化；H 2O 2既有还原性又有氧化性(绿色氧化剂) ；O 2一定做正极(燃料电池) ，吸氧
2-腐蚀；熔融氧化物做电解质（补O ）
9、 F ：F 2强氧化(非金属) 性(右上强)(无正价) ；
2F 2+2H2O=4HF+O2(特殊) ；HFO(F为-1价) ；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；HF 、H 2O 、NH 3比同主族氢化物熔沸点高(分子间存在氢键，还有CH 3CH 2OH(证明乙醇比
CH 3OCH 3熔沸点高))
10、 Na ：放入溶液先与水反应；Na 、Al 、
H 2O 反应；焰色反应；Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应（做供氧剂）；Na 在空气中一系列反应（Na →Na 2O→NaOH→Na2CO 3.10H 2O →Na2CO 3(风化属于化学变化) ）；Na 2O （三离子）、Na 2O 2（三离子）；盐酸加入碳酸钠（先无现象后冒泡）；侯氏制碱法（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，2NaHCO 3=加热=Na2CO 3+CO2+H2O ）
11、 Mg ：Mg 与空气反应（Mg+N2=Mg3N 2）；
2Mg+CO2=2MgO+C；Mg 、Al 、NaOH 电池（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；制镁用MgCl 2（MgO 可做防火材料）
-12、 Al ：两性（Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、HCO 3、
Be ）；铝热反应（2Al+Fe2O 3=2Fe+Al2O 3）；
--Al 电池（NaOH ：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O ；
-NaCl ：Al-3e+3OH=Al(OH)3↓）；AlCl 3是共
价化合物
13、 Si ：Si 、SiO 2属于原子晶体；Si 做太阳
能电极板、芯片、集成电路板；Si 与HF 、
NaOH 反应；SiO 2做光导纤维（导光不导电）、做玻璃（SiO 2+Na2CO 3=高温=CO2+Na2SiO 3、SiO 2+CaCO3=高温=CO2+CaSiO3）(毛玻璃：多加SiO 2；钢化玻璃；骤冷) ；SiO 2与HF 、NaOH 反应；SiO 2+2C=Si+2CO；Na 2SiO 3(水溶液：水玻璃、泡花碱) 做水泥、防火材料；H 2SiO 3(硅胶) 做粘合剂、干燥剂；Si 3N 4新型陶瓷材料；SiCl 4+4HF=SiF4+4HCl(白雾)
14、 P ：白磷和红磷互为同素异形体；测
定空气中氧气含量（红磷）；P 4（正四面
-体结构）；H 2PO 4（酸性，电离大于水解）；
P 2O 5做干燥剂；2P+3Cl2=2PCl3、PCl 3+Cl2=PCl5
15、 S ：S 是淡黄色固体；S+O2=SO2（用水
或用NaOH 吸收尾气）；4FeS 2+11O2=高温=2Fe2O 3+8SO2(工业制硫酸) ；2SO 2+O2=可逆高温催化剂=2SO3；SO （独特漂白性：2
2-品红褪色加热复色；还原性（SO 2→SO4）：
+KMnO 4(H) ，Cl 2，
Br 2(Cl2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HCl)；氧化性：SO 2+2H2S=3S↓+2H2O ）；SO 2形成酸雨的
主要原因（CaO+SO2=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4）；实验室制SO 2（H 2SO 4(浓)+Na2SO 3=Na2SO 4+SO2+H2O ）；浓硫酸：腐蚀性(沾到先水洗，再涂NaHCO 3) ，强氧化性(酸变稀，SO 2变H 2) ，吸水性，脱水性；CS 2(直线型，良好的有机溶剂)
-16、 Cl ：Cl 2强氧化性(Cl-与NO 3共存) ；氯
水(新制) ：Cl 2；HClO 强氧化性(漂白性) 、弱酸性、不稳定性(2HClO=光=2HCl+O2) ；氯碱工业(2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑) ；制氯气：①MnO 2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2O ；②2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ；③KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ；HCl ：挥发性、还原性(浓盐酸)
17、 Fe ：Fe 与硝酸反应(Fe过量
3+2+(Fe+2Fe=3Fe) ；Fe 、Al 遇冷的浓HNO 33+钝化) ；Fe 的检验：①KSCN变血红色；
②苯酚变紫色；腐刻印刷板：
3+2+2+Cu+2Fe=2Fe+Cu；Fe(OH)3胶体制备：3++Fe +3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H(Fe(OH)3和
Al(OH)3胶体用于净水) ；高铁酸钾：用于杀菌消毒
2--（4FeO 4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH）
18、 Cu ：工业题溶解金属用HNO 3；铁上
镀铜(铜做阳极) 、精炼铜（粗铜做阳极）；CuSO 4+H2S=CuS↓+H2SO 4(黑色喷泉) ；3CuO+2NH3=高温=3Cu+N2+3H2O ；制备CuCl 2晶体必须在HCl 氛围中；醛与新制银氨溶液、新制氢氧化铜反应成盐：①碱性环境(反应前调PH )②RCHO+2Ag(NH3) 2OH→水浴→RCOONH4+1H2O+2Ag↓+3NH3、RCHO+2Cu(OH)2+NaOH→加热→RCOONa+Cu2O↓+3H2O ；2CuSO 4+2H2O=通电=2Cu+O2+2H2SO 4(复原加CuO 、CuCO 3) ；碱式碳酸铜：铜绿、铜锈
快速解题技巧
1、 氧化还原
--- Cl 2、HClO 、ClO 、ClO 2、ClO 3→Cl
-2++2--MnO 4→Mn(H) 、MnO 2(中) 、MnO 4(OH) 2-3++Cr 2O 7→Cr(H)
2-3+FeO 4→Fe/Fe(OH)3
浓H 2SO 4→SO2（变稀出H 2(H前金属) ） HNO 3→NO2、NO 、N 2O(麻醉) 、N 2、NH 4NO 3（浓变稀）
2--O 2→O(熔融氧化物) 、OH (碱中) 、H 2O(酸) 2+3+Fe →Fe/Fe(OH)3
2-2-2-2-2-S 、SO 2、SO 3、S 2O 3→SO4（S 2O 3遇+H 出沉淀S 、气体SO 2）
---I →I2→IO3（I 遇氯水(Cl2) ）
2+2--H 2O 2→H2O(遇Fe 、SO 3) 、O 2(遇MnO 4) 、
H 2O 和O 2(遇MnO 2)
含氮，N 标-3价再标C
NH 3→N2
-CN →N2、CO 2
CO(NH2) 2→N2、CO 2
CH 3NH 2→N2、CO 2
有机物C 标价：去H 2O 标价
2、 周期表
氧化稳定最高酸，
化合非金右上强。
还原强烈最高碱，
置换金属左下强。
考沸点，看氢键。（NH 3、H 2O 、HF 、CH 3CH 2OH ）
氢某酸，右下强。（HI ＞HF ） 铝的两性是关键。
半径比较：
原子：层多半径大，序大半径小(层同) 离子：上周末，下周初(阴＞阳)
3、 电化学
反应：负阳氧，正阴还
电子/PH：正增负减，阴盛阳衰 （若有交换膜，慎重考虑）
离子：正正负负，阴阳相接
电解池：
+2++阴极：Ag 、Cu 、H →Ag 、Cu 、H 2
--阳极：(金属) 、X 、OH →金阳、X 2、O 2
锂电池：有Li 做负极，水醇酸不为电解质，比能量高(注意看题标价)
燃料电池：O 2正极，旁边负极 （注意：有机反应：
+负/阳极：CH 3CH 2OH-4e→CH 3COOH+4H
（少H 一电子，多O 二电子）