燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料的化学能经过化学反应直接转化为电能的装置，其放电过程无污染、无噪音、高效率，是二十一世纪的绿色电池.燃料电池虽然种类多样，但其基本结构类似：它的电极材料一般是惰性电极，具有很强的催化能力，如铂电极、活性炭电极等，还原剂（燃料）在电池的负极反应，氧化剂（通常是氧气或空气）在电池的正极反应，其组成一般可表示为：（-）燃料�电解质�O2（+）.燃料电池的氧化剂和燃料不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此燃料电池能连续不断地提供电能.常见的燃料电池电解质有水性电解质、固体氧化物电解质和熔融碳酸盐电解质等.以下根据燃料电池电解质的不同，介绍其电极反应方程式的书写方法.
一、水性电解质（酸性、中性或碱性溶液）
燃料电池电极反应方程式的书写比较复杂，但有一定规律可循，通常按下述三个步骤可以顺利写出电极方程式：
1.写总反应：电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可以根据燃料的燃烧反应写出燃料电池的总反应.
2.写出正极反应：燃料电池的正极为O2得电子的反应，1个O2分子得到4个电子转变成2个O2-，但应注意O2-在电解质溶液中不能稳定存在，如果是酸性电解质，O2-要结合H+生成H2O：O2+4e-+4H+2H2O；如果电解质溶液显碱性或中性，则O2-与H2O结合生成OH-：O2+4e-+2H2O4OH-.
3.根据电池的总反应和正极反应写出负极反应，要求正、负极反应相加能得到总反应.该步骤的技巧是要将正极反应和总反应方程式中O2的计量数化为相同值.
例1写出氢氧燃料电池分别以稀H2SO4、NaOH和Na2SO4溶液作电解质时的电极反应.
解析氢氧燃料电池的组成可以表示为（-）H2�电解质�O2（+），H2在负极参加反应被氧化为H+，H+可以在酸性或中性溶液中稳定存在，但在碱性溶液中，H+要与电解质溶液中的OH-结合生成H2O.O2在正极参加反应，根据前面的介绍，可以写出O2在不同电解质溶液中的电极反应.
解析该原电池的总反应为2CO+O22CO2，正极反应为O2+4e-+ 2CO22CO2-3，由此可得负极反应为2CO-4e-+2CO2-34CO2；根据电极反应方程式可见，负极消耗的CO2-3和正极生成的CO2-3的量是相等的，因而熔融盐中CO2-3的物质的量在工作时保持不变.
燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料的化学能经过化学反应直接转化为电能的装置，其放电过程无污染、无噪音、高效率，是二十一世纪的绿色电池.燃料电池虽然种类多样，但其基本结构类似：它的电极材料一般是惰性电极，具有很强的催化能力，如铂电极、活性炭电极等，还原剂（燃料）在电池的负极反应，氧化剂（通常是氧气或空气）在电池的正极反应，其组成一般可表示为：（-）燃料�电解质�O2（+）.燃料电池的氧化剂和燃料不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此燃料电池能连续不断地提供电能.常见的燃料电池电解质有水性电解质、固体氧化物电解质和熔融碳酸盐电解质等.以下根据燃料电池电解质的不同，介绍其电极反应方程式的书写方法.
一、水性电解质（酸性、中性或碱性溶液）
燃料电池电极反应方程式的书写比较复杂，但有一定规律可循，通常按下述三个步骤可以顺利写出电极方程式：
1.写总反应：电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可以根据燃料的燃烧反应写出燃料电池的总反应.
2.写出正极反应：燃料电池的正极为O2得电子的反应，1个O2分子得到4个电子转变成2个O2-，但应注意O2-在电解质溶液中不能稳定存在，如果是酸性电解质，O2-要结合H+生成H2O：O2+4e-+4H+2H2O；如果电解质溶液显碱性或中性，则O2-与H2O结合生成OH-：O2+4e-+2H2O4OH-.
3.根据电池的总反应和正极反应写出负极反应，要求正、负极反应相加能得到总反应.该步骤的技巧是要将正极反应和总反应方程式中O2的计量数化为相同值.
例1写出氢氧燃料电池分别以稀H2SO4、NaOH和Na2SO4溶液作电解质时的电极反应.
解析氢氧燃料电池的组成可以表示为（-）H2�电解质�O2（+），H2在负极参加反应被氧化为H+，H+可以在酸性或中性溶液中稳定存在，但在碱性溶液中，H+要与电解质溶液中的OH-结合生成H2O.O2在正极参加反应，根据前面的介绍，可以写出O2在不同电解质溶液中的电极反应.
解析该原电池的总反应为2CO+O22CO2，正极反应为O2+4e-+ 2CO22CO2-3，由此可得负极反应为2CO-4e-+2CO2-34CO2；根据电极反应方程式可见，负极消耗的CO2-3和正极生成的CO2-3的量是相等的，因而熔融盐中CO2-3的物质的量在工作时保持不变.