漂白粉中有效氯、水的余氯量及需氯量的测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉是一些成分复杂的化合物，化学成分大致是：3Ca(OCl)Cl·Ca(OH)2·nH2O,其有效成分为Ca(OCl)Cl，。
具有杀菌和氧化作用。商品漂白粉含有效氯在25～35%之间，商品漂粉精含有效氯在60～70%之间。 有效氯最初的意义是用来表示漂白粉的有效成分，指漂白粉与盐酸作用后所生成的氯量，用百分数表示。事实上有效氯是含氯化合物在水中所起氧化反应的强度来表示。
漂白粉中有效氯的测定，一般可用碘量法，在要求不甚精确时可采用蓝墨水快速测定法。
碘 量 法
（一）原理 漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。 2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI 2HI+Ca(OCl)Cl→CaCl2+H2O+I2 I2+Na2S2O4 → 2NaI+Na2S4O6 （二）仪器 1．研钵 2．250ml碘量瓶 3．150ml烧杯 （三）试剂
1．0.0500N硫代硫酸钠溶液 配制及标定方法见生化需氧量的测定 2．0.5%淀粉溶液 见生化需氧量的测定 3．碘化钾 4．冰醋酸 （四）方法
1．将具有代表性的样品用研钵磨碎后，放入称量瓶内加盖，称取0.71g，放入150ml烧杯内。 2．加5ml左右蒸馏水于烧杯内，用玻璃棒搅拌成糊状。再加蒸馏水使成悬浮液，倾入100ml容量瓶内，用蒸馏水冲洗烧杯3次，将洗液全部倾入容量瓶，加蒸馏水至刻度。不断振荡容量瓶使混合均匀。 3．向250ml碘量瓶内加0.75g（10%的KI 7.5ml）左右碘化钾及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml冰醋酸。
4．用吸管从容量瓶内取出样品悬浮液25ml，放于250ml三角瓶内。此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置5min。
5．自滴定管加入0.0500N硫代硫酸钠标准溶液，不断振荡碘量瓶，直至变成淡黄色。然后加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为止，记录用量。 （五）计算
式中：V—0.0500N硫代硫酸钠标准溶液用量（ml）滴定时用去的0.0500N硫代硫酸钠的毫升数，即直接代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。 因此， 1,天平,0.0001 g;
一、实验目的 了解用碘量法测定漂白粉中有效氯的原理与方法。
二、实验原理 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，通常用化学式Ca(OCl)Cl表示，其中的次氯酸钙与酸作用后产生氯气，氯气具有漂白作用。释放出来的氯称为有效氯，漂白粉的质量常用 有效氯来表示，普通漂白粉含有效氯的量约为30%～35%。漂白粉能与空气中的CO2作用产 生HClO而造成有效氯的损失，因此应尽量避免与空气较长时间的接触。
漂白粉的有效氯可用间接碘量法测定，这是因为漂白粉在酸性条件下与过量的I作用可定量产生I2，而析出的I2可用Na2S2O3标准溶液进行滴定。有关反应如下：
Ca(OCl)Cl+2H+=Ca2++ H2O+Cl2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 或OCl-+2I-+2H+=H2O+Cl-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 由以上反应式可知，有效氯的量与反应析出的I2的量相同。
三、主要试剂和仪器
1. KI溶液（2 mol·L-1） 2. Na2S2O3标准溶液（0.1 mol·L-1）：配制和标定方法同前。 3. 淀粉溶液（5g·L-1）：配制方法见实验22。 4. Na2CO3固体 5. H2SO4溶液（6 mol·L-1） 6. 漂白粉试样 7. K2Cr2O7（基准物质） 8. 微型滴定管，研钵等
四、实验步骤 准确称取约0.6g漂白粉试样（用称量瓶称，以避免其腐蚀天平），置于研钵中，加少许蒸馏水后将其研成糊状，然后定量转入100mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。迅速移取2.00m L摇匀的漂白粉悬浊液于 20mL锥形瓶中，加入6～8滴6mol·LH2SO4溶液和 1mL KI溶液，盖上表面皿（或盖上碘量瓶塞），摇匀。在暗处放置3～5min 后，加入2mL水，立即用 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入4～6滴淀粉溶液，继续用 Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失为止，记下Na2S2O3 溶液的体积。如此平行滴定三份，计算漂白粉中有效氯的含量（质量分数）。
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漂白粉中有效氯、水的余氯量及需氯量的测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉是一些成分复杂的化合物，化学成分大致是：3Ca(OCl)Cl·Ca(OH)2·nH2O,其有效成分为Ca(OCl)Cl，。
具有杀菌和氧化作用。商品漂白粉含有效氯在25～35%之间，商品漂粉精含有效氯在60～70%之间。 有效氯最初的意义是用来表示漂白粉的有效成分，指漂白粉与盐酸作用后所生成的氯量，用百分数表示。事实上有效氯是含氯化合物在水中所起氧化反应的强度来表示。
漂白粉中有效氯的测定，一般可用碘量法，在要求不甚精确时可采用蓝墨水快速测定法。
碘 量 法
（一）原理 漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。 2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI 2HI+Ca(OCl)Cl→CaCl2+H2O+I2 I2+Na2S2O4 → 2NaI+Na2S4O6 （二）仪器 1．研钵 2．250ml碘量瓶 3．150ml烧杯 （三）试剂
1．0.0500N硫代硫酸钠溶液 配制及标定方法见生化需氧量的测定 2．0.5%淀粉溶液 见生化需氧量的测定 3．碘化钾 4．冰醋酸 （四）方法
1．将具有代表性的样品用研钵磨碎后，放入称量瓶内加盖，称取0.71g，放入150ml烧杯内。 2．加5ml左右蒸馏水于烧杯内，用玻璃棒搅拌成糊状。再加蒸馏水使成悬浮液，倾入100ml容量瓶内，用蒸馏水冲洗烧杯3次，将洗液全部倾入容量瓶，加蒸馏水至刻度。不断振荡容量瓶使混合均匀。 3．向250ml碘量瓶内加0.75g（10%的KI 7.5ml）左右碘化钾及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml冰醋酸。
4．用吸管从容量瓶内取出样品悬浮液25ml，放于250ml三角瓶内。此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置5min。
5．自滴定管加入0.0500N硫代硫酸钠标准溶液，不断振荡碘量瓶，直至变成淡黄色。然后加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为止，记录用量。 （五）计算
式中：V—0.0500N硫代硫酸钠标准溶液用量（ml）滴定时用去的0.0500N硫代硫酸钠的毫升数，即直接代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。 因此， 1,天平,0.0001 g;
一、实验目的 了解用碘量法测定漂白粉中有效氯的原理与方法。
二、实验原理 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，通常用化学式Ca(OCl)Cl表示，其中的次氯酸钙与酸作用后产生氯气，氯气具有漂白作用。释放出来的氯称为有效氯，漂白粉的质量常用 有效氯来表示，普通漂白粉含有效氯的量约为30%～35%。漂白粉能与空气中的CO2作用产 生HClO而造成有效氯的损失，因此应尽量避免与空气较长时间的接触。
漂白粉的有效氯可用间接碘量法测定，这是因为漂白粉在酸性条件下与过量的I作用可定量产生I2，而析出的I2可用Na2S2O3标准溶液进行滴定。有关反应如下：
Ca(OCl)Cl+2H+=Ca2++ H2O+Cl2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 或OCl-+2I-+2H+=H2O+Cl-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 由以上反应式可知，有效氯的量与反应析出的I2的量相同。
三、主要试剂和仪器
1. KI溶液（2 mol·L-1） 2. Na2S2O3标准溶液（0.1 mol·L-1）：配制和标定方法同前。 3. 淀粉溶液（5g·L-1）：配制方法见实验22。 4. Na2CO3固体 5. H2SO4溶液（6 mol·L-1） 6. 漂白粉试样 7. K2Cr2O7（基准物质） 8. 微型滴定管，研钵等
四、实验步骤 准确称取约0.6g漂白粉试样（用称量瓶称，以避免其腐蚀天平），置于研钵中，加少许蒸馏水后将其研成糊状，然后定量转入100mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。迅速移取2.00m L摇匀的漂白粉悬浊液于 20mL锥形瓶中，加入6～8滴6mol·LH2SO4溶液和 1mL KI溶液，盖上表面皿（或盖上碘量瓶塞），摇匀。在暗处放置3～5min 后，加入2mL水，立即用 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入4～6滴淀粉溶液，继续用 Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失为止，记下Na2S2O3 溶液的体积。如此平行滴定三份，计算漂白粉中有效氯的含量（质量分数）。
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