要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl 2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤：
1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加
到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有
铁圈的铁架台
3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三
靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
5、实验过程中，出现的误差： ① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③ 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误
要点三 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH 粉末
2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg ：NaCl 中混有少量Na 2CO 3杂质
方法：加入HCl Na2CO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg ：NaCl 中混有少量NaSO 4杂质
方法：加入BaCl ，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaCO 3杂质 方法：高温加热 高温
CaCO 3 = CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg ：Cu 中混有少量CuO 杂质
方法：加入稀HCl, 再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg ：FeSO 4中混有少量CuSO 4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg ：CO 中混有少量CO 2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H3O 要点四复分解反应
概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件：1. 反应物：必须溶于水或能相互溶解 2．两种化合物相互交换成分
3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆： 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
要点五碳酸根离子的检验 使用药品：稀盐酸和石灰水
原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式：CO 22-+2H+=H2CO 3→H 2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO 3 ↓+ H2O HCO3- + H+= H2CO 3→H 2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO 3 ↓+ H2O
要点六 离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO 42-、OH -与Cu 2+、Fe 3+ (2)生成气体：OH-与NH 4+ 、H +和CO 32- （3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe 黄色、Fe 浅绿色、Cu 蓝色、MnO 4-紫色 2、常见离子的检验
3+
2+
2+
化学肥料
要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用 1、氮肥在植物生长中的作用
（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 （2）缺氮时的表现
a 、植物生长发育会迟缓或停滞
b 、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成 c 、蛋白质含量下降使作物品质降低
d 、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色 （3）常用的氮肥种类
尿素CO(NH2) 2 氨水NH 3·H 2O 铵盐（NH 4HCO 3 、NH 4Cl (NH4) 2SO 4 ） 硝酸盐NH 4NO 3、NaNO 3
（4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定 2、磷肥在植物生长的作用
（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。 (2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小 磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降
（3）常用磷肥的种类
磷矿粉Ca 3(PO4) 2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4混合物）等含磷的物质 2、钾肥在植物生长中作用
（1） 钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进
植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 （2） 缺钾时表现
茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯 （3）常用的钾肥分类：KCl,K 2SO 4
3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
常用复合肥的种类：KNO 3 磷酸铵（NH 4H 2PO 4和(NH4) 2HPO 4混合物） 要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 2、加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
3、灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 要点九几种常见氮肥简易鉴别 NH 3·H 2O 液态
NH 4HCO 3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2) 2 加入碱无氨味
(NH4) 2SO 4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH 4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH 4NO 3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
要点十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
【真题演练】
15、（2006天津市）将10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
16、(2007重庆市) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
17、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，
恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得的溶液中溶质的质量分数。
19、(2007无锡市) 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl 2+Na2CO 3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23
一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内）
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A ．醋 B．生石灰 C ．纯碱 D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO 3做肥料，化肥KNO 3是一种 A. 复合肥料 B. 磷肥
C. 钾肥
D. 氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A 、H 2SO 4 B 、Na 2CO 3 C 、NaOH D 、CO 2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl 和Ca(OH)2 B. H 2SO 4和Na 2CO 3 C. AgNO 3 和 BaCl 2 D. KCl 和CuSO 4
6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A ．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是
A ．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C ．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A ．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C ．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是
A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤
10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4，得到纯净的KNO 3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是
A ．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁
锈
C ．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D ．用主要成分为碳酸氢钠的药
物治疗胃酸过多
12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其
父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为
增施的化肥是
A ．NH 4NO 3 B ．CO （NH 2）2 C ．Ca （H 2PO 4）2 D ．KCl
13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
14、下列说法中不正确的是
A 、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B 、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C 、碳酸钙可作补钙剂 D 、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH
溶液、（4）Na 2SO 4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果
如下表：
甲 乙
变红
无明显现象
无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 丁 不变色 无明显现象 加入无色酚酞溶液 不变色 加入BaCl 2溶液 白色沉淀 加入Na 2CO 3溶液 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A 、B 、C
中选择一个正确选项，然后在D 处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与
填充各1分）
16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ）
A 、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、____________
17、已知下列 物质X 符合下列转化关系：HCl +X→AlCl 3, 则X 可能是（ ）
A 、氧化镁 B、氯化铝 C、铝 D、______________
18、下列属于复合肥料的是（ ）
A 、(NH4) 2SO 4 B、 KNO3 C、CO(NH2) 2 D、_______________
19、下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A 、Fe →Fe 2(SO4) 3 B、C →H 2CO 3 C、ZnSO 4→CuSO 4 D、_______________
20、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是
（ ）
A 、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 D、_______________
三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分）
21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横
线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________；
（2）______________； ②冰、干冰、氧化铁、金刚石
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。
22、在H 、O 、C 、Cl 、Na 、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求
的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀
盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所
得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出
此反应过程的化学方程式：① ；
② 。
25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝
酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式） ；③ ；④ 蒸发溶液。
26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝
花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、____、_____
（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg ，该复合肥中含NH 4Cl 、NH 4H 2PO 4和K 2SO 4
的质
量比为1：2：2，则需要NH 4H 2PO 4的质量为 kg ，该复合肥中氮元
素的质量分数为 。
（3）请写出鉴别NH 4Cl 和K 2SO 4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A ，到化学实验室进行实验，结果如下
图所示：
请回答下列问题：
(1) 若A 含有氢元素，则A 的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2) 若A 不含氢元素，则A 的名称是____________，它与石灰水反应的化学
反应方程式为__________________________________。
(3) 写出D →E 的化学反应方程式_______________________________。
28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是
碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在
水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应 ，
（3）复分解反应 。
四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分）
29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的
（1）写出沉淀A 的化学式 。
（2）加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请
写出固体物质B 的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生
气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关
反应的化学方程式：
。
30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液、也可能是Na 2CO 3
溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl 溶液，还是Na 2CO 3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认了该试剂。 ．．
请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_______________溶液。
⑵猜想和实验：
32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
___________________________________________________________________
_______。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中
滴加BaCl 2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl 2溶液换成Ba （OH ）2溶液是否可行？请简述理由。
__________________________________________________________________________。
五、计算题（本大题共有2小题，共8分）
33、(2分) 配制0．3%的稀氨水2480K g 。需用18．6%的浓氨水_________K g ，加水___________Kg 。
34、（6分）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g 该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g 沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分
是否
符合产品质量指标？
数
三、除杂和鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
2. 2（ ）
A ．KCl 溶液 B ．K 2CO 3溶液 Ｃ．NaNO 3溶液 D ．稀盐酸
3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌
铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A ．A1C13溶液 B ．Cu(NO3) 2溶液 Ｃ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液
4. 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH
5. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na 2SO 4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
6. 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）
A . 该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B . 该溶液中不可能含碳酸钠
C . 该溶液是否含氯化铜不能确定
D . 该溶液的组成只可能有一种情况
7. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B. 用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C. 将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH 4+
D. 用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
8. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质
能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
9. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C 与其它四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C 是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。该反应所属的基本反应类型是_________________反应。
10. 小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是 ，鸡蛋壳中含有 根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为 。
小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
334几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl 2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
12. 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小
组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查
部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混
合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、
Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又
可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的
溶质主要是 （填写物质的化学
式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，C u (NO 3) 2和B a (OH) 2溶液 （填“能”或
“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl 2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤：
1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加
到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有
铁圈的铁架台
3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，
用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用
① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ② 过滤使用玻璃棒引流
③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④ 用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三
靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
5、实验过程中，出现的误差： ① 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
② 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③ 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④ 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤ 称量时操作或读数错误
要点三 除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH 粉末
2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg ：NaCl 中混有少量Na 2CO 3杂质
方法：加入HCl Na2CO 3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg ：NaCl 中混有少量NaSO 4杂质
方法：加入BaCl ，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaCO 3杂质 方法：高温加热 高温
CaCO 3 = CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg ：Cu 中混有少量CuO 杂质
方法：加入稀HCl, 再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg ：FeSO 4中混有少量CuSO 4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 Eg ：CO 中混有少量CO 2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H3O 要点四复分解反应
概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件：1. 反应物：必须溶于水或能相互溶解 2．两种化合物相互交换成分
3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆： 钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸； 镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
要点五碳酸根离子的检验 使用药品：稀盐酸和石灰水
原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式：CO 22-+2H+=H2CO 3→H 2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO 3 ↓+ H2O HCO3- + H+= H2CO 3→H 2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO 3 ↓+ H2O
要点六 离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO 42-、OH -与Cu 2+、Fe 3+ (2)生成气体：OH-与NH 4+ 、H +和CO 32- （3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe 黄色、Fe 浅绿色、Cu 蓝色、MnO 4-紫色 2、常见离子的检验
3+
2+
2+
化学肥料
要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用 1、氮肥在植物生长中的作用
（1）氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 （2）缺氮时的表现
a 、植物生长发育会迟缓或停滞
b 、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成 c 、蛋白质含量下降使作物品质降低
d 、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色 （3）常用的氮肥种类
尿素CO(NH2) 2 氨水NH 3·H 2O 铵盐（NH 4HCO 3 、NH 4Cl (NH4) 2SO 4 ） 硝酸盐NH 4NO 3、NaNO 3
（4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定 2、磷肥在植物生长的作用
（1）磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。 (2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小 磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降
（3）常用磷肥的种类
磷矿粉Ca 3(PO4) 2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4混合物）等含磷的物质 2、钾肥在植物生长中作用
（1） 钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进
植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 （2） 缺钾时表现
茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯 （3）常用的钾肥分类：KCl,K 2SO 4
3、复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
常用复合肥的种类：KNO 3 磷酸铵（NH 4H 2PO 4和(NH4) 2HPO 4混合物） 要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 2、加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
3、灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 要点九几种常见氮肥简易鉴别 NH 3·H 2O 液态
NH 4HCO 3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2) 2 加入碱无氨味
(NH4) 2SO 4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH 4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH 4NO 3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
要点十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
【真题演练】
15、（2006天津市）将10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
16、(2007重庆市) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
17、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，
恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得的溶液中溶质的质量分数。
19、(2007无锡市) 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl 2+Na2CO 3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23
一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内）
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A ．醋 B．生石灰 C ．纯碱 D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO 3做肥料，化肥KNO 3是一种 A. 复合肥料 B. 磷肥
C. 钾肥
D. 氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A 、H 2SO 4 B 、Na 2CO 3 C 、NaOH D 、CO 2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl 和Ca(OH)2 B. H 2SO 4和Na 2CO 3 C. AgNO 3 和 BaCl 2 D. KCl 和CuSO 4
6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A ．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是
A ．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C ．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A ．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸 C ．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是
A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤
10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4，得到纯净的KNO 3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是
A ．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁
锈
C ．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D ．用主要成分为碳酸氢钠的药
物治疗胃酸过多
12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其
父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为
增施的化肥是
A ．NH 4NO 3 B ．CO （NH 2）2 C ．Ca （H 2PO 4）2 D ．KCl
13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
14、下列说法中不正确的是
A 、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B 、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C 、碳酸钙可作补钙剂 D 、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH
溶液、（4）Na 2SO 4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果
如下表：
甲 乙
变红
无明显现象
无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 丁 不变色 无明显现象 加入无色酚酞溶液 不变色 加入BaCl 2溶液 白色沉淀 加入Na 2CO 3溶液 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
二、选择与填充题（本大题共有5小题，每小题2分，共10分，先在A 、B 、C
中选择一个正确选项，然后在D 处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与
填充各1分）
16、下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ）
A 、浓硫酸 B、氯化钠 C、浓盐酸 D、____________
17、已知下列 物质X 符合下列转化关系：HCl +X→AlCl 3, 则X 可能是（ ）
A 、氧化镁 B、氯化铝 C、铝 D、______________
18、下列属于复合肥料的是（ ）
A 、(NH4) 2SO 4 B、 KNO3 C、CO(NH2) 2 D、_______________
19、下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A 、Fe →Fe 2(SO4) 3 B、C →H 2CO 3 C、ZnSO 4→CuSO 4 D、_______________
20、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是
（ ）
A 、酚酞试液 B、石蕊试液 C、硫酸钾溶液 D、_______________
三、我会填空（本大题共有7小题，每空1分，共32分）
21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横
线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________；
（2）______________； ②冰、干冰、氧化铁、金刚石
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。
22、在H 、O 、C 、Cl 、Na 、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求
的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀
盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所
得溶液加入硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式： ；写出
此反应过程的化学方程式：① ；
② 。
25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝
酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式） ；③ ；④ 蒸发溶液。
26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝
花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 、____、_____
（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg ，该复合肥中含NH 4Cl 、NH 4H 2PO 4和K 2SO 4
的质
量比为1：2：2，则需要NH 4H 2PO 4的质量为 kg ，该复合肥中氮元
素的质量分数为 。
（3）请写出鉴别NH 4Cl 和K 2SO 4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A ，到化学实验室进行实验，结果如下
图所示：
请回答下列问题：
(1) 若A 含有氢元素，则A 的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2) 若A 不含氢元素，则A 的名称是____________，它与石灰水反应的化学
反应方程式为__________________________________。
(3) 写出D →E 的化学反应方程式_______________________________。
28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是
碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在
水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应 ，
（3）复分解反应 。
四、实验与探究题（本大题共有4小题，共20分）
29、（4分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的
（1）写出沉淀A 的化学式 。
（2）加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请
写出固体物质B 的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生
气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关
反应的化学方程式：
。
30、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液、也可能是Na 2CO 3
溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl 溶液，还是Na 2CO 3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
31、（6分）小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认了该试剂。 ．．
请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_______________溶液。
⑵猜想和实验：
32、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
___________________________________________________________________
_______。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中
滴加BaCl 2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl 2溶液换成Ba （OH ）2溶液是否可行？请简述理由。
__________________________________________________________________________。
五、计算题（本大题共有2小题，共8分）
33、(2分) 配制0．3%的稀氨水2480K g 。需用18．6%的浓氨水_________K g ，加水___________Kg 。
34、（6分）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g 该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g 沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分
是否
符合产品质量指标？
数
三、除杂和鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
2. 2（ ）
A ．KCl 溶液 B ．K 2CO 3溶液 Ｃ．NaNO 3溶液 D ．稀盐酸
3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌
铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A ．A1C13溶液 B ．Cu(NO3) 2溶液 Ｃ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液
4. 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH
5. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na 2SO 4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
6. 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）
A . 该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B . 该溶液中不可能含碳酸钠
C . 该溶液是否含氯化铜不能确定
D . 该溶液的组成只可能有一种情况
7. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B. 用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C. 将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH 4+
D. 用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
8. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质
能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）
A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
9. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C 与其它四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C 是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。该反应所属的基本反应类型是_________________反应。
10. 小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是 ，鸡蛋壳中含有 根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为 。
小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
334几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl 2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
12. 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小
组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查
部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混
合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、
Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又
可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的
溶质主要是 （填写物质的化学
式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，C u (NO 3) 2和B a (OH) 2溶液 （填“能”或
“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。