.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 2.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
3．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
4．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子
Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )
A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n 5．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子 C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子 6.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+
的最外层是相对稳定结构
7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 8．在原子结构中决定元素种类的是( )
A．质子数 B．核外电子数 C． 电子层数 D．最外层电子数。 9．钠原子与钠离子在结构上不相同的是( )
A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．中子数
10．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为
( ) A．20 B．14 C．12 D．10 11．下列叙述中正确的是 ( )
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。 C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
12．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )
A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子
13．某元素的阳离子A3+
的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数
和原子量分别为( )
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
14．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．用微粒结构示意图 表示微粒，改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
16．M元素的离子为M2+
，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为( )
A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2
17．下列微粒中，与Na+
的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F- B．H2O C．NH4+ D．OH- 18．Cl和Cl-相同的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质 19．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．质量 20．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类 B．电子总数 C．核电荷数 D．中子数 21．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
22．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A．阴离子 B．阳离子 C．稀有气体原子 D．无法确定 23．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同 B．它们都是具有相同的质子数，是同种元素 C．它们都是电中性的微粒 D．镁原子得到最外层两个电子变成离子 24．原子失去1个电子，发生变化的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子的排布 C．元素的种类 D．相对原子质量 25．有关钠原子结构示意图 ，其说法错误的是（ ）
A． 表示钠的原子核，核内有11个质子 B．弧线表示电子层，其共有3个电子层 C．“1”表示第一层的电子层上有一个电子 D．“2”表示第一电子层上有2个电子 26．下列说法中错误的是（ ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
27．R2+
离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ） A．25 B．28 C．30 D．32
28．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）
A．是金属元素 B．是非金属元素 C．是稀有气体元素 D．可能是稀有气体元素 29．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）
A．Al3+ B．Cl C．S2- D．Na+
30．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
A．离子都是带电的原子 B．离子是构成物质的最小微粒 C．在化学变化中离子可能再分 D．物质都是由原子直接构成的 31．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 32.根据下列粒子的结构示意图回答问题
1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。
3）核外电子排相同的是 4）达到稳定结构的是
8.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+
离子和H3 分子。请回答：
1）1个H3+
离子中含有____个质子，_ _个电子。
2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）
33、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
34.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
35.某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的质子数为（ ）。 A.6 B.8 C.16 D.2
36.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗 骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为，其相对原子质量为14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）。
A.质子数为6 B.核外有两个电子层，第一层有4个电子 C.核外电子数为6 D.核电荷数等于核外电子数
37.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
38.某粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为 ；当 a = 时，
表示原子结构。
39.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
40.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。
A. B. C. D.
41.A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：
41.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 43.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
44.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别
是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。
1
1 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况：高速运动 分层排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七„„ 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
2,原子结构示意图
3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 一般＜4 易失 活泼 非金属元素 一般≥4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2（He） 稳定 稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
知识点2：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ *离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数
① 属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+. 如
铝原子Al→铝离子
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带 ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－
.
4、原子和离子的区别与联系
数量关系： 原子， 核电荷数＝质子数＝电子数
离子， 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数
电性 ：原子，中性
离子，带正电荷 带负电荷
稳定性 ：原子，不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子
离子：稳定
符号 元素符号：H Al Cl
阳离子符号 H＋ Al3＋
阴离子符号Cl－
结构示意
图特点
阳离子：比对应原子少一个电子层
阴离子：电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排
5、常见原子团离子：
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子 （4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子
例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 A. N5+是由5个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子没有中子和电子 C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子
【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。
N5+是离子符号，一个N5+离子中含有5个氮原子，5个氮原子共应有35个质子、35个电子，而此微粒带一个单位正电荷，应已失去1个电子，为35个质子、34个电子。
【答案】C
例5：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： （1）能直接构成物质的微粒有_________________； （2）能保持物质化学性质的微粒有_____________； （3）显示电中性的微粒有__________________； （4）带正电的微粒有______________________； （5）带负电的微粒有______________________； （6）质量最小的微粒有_____________________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________； （8）在同一原子里数目相等的是_____________；
【解析】本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子（如食盐NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等。
【答案】（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；
（4）原子核、质子、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子（7）分子 （8）质子和电子。
四、应考锦囊
原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。
提示：
1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
2、注意以下几种对粒子认识的误区：
（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属
于不同种元素。
8
（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。
（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可 以从以下角度分析：
①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.
4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？
原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.
微粒 电性 核外电子总数 原子 不显电性 等于核电荷数 阳离子 带正电 小于核电荷数 阴离子 带负电 大于核电荷数
.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 2.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
3．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
4．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子
Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )
A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n 5．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子 C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子 6.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+
的最外层是相对稳定结构
7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 8．在原子结构中决定元素种类的是( )
A．质子数 B．核外电子数 C． 电子层数 D．最外层电子数。 9．钠原子与钠离子在结构上不相同的是( )
A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．中子数
10．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为
( ) A．20 B．14 C．12 D．10 11．下列叙述中正确的是 ( )
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。 C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。 D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
12．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是( )
A．氖原子 B．氯原子 C．钠离子 D．硫离子
13．某元素的阳离子A3+
的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数
和原子量分别为( )
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
14．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．用微粒结构示意图 表示微粒，改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
16．M元素的离子为M2+
，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为( )
A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2
17．下列微粒中，与Na+
的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F- B．H2O C．NH4+ D．OH- 18．Cl和Cl-相同的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电性 D．化学性质 19．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子层数 C．核内中子数 D．质量 20．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）
A．所属元素种类 B．电子总数 C．核电荷数 D．中子数 21．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）
22．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）
A．阴离子 B．阳离子 C．稀有气体原子 D．无法确定 23．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同 B．它们都是具有相同的质子数，是同种元素 C．它们都是电中性的微粒 D．镁原子得到最外层两个电子变成离子 24．原子失去1个电子，发生变化的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子的排布 C．元素的种类 D．相对原子质量 25．有关钠原子结构示意图 ，其说法错误的是（ ）
A． 表示钠的原子核，核内有11个质子 B．弧线表示电子层，其共有3个电子层 C．“1”表示第一层的电子层上有一个电子 D．“2”表示第一电子层上有2个电子 26．下列说法中错误的是（ ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的 B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
27．R2+
离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ） A．25 B．28 C．30 D．32
28．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）
A．是金属元素 B．是非金属元素 C．是稀有气体元素 D．可能是稀有气体元素 29．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）
A．Al3+ B．Cl C．S2- D．Na+
30．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
A．离子都是带电的原子 B．离子是构成物质的最小微粒 C．在化学变化中离子可能再分 D．物质都是由原子直接构成的 31．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 32.根据下列粒子的结构示意图回答问题
1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。
3）核外电子排相同的是 4）达到稳定结构的是
8.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+
离子和H3 分子。请回答：
1）1个H3+
离子中含有____个质子，_ _个电子。
2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。
3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）
33、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
34.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数
35.某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的质子数为（ ）。 A.6 B.8 C.16 D.2
36.据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗 骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为，其相对原子质量为14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）。
A.质子数为6 B.核外有两个电子层，第一层有4个电子 C.核外电子数为6 D.核电荷数等于核外电子数
37.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
38.某粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为 ；当 a = 时，
表示原子结构。
39.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
40.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。
A. B. C. D.
41.A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：
41.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 43.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构
44.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别
是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。
1
1 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况：高速运动 分层排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七„„ 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
2,原子结构示意图
3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 一般＜4 易失 活泼 非金属元素 一般≥4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2（He） 稳定 稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
知识点2：离子的形成
1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、分类：
（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法：
（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ *离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数
① 属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+. 如
铝原子Al→铝离子
②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带 ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－
.
4、原子和离子的区别与联系
数量关系： 原子， 核电荷数＝质子数＝电子数
离子， 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数
电性 ：原子，中性
离子，带正电荷 带负电荷
稳定性 ：原子，不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子
离子：稳定
符号 元素符号：H Al Cl
阳离子符号 H＋ Al3＋
阴离子符号Cl－
结构示意
图特点
阳离子：比对应原子少一个电子层
阴离子：电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排
5、常见原子团离子：
（1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子 （4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子
例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是 A. N5+是由5个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子没有中子和电子 C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子
【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。
N5+是离子符号，一个N5+离子中含有5个氮原子，5个氮原子共应有35个质子、35个电子，而此微粒带一个单位正电荷，应已失去1个电子，为35个质子、34个电子。
【答案】C
例5：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： （1）能直接构成物质的微粒有_________________； （2）能保持物质化学性质的微粒有_____________； （3）显示电中性的微粒有__________________； （4）带正电的微粒有______________________； （5）带负电的微粒有______________________； （6）质量最小的微粒有_____________________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________； （8）在同一原子里数目相等的是_____________；
【解析】本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子（如食盐NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等。
【答案】（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；
（4）原子核、质子、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子（7）分子 （8）质子和电子。
四、应考锦囊
原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。
提示：
1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
2、注意以下几种对粒子认识的误区：
（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属
于不同种元素。
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（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。
（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可 以从以下角度分析：
①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.
4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？
原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.
微粒 电性 核外电子总数 原子 不显电性 等于核电荷数 阳离子 带正电 小于核电荷数 阴离子 带负电 大于核电荷数