高中化学必修一第一单元复习题
班级 学号______. 姓名
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共40小题）
1. 下列关于阿伏加德罗常数（N A ）的说法中，正确的是
A. 如果5.6LN 2中，含有n 个氮分子，则N A 一定为4n
B. 在常压、室温条件下，1mol 氦气含有的原子数为N A
－C. 在100mL 0.5mol·L 1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05 NA
D.15.6g Na2O 2与过量CO 2充分反应时，转移的电子数为0.2 NA
2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 金属钠与水反应，失去N A 个电子
B. 标准状况下，aLCH 4和aLC 6H 14中所含分子数均为aN A /22.4
C. 常温常压下，1mol 氯气与足量金属镁反应，转移2N A 个电子
D. 在20℃，1.01×105Pa 时，2.8gC 2H 4和CO 的混合气体，含气体分子数小于0.1N A
3. 某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 和n 的关系应符合
Ａ. m =1601600n 1600n 1600n Ｂ. m = Ｃ. m = Ｄ. m = 250n 2500+9n 2500+16n 2500+25n
4. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C. 金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
5. 把aL 含(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol 烧碱加热恰好使全
+部NH 4转化为NH 3气逸出，另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应，则原溶液中NO 3-物质的量浓度是
A.(2b-4c)amol/L B.(b-2c)amol/L
C.(2b-c)amol/L D.(b-4c)amol/L
6. 以下命题，违背化学变化规律的是
A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油
C. 水变成汽油 D. 电解法制氟气
7. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%HNO3，98.3%
H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色
A. 白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白
8. 下列家庭小实验不能达到预期目的的是
A. 用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐
B. 用碘酒验证淀粉是否完全水解
C. 用氮肥（硫酸铵）与鸡蛋白做蛋白质的变性实验
D. 用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象
9. “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在家庭中完成的是
－A.CO 2气体不能支持蜡烛燃烧 B. 检验自来水中是否含有Cl
C. 除去热水瓶中的水垢 D. 鉴别羊毛织物或化纤织物
10. 273K 、1.01×105Pa 时，氢气和氧气的混合气体amL ，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL ，则原混合气体中氧气为
A.(a－b)mL B. 2b +a a +b mL C.b mL D. mL. 33
11. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②用pH 试纸测定溶液的pH ③过滤 ④蒸发 ⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
12. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ．．．
A.18 g H2O 中含有质子数为10 N A
B. 标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A
C.28 g N2与CO 的混合气体所含的原子数为2N A
-D. 在 1 L 2 mol/L的Mg(NO3) 2溶液中含有的NO 3为4N A
13. 某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO4·5H 2O 均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合
A. m =1601600n 1600n n B. m = C. m = 2502500+9n 2500+16n D. m =1600n 2500+250n
14. 右图是A 、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g ，加热溶解并都蒸去50g 水后，冷却到t 1℃。下列叙述正确的是
A.t 1℃时溶液中A 、B 的浓度相等（质量分数）
B.t 1℃时溶液中A 的浓度大于B
C.t 1℃时二者均无固体析出
D.t 1℃时析出固体B
15. 下列实验操作正确的是
A ．配制0.1mol/L的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释
B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水
C ．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净再检查是否漏水
D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
16. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为5N A
B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1O 23个氧原子
C. 7.1g氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
D. 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
17. 下列过程中，不涉及化学变化的是 ．．．
A. 胆矾中结晶水含量的测定
B. 用明矾净化水
C. 石蕊溶液中滴入某试剂呈现出蓝色
D. 在稀的红墨水中加入几块活性炭，一段时间后红色褪去
18. 设N A 为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是
A.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
B. 标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1 molH2O 2完全分解时转移电子2N A 个
19. 下列试纸在使用前不需要加水润湿的是
A.PH 试纸 B. 品红试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 红色石蕊试纸
20. 下列实验操作中，合理的是
A. 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B.
实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用
纱布滤出固态物质
C. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D. 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min ，加入新制银氨溶液
21. 一定条件下，一定体积的CO 、CO 2和O 2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO 2，恢复到原来状态时，体积变为90mL ，则原混合气体的体积可能是
A.80mL B.100mL C.15mL D.145mL
22. 下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是
A. 分馏石油时的温度计
B. 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
C. 制备氯气装置中的分液漏斗
D. 制备乙酸乙酯 时冷凝蒸气的导管
23. 某固体A 在一定温度下分解生成固体B 、气体C 和气体D ，化学反应方程式如下： A （s 若测得生成的气体的质量是同温压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L 时, 所得B 的质量为30.4g. 则A 的摩尔质量是
----A.130.4g.mol 1 B.50.4g.mol1 C.182.4g.mol1 D.252g.mol1
24. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置
25. .以下命题，违背化学变化规律的是
A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油
C. 水变成汽油 D. 干冰转化成原子晶体
26. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ, 则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H 2+O2O ；△H =142.9kJ/mol
B.2H 2(g)+O22O(l)；△H =－142.9kJ/mol
C.2H 2(g)+O22O(l)；△H =－571.6kJ/mol
D.2H 2(g)+O22O(l)；△H = +571.6kJ/mol
27. 下列实验基本操作错误的是
A. 定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B. 璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D. 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上
28. 下列实验方案合理的是
A ．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL
水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
2 乙醇 乙酸 C ．鉴定SO 4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 碳酸钠
饱和溶液 D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到
少量环已烯和苯中
29. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是.
A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长，晶体部分变黑
C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热
30. 下列操作或处理方法不会导致污染空气的是 ．．
A ．用盐酸处理有毒的Cr 2O 72—
B ．用热的浓NaOH 溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫
C ．Fe （NO 3）2和硫酸同时倒入废液缸里
D ．ZnS 和盐酸同时倒入废液缸里
31. 下列说法不正确的是 . ．．．
A. 硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理
B. 充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量
C. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
D. 硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
32. 下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B. 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
34. 下列说法正确的是
A. 日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒
B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.
为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D. 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫
36. 某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：
①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体；③有广泛PH 试纸（PH 值由1——14）测得某溶液的PH 值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL 。其中测量数据合理的是
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①④
37. 配置250mL0.5mol/L的NaOH 溶液，有下列仪器：①托盘天平. ②量筒. ③烧杯. ④玻璃棒. ⑤漏斗. ⑥500mL 容量瓶. ⑦药匙. ⑧250mL 容量瓶. ⑨胶头滴管. ⑩坩埚，需要用到的仪器有
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
38. 某学生用托盘天平称量6.5 g氯化钠细小晶体（1 g以下使用游码），但由于操作不慎，他将氯化钠和砝码的位置放颠倒了，那么实际称得的氯化钠质量是
A.6.5 g B.6.0 g C.7.0 g D.5.5 g
39. 质量分数为a 的某物质的溶液m g与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水. 得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c. 则溶质的分子量（相对分子质量）为 A. q(am+bn) c(m+n -p) B. c(m+n -p) q(am+bn)
1000q(am+bm) c(m+n -p) D. c(m+n -p) 1000q(am+bn) C.
40. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A. 为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸
C. 为鉴别KCl.AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。
第Ⅱ卷（非选择题 共5道简答题0道实验题8道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
二. 简答题 （共5小题）
41. 有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下： ①各取溶液少许两两混合，据此分成两组。
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。
③再取已鉴别出的1号溶液2mL ，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL ，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确定1号是_________，2号是 _________，
3号是 ，4号是
42. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪
一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
43. 对溶液中的反应，下列图象中n 表示生成沉淀的物质的量，v 表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：
A C B D
（1）反应过程产生沉淀量符合A 图像的两种反应物为 。
（2）反应过程产生沉淀量符合B 图像的离子反应式为 。
（3）反应过程产生沉淀量符合C 图像的离子反应式为 。
（4）反应过程产生沉淀量符合D 图像的反应物为______________________。
44. 实验室只有36.5%（d ＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08) 的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸可用于观察植物的细胞有丝分裂的实验，在此实验中用于_______________，其目的是________________________。
45. 请按要求填空：
－⑪用已准确称量的1.06gNa 2CO 3固体配制0.100 mol·L 1Na 2CO 3溶液100mL ，所需要的仪
器为： ；
－⑫除去KCl 溶液中的SO 42离子，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ： ；
－⑬如何判断SO 42离子已沉淀完全？ 。
四. 计算题 （共8小题）
46. 据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物，其摩尔质量为240g ·mol -1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。 根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
47. 某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO 4·xH 2O ），即测定x 值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，
：
（1
（2）通过计算解释图象中产生AB 段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
48. .Na2SO 3·7H 2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na 2SO 3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O 。
(1)计算30℃时Na 2SO 3饱和溶液中Na 2SO 3的质量分数ω。（保留2位小数)
(2)计算30℃时271g Na2SO 3饱和溶液中水的质量。
(3)将30℃的Na 2SO 3饱和溶液271g 冷却到10℃，析出Na 2SO 3·7H 2O 晶体79.5g 。计算10℃时Na 2SO 3在水中的溶解度。
49. 黄铁矿主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2 （SO 4）用浓度为0.02000 mol/L3溶液完全反应后，
的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL。
已知：SO 2+2Fe3++2H2O ＝SO 24+2Fe2++4H+ －
Cr 2O 27+6Fe2++14H+＝2Cr 3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是。 －
(2)样品中FeS 2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
(3)每160g SO 3气体与H 2O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。
(4)煅烧10 t上述黄铁矿, 理论上产生SO 2的体积（标准状况）为 L ，制得98%的硫酸质量为 t 。
50. 用下列仪器、药品验证由铜银合金和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （仪器可选择使用，N 2和O 2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH＝2NO 2+ H2O ②气体液化温度：NO 2：21℃；NO ：－152℃. －－
铜银合金 NaOH 溶液 浓硫酸 热水浴 酚酞试液 冰水浴
A B C D E F
试回答：
(1)仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为.
(2)反应前先通入N 2目的是 .
(3)确认气体中含NO 的现象是.
(4)装置F 的作用是(5)如果O 2过量，则装置B 中发生反应的化学方程式为： .
(6)利用上述实验测定一定质量的合金中铜的质量分数，还需要进行的实验是：取出A 中的反应的溶液，向其中加入足量的 溶液，然后进行的操作的步骤分别是 .
(7)下列操作会导致所测得的铜质量分数偏大的是
A . 硫酸量不足 B . 沉淀未洗涤 C . 沉淀时加入的试剂是K 2SO 4 D . 硝酸浓度不够大
51. 将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物A 放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V 1 L（V 1≠0，标况），将反应后的固体残渣B 与过量盐酸反应又生成CO 2 V2 L（标况），则：
(1)B 的成分是
A ．Na 2CO 3和NaOH B ．Na 2CO 3和NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH
(2)原A 中NaOH 和NaHCO 3的总物质的量为 mol 。
(3)NaOH 与NaHCO 3的物质的量之比为 。
52. 环境监测部门测定水中溶解氧气量的常用方法是：
①取水样amL ，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子并振荡均匀，使之完全反应。
②沉淀：打开塞子后迅速加入H 2SO 4（提供H+），使I-转化为I 2，再以淀粉溶液为指示剂。用6mol/LNa2S 2O 3溶液滴定，消耗了VmLNa 2S 2O 3溶液。有关化学方程式为：
①2Mn 2++O2+4OH-=2Mn(OH)2(此反应极快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-
(1)滴定时（I 2和S 2O 32-反应）以淀粉为指示剂，终点上时溶液由_____色变色。
（2）计算水样中溶解氧气的量（以g/L为单位）。
53. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g 、锥形瓶和水的质量 190．720g ），利用左图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子天 平的数据如表：
（1）写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式___________________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_______________________
不必作第6次读数的原因是___________________________________
（3）测定上述样品（1．560g ）中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是___________________________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________ （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果________
（填偏大、偏小或不变）。
第一单元复习题（二）参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B B A C D C B D C B B D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29
B D A D A D B D C C A D D D
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
C C C D C B B D C C
39. 首先求蒸发掉Pg 水后溶质质量分数为：15 D 30 B ma +nb ， m +n -p
据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝溶液密度⨯1000⨯溶质质量分数
溶质的摩尔质量
得：溶质的摩尔质量＝q ⨯1000⨯(ma+nb) 故答案C 正确． c (m+n -p)
二. 简答题答案:
41. HCl NaCl NaOH 酚酞 (每线3分)
42. （1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。
解析：（1）互不相溶的液体混合物，常用分液法分离，而沸点不同但又互溶的液体混合物，则用蒸馏方法分离；（2）本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可从分液漏斗中放出液体，然后进行溶解性试验，从而确定哪一层是“水层”。
点评：在拥有扎实的基础知识后，解一些训练，思维灵活性的题目很有好处。
43. 1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H 3PO 4
－－ (2)Al++3OH＝Al(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H 2O
(3)Ca++2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO 3+CO2+H2O=Ca++2HCO3-
(4)Ca(OH)2 CO 2 KOH
44. （5分，每格1分）
24.9mL 、100mL 容量瓶、偏低、解离、使组织中的细胞相互分离开来。
45. ⑪烧杯、玻棒、100mL 容量瓶、胶头滴管(4分) ⑫BaCl 2、K 2CO 3、HCl(3分) ⑬取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO 42-已沉淀完全（2分）
四. 计算题答案:
46. 物质的量之比：C ︰H ︰O ︰N ︰S ＝2︰4︰2︰2︰1
化学式为：C 4H 8O 4N 4S 2。
47. （1） CaSO 4·H 24 + xH 2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO 4·2H 2O
（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO 4·2H 24 · yH 2O+(2-y)H2O
172 136+18y
3.44 2.90
y =11该化合物是2CaSO 4⋅H 2O (或CaSO 4⋅H 2O ) 22
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不 变的AB 段。
（3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
48. (1)ωNa 2SO 3=35.5=0.26 35.5+100
(2)135.5:100=271:x x =2009(g )
(3)Na 2SO 37H 2O 中Na 2SO 3质量分数为0.50
(271-200) -79.5⨯0.50⨯100=19.5 (g/100gH2O) 200-79⨯0.50
49. （1）
（2）90.00％（3）SO 3（g ）+H2O （l ）＝H 2SO 4（l ）；△H ＝-130.3 kJ/mol
（4）3.36×106 15
50. （1）1、4、5、10、11、6、7、2、3（10和11可颠倒）
（2）驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO 被氧化
（3）通入O 2后装置D 中有红棕色气体生成
（4）分离NO 和NO 2
（5）4NO 2+O2+4NaOH＝4NaNO 3+2H2O
（6）盐酸；过滤、洗涤、干燥、称量
（7）AC
51. （1）C （2） （3）
52. (1) 蓝 无 (2) （48V/a）g/L
53. （1）2Na 2O 2+2H2O → 4NaOH+O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
高中化学必修一第一单元复习题
班级 学号______. 姓名
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共40小题）
1. 下列关于阿伏加德罗常数（N A ）的说法中，正确的是
A. 如果5.6LN 2中，含有n 个氮分子，则N A 一定为4n
B. 在常压、室温条件下，1mol 氦气含有的原子数为N A
－C. 在100mL 0.5mol·L 1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05 NA
D.15.6g Na2O 2与过量CO 2充分反应时，转移的电子数为0.2 NA
2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 金属钠与水反应，失去N A 个电子
B. 标准状况下，aLCH 4和aLC 6H 14中所含分子数均为aN A /22.4
C. 常温常压下，1mol 氯气与足量金属镁反应，转移2N A 个电子
D. 在20℃，1.01×105Pa 时，2.8gC 2H 4和CO 的混合气体，含气体分子数小于0.1N A
3. 某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 和n 的关系应符合
Ａ. m =1601600n 1600n 1600n Ｂ. m = Ｃ. m = Ｄ. m = 250n 2500+9n 2500+16n 2500+25n
4. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C. 金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
5. 把aL 含(NH4) 2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol 烧碱加热恰好使全
+部NH 4转化为NH 3气逸出，另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应，则原溶液中NO 3-物质的量浓度是
A.(2b-4c)amol/L B.(b-2c)amol/L
C.(2b-c)amol/L D.(b-4c)amol/L
6. 以下命题，违背化学变化规律的是
A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油
C. 水变成汽油 D. 电解法制氟气
7. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%HNO3，98.3%
H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色
A. 白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白
8. 下列家庭小实验不能达到预期目的的是
A. 用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐
B. 用碘酒验证淀粉是否完全水解
C. 用氮肥（硫酸铵）与鸡蛋白做蛋白质的变性实验
D. 用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象
9. “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在家庭中完成的是
－A.CO 2气体不能支持蜡烛燃烧 B. 检验自来水中是否含有Cl
C. 除去热水瓶中的水垢 D. 鉴别羊毛织物或化纤织物
10. 273K 、1.01×105Pa 时，氢气和氧气的混合气体amL ，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL ，则原混合气体中氧气为
A.(a－b)mL B. 2b +a a +b mL C.b mL D. mL. 33
11. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②用pH 试纸测定溶液的pH ③过滤 ④蒸发 ⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
12. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ．．．
A.18 g H2O 中含有质子数为10 N A
B. 标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A
C.28 g N2与CO 的混合气体所含的原子数为2N A
-D. 在 1 L 2 mol/L的Mg(NO3) 2溶液中含有的NO 3为4N A
13. 某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入 n g CuSO4·5H 2O 均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合
A. m =1601600n 1600n n B. m = C. m = 2502500+9n 2500+16n D. m =1600n 2500+250n
14. 右图是A 、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g ，加热溶解并都蒸去50g 水后，冷却到t 1℃。下列叙述正确的是
A.t 1℃时溶液中A 、B 的浓度相等（质量分数）
B.t 1℃时溶液中A 的浓度大于B
C.t 1℃时二者均无固体析出
D.t 1℃时析出固体B
15. 下列实验操作正确的是
A ．配制0.1mol/L的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释
B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水
C ．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净再检查是否漏水
D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
16. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为5N A
B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1O 23个氧原子
C. 7.1g氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
D. 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
17. 下列过程中，不涉及化学变化的是 ．．．
A. 胆矾中结晶水含量的测定
B. 用明矾净化水
C. 石蕊溶液中滴入某试剂呈现出蓝色
D. 在稀的红墨水中加入几块活性炭，一段时间后红色褪去
18. 设N A 为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是
A.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
B. 标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1 molH2O 2完全分解时转移电子2N A 个
19. 下列试纸在使用前不需要加水润湿的是
A.PH 试纸 B. 品红试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 红色石蕊试纸
20. 下列实验操作中，合理的是
A. 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B.
实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用
纱布滤出固态物质
C. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D. 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min ，加入新制银氨溶液
21. 一定条件下，一定体积的CO 、CO 2和O 2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO 2，恢复到原来状态时，体积变为90mL ，则原混合气体的体积可能是
A.80mL B.100mL C.15mL D.145mL
22. 下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是
A. 分馏石油时的温度计
B. 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
C. 制备氯气装置中的分液漏斗
D. 制备乙酸乙酯 时冷凝蒸气的导管
23. 某固体A 在一定温度下分解生成固体B 、气体C 和气体D ，化学反应方程式如下： A （s 若测得生成的气体的质量是同温压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L 时, 所得B 的质量为30.4g. 则A 的摩尔质量是
----A.130.4g.mol 1 B.50.4g.mol1 C.182.4g.mol1 D.252g.mol1
24. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热
C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置
25. .以下命题，违背化学变化规律的是
A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油
C. 水变成汽油 D. 干冰转化成原子晶体
26. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ, 则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H 2+O2O ；△H =142.9kJ/mol
B.2H 2(g)+O22O(l)；△H =－142.9kJ/mol
C.2H 2(g)+O22O(l)；△H =－571.6kJ/mol
D.2H 2(g)+O22O(l)；△H = +571.6kJ/mol
27. 下列实验基本操作错误的是
A. 定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B. 璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D. 璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上
28. 下列实验方案合理的是
A ．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL
水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
2 乙醇 乙酸 C ．鉴定SO 4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 碳酸钠
饱和溶液 D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到
少量环已烯和苯中
29. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是.
A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长，晶体部分变黑
C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热
30. 下列操作或处理方法不会导致污染空气的是 ．．
A ．用盐酸处理有毒的Cr 2O 72—
B ．用热的浓NaOH 溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫
C ．Fe （NO 3）2和硫酸同时倒入废液缸里
D ．ZnS 和盐酸同时倒入废液缸里
31. 下列说法不正确的是 . ．．．
A. 硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理
B. 充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量
C. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
D. 硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
32. 下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B. 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体
C. 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
34. 下列说法正确的是
A. 日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒
B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.
为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子
D. 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫
36. 某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：
①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体；③有广泛PH 试纸（PH 值由1——14）测得某溶液的PH 值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL 。其中测量数据合理的是
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①④
37. 配置250mL0.5mol/L的NaOH 溶液，有下列仪器：①托盘天平. ②量筒. ③烧杯. ④玻璃棒. ⑤漏斗. ⑥500mL 容量瓶. ⑦药匙. ⑧250mL 容量瓶. ⑨胶头滴管. ⑩坩埚，需要用到的仪器有
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
38. 某学生用托盘天平称量6.5 g氯化钠细小晶体（1 g以下使用游码），但由于操作不慎，他将氯化钠和砝码的位置放颠倒了，那么实际称得的氯化钠质量是
A.6.5 g B.6.0 g C.7.0 g D.5.5 g
39. 质量分数为a 的某物质的溶液m g与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水. 得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c. 则溶质的分子量（相对分子质量）为 A. q(am+bn) c(m+n -p) B. c(m+n -p) q(am+bn)
1000q(am+bm) c(m+n -p) D. c(m+n -p) 1000q(am+bn) C.
40. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A. 为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸
C. 为鉴别KCl.AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。
第Ⅱ卷（非选择题 共5道简答题0道实验题8道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
二. 简答题 （共5小题）
41. 有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下： ①各取溶液少许两两混合，据此分成两组。
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。
③再取已鉴别出的1号溶液2mL ，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL ，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验，可以确定1号是_________，2号是 _________，
3号是 ，4号是
42. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪
一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
43. 对溶液中的反应，下列图象中n 表示生成沉淀的物质的量，v 表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：
A C B D
（1）反应过程产生沉淀量符合A 图像的两种反应物为 。
（2）反应过程产生沉淀量符合B 图像的离子反应式为 。
（3）反应过程产生沉淀量符合C 图像的离子反应式为 。
（4）反应过程产生沉淀量符合D 图像的反应物为______________________。
44. 实验室只有36.5%（d ＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08) 的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸可用于观察植物的细胞有丝分裂的实验，在此实验中用于_______________，其目的是________________________。
45. 请按要求填空：
－⑪用已准确称量的1.06gNa 2CO 3固体配制0.100 mol·L 1Na 2CO 3溶液100mL ，所需要的仪
器为： ；
－⑫除去KCl 溶液中的SO 42离子，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ： ；
－⑬如何判断SO 42离子已沉淀完全？ 。
四. 计算题 （共8小题）
46. 据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C 、H 、O 、N 、S 的有机物，其摩尔质量为240g ·mol -1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。 根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
47. 某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO 4·xH 2O ），即测定x 值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，
：
（1
（2）通过计算解释图象中产生AB 段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
48. .Na2SO 3·7H 2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na 2SO 3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O 。
(1)计算30℃时Na 2SO 3饱和溶液中Na 2SO 3的质量分数ω。（保留2位小数)
(2)计算30℃时271g Na2SO 3饱和溶液中水的质量。
(3)将30℃的Na 2SO 3饱和溶液271g 冷却到10℃，析出Na 2SO 3·7H 2O 晶体79.5g 。计算10℃时Na 2SO 3在水中的溶解度。
49. 黄铁矿主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2 （SO 4）用浓度为0.02000 mol/L3溶液完全反应后，
的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL。
已知：SO 2+2Fe3++2H2O ＝SO 24+2Fe2++4H+ －
Cr 2O 27+6Fe2++14H+＝2Cr 3++6Fe3++7H2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是。 －
(2)样品中FeS 2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
(3)每160g SO 3气体与H 2O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。
(4)煅烧10 t上述黄铁矿, 理论上产生SO 2的体积（标准状况）为 L ，制得98%的硫酸质量为 t 。
50. 用下列仪器、药品验证由铜银合金和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （仪器可选择使用，N 2和O 2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH＝2NO 2+ H2O ②气体液化温度：NO 2：21℃；NO ：－152℃. －－
铜银合金 NaOH 溶液 浓硫酸 热水浴 酚酞试液 冰水浴
A B C D E F
试回答：
(1)仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为.
(2)反应前先通入N 2目的是 .
(3)确认气体中含NO 的现象是.
(4)装置F 的作用是(5)如果O 2过量，则装置B 中发生反应的化学方程式为： .
(6)利用上述实验测定一定质量的合金中铜的质量分数，还需要进行的实验是：取出A 中的反应的溶液，向其中加入足量的 溶液，然后进行的操作的步骤分别是 .
(7)下列操作会导致所测得的铜质量分数偏大的是
A . 硫酸量不足 B . 沉淀未洗涤 C . 沉淀时加入的试剂是K 2SO 4 D . 硝酸浓度不够大
51. 将一定量的NaOH 和NaHCO 3的混合物A 放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V 1 L（V 1≠0，标况），将反应后的固体残渣B 与过量盐酸反应又生成CO 2 V2 L（标况），则：
(1)B 的成分是
A ．Na 2CO 3和NaOH B ．Na 2CO 3和NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH
(2)原A 中NaOH 和NaHCO 3的总物质的量为 mol 。
(3)NaOH 与NaHCO 3的物质的量之比为 。
52. 环境监测部门测定水中溶解氧气量的常用方法是：
①取水样amL ，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子并振荡均匀，使之完全反应。
②沉淀：打开塞子后迅速加入H 2SO 4（提供H+），使I-转化为I 2，再以淀粉溶液为指示剂。用6mol/LNa2S 2O 3溶液滴定，消耗了VmLNa 2S 2O 3溶液。有关化学方程式为：
①2Mn 2++O2+4OH-=2Mn(OH)2(此反应极快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-
(1)滴定时（I 2和S 2O 32-反应）以淀粉为指示剂，终点上时溶液由_____色变色。
（2）计算水样中溶解氧气的量（以g/L为单位）。
53. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g 、锥形瓶和水的质量 190．720g ），利用左图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子天 平的数据如表：
（1）写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式___________________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_______________________
不必作第6次读数的原因是___________________________________
（3）测定上述样品（1．560g ）中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是___________________________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________ （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果________
（填偏大、偏小或不变）。
第一单元复习题（二）参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B B A C D C B D C B B D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29
B D A D A D B D C C A D D D
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
C C C D C B B D C C
39. 首先求蒸发掉Pg 水后溶质质量分数为：15 D 30 B ma +nb ， m +n -p
据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝溶液密度⨯1000⨯溶质质量分数
溶质的摩尔质量
得：溶质的摩尔质量＝q ⨯1000⨯(ma+nb) 故答案C 正确． c (m+n -p)
二. 简答题答案:
41. HCl NaCl NaOH 酚酞 (每线3分)
42. （1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。
解析：（1）互不相溶的液体混合物，常用分液法分离，而沸点不同但又互溶的液体混合物，则用蒸馏方法分离；（2）本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可从分液漏斗中放出液体，然后进行溶解性试验，从而确定哪一层是“水层”。
点评：在拥有扎实的基础知识后，解一些训练，思维灵活性的题目很有好处。
43. 1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H 3PO 4
－－ (2)Al++3OH＝Al(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H 2O
(3)Ca++2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO 3+CO2+H2O=Ca++2HCO3-
(4)Ca(OH)2 CO 2 KOH
44. （5分，每格1分）
24.9mL 、100mL 容量瓶、偏低、解离、使组织中的细胞相互分离开来。
45. ⑪烧杯、玻棒、100mL 容量瓶、胶头滴管(4分) ⑫BaCl 2、K 2CO 3、HCl(3分) ⑬取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO 42-已沉淀完全（2分）
四. 计算题答案:
46. 物质的量之比：C ︰H ︰O ︰N ︰S ＝2︰4︰2︰2︰1
化学式为：C 4H 8O 4N 4S 2。
47. （1） CaSO 4·H 24 + xH 2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO 4·2H 2O
（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO 4·2H 24 · yH 2O+(2-y)H2O
172 136+18y
3.44 2.90
y =11该化合物是2CaSO 4⋅H 2O (或CaSO 4⋅H 2O ) 22
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO 4·H 2O ，所以图象中存在一段时间内质量不 变的AB 段。
（3）CaSO 4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
48. (1)ωNa 2SO 3=35.5=0.26 35.5+100
(2)135.5:100=271:x x =2009(g )
(3)Na 2SO 37H 2O 中Na 2SO 3质量分数为0.50
(271-200) -79.5⨯0.50⨯100=19.5 (g/100gH2O) 200-79⨯0.50
49. （1）
（2）90.00％（3）SO 3（g ）+H2O （l ）＝H 2SO 4（l ）；△H ＝-130.3 kJ/mol
（4）3.36×106 15
50. （1）1、4、5、10、11、6、7、2、3（10和11可颠倒）
（2）驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO 被氧化
（3）通入O 2后装置D 中有红棕色气体生成
（4）分离NO 和NO 2
（5）4NO 2+O2+4NaOH＝4NaNO 3+2H2O
（6）盐酸；过滤、洗涤、干燥、称量
（7）AC
51. （1）C （2） （3）
52. (1) 蓝 无 (2) （48V/a）g/L
53. （1）2Na 2O 2+2H2O → 4NaOH+O2↑
（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大