化学物质及其变化 单元测试
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是(
)
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NO
B ．烧碱溶液：K 、HCO 3、NO 3、NH 3·H 2O
C ．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 24、CH 3COOH ＋＋－＋－－
D ．氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2、Br ＋＋－－
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．水电离出的c (H)·c (OH) ＝10
＋＋＋－－222的溶液：K 、Na 、SO 24、S 2O 3 ＋＋－－－B ．澄清透明溶液：Mg 2、Cu 2、Cl 、SO 24 －
C ．使酚酞变红色的溶液：NH 4、K 、AlO 2、NO 3
D ．含0.1 mol·L 1 KI的溶液：Fe 3、Na 、NO 3、Cl －＋＋－－＋＋－－
5．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③向将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A ．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B ．上述实验证明氧化性：Fe 3＞Fe 2＞Cu 2 ＋＋＋
C ．实验②中Fe 2既显氧化性又显还原性 ＋
D ．实验③中反应的离子方程式为：Fe ＋Fe 3===2Fe2 ＋＋
6．在离子浓度都为0.1 mol·L
后顺序正确的是( ) －1的下列溶液中，加入(或通入) 某物质后，发生反应的先
A ．在含Fe 3、Cu 2、H 的溶液中加入锌粉：Cu 2、Fe 3、H ＋＋＋＋＋＋
2B ．在含I 、SO 23、Br 的溶液中不断通入氯气：I 、Br 、SO 3 －－－－－－
2C ．在含AlO 2、SO 23、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH 、AlO 2、SO 3 －－－－－－
D ．在含Fe 3、H 、NH 4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3、NH 4、H ＋＋＋＋＋＋
7．(2016·湖南怀化模拟) 下列离子方程式书写正确的是( )
A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca 2＋OH ＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O ＋－－
322B ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 24恰好完全沉淀：Al ＋Ba ＋SO 4＋3OH －＋＋－－
===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C ．将过量SO 2通入冷氨水中：
SO 2＋NH 3·H 2O===HSO3＋NH 4
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO24－－－＋＋3Cl ＋H 2O ＋4H
8．已知：电离平衡常数(25 ℃) ：H 2SO 3>H2CO 3>HClO>HCO3，氧化性：KMnO 4>Cl2>Br2>Fe3。下列离子方程式正确的是( ) ＋－－＋
A ．FeBr 2溶液中滴加少量氯水：2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CO 23 －－－－
C ．浓盐酸中加入KMnO 4：2MnO 4＋10Cl ＋16H ===2Mn2＋5Cl 2↑＋8H 2O －－＋＋
D ．足量SO 2通入NaHCO 3溶液中：2HCO 3＋SO 2===SO23＋2CO 2＋H 2O －－
9．(2016·大连模拟) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO 3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H 的浓度与通入的Cl 2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H 的物质的量浓度)( ) ＋＋
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4＋e H 2O ，下列有关说法不正确的是( )
A ．氧化性：HClO 3>O2
B ．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO 3>H2SO 4
C ．若氯酸分解所得1 mol 混合气体的质量为45 g ，则反应方程式可表示为3HClO 3===2O2↑＋Cl 2↑＋HClO 4＋H 2O
D ．若a ＝8，b ＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
二、非选择题
11．从氧元素的价态看，H 2O 2是一种特殊氧化剂；从产物看，H 2O 2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2O 2＋2Fe 2＋2H ===2Fe3＋2H 2O ＋＋＋
H 2O 2＋2Fe 3===2Fe2＋O 2↑＋2H ＋＋＋
在以上反应中Fe 2实际上起着________作用，总反应式为_________________________。 ＋
(2)I2与Fe 2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H 2O 2＋
＋I 2===2HIO，_______________________________________________________________，总反应式为____________________________________________________________。
(3)在H 2SO 4和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O 2＋2I ===I2＋O 2↑＋2H ，这个方程式正确吗？________。
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答) --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------－＋
-：
②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------，
并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
212．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 23、SO 4，为检验溶液中所含的某些阴离＋－－－－
子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。
－
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_________________________________________。
(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。
(6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。
13．二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。
已知：①Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO2↑＋SeO 2＋2H 2O ；
②2SO 2＋SeO 2＋2H 2O===Se＋2SO 24＋4H 。 －＋
(1)依据Se 与浓H 2SO 4反应写出Se 和浓HNO 3(还原产物为NO 2) 反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)Se与浓HNO 3的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L NO 2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(3)依据反应①、②判断SeO 2、浓H 2SO 4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(5)SeO2、KI 和HNO 3发生如下反应：
SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O
配平上述反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe 3、Br 2谁的氧化性更强？ ＋
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe 3>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄＋
色是含________(填化学式，下同) 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色＋
是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a ．酚酞试液 b ．四氯化碳
c ．无水酒精 d ．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
(4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为___________________________________________________________。
1－②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况) ，溶液中有 的Br 被氧化成单质3
Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为______________________________。
③若选用淀粉-KI 溶液验证上述猜想，是否可行？________(填“是”或“否”) ，理由是___________________________________________________________________________。
答案
一、选择题
1．解析：选D 纯碱属于盐，A 错误；硫酸钡属于强电解质，B 错误；Mg 、Al 的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu 则多用置换法冶炼，C 错误。
2．解析：选D CuCl 2溶液与Na 2O 2发生反应的化学方程式为2CuCl 2＋2Na 2O 2＋2H 2O===2Cu(OH)2↓＋O 2↑＋4NaCl ，放出O 2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。
3．解析：选C NO 与空气中的O 2反应，A 选项错误；在烧碱溶液中HCO 3＋OH ===CO23－－
＋＋＋－－＋H 2O ，B 选项错误；在氢氧化铁胶体中H 与Fe(OH)3反应生成Fe 3，Fe 3与S 2发生氧化
还原反应，D 选项错误。
4．解析：选B A 项，c (H) 水＝10
－＋＋－11 mol·L 1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，－＋－＋S 2O 2H 2O ；D 项，Fe 3能氧3＋2H ===S↓＋SO 2↑＋H 2O ；C 项，NH 4与OH 结合生成NH 3·
化I 。
5．解析：选A 实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe 元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A 正确；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe 3＞Cu 2＞Fe 2，故B 错误；实验②中发生3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO ↑＋＋＋＋＋－＋－＋2H 2O ，Fe 元素的化合价升高，则Fe 2只显还原性，故C 错误；实验③中反应的离子方程＋
式为Fe ＋2Fe 3===3Fe2，故D 错误。 ＋＋
6．解析：选C 氧化性Fe 3>Cu2>H，A 项错误；还原性SO 23>I>Br，B 项错误；＋＋＋－－－
D 项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。
7．解析：选C A 项，Ca(OH)2少量，则Ca 2与OH 的计量数之比为1∶2，错误；B ＋－
项，由明矾的化学式 KAl(SO4) 2·12H 2O 可知，要使1 mol明矾中的SO 24完全沉淀需要2 mol －
Ba(OH)2，则Al 3与OH 为1∶4，最终生成AlO 2，错误；D 项，碱性溶液中不可能生成H ＋－－
＋，错误。
8．解析：选C 由于氧化性Cl 2>Br2>Fe3，所以还原性为Fe 2>Br>Cl，Fe 2应先与＋＋－－＋
Cl 2反应，A 错误；由于电离平衡常数越大，酸的酸性越强，H 2CO 3>HClO>HCO3，故NaClO 溶液通入少量CO 2，应生成HCO 3不能生成CO 23，B 错误；足量SO 2通入NaHCO 3溶液中，－－－
应生成HSO 3，D 错误。
9．解析：选B 还原性：H 2SO 3>HBr，且H 2SO 3为弱电解质，部分电离，而HBr 为强电解质，全部电离，通入Cl 2后溶液中先发生反应Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===2HCl＋H 2SO 4，溶液中c (H) 增大，溶液酸性增强，当H 2SO 3完全反应后再通入Cl 2发生反应Cl 2＋2HBr===2HCl＋Br 2，溶液中c (H) 几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知B 正确。
10．解析：选B 根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B 错误。
二、非选择题
11．解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe 2在反应前后没有变化，只起到催化剂的＋＋＋－
作用。(2)I2与Fe 2一样发生上述类似反应，说明I 2也是反应的催化剂，即H 2O 2与HIO 能反＋
应生成I 2。(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。
Fe 2
答案：(1)催化剂(或催化) 2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ (2)2HIO＋H 2O 2===I2＋2H 2O ＋＋
I 2O 2↑ 2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ (3)不正确 ②氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合
I 2－＋价降低的元素(或违背电荷守恒原理) H 2O 2＋2I ＋2H ===2H2O ＋I 2、2H 2O 2=====2H 2O ＋
O 2↑
212．解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、OH 、SO 23、SO 4，据－－－－
框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A 部分溶解，其中沉淀B 没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO 4和BaSO 3，而气体E 一定是SO 2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3) 2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C 中必含Cl 、OH 、K (原有) 和Ba 2、NO 3(新加入) ，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色－＋＋－－
沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH ，防止对下一步用试剂⑤AgNO 3溶液检验Cl 产生干扰。
答案：(1)Ba(NO3) 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3
2(2)SO23 SO 4 Cl －－－－－
(3)BaSO3＋2H ===Ba2＋SO 2↑＋H 2O ＋＋
(4)中和OH ，防止对Cl 的检验产生干扰
22(5)会使SO 23对SO 4的检验产生干扰，不能确认SO 4是否存在 (6)SO2＋Br 2＋－－－－－
2H 2O===4H＋SO 24＋2Br ＋－－
13．答案：(1)Se＋4HNO 3(浓)===SeO2＋4NO 2↑＋2H 2O
(2)浓HNO 3 Se N 1 (3)浓H 2SO 4>SeO2>SO2
(4)2S O 2＋Se O 2＋2H 2O===Se 得到4e ×1＋2S 失去2e ×2O 24＋4H －－－＋＋4＋40＋6
(5)SeO2＋4KI ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O
14．解析：对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br 2和Fe 3的水溶液＋
均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br 2，含Fe 3，所以丙同学设计＋
实验的出发点是选择试剂证明有Fe 3或无Br 2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe 3一般＋＋选用KSCN 溶液检验，Br 2可用CCl 4萃取现象确定。(4)②由于氧化性Cl 2>Br2>Fe3，在FeBr 2＋
溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe 2，若有部分Br 被氧化，则Fe 2应已全部被氧化，＋－＋
1设原溶液中FeBr 2的物质的量为x ，由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2＝x ＋2x ×，解得x 3
＝0.12 mol，故c (FeBr2) ＝1.2 mol·L 1。③因为氧化性Br 2>Fe3>I2，若用淀粉-KI 溶液，无论－＋
含Br 2还是含Fe 3，均氧化I 生成I 2，使淀粉溶液变蓝。 ＋－
答案：(2)①Br 2 ②Fe 3 ＋
(3)d 溶液呈红色 b CCl 4层呈无色
(4)①2Fe 2＋Br 2===2Fe3＋2Br ②1.2 mol·L 1 ③否 Br 2和Fe 3都能把I 氧化成I 2，＋＋－－＋－
使溶液变蓝，无法得出结论
化学物质及其变化 单元测试
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是(
)
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NO
B ．烧碱溶液：K 、HCO 3、NO 3、NH 3·H 2O
C ．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 24、CH 3COOH ＋＋－＋－－
D ．氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2、Br ＋＋－－
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．水电离出的c (H)·c (OH) ＝10
＋＋＋－－222的溶液：K 、Na 、SO 24、S 2O 3 ＋＋－－－B ．澄清透明溶液：Mg 2、Cu 2、Cl 、SO 24 －
C ．使酚酞变红色的溶液：NH 4、K 、AlO 2、NO 3
D ．含0.1 mol·L 1 KI的溶液：Fe 3、Na 、NO 3、Cl －＋＋－－＋＋－－
5．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③向将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A ．实验①和③中的铁钉只做还原剂
B ．上述实验证明氧化性：Fe 3＞Fe 2＞Cu 2 ＋＋＋
C ．实验②中Fe 2既显氧化性又显还原性 ＋
D ．实验③中反应的离子方程式为：Fe ＋Fe 3===2Fe2 ＋＋
6．在离子浓度都为0.1 mol·L
后顺序正确的是( ) －1的下列溶液中，加入(或通入) 某物质后，发生反应的先
A ．在含Fe 3、Cu 2、H 的溶液中加入锌粉：Cu 2、Fe 3、H ＋＋＋＋＋＋
2B ．在含I 、SO 23、Br 的溶液中不断通入氯气：I 、Br 、SO 3 －－－－－－
2C ．在含AlO 2、SO 23、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH 、AlO 2、SO 3 －－－－－－
D ．在含Fe 3、H 、NH 4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3、NH 4、H ＋＋＋＋＋＋
7．(2016·湖南怀化模拟) 下列离子方程式书写正确的是( )
A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca 2＋OH ＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O ＋－－
322B ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 24恰好完全沉淀：Al ＋Ba ＋SO 4＋3OH －＋＋－－
===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C ．将过量SO 2通入冷氨水中：
SO 2＋NH 3·H 2O===HSO3＋NH 4
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO24－－－＋＋3Cl ＋H 2O ＋4H
8．已知：电离平衡常数(25 ℃) ：H 2SO 3>H2CO 3>HClO>HCO3，氧化性：KMnO 4>Cl2>Br2>Fe3。下列离子方程式正确的是( ) ＋－－＋
A ．FeBr 2溶液中滴加少量氯水：2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl
B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CO 23 －－－－
C ．浓盐酸中加入KMnO 4：2MnO 4＋10Cl ＋16H ===2Mn2＋5Cl 2↑＋8H 2O －－＋＋
D ．足量SO 2通入NaHCO 3溶液中：2HCO 3＋SO 2===SO23＋2CO 2＋H 2O －－
9．(2016·大连模拟) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO 3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H 的浓度与通入的Cl 2的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示H 的物质的量浓度)( ) ＋＋
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为a HClO 3===b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4＋e H 2O ，下列有关说法不正确的是( )
A ．氧化性：HClO 3>O2
B ．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO 3>H2SO 4
C ．若氯酸分解所得1 mol 混合气体的质量为45 g ，则反应方程式可表示为3HClO 3===2O2↑＋Cl 2↑＋HClO 4＋H 2O
D ．若a ＝8，b ＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子
二、非选择题
11．从氧元素的价态看，H 2O 2是一种特殊氧化剂；从产物看，H 2O 2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2O 2＋2Fe 2＋2H ===2Fe3＋2H 2O ＋＋＋
H 2O 2＋2Fe 3===2Fe2＋O 2↑＋2H ＋＋＋
在以上反应中Fe 2实际上起着________作用，总反应式为_________________________。 ＋
(2)I2与Fe 2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H 2O 2＋
＋I 2===2HIO，_______________________________________________________________，总反应式为____________________________________________________________。
(3)在H 2SO 4和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O 2＋2I ===I2＋O 2↑＋2H ，这个方程式正确吗？________。
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答) --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------－＋
-：
②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------，
并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
212．某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 23、SO 4，为检验溶液中所含的某些阴离＋－－－－
子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。
－
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_________________________________________。
(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。
(6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。
13．二氧化硒(SeO2) 是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。
已知：①Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO2↑＋SeO 2＋2H 2O ；
②2SO 2＋SeO 2＋2H 2O===Se＋2SO 24＋4H 。 －＋
(1)依据Se 与浓H 2SO 4反应写出Se 和浓HNO 3(还原产物为NO 2) 反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)Se与浓HNO 3的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L NO 2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(3)依据反应①、②判断SeO 2、浓H 2SO 4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(5)SeO2、KI 和HNO 3发生如下反应：
SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O
配平上述反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe 3、Br 2谁的氧化性更强？ ＋
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe 3>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄＋
色是含________(填化学式，下同) 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色＋
是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a ．酚酞试液 b ．四氯化碳
c ．无水酒精 d ．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
(4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为___________________________________________________________。
1－②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况) ，溶液中有 的Br 被氧化成单质3
Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为______________________________。
③若选用淀粉-KI 溶液验证上述猜想，是否可行？________(填“是”或“否”) ，理由是___________________________________________________________________________。
答案
一、选择题
1．解析：选D 纯碱属于盐，A 错误；硫酸钡属于强电解质，B 错误；Mg 、Al 的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu 则多用置换法冶炼，C 错误。
2．解析：选D CuCl 2溶液与Na 2O 2发生反应的化学方程式为2CuCl 2＋2Na 2O 2＋2H 2O===2Cu(OH)2↓＋O 2↑＋4NaCl ，放出O 2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。
3．解析：选C NO 与空气中的O 2反应，A 选项错误；在烧碱溶液中HCO 3＋OH ===CO23－－
＋＋＋－－＋H 2O ，B 选项错误；在氢氧化铁胶体中H 与Fe(OH)3反应生成Fe 3，Fe 3与S 2发生氧化
还原反应，D 选项错误。
4．解析：选B A 项，c (H) 水＝10
－＋＋－11 mol·L 1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，－＋－＋S 2O 2H 2O ；D 项，Fe 3能氧3＋2H ===S↓＋SO 2↑＋H 2O ；C 项，NH 4与OH 结合生成NH 3·
化I 。
5．解析：选A 实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe 元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A 正确；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe 3＞Cu 2＞Fe 2，故B 错误；实验②中发生3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO ↑＋＋＋＋＋－＋－＋2H 2O ，Fe 元素的化合价升高，则Fe 2只显还原性，故C 错误；实验③中反应的离子方程＋
式为Fe ＋2Fe 3===3Fe2，故D 错误。 ＋＋
6．解析：选C 氧化性Fe 3>Cu2>H，A 项错误；还原性SO 23>I>Br，B 项错误；＋＋＋－－－
D 项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。
7．解析：选C A 项，Ca(OH)2少量，则Ca 2与OH 的计量数之比为1∶2，错误；B ＋－
项，由明矾的化学式 KAl(SO4) 2·12H 2O 可知，要使1 mol明矾中的SO 24完全沉淀需要2 mol －
Ba(OH)2，则Al 3与OH 为1∶4，最终生成AlO 2，错误；D 项，碱性溶液中不可能生成H ＋－－
＋，错误。
8．解析：选C 由于氧化性Cl 2>Br2>Fe3，所以还原性为Fe 2>Br>Cl，Fe 2应先与＋＋－－＋
Cl 2反应，A 错误；由于电离平衡常数越大，酸的酸性越强，H 2CO 3>HClO>HCO3，故NaClO 溶液通入少量CO 2，应生成HCO 3不能生成CO 23，B 错误；足量SO 2通入NaHCO 3溶液中，－－－
应生成HSO 3，D 错误。
9．解析：选B 还原性：H 2SO 3>HBr，且H 2SO 3为弱电解质，部分电离，而HBr 为强电解质，全部电离，通入Cl 2后溶液中先发生反应Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===2HCl＋H 2SO 4，溶液中c (H) 增大，溶液酸性增强，当H 2SO 3完全反应后再通入Cl 2发生反应Cl 2＋2HBr===2HCl＋Br 2，溶液中c (H) 几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知B 正确。
10．解析：选B 根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B 错误。
二、非选择题
11．解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe 2在反应前后没有变化，只起到催化剂的＋＋＋－
作用。(2)I2与Fe 2一样发生上述类似反应，说明I 2也是反应的催化剂，即H 2O 2与HIO 能反＋
应生成I 2。(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。
Fe 2
答案：(1)催化剂(或催化) 2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ (2)2HIO＋H 2O 2===I2＋2H 2O ＋＋
I 2O 2↑ 2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ (3)不正确 ②氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合
I 2－＋价降低的元素(或违背电荷守恒原理) H 2O 2＋2I ＋2H ===2H2O ＋I 2、2H 2O 2=====2H 2O ＋
O 2↑
212．解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl 、OH 、SO 23、SO 4，据－－－－
框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A 部分溶解，其中沉淀B 没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO 4和BaSO 3，而气体E 一定是SO 2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3) 2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C 中必含Cl 、OH 、K (原有) 和Ba 2、NO 3(新加入) ，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色－＋＋－－
沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH ，防止对下一步用试剂⑤AgNO 3溶液检验Cl 产生干扰。
答案：(1)Ba(NO3) 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3
2(2)SO23 SO 4 Cl －－－－－
(3)BaSO3＋2H ===Ba2＋SO 2↑＋H 2O ＋＋
(4)中和OH ，防止对Cl 的检验产生干扰
22(5)会使SO 23对SO 4的检验产生干扰，不能确认SO 4是否存在 (6)SO2＋Br 2＋－－－－－
2H 2O===4H＋SO 24＋2Br ＋－－
13．答案：(1)Se＋4HNO 3(浓)===SeO2＋4NO 2↑＋2H 2O
(2)浓HNO 3 Se N 1 (3)浓H 2SO 4>SeO2>SO2
(4)2S O 2＋Se O 2＋2H 2O===Se 得到4e ×1＋2S 失去2e ×2O 24＋4H －－－＋＋4＋40＋6
(5)SeO2＋4KI ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O
14．解析：对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br 2和Fe 3的水溶液＋
均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br 2，含Fe 3，所以丙同学设计＋
实验的出发点是选择试剂证明有Fe 3或无Br 2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe 3一般＋＋选用KSCN 溶液检验，Br 2可用CCl 4萃取现象确定。(4)②由于氧化性Cl 2>Br2>Fe3，在FeBr 2＋
溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe 2，若有部分Br 被氧化，则Fe 2应已全部被氧化，＋－＋
1设原溶液中FeBr 2的物质的量为x ，由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2＝x ＋2x ×，解得x 3
＝0.12 mol，故c (FeBr2) ＝1.2 mol·L 1。③因为氧化性Br 2>Fe3>I2，若用淀粉-KI 溶液，无论－＋
含Br 2还是含Fe 3，均氧化I 生成I 2，使淀粉溶液变蓝。 ＋－
答案：(2)①Br 2 ②Fe 3 ＋
(3)d 溶液呈红色 b CCl 4层呈无色
(4)①2Fe 2＋Br 2===2Fe3＋2Br ②1.2 mol·L 1 ③否 Br 2和Fe 3都能把I 氧化成I 2，＋＋－－＋－
使溶液变蓝，无法得出结论