铁、铜及其化合物
一、铁、铜的单质
(一) 物理性质
（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。
纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。
（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。 (二) Fe的化学性质
1、与非金属单质的反应 （1）与O2 （2）与 Cl2 （3）与S
2、与水的反应
（1）在水和氧气作用下： （2）高温：
[归纳]金属与水反应的规律 3、与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等） .
（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）
常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。
4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4____
Fe+ FeCl3 ____
★★[归纳]Fe单质反应规律 (三) Cu的化学性质
1、与非金属单质的反应
2、与强氧化性的酸的反应
3、与盐溶液的反应 Cu + AgNO3____
[归纳]Cu单质反应规律
例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2 例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）
A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO3不反应
二、铁、铜的氧化物
三、铁、铜的氢氧化物
（一）亚铁盐的性质
＋
1、Fe2 的水溶液呈＋
2、Fe2 的水溶液显反应
3、沉淀反应
★ 4.典型的还原性
（二）铁盐的性质
＋
1、Fe3的水溶液呈
＋
2、Fe3的水溶液显 ，能与 反应
3、络合反应
★ 4、典型的氧化性
＋＋
23＋＋
（四）Fe2和Fe3的相互转化
[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设
2+3+①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 例6、如何除去杂质，提纯下列各物质
（1）FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式 （2）FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式 （3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式
课后练习
1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2HgO
2Hg+O2↑ B.3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 3Fe+4CO2
C.2MgO电解 2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4
2. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
3.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S
4.下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
2D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3
5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不．正确的是 ．．
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
6.两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L氢气（标准状况）。 下列各组金属不能构成上述条件的混合物是：
A．Mg和Ag B．Cu和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg 7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 9.下列变化可通过一步实验直接完成的是
A．Cu―→CuS B. S―→SO3 C. Fe―→FeCl2 D. Cu(OH)2―→Cu2O
10．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。 （4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。
铁、铜及其化合物
一、铁、铜的单质
(一) 物理性质
（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。
纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。
（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。 (二) Fe的化学性质
1、与非金属单质的反应 （1）与O2 （2）与 Cl2 （3）与S
2、与水的反应
（1）在水和氧气作用下： （2）高温：
[归纳]金属与水反应的规律 3、与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等） .
（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）
常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。
4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4____
Fe+ FeCl3 ____
★★[归纳]Fe单质反应规律 (三) Cu的化学性质
1、与非金属单质的反应
2、与强氧化性的酸的反应
3、与盐溶液的反应 Cu + AgNO3____
[归纳]Cu单质反应规律
例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2 例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）
A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO3不反应
二、铁、铜的氧化物
三、铁、铜的氢氧化物
（一）亚铁盐的性质
＋
1、Fe2 的水溶液呈＋
2、Fe2 的水溶液显反应
3、沉淀反应
★ 4.典型的还原性
（二）铁盐的性质
＋
1、Fe3的水溶液呈
＋
2、Fe3的水溶液显 ，能与 反应
3、络合反应
★ 4、典型的氧化性
＋＋
23＋＋
（四）Fe2和Fe3的相互转化
[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设
2+3+①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 例6、如何除去杂质，提纯下列各物质
（1）FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式 （2）FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式 （3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式
课后练习
1.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.2HgO
2Hg+O2↑ B.3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 3Fe+4CO2
C.2MgO电解 2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4
2. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
3.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D.Fe与S能直接化合生成FeS;Cu与S也能直接化合生成Cu2S
4.下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
2D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3
5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不．正确的是 ．．
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
6.两种金属的混合粉末15g，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L氢气（标准状况）。 下列各组金属不能构成上述条件的混合物是：
A．Mg和Ag B．Cu和Zn C．Al和Fe D．Al和Mg 7.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 9.下列变化可通过一步实验直接完成的是
A．Cu―→CuS B. S―→SO3 C. Fe―→FeCl2 D. Cu(OH)2―→Cu2O
10．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。 （4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。