三；氧族元素
1；氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为
2；O 3有极强的氧化性，可用作杀毒剂或者漂白剂，也可与KI 的水溶液反应，其化学方程式为
3；O 3不稳定易分解，其反应为（升温可加快分解速率） 4；在雷雨天气中空气中会有O 3的生成，其反应为 5；H 2O 2的俗名为 ，遇到还原剂是表现出较强的氧化性，且还原产物一般是水不会引入性的杂志，则H 2O 2与SO 2的反应为 也可将Fe 2+氧化成Fe 3+其方程式为 H 2O 2遇到较强的氧化剂（MnO 4-/H+）是也可表现出还原性，其氧化产物一般是O 2
6；H 2O 2不稳定，其反应为
7；H 2S 的物理性质8；H 2S 不稳定，其反应为 9；H 2S 在O 2中易燃，当O 2足量是其反应为 若O 2不足则燃烧后多余的H 2S 可与反应生成的产物继续反应，
其方程式为
所以氧气不足时的总反应为 10；一般而言我们都是用强酸制弱酸，强电解质制弱电解质，但是由于CuS ，PbS ，Ag 2S 均是不溶于水的沉淀，所以H 2S 可与Pb(NO3) 2反应制得强酸，其反应为
１ ２ ３
11；H 2S 与卤素的反应12；H 2S 的实验室制法及其验满 13；S 与Cu 的反应
14；实验中用S 除去洒落在实验台上Hg 珠的反应 15；S 与NaOH 的反应（SO2的性质注意与CO 2对照其异同）
16；SO 2的物理性质
17；SO 2与NaOH 的反应（SO 2少量） （SO 2过量）
18；用饱和NaHCO 3除去CO 2中SO 2的反应是
19；将足量SO 2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20；SO 2催化氧化成SO 3的反应（工业制备SO 3） 21；SO 2与卤素的反应
22；SO 2与强氧化性酸（稀HNO 3）的反应 (SO2不能与浓H 2SO 4反应，所以可用浓H 2SO 4干燥SO 3)
23；SO 2与H 2S 的归中反应 24；SO 2的漂白原理及其漂白特点
25；H 2S 气体通入H 2SO 3的反应及现象
26；浓H 2SO 4稀释的方法 27；浓H 2SO 4具有较强的脱水性和吸水性，是一种常见的干燥剂，因此浓H 2SO 4保存时要注意
28；冷的H 2SO 4能否与Fe,Al 等金属反应 原因是
29；热的浓H 2SO 4与金属Cu 的反应（Fe,Al 类似） 30；浓H 2SO 4与C （S ）等非金属单质的反应是
31；浓H 2SO 4与HX （X=Cl,IBr等）的反应
34；什么是绿色化学？ 35；SO 42+的检验方法
三；氧族元素
1；氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为
2；O 3有极强的氧化性，可用作杀毒剂或者漂白剂，也可与KI 的水溶液反应，其化学方程式为
3；O 3不稳定易分解，其反应为（升温可加快分解速率） 4；在雷雨天气中空气中会有O 3的生成，其反应为 5；H 2O 2的俗名为 ，遇到还原剂是表现出较强的氧化性，且还原产物一般是水不会引入性的杂志，则H 2O 2与SO 2的反应为 也可将Fe 2+氧化成Fe 3+其方程式为 H 2O 2遇到较强的氧化剂（MnO 4-/H+）是也可表现出还原性，其氧化产物一般是O 2
6；H 2O 2不稳定，其反应为
7；H 2S 的物理性质8；H 2S 不稳定，其反应为 9；H 2S 在O 2中易燃，当O 2足量是其反应为 若O 2不足则燃烧后多余的H 2S 可与反应生成的产物继续反应，
其方程式为
所以氧气不足时的总反应为 10；一般而言我们都是用强酸制弱酸，强电解质制弱电解质，但是由于CuS ，PbS ，Ag 2S 均是不溶于水的沉淀，所以H 2S 可与Pb(NO3) 2反应制得强酸，其反应为
１ ２ ３
11；H 2S 与卤素的反应12；H 2S 的实验室制法及其验满 13；S 与Cu 的反应
14；实验中用S 除去洒落在实验台上Hg 珠的反应 15；S 与NaOH 的反应（SO2的性质注意与CO 2对照其异同）
16；SO 2的物理性质
17；SO 2与NaOH 的反应（SO 2少量） （SO 2过量）
18；用饱和NaHCO 3除去CO 2中SO 2的反应是
19；将足量SO 2缓慢通入Ba(OH)2溶液中的的反应及实验现象为 20；SO 2催化氧化成SO 3的反应（工业制备SO 3） 21；SO 2与卤素的反应
22；SO 2与强氧化性酸（稀HNO 3）的反应 (SO2不能与浓H 2SO 4反应，所以可用浓H 2SO 4干燥SO 3)
23；SO 2与H 2S 的归中反应 24；SO 2的漂白原理及其漂白特点
25；H 2S 气体通入H 2SO 3的反应及现象
26；浓H 2SO 4稀释的方法 27；浓H 2SO 4具有较强的脱水性和吸水性，是一种常见的干燥剂，因此浓H 2SO 4保存时要注意
28；冷的H 2SO 4能否与Fe,Al 等金属反应 原因是
29；热的浓H 2SO 4与金属Cu 的反应（Fe,Al 类似） 30；浓H 2SO 4与C （S ）等非金属单质的反应是
31；浓H 2SO 4与HX （X=Cl,IBr等）的反应
34；什么是绿色化学？ 35；SO 42+的检验方法