一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、 固体：铜 氧化铁
二、 2、 固体：碱式碳酸铜
三、 3、 固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫
6、无色固体：冰 干冰 金刚石
7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞 等金属
8、 固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 （碳黑，活性炭）
9、 固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜
五氧化二磷 氧化镁 氢氧化亚铁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水 双氧水
12、 溶液：硫酸铜溶液 氯化铜溶液（蓝绿色） 硝酸铜溶液
13、 溶液：硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液
硝酸亚铁溶液
14、 溶液：硫酸铁溶液 氯化铁溶液
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳二氧化硫 氯化氢气体 等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠 、硫酸氢钾 等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠 、碳酸氢钠 等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、 离子的颜色
铁离子 黄色
亚铁离子 浅绿色
铜离子 蓝色
一、单质
1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为金黄色。
2、非金属：
石墨C：黑色
硫S：黄色
碘I2：紫黑色
金刚石C：无色
氧气O2：无色
液溴Br2：红棕色
氮气N2：无色
晶体硅Si：灰黑色
氯气Cl2：黄绿色
磷P：白、黄或红棕色 (红磷、白磷)
二、氧化物
1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
MnO2 ：黑色
Fe2O3 ：红棕色
Fe3O4 ：黑色
CuO：黑色
ZnO：白色
三、氧化物对应的水化物：
大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下。 Fe(OH)2 白色
Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2蓝色
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3， AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
四、盐
大多数为白色或无色，例外的见下。
CuCl2溶液 蓝绿色 CuCl2•7H2O（晶体）蓝绿
CuSO4（无水硫酸铜粉末） 白色 CuSO4•5H2O蓝
FeCl3•6H2O（晶体）棕黄色
五、火焰颜色
物质燃烧的火焰颜色： 硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
六、烟雾
1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3
2、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl==NH4Cl、
NH3+ HNO3==NH4NO3、
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色
Fe3O4 黑色晶体 Fe2O3 红棕色粉末
Fe(OH)2 白色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀
铜：
单质是紫红色
Cu2+ 蓝色 Cu(OH)2 蓝色
CuO 黑色
CuSO4（无水） 白色 CuSO4•5H2O 蓝色
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、Al(OH)3 有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：Cu （紫红色） Fe2O3 （红棕色）
红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]
黑色（CuO、Fe3O4、MnO2(二氧化锰)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、BaCO3、Mg（OH）2] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
物质的检验
1、酸（H+）检验：
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变 红，则证明H+存在。
方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变 红，则证明H+的存在。
方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2、碱（OH-）的检验：
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变 蓝，则证明OH-的存在。
方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试 纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试变 红，则证明OH-的存在。
方法4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验：
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
4、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验：
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
5、CO32- 或HCO3-的检验：
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
注意：SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
6、铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、 固体：铜 氧化铁
二、 2、 固体：碱式碳酸铜
三、 3、 固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫
6、无色固体：冰 干冰 金刚石
7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞 等金属
8、 固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 （碳黑，活性炭）
9、 固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫酸铜
五氧化二磷 氧化镁 氢氧化亚铁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水 双氧水
12、 溶液：硫酸铜溶液 氯化铜溶液（蓝绿色） 硝酸铜溶液
13、 溶液：硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液
硝酸亚铁溶液
14、 溶液：硫酸铁溶液 氯化铁溶液
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳二氧化硫 氯化氢气体 等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠 、硫酸氢钾 等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠 、碳酸氢钠 等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、 离子的颜色
铁离子 黄色
亚铁离子 浅绿色
铜离子 蓝色
一、单质
1、金属：绝大多数为银白色。Cu为紫红色，Au为金黄色。
2、非金属：
石墨C：黑色
硫S：黄色
碘I2：紫黑色
金刚石C：无色
氧气O2：无色
液溴Br2：红棕色
氮气N2：无色
晶体硅Si：灰黑色
氯气Cl2：黄绿色
磷P：白、黄或红棕色 (红磷、白磷)
二、氧化物
1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
MnO2 ：黑色
Fe2O3 ：红棕色
Fe3O4 ：黑色
CuO：黑色
ZnO：白色
三、氧化物对应的水化物：
大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下。 Fe(OH)2 白色
Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2蓝色
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3， AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
四、盐
大多数为白色或无色，例外的见下。
CuCl2溶液 蓝绿色 CuCl2•7H2O（晶体）蓝绿
CuSO4（无水硫酸铜粉末） 白色 CuSO4•5H2O蓝
FeCl3•6H2O（晶体）棕黄色
五、火焰颜色
物质燃烧的火焰颜色： 硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
六、烟雾
1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3
2、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl==NH4Cl、
NH3+ HNO3==NH4NO3、
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色
Fe3O4 黑色晶体 Fe2O3 红棕色粉末
Fe(OH)2 白色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀
铜：
单质是紫红色
Cu2+ 蓝色 Cu(OH)2 蓝色
CuO 黑色
CuSO4（无水） 白色 CuSO4•5H2O 蓝色
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、Al(OH)3 有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：Cu （紫红色） Fe2O3 （红棕色）
红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]
黑色（CuO、Fe3O4、MnO2(二氧化锰)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、BaCO3、Mg（OH）2] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
物质的检验
1、酸（H+）检验：
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变 红，则证明H+存在。
方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变 红，则证明H+的存在。
方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2、碱（OH-）的检验：
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变 蓝，则证明OH-的存在。
方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试 纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试变 红，则证明OH-的存在。
方法4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验：
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
4、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验：
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
5、CO32- 或HCO3-的检验：
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
注意：SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
6、铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。