热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热
例1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于D
C．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2．关于吸热反应的说法正确的是
（ ） （ ）
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应
B ．只有分解反应才是吸热反应
C ．使用催化剂的反应是吸热反应
D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应
例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是 （ ）
A ．2H 2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H 1 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H 2 B ．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H 1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H 2 C ．C(s)+ 1
2O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H 2
D ．H △H 11
2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；1 2H 2(g)+ 2
2(g)==HCl(g)；△H 2
例4． 灰锡(以粉末状存在) 和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白) ＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1
②Sn(s、灰) ＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2 ③Sn(s、灰
) Sn(s、白) ；△H 3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A ．△H 1＞△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 例5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)+O12(g)====CO2(g);ΔH1 C(s)+
2
O 2(g)====CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4 ③H 12(g)+
2
2O 2(g)====H2O(l);ΔH5 2H 2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8
A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③
例6． 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O-1
2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol
②稀溶液中，H +(aq)+OH-====(aq)H-1
2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1
B ．①的反应热为221 kJ·mol -1
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
）
）
）
1
（（（
例7．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、
-1-1
890.3 kJ·mol 、2 800 kJ·mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A ．C(s)+
12
O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1
-1
B ．2H 2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C ．CH 4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol D ．
12
-1
C 6H 12O 6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol
例8．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
—1—1
（ ）
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ·mol l B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋ H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ·mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2b kJ·mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ·mol —1
H －H
—1
例9．CH 3—CH 3→CH2＝CH 2＋H 2；有关化学键的键能如下。
化学键 C －H C ＝C C －C
—1
键能（kJ·mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热
例10．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ 的能
量，断裂1mol Cl- Cl 键要吸收243KJ 的能量，断裂1molH —Cl 键要吸收432KJ 的能量，
则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是。
例11．实验室用50 mL 0.50 mol·L 盐酸、50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液和下图所示装置进
行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃
盐酸 NaOH 溶液
1
2 3
20.2 20.3 21.5
20.3 20.5 21.6
23.7 23.8 24.9
-1
-1
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。 (2)经数据处理，t 2-t 1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH 溶液的密度按1 g·cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃) -1计算〕。 (3)若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
2
例12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
反应原理是 ①CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1
－1
②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol 下列说法正确的是 （ ）
A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
－1
D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol
－1
例13．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol 、P —O b kJ·mol 、P=O c kJ·mol 、O=O d kJ·mol 。
—1
—1
—1
—1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c +12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D ．（4a +5d－4c －12b ）kJ·mol
例14已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO2(g)=Na2CO 3(s)+
12
O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol
—1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C ．2Na 2O 2(s)+2CO2(s)=2Na2CO 3(s)+O2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10
1．答案：C 2．答案：D 3．答案：D 4．答案：B 5．答案：B 6．答案：A 7．答案：D 8．答案：D 9．答案：C 10．答案：B
3
23
盖斯定律
1、已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ③ H2O(g) ＝ H2O(l)
ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； 2、甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH 4(g) + 2O2(g) ＝ CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH 1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH 2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍
3、已知：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol
2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成CO 2
的热化学方程式： 。 4、已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H 1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH 2 = －566 kJ/mol
则反应CH 4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO 2 (g) + 2 H2O (l) 的△H 5、已知CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol －1
CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol
则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为：________________________________。 6、又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
1
②CO(g) + O 2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol
2
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g)
ΔH 。
7、 已知：2H 2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H = —632.8 kJ/mol
SO 2 (g) = S(s) + O2(g) △H = +269.8kJ/mol
H 2S 与O 2反应生成SO 2和H 2O 的热化学方程式为
8、已知
O 2(g)+2H2(g)
2NH 3(g)
；△H =－92. 4 kJ/mol
△H =－92. 4 kJ/mol－1
；△H =－92. 4 kJ/mol
2H 2O(l)；△H =－571.6 kJ/mol 4NH 3(g) + 3O2(g) ；△H =
△H =－92. 4 kJ/mol则 9、CH 4 (g) + 2O2(g) H 2(g) + 1/2O 2
(g)
△H =－92. 4 kJ/mol
CO 2(g)+ 2H2O(l) ΔH 1＝― 890.3 kJ/mol H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol
则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是。
4
10、① 2CH3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 反应热计算
10．SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S —F 键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F 2(g) = SF6(g) ΔH = ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为 A ．330 kJ B ．276.67 kJ C ．130 kJ D ．76.67 kJ 11. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I 2(g) + H2(g)
2HI(g) ∆H = －9.48 kJ·mol －1
－1
② I 2(s) + H2(g) 2HI(g) ∆H = +26.48 kJ·mol 下列说法正确的是
A ．①的产物比②的产物稳定 B ．I 2(s) = I2(g) ∆H = +17.00 kJ·mol －1
C ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D ．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 12．下列说法正确的是
A ．右图可表示水分解过程中的能量变化 B ．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol，
b kJ / mol
c kJ / mol
且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c 13氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H 2 (g) + N2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
计算
断裂1 mol N ≡N 键需要能量
5
kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是_______。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q ，则
Q （填“>”、“
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
13用Cl ₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应
A:
(1) 已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ
H ₂O 的电子式是_______________.
②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H ₂O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“若”）_______________。
A C A
（1）946 kJ/mol （2分） 强（1分） 21．（12分，每空2分）
（1）① N2(g)+3H2(g)
3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）
②
13、32kJ 强
6
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热
例1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于D
C．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2．关于吸热反应的说法正确的是
（ ） （ ）
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应
B ．只有分解反应才是吸热反应
C ．使用催化剂的反应是吸热反应
D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应
例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是 （ ）
A ．2H 2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H 1 2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H 2 B ．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H 1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H 2 C ．C(s)+ 1
2O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H 2
D ．H △H 11
2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；1 2H 2(g)+ 2
2(g)==HCl(g)；△H 2
例4． 灰锡(以粉末状存在) 和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白) ＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1
②Sn(s、灰) ＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2 ③Sn(s、灰
) Sn(s、白) ；△H 3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A ．△H 1＞△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 例5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)+O12(g)====CO2(g);ΔH1 C(s)+
2
O 2(g)====CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4 ③H 12(g)+
2
2O 2(g)====H2O(l);ΔH5 2H 2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8
A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③
例6． 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O-1
2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol
②稀溶液中，H +(aq)+OH-====(aq)H-1
2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1
B ．①的反应热为221 kJ·mol -1
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
）
）
）
1
（（（
例7．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、
-1-1
890.3 kJ·mol 、2 800 kJ·mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A ．C(s)+
12
O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1
-1
B ．2H 2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C ．CH 4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol D ．
12
-1
C 6H 12O 6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol
例8．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
—1—1
（ ）
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ·mol l B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋ H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ·mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2b kJ·mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ·mol —1
H －H
—1
例9．CH 3—CH 3→CH2＝CH 2＋H 2；有关化学键的键能如下。
化学键 C －H C ＝C C －C
—1
键能（kJ·mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热
例10．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ 的能
量，断裂1mol Cl- Cl 键要吸收243KJ 的能量，断裂1molH —Cl 键要吸收432KJ 的能量，
则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是。
例11．实验室用50 mL 0.50 mol·L 盐酸、50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液和下图所示装置进
行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃
盐酸 NaOH 溶液
1
2 3
20.2 20.3 21.5
20.3 20.5 21.6
23.7 23.8 24.9
-1
-1
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。 (2)经数据处理，t 2-t 1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH 溶液的密度按1 g·cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃) -1计算〕。 (3)若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
2
例12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
反应原理是 ①CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1
－1
②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol 下列说法正确的是 （ ）
A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
－1
D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol
－1
例13．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol 、P —O b kJ·mol 、P=O c kJ·mol 、O=O d kJ·mol 。
—1
—1
—1
—1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c +12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D ．（4a +5d－4c －12b ）kJ·mol
例14已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO2(g)=Na2CO 3(s)+
12
O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol
—1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C ．2Na 2O 2(s)+2CO2(s)=2Na2CO 3(s)+O2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10
1．答案：C 2．答案：D 3．答案：D 4．答案：B 5．答案：B 6．答案：A 7．答案：D 8．答案：D 9．答案：C 10．答案：B
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盖斯定律
1、已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ③ H2O(g) ＝ H2O(l)
ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； 2、甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH 4(g) + 2O2(g) ＝ CO 2(g) + 2H2O(l) ΔH 1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH 2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍
3、已知：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol
2H 2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol，写出CO 完全燃烧生成CO 2
的热化学方程式： 。 4、已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H 1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH 2 = －566 kJ/mol
则反应CH 4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO 2 (g) + 2 H2O (l) 的△H 5、已知CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol －1
CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol
则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为：________________________________。 6、又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
1
②CO(g) + O 2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol
2
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g)
ΔH 。
7、 已知：2H 2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H = —632.8 kJ/mol
SO 2 (g) = S(s) + O2(g) △H = +269.8kJ/mol
H 2S 与O 2反应生成SO 2和H 2O 的热化学方程式为
8、已知
O 2(g)+2H2(g)
2NH 3(g)
；△H =－92. 4 kJ/mol
△H =－92. 4 kJ/mol－1
；△H =－92. 4 kJ/mol
2H 2O(l)；△H =－571.6 kJ/mol 4NH 3(g) + 3O2(g) ；△H =
△H =－92. 4 kJ/mol则 9、CH 4 (g) + 2O2(g) H 2(g) + 1/2O 2
(g)
△H =－92. 4 kJ/mol
CO 2(g)+ 2H2O(l) ΔH 1＝― 890.3 kJ/mol H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol
则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是。
4
10、① 2CH3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 反应热计算
10．SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S —F 键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F 2(g) = SF6(g) ΔH = ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为 A ．330 kJ B ．276.67 kJ C ．130 kJ D ．76.67 kJ 11. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I 2(g) + H2(g)
2HI(g) ∆H = －9.48 kJ·mol －1
－1
② I 2(s) + H2(g) 2HI(g) ∆H = +26.48 kJ·mol 下列说法正确的是
A ．①的产物比②的产物稳定 B ．I 2(s) = I2(g) ∆H = +17.00 kJ·mol －1
C ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D ．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 12．下列说法正确的是
A ．右图可表示水分解过程中的能量变化 B ．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol，
b kJ / mol
c kJ / mol
且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c 13氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H 2 (g) + N2 (g) 2NH 3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
计算
断裂1 mol N ≡N 键需要能量
5
kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是_______。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q ，则
Q （填“>”、“
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
13用Cl ₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应
A:
(1) 已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ
H ₂O 的电子式是_______________.
②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H ₂O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“若”）_______________。
A C A
（1）946 kJ/mol （2分） 强（1分） 21．（12分，每空2分）
（1）① N2(g)+3H2(g)
3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）
②
13、32kJ 强
6