第四讲 胆矾结晶水含量的测定和酸碱中和滴定
【知识要点】：
●实验原理：
250＋18X 18X
W1-W W2-W1
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到 150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质
量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
●实验仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、
干燥器、酒精灯、药匙、石棉网
●实验步骤：
①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(W g)。
③再称：称量瓷坩埚十硫酸铜晶体的质量(W1
g) 。
④加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2
g) 。
⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过 0. 001 g）。 ⑧计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为 CuSO 4·xH 2O 。那么 x 为________________。
【注意事项】
1. 研磨可以使受热均匀，确保水分完全失去
2. 加热需缓慢，需玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止固体溅出
3. 需恒重操作，确保水完全释放
误差分析
该实验操作过程中会导致实验结果偏大的是：_____________；偏小的是___________。
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色
②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量
④实验前晶体有吸潮现象或坩埚不干燥
⑤加热温度过低（＜100℃）或时间不够
⑥加热时质量未至恒重就停止加热
⑦加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮
⑧晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质
⑨瓷坩埚内有不挥发性杂质
【例题】
1. （高二宝山中学月考 30）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
（1）从下列仪器中选出所需仪器__________
A. 电子天平 B. 研钵 C. 试管夹 D. 酒精灯 E. 蒸发皿
F .玻璃棒 G . 坩埚 H. 干燥器 I. 石棉网 J. 三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是_____________：
（2）某学生实验后得到以下数据
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用 W1、W2、W3 表示) x%＝_____________________；
该生测定结果是偏高还是偏低?____________。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)____________
A. 加热前称量时容器未完全干燥
B. 最后两次加热后质量相差较大(大于 0.1 g)
C. 加热后容器未放入干燥器中冷却
D. 加热过程中有少量溅失
【课堂精练 1】：
1. （2012 吴淞中学月考 29）甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。
（1）甲同学称取 6.400g 铜屑，置于烧杯中，加入 98%浓 H 2SO 4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中， 浓缩、 结晶。 在上述实验过程中， 用到仪器有_______ （填写字母编号，多选扣分）
a. 托盘天平 b. 电子天平 c. 坩埚 d. 蒸发皿
（2）乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加 100ml 某浓度稀 H 2SO 4，使之充分反应， 接下的实验操作与甲相同。 若恰好反应， 稀 H 2SO 4 的浓度 （理论值） 为_________mol/L
（3）丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H 2SO 4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。 写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。
a. 制得的胆矾纯度高 b. 耗酸少，无污染 c. 铜的转化率高
（4）已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：
丙同学将制得的 25.00g 胆矾加热， 结果得到灰白色的固体 10.00g 。 经推断可知， 该固体组成成份和它们的物质的量_________
2. （2013 复旦附中期中四（5））全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人, 在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应的电极反应式为_________________
（2）已知草酸（H 2C 2O 4) 晶体分解的化学方程为
下列装置中, 可用作上述反应制取气体的是______________(填答案编号）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有 Fe 2O 3﹒nH 2O 和 Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应, 实验装置如下图所示。
.
①为得到干燥、 纯净的 CO 气体, 洗气瓶 A 、 B 中盛放的液态试剂依次可能是________、 ________ (填编号） 。
a. 浓硫酸 b. 饱和碳酸氢钠溶液
c. 氢氧化钠溶液 d. 氯化钙溶液
②在点燃 C 处酒精灯之前应进行的操作是：（a) 检查装置气密性；(b) ________________ ③E 装置的作用____________，上述装置最后尾气处理的方法是_______________________ ④准确称量样品的质量 10.00g 置于硬质玻璃管中, 充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬制玻璃管中剩余固体质量为 8.32g ，D 中浓硫酸增重 0.72g, 则 n =________。 ⑤在本实验中, 下列情况会使测定结果 n 偏大的是________________ (填编号）。
a. 缺少装置 B b. 缺少装置 E c. 反应后的固体中有少量 Fe 2O 3• nH2O
【练习二】
1. 某学生称量CuS04·5H 2O 时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡. 右盘CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是 ( )
A.4.5 g B.4 g C.3.5 g D.3 g
2. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D. 取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗
3. 实验室测定CuSO 4·5H 2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是 ( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
4. 下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 ③用酸式滴定管装KMnO 4溶液 ④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：
A. 都正确 B. ①④ C. ③④ D. ②③
5. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( )
A. 测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量
B. 中和滴定时，锥形瓶里有少量水
C. 用量筒量取液体时，仰视读数
D. 加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖
6. 已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：
(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________
(2)d处加热片刻后现象__________________________
(3)你认为此装置设计是否合理、科学? 如不合理，理由___________________________
7. 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH 3十3CuO N 2十3Cu 十3H 2O
(1)如果选用测定反应物CuO 和生成物H 2O 的；质量m(CuO)、m(H2O) 时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用) 是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________
②列出计算Cu 的相对原子质量的表达式：______________
③下列情况将使测定结果偏大的是_________
a. CuO未全部还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有Cu
酸碱中和滴定
第 3 部分：酸碱中和滴定
【知识要点】
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2、原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法。（1）确定未知酸或碱的浓度。
若取一定量的 HA 溶液（V 足），用标准液 BOH[已知准确浓度 C （标）] 来滴定，至终点
时消耗标准液
的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得 C （HA ）
若酸滴定碱，与此同理
3、仪器和试剂
（1）仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
（2）试剂：标准液 待测液 酸碱指示剂
（3）滴定管特点：
标有：温度、容积 、0 刻度 ；
当滴定管盛满溶液时，溶液体积大于所标容积。
滴定管的最小刻度为 0.1ml ,允许估计至 0.01ml ，因此读数的精确度为 0.01 mL
读数：粗细交接处
4、指示剂的应用：
（1）原理：利用指示剂在 PH 不同的溶液中发生颜色的变化来确定中和反应是否完全。
（2）常用酸碱指示剂：酚酞和甲基橙
a 、用强酸滴定强碱 可以选用酚酞或甲基橙
b 、用强酸滴定弱碱 可以选用甲基橙
c 、用强碱滴定弱酸 可以选用酚酞
注：石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
5. 实验操作：以已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）
（1）滴定前的准备：
①滴定管：a 、验漏 b 、洗涤 c 、润洗 d 、装液 e 、排气 f 、调液面 g 、记录
（2）滴定：左滴定，右摇瓶
左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。
滴定终点的判定：当滴入最后一滴刚好使指示剂的颜色发生变化，且 30s 不褪色，即为滴定终点。
（3）数据处理：按上述操作重复 2~3 次，求出标准液盐酸体积的平均值。
根据：c(HCl)•V(HCl)=c(NaOH)•V(NaOH) 求出：
6、误差分析：以已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）为例
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗。
（2）酸式滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定。
（3）酸式滴定管滴定后尖嘴外有液滴。
（4）滴定过程中由于操作不当导致少量酸液由活塞流出（或溅出或沾在锥形瓶内壁没有反应掉等）。
（5）锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液润洗。
（6）碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗。
（7）碱式滴定管释放待测液前末端有气泡。
（8）碱式滴定管释放待测液后尖嘴外有液滴。
（9）滴定过程中碱液溅出或沾在内壁上未摇匀。
（10）锥形瓶内有蒸馏水没倒掉。
1. 室温下，已知 HCl 溶液与 NaOH 溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的 NaOH 溶液中滴加 HCl 溶液的曲线为图中_____（填
“实线”或“虚线”）。
（2） 右图为对 10mL 一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液 X 用一定物
质的量浓度的氢氧化钠溶液 Y 滴定的图象， 依据图象推出 X 和 Y 的
物质的量浓度分别是___________和_____________。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。
他们进行以下滴定操作：
A ．取某品牌白醋 25.00mL 置于_________（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释 10 倍。
B ．用__________（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液 20.00mL ，置于 250mL 锥形瓶中，滴入____________（填指示剂名称）1～2 滴。
C ．用 0.05 mol ·L −1NaOH 标准溶液滴定， 至终点。 记下初始与终点读数。（注意： 滴定重复进行 3 次。 ）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C ）中，滴定时，两眼注视________________；终点现象是_____________________。 ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是____________________。
a ．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b ．盛 NaOH 溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗。
d ．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是________________。
1（1）. 下列仪器中，有“0”刻度线的是
A. 托盘天平游码刻度尺 B. 滴定管 C. 量筒 D. 温度计 E. 容量瓶
（2）. 滴定管的最小刻度是0.1 mL，读数时可以估计到的最小值是
A. 0.1 mL B. 0.05 mL C. 0.02 mL D. 0.001 mL
（3）. 在25 mL滴定管内装有标准盐酸，其粗细交接点位于 10 mL刻度线处，若将管内盐酸全部从滴定管内放出，则放出盐酸的体积为
A. 15 mL B. 10 mL C. >15 mL D. >10 mL，
2. 中和滴定方法的关键是
A. 准确测定待测液和标准液的体积 B. 滴定管是否润洗
C. 滴定过程中不停摇动锥形瓶 D. 准确判断滴定终点
3（1）. 酸碱恰好完全中和时，它们之间一定相等的是
A. 质量 B. 物质的量 C. H+和OH -的物质的量 D. 物质的量浓度
（2）. 物质的量浓度、体积相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液
A. 酸碱性无法确定 B. 显酸性 C. 显碱性 D. 显中性
4. 配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有
A. ①③④⑧ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①③④⑧
5. 图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 x ，用一定浓度的 NaOH 溶液 y
滴定。根据图示推出 x 和 y 的物质的量浓度是
6（1）. 有 ①②③三瓶体积相等，浓度均为1mol ·L −1的HCl 溶
液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加少量的CH3COONa
固体，加入后溶液呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗NaOH 溶液体积是
A. ①=③>② B. ②=③>① C. ③>②>① D. ①=②=③
精益求精 2014年高二化学（上）秋季讲义 不断努力，成就梦想
（2）. 有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发一半的水，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后用等浓度的H 2SO 4溶液滴定，用甲基橙作指示剂， 完全反应后，所需溶液体积是_________；若用酚酞作指示剂，完全反应后，所需溶液体积是____
A. 甲=丙>乙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>乙>甲 D. 甲=乙=丙
7. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞____________，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于_________位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由_____色变为_______色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表
第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数
据计算出盐酸的浓度为__________mol/L。
已知盐酸的准确浓度为 0.490mol/L，则实验误差为________%。
（5）会造成实验结果偏高的操作是__________（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
11
第四讲 胆矾结晶水含量的测定和酸碱中和滴定
【知识要点】：
●实验原理：
250＋18X 18X
W1-W W2-W1
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到 150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质
量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
●实验仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、
干燥器、酒精灯、药匙、石棉网
●实验步骤：
①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(W g)。
③再称：称量瓷坩埚十硫酸铜晶体的质量(W1
g) 。
④加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2
g) 。
⑥再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
⑦再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过 0. 001 g）。 ⑧计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为 CuSO 4·xH 2O 。那么 x 为________________。
【注意事项】
1. 研磨可以使受热均匀，确保水分完全失去
2. 加热需缓慢，需玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止固体溅出
3. 需恒重操作，确保水完全释放
误差分析
该实验操作过程中会导致实验结果偏大的是：_____________；偏小的是___________。
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色
②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量
④实验前晶体有吸潮现象或坩埚不干燥
⑤加热温度过低（＜100℃）或时间不够
⑥加热时质量未至恒重就停止加热
⑦加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮
⑧晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质
⑨瓷坩埚内有不挥发性杂质
【例题】
1. （高二宝山中学月考 30）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。
（1）从下列仪器中选出所需仪器__________
A. 电子天平 B. 研钵 C. 试管夹 D. 酒精灯 E. 蒸发皿
F .玻璃棒 G . 坩埚 H. 干燥器 I. 石棉网 J. 三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是_____________：
（2）某学生实验后得到以下数据
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用 W1、W2、W3 表示) x%＝_____________________；
该生测定结果是偏高还是偏低?____________。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)____________
A. 加热前称量时容器未完全干燥
B. 最后两次加热后质量相差较大(大于 0.1 g)
C. 加热后容器未放入干燥器中冷却
D. 加热过程中有少量溅失
【课堂精练 1】：
1. （2012 吴淞中学月考 29）甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。
（1）甲同学称取 6.400g 铜屑，置于烧杯中，加入 98%浓 H 2SO 4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中， 浓缩、 结晶。 在上述实验过程中， 用到仪器有_______ （填写字母编号，多选扣分）
a. 托盘天平 b. 电子天平 c. 坩埚 d. 蒸发皿
（2）乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加 100ml 某浓度稀 H 2SO 4，使之充分反应， 接下的实验操作与甲相同。 若恰好反应， 稀 H 2SO 4 的浓度 （理论值） 为_________mol/L
（3）丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H 2SO 4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。 写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。
a. 制得的胆矾纯度高 b. 耗酸少，无污染 c. 铜的转化率高
（4）已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：
丙同学将制得的 25.00g 胆矾加热， 结果得到灰白色的固体 10.00g 。 经推断可知， 该固体组成成份和它们的物质的量_________
2. （2013 复旦附中期中四（5））全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人, 在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿的空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应的电极反应式为_________________
（2）已知草酸（H 2C 2O 4) 晶体分解的化学方程为
下列装置中, 可用作上述反应制取气体的是______________(填答案编号）
（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有 Fe 2O 3﹒nH 2O 和 Fe 两种成份），利用草酸分解产生的CO 和铁锈反应, 实验装置如下图所示。
.
①为得到干燥、 纯净的 CO 气体, 洗气瓶 A 、 B 中盛放的液态试剂依次可能是________、 ________ (填编号） 。
a. 浓硫酸 b. 饱和碳酸氢钠溶液
c. 氢氧化钠溶液 d. 氯化钙溶液
②在点燃 C 处酒精灯之前应进行的操作是：（a) 检查装置气密性；(b) ________________ ③E 装置的作用____________，上述装置最后尾气处理的方法是_______________________ ④准确称量样品的质量 10.00g 置于硬质玻璃管中, 充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬制玻璃管中剩余固体质量为 8.32g ，D 中浓硫酸增重 0.72g, 则 n =________。 ⑤在本实验中, 下列情况会使测定结果 n 偏大的是________________ (填编号）。
a. 缺少装置 B b. 缺少装置 E c. 反应后的固体中有少量 Fe 2O 3• nH2O
【练习二】
1. 某学生称量CuS04·5H 2O 时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡. 右盘CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是 ( )
A.4.5 g B.4 g C.3.5 g D.3 g
2. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是
A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D. 取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗
3. 实验室测定CuSO 4·5H 2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是 ( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
4. 下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱 ②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 ③用酸式滴定管装KMnO 4溶液 ④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：
A. 都正确 B. ①④ C. ③④ D. ②③
5. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( )
A. 测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量
B. 中和滴定时，锥形瓶里有少量水
C. 用量筒量取液体时，仰视读数
D. 加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖
6. 已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：
(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________
(2)d处加热片刻后现象__________________________
(3)你认为此装置设计是否合理、科学? 如不合理，理由___________________________
7. 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH 3十3CuO N 2十3Cu 十3H 2O
(1)如果选用测定反应物CuO 和生成物H 2O 的；质量m(CuO)、m(H2O) 时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用) 是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________
②列出计算Cu 的相对原子质量的表达式：______________
③下列情况将使测定结果偏大的是_________
a. CuO未全部还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有Cu
酸碱中和滴定
第 3 部分：酸碱中和滴定
【知识要点】
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2、原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法。（1）确定未知酸或碱的浓度。
若取一定量的 HA 溶液（V 足），用标准液 BOH[已知准确浓度 C （标）] 来滴定，至终点
时消耗标准液
的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得 C （HA ）
若酸滴定碱，与此同理
3、仪器和试剂
（1）仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
（2）试剂：标准液 待测液 酸碱指示剂
（3）滴定管特点：
标有：温度、容积 、0 刻度 ；
当滴定管盛满溶液时，溶液体积大于所标容积。
滴定管的最小刻度为 0.1ml ,允许估计至 0.01ml ，因此读数的精确度为 0.01 mL
读数：粗细交接处
4、指示剂的应用：
（1）原理：利用指示剂在 PH 不同的溶液中发生颜色的变化来确定中和反应是否完全。
（2）常用酸碱指示剂：酚酞和甲基橙
a 、用强酸滴定强碱 可以选用酚酞或甲基橙
b 、用强酸滴定弱碱 可以选用甲基橙
c 、用强碱滴定弱酸 可以选用酚酞
注：石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
5. 实验操作：以已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）
（1）滴定前的准备：
①滴定管：a 、验漏 b 、洗涤 c 、润洗 d 、装液 e 、排气 f 、调液面 g 、记录
（2）滴定：左滴定，右摇瓶
左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。
滴定终点的判定：当滴入最后一滴刚好使指示剂的颜色发生变化，且 30s 不褪色，即为滴定终点。
（3）数据处理：按上述操作重复 2~3 次，求出标准液盐酸体积的平均值。
根据：c(HCl)•V(HCl)=c(NaOH)•V(NaOH) 求出：
6、误差分析：以已知浓度的盐酸（标准液）来滴定未知浓度的 NaOH 溶液（待测液）为例
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗。
（2）酸式滴定管尖端部分的气泡未赶尽就进行滴定。
（3）酸式滴定管滴定后尖嘴外有液滴。
（4）滴定过程中由于操作不当导致少量酸液由活塞流出（或溅出或沾在锥形瓶内壁没有反应掉等）。
（5）锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液润洗。
（6）碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗。
（7）碱式滴定管释放待测液前末端有气泡。
（8）碱式滴定管释放待测液后尖嘴外有液滴。
（9）滴定过程中碱液溅出或沾在内壁上未摇匀。
（10）锥形瓶内有蒸馏水没倒掉。
1. 室温下，已知 HCl 溶液与 NaOH 溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的 NaOH 溶液中滴加 HCl 溶液的曲线为图中_____（填
“实线”或“虚线”）。
（2） 右图为对 10mL 一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液 X 用一定物
质的量浓度的氢氧化钠溶液 Y 滴定的图象， 依据图象推出 X 和 Y 的
物质的量浓度分别是___________和_____________。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。
他们进行以下滴定操作：
A ．取某品牌白醋 25.00mL 置于_________（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释 10 倍。
B ．用__________（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液 20.00mL ，置于 250mL 锥形瓶中，滴入____________（填指示剂名称）1～2 滴。
C ．用 0.05 mol ·L −1NaOH 标准溶液滴定， 至终点。 记下初始与终点读数。（注意： 滴定重复进行 3 次。 ）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C ）中，滴定时，两眼注视________________；终点现象是_____________________。 ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是____________________。
a ．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b ．盛 NaOH 溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗。
d ．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是________________。
1（1）. 下列仪器中，有“0”刻度线的是
A. 托盘天平游码刻度尺 B. 滴定管 C. 量筒 D. 温度计 E. 容量瓶
（2）. 滴定管的最小刻度是0.1 mL，读数时可以估计到的最小值是
A. 0.1 mL B. 0.05 mL C. 0.02 mL D. 0.001 mL
（3）. 在25 mL滴定管内装有标准盐酸，其粗细交接点位于 10 mL刻度线处，若将管内盐酸全部从滴定管内放出，则放出盐酸的体积为
A. 15 mL B. 10 mL C. >15 mL D. >10 mL，
2. 中和滴定方法的关键是
A. 准确测定待测液和标准液的体积 B. 滴定管是否润洗
C. 滴定过程中不停摇动锥形瓶 D. 准确判断滴定终点
3（1）. 酸碱恰好完全中和时，它们之间一定相等的是
A. 质量 B. 物质的量 C. H+和OH -的物质的量 D. 物质的量浓度
（2）. 物质的量浓度、体积相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液
A. 酸碱性无法确定 B. 显酸性 C. 显碱性 D. 显中性
4. 配制标准盐酸时，应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有
A. ①③④⑧ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①③④⑧
5. 图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 x ，用一定浓度的 NaOH 溶液 y
滴定。根据图示推出 x 和 y 的物质的量浓度是
6（1）. 有 ①②③三瓶体积相等，浓度均为1mol ·L −1的HCl 溶
液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加少量的CH3COONa
固体，加入后溶液呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗NaOH 溶液体积是
A. ①=③>② B. ②=③>① C. ③>②>① D. ①=②=③
精益求精 2014年高二化学（上）秋季讲义 不断努力，成就梦想
（2）. 有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发一半的水，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后用等浓度的H 2SO 4溶液滴定，用甲基橙作指示剂， 完全反应后，所需溶液体积是_________；若用酚酞作指示剂，完全反应后，所需溶液体积是____
A. 甲=丙>乙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>乙>甲 D. 甲=乙=丙
7. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞____________，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于_________位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由_____色变为_______色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表
第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数
据计算出盐酸的浓度为__________mol/L。
已知盐酸的准确浓度为 0.490mol/L，则实验误差为________%。
（5）会造成实验结果偏高的操作是__________（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
11