氧化还原计算专题
22+3+1. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 7-和Pb ，则与1mol Cr 反应所需PbO 2
的物质的量为 （ ）
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
2. ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
3. 实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3+ 6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O ，若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢为（ ）
A.73g B.5/3 ×36.5g
C. 3×36.5g D.3/5 ×36.5g
4. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
-5. 在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br 变为Br 2
（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。原溶液中，HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）
A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
6. 从矿物学资料中查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O ＝7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4, 下列说法中正确的是（ ）
A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B.5 molFeS 2参加反应，有10mol 电子发生转移
C. 产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
7. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
8. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经
--测定ClO 与ClO 3的物质的量浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的
氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
9. 硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1:3 B.2:3 C.4:3 D.1:1
10. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO 2 和O 2，若生成的NO 2与O 2的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价有反应过程中的变化是（ ）
A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法确定
11. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀HNO 3中恰好完全反应，并收集还原产物NO 气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2 mol/L的N aOH 溶液60mL 时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为( )
A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L
－12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+；MnO 4→Mn 2+；
－Cl 2→2Cl ； HNO 3→NO 。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得
到I 2最多的是 （ ）
－A ．Fe 3+ B ．MnO 4 C ．Cl 2 D ．HNO 3
－13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+；MnO 4→Mn 2+；
－Cl 2→2Cl ； HNO 3→NO 。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得
到I 2最多的是 （ ）
－A ．Fe 3+ B ．MnO 4 C ．Cl 2 D ．HNO 3
14. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1 molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量是
A 3mol B1.5mol C 1mol D 0.75mol
15.20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化 则元素R 在还原产物中的化合价为
A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价
16.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4＝2ClO 2↑+K2SO 4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 D ．1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移
17. 用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO 3
（3）2HgO MnO 22KCl +3O 2↑ （2）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ∆2Hg +O 2↑ (4）2KMnO 4
B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 ∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D. 1:2:1:1 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A. 3:2:1:4
18. 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说
法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价） （ ）
A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
19. 在CuSO 4+FeS2+H2O →Cu 2S+FeSO4+H2SO 4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 （ ）
B ．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
D ．产物中的SO 4离子只有一部分是氧化产物
20. 氧化还原反应方程式的配平
1) Zn+ HNO 3（稀）—— Zn(NO3) 2 + N 2O + H 2O
2) Fe(NO3) 3+ NaOH+ Cl 2—— Na 2FeO 4+ NaNO 3+ NaCl+ H 2O ， 2-1mol 2
3) KMnO 4+ KNO 2+ —— Mn SO4+ K 2SO 4+ KNO 3 + H 2O
4) MnO 4-+ H 2O 2+ —— Mn 2++ H 2O+ O 2↑
5) Cu 2S+ HNO 3—— Cu(NO3) 2+ H 2SO 4+ NO +
6) Fe(OH)3＋ ClO ＋ ＝ FeO 42＋ Cl ＋ H 2O －－－
7) KI+ KIO 3+ H 2SO 4—— K 2SO 4+ I 2+ H 2O
21. 按要求写书下列方程式：
＋将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2，该反应的离子方程式是
。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。
Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是
。
二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：
酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：
淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：
22．2004年5月9日，央视《每周质量报告》曝光了四川成都新繁镇、彭州九尺镇和蒙阳镇的个别泡菜厂用工业盐腌制泡菜，用敌敌畏除虫，苯甲酸钠超标6倍。已知工业用盐中含亚硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO 2既有像食盐一样的咸味，又能引起中毒，已知NaNO 2能发生如下反应：NaNO 2+ HI→ NO+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中氧化剂是_______，若有0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____ mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 2和NaCl ，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________。
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂____能使NaNO 2 转化为不引起二次污染的N 2，①NaCl ②NH 4Cl ③H 2O 2④浓H 2SO 4反应的化学方程式为__________________。
氧化还原计算专题
22+3+1. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 7-和Pb ，则与1mol Cr 反应所需PbO 2
的物质的量为 （ ）
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
2. ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
3. 实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3+ 6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O ，若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢为（ ）
A.73g B.5/3 ×36.5g
C. 3×36.5g D.3/5 ×36.5g
4. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H 2O 2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
-5. 在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br 变为Br 2
（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。原溶液中，HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）
A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
6. 从矿物学资料中查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS2+12H2O ＝7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4, 下列说法中正确的是（ ）
A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B.5 molFeS 2参加反应，有10mol 电子发生转移
C. 产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
7. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
8. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经
--测定ClO 与ClO 3的物质的量浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的
氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
9. 硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1:3 B.2:3 C.4:3 D.1:1
10. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO 2 和O 2，若生成的NO 2与O 2的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价有反应过程中的变化是（ ）
A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法确定
11. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀HNO 3中恰好完全反应，并收集还原产物NO 气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2 mol/L的N aOH 溶液60mL 时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为( )
A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L
－12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+；MnO 4→Mn 2+；
－Cl 2→2Cl ； HNO 3→NO 。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得
到I 2最多的是 （ ）
－A ．Fe 3+ B ．MnO 4 C ．Cl 2 D ．HNO 3
－13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+；MnO 4→Mn 2+；
－Cl 2→2Cl ； HNO 3→NO 。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得
到I 2最多的是 （ ）
－A ．Fe 3+ B ．MnO 4 C ．Cl 2 D ．HNO 3
14. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1 molCr 3+反应所需PbO 2的物质的量是
A 3mol B1.5mol C 1mol D 0.75mol
15.20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化 则元素R 在还原产物中的化合价为
A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价
16.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4＝2ClO 2↑+K2SO 4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是
A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化 D ．1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移
17. 用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO 3
（3）2HgO MnO 22KCl +3O 2↑ （2）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ∆2Hg +O 2↑ (4）2KMnO 4
B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 ∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D. 1:2:1:1 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A. 3:2:1:4
18. 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说
法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价） （ ）
A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
19. 在CuSO 4+FeS2+H2O →Cu 2S+FeSO4+H2SO 4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 （ ）
B ．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
D ．产物中的SO 4离子只有一部分是氧化产物
20. 氧化还原反应方程式的配平
1) Zn+ HNO 3（稀）—— Zn(NO3) 2 + N 2O + H 2O
2) Fe(NO3) 3+ NaOH+ Cl 2—— Na 2FeO 4+ NaNO 3+ NaCl+ H 2O ， 2-1mol 2
3) KMnO 4+ KNO 2+ —— Mn SO4+ K 2SO 4+ KNO 3 + H 2O
4) MnO 4-+ H 2O 2+ —— Mn 2++ H 2O+ O 2↑
5) Cu 2S+ HNO 3—— Cu(NO3) 2+ H 2SO 4+ NO +
6) Fe(OH)3＋ ClO ＋ ＝ FeO 42＋ Cl ＋ H 2O －－－
7) KI+ KIO 3+ H 2SO 4—— K 2SO 4+ I 2+ H 2O
21. 按要求写书下列方程式：
＋将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2，该反应的离子方程式是
。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。
Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是
。
二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，写出其化学方程式：
酸性高锰酸钾和双氧水混合制氧气，写出离子方程式：
淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝，写出离子方程式：
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应所得产物能使淀粉变蓝，写出离子方程式：
22．2004年5月9日，央视《每周质量报告》曝光了四川成都新繁镇、彭州九尺镇和蒙阳镇的个别泡菜厂用工业盐腌制泡菜，用敌敌畏除虫，苯甲酸钠超标6倍。已知工业用盐中含亚硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO 2既有像食盐一样的咸味，又能引起中毒，已知NaNO 2能发生如下反应：NaNO 2+ HI→ NO+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中氧化剂是_______，若有0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____ mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO 2和NaCl ，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________。
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂____能使NaNO 2 转化为不引起二次污染的N 2，①NaCl ②NH 4Cl ③H 2O 2④浓H 2SO 4反应的化学方程式为__________________。