2015年高考预测金卷（安徽卷） 理科综合能力测试化学部分
7．氨硼烷（NH 3BH 3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH 3BH 3是一种
无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
。少量氨硼烷可以由硼烷（B 2H 6）和NH 3
合成。下列有关说法不正确的是（ ）
A ．催化脱氢反应中NH 3BH 3作还原剂 B ．NH 4BO 2和NH 3 BH 3含有完全相同的化学键 C ．元素N 的第一电离能高于同周期相邻元素
D ．0．1 mol NH3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H2
8. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )
9. 常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl 3后溶液显色。下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（ ） A ．Na +、K +、Fe 2+、Cl
－
B ．K +、Fe 3+、NO 3、Fe(OH)3（胶体）
－
C ．Cl 、SCN -、NH 4、葡萄糖分子
－
＋
D ．OH -、Na +、苯酚、Br -
10. 现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A. H 从电解池左槽迁移到右槽。 B. 右槽的反应式：2H ++2e-＝H 2↑
C. 左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用。
11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是（ ） A. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B. 金属元素的单质常温下均为固体
C. 将CO 2通入CaCl 2澄清溶液中最终溶液仍为澄清 D. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
12. 一定温度下，将一定量的A 、B 气体充入密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？) 。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物
H 2+
FeCl 3溶液
3+
S 沉淀
质A 的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A ．x=2，C 为气态，D 可能为气态也可能为非气态 B ．改变的条件可能是使用了催化剂
C ．其他条件不变，若向容器中加入少量C ，A 的平衡转化率不变 D ．该反应的化学平衡常数K =[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K 值增大
13. 工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO 2。下列说法正确的是
（ ）
A ．NaHSO 3溶液中存在： c (Na+) > c (HSO3-) > c (OH-) > c(H+) > c (SO32-) B ．当吸收液呈中性时：c (Na+)=2c (SO32)+ c (HSO3)
—
—
C ．含等物质的量的Na 2SO 3和NaHSO 3的溶液中，阴离子数目相等 D ．Na 2SO 3和NaHSO 3都能抑制水的电离 25.
A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，其化合价与原子序数
(14分）
的关系如下图所示。
(4)在298K 、101.3kPa 下，1.6gD 单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ 热量， 该反
26. （16分）乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1) A→B 为加成反应，B 分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B
的结构简式为 ，C+E→F 的反应类型是_____。
(2) C 中含氧官能团的名称是；ClCH 2COOH 的名称（系统命名）是
_______。
(3) E→F 的化学方程式是___________________。
(4)H是D 的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种
天然高分子化合物水解的产物。H 的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是。
a ．A 能制取酚醛树脂
c ．1molG 完全燃烧生成9molH 2O
b ．A 和C 中均含有1个π键
d ．F 能发生加成、取代反应
27. （14分）Ni 2O 3是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO 催化剂（还含有Fe 2O 3、CaO 、CuO 、BaO 等杂质）为原料制备Ni 2O 3。实验工艺流程为：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
②常温时CaF 2的溶度积常数为2.7×10
－11
96
衍射峰强度
镍的浸出率/%
94929088
102030
4050
衍射角/度
6070
304050
60温度/℃
708090
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X 射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X 的化学式为 。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni 2+含量降低的原因______________________。
（3）操作A 的名称为_______________，操作B 中需调节溶液的pH ，所需调节的pH 范围为__________________，操作C 的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl 首先在阳极被氧化为ClO ，然后ClO 将Ni 2+氧化成2NiOOH·H 2O
－
－
－
沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni 2O 3 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。
28. （14分） Fe 3O 4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe 2O 3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe 3O 4、CuO 组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下： I. 提出假设：
假设1. 黑色粉末是CuO ； 假设2. 黑色粉末是Fe 3O 4；
假设3. 黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物 II. 设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，, 若假设2或假设3成立，则实验现象是________________，相关反应的离子方程式为 方案二：查阅资料：Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu 2+＋4NH 3·H 2O ＝Cu(NH3) 42+＋4H 2O 。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。 方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（1）下列实验步骤的先后顺序是 （填序号）。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C 处的酒精喷灯；④熄灭C 处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C 处酒精喷灯前要进行的必要操作是 。
（2）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C 中固体的质量为3.6克。则假设 （填“1”“2”或“3”）正确。
答案
7. 答案：.B
解析：氨硼烷在脱氢反应中被氧化，作还原剂，A 正确；NH 4BO 2是离子晶体，NH 3 BH 3是分子晶体，所以两者所含化学键不完全相同，B 错误；元素N 的核外电子排布2p 轨道为半充满结构，根据洪特规则，大于同周期相邻元素，C 正确；根据所给方程式0．1 mol NH3BH 3
发生催化脱氢反应，可生成标准状况下6.72 L H2；D 正确。
8, 答案：D
解析：SO 2通入Ba(NO3) 2溶液中，溶液呈酸性，NO 3-体现强氧化性，溶液中会生成BaSO 4， A 错误；能使酸性KMnO 4褪色的气体不是漂白性， B 错误；若溶液
中有I -，加入氯水后，生成I 2，加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层 应在上层，C 错误。
9答案：C
解析：A 选项中Fe 2+为绿色，不符合无色溶液条件；B 选项是胶体体系，会产生丁达尔现象，不符合要求；C 选项各微粒不反应，且SCN -遇FeCl 3显血红色，正确；D 选项苯酚遇FeCl 3显色，但苯酚有弱酸性，会和OH -发生反应而不能大量共存。
10. 答案：C
解析：通过图示可知Fe 2+在电解池的左槽中转化为Fe 3+，H +在右槽转化为H 2，因此左槽为阳极右槽为阴极。A. 电解过程中阳离子向阴极移动，因此正确。B. 右槽为阴极，因此电极反应式为：2H ++2e-＝H 2↑或2H 2O= H 2↑+2OH-。正确。C. 左槽为阳极，因此电极反应式为：Fe 2+－e -= Fe3+。错误。D. 在反应池中FeCl 3和H 2S 反应为：2Fe 3++H2S=2 Fe2++S+2H+，因此FeCl 3溶液可以循环利用。正确。
11. 答案：C
解析：A. 变价金属离子若是处于中间价态如Fe 2+既有氧化性又有还原性。B. 金属汞常温下为液态C. CO2和 CaCl 2不反应，所以正确。D. 氨水能导电是因为氨气和水反应生成的NH 3.H 2O 是电解质，而氨气是非电解质。
12. 答案C 解析：由图可知条件改变平衡不移动且物质A 的浓度增大，因此改变的条件为缩小容器体积（加压），依据加压平衡不移动可知C 为气态时，D 为非气态，x=2。可知A 、B 均不正确；因不知反应放热还是吸热，升温K 如何变化不可知，D 错。 13. 答案：B
解析：A 选项NaHSO 3溶液显酸性；C 选项阴离子数Na 2SO 3较多；D 选项Na 2SO 3只能促进水的电离。
25. （14分） (1)钠（1分） 1s 22s 22p 63s 1（2分） （2）
（3）原子晶体（1分） SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O （3分） （4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H= —297.0 kJ·mol -1（3分）
26. （16分）
答案:（1）
（2分） 取代反应（1分）
（2）醚键（2分） （2－）氯乙酸 （2分）
（3）（3分）
COOH
（4）
2
（3分）
（5）ad （3分）
解析：（1）依题意只能是甲醛的碳氧双键之间加成，再根据核磁共振氢谱1个峰，在环中
C 和O 交替。
（4）含C 、H 、O 、N 四元素应很明确指向蛋白质水解成的氨基酸。
（5）c 选项要考虑有一个氢与Cl 结合成氯化氢。
27. 答案：（1）BaSO 4（2分）
（2）温度升高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，浸出率降低（2分） （3）过滤（1分） 3.7～7.7（2分） 除去溶液中的Ca 2+（2分） （4）ClO ＋2Ni 2+＋4OH =2NiOOH·H 2O ＋Cl （2分）
－
－
－
2.41×10-23（3分）
解析：（1）酸浸过程中，BaO 会和硫酸反应生成难溶的BaSO 4
（2）温度升高，Ni 2+的水解程度增大，生成的Ni(OH)2增大，浸出的Ni 2+减少
（3）操作A 是过滤，操作B 中先加入H 2O 2，使溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，再调节pH 到3.7～7.7之间，让Fe 3+转化为沉淀析出；根据题目提供信息，CaF 2是难溶物，故操作C 加入NaF ，可除去溶液中的Ca 2+。
（4）最后得到Ni 2O 3的物质的量为0.2mol ，根据转化关系 ClO ～2Ni 2+～ 2NiOOH·H 2O ～Ni 2O 3
－
0.2mol 0.4mol 0.2mol
ClO 是在电解过程中由Cl 氧化得到的，因此有： Cl
－ －
－
～失2e
－
～ ClO
－
－
失0.4mol e
0.2mol
故电路中转移的电子数至少为0.4mol ，即约为2.41×10-23个。
28. 【答案】：
方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色 （2分） 3Fe 3O 4+28H++NO3- = 9Fe3++NO+14H2O （2分）
方案二：只有红褐色沉淀 （2分） 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（2分） 方案三：（1）①⑤③④② （2分） 检验装置中氢气的纯度（2分） （2）3（2分）
2015年高考预测金卷（安徽卷） 理科综合能力测试化学部分
7．氨硼烷（NH 3BH 3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH 3BH 3是一种
无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
。少量氨硼烷可以由硼烷（B 2H 6）和NH 3
合成。下列有关说法不正确的是（ ）
A ．催化脱氢反应中NH 3BH 3作还原剂 B ．NH 4BO 2和NH 3 BH 3含有完全相同的化学键 C ．元素N 的第一电离能高于同周期相邻元素
D ．0．1 mol NH3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H2
8. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )
9. 常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl 3后溶液显色。下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（ ） A ．Na +、K +、Fe 2+、Cl
－
B ．K +、Fe 3+、NO 3、Fe(OH)3（胶体）
－
C ．Cl 、SCN -、NH 4、葡萄糖分子
－
＋
D ．OH -、Na +、苯酚、Br -
10. 现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A. H 从电解池左槽迁移到右槽。 B. 右槽的反应式：2H ++2e-＝H 2↑
C. 左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用。
11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是（ ） A. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B. 金属元素的单质常温下均为固体
C. 将CO 2通入CaCl 2澄清溶液中最终溶液仍为澄清 D. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
12. 一定温度下，将一定量的A 、B 气体充入密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？) 。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物
H 2+
FeCl 3溶液
3+
S 沉淀
质A 的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A ．x=2，C 为气态，D 可能为气态也可能为非气态 B ．改变的条件可能是使用了催化剂
C ．其他条件不变，若向容器中加入少量C ，A 的平衡转化率不变 D ．该反应的化学平衡常数K =[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K 值增大
13. 工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO 2。下列说法正确的是
（ ）
A ．NaHSO 3溶液中存在： c (Na+) > c (HSO3-) > c (OH-) > c(H+) > c (SO32-) B ．当吸收液呈中性时：c (Na+)=2c (SO32)+ c (HSO3)
—
—
C ．含等物质的量的Na 2SO 3和NaHSO 3的溶液中，阴离子数目相等 D ．Na 2SO 3和NaHSO 3都能抑制水的电离 25.
A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，其化合价与原子序数
(14分）
的关系如下图所示。
(4)在298K 、101.3kPa 下，1.6gD 单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ 热量， 该反
26. （16分）乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1) A→B 为加成反应，B 分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B
的结构简式为 ，C+E→F 的反应类型是_____。
(2) C 中含氧官能团的名称是；ClCH 2COOH 的名称（系统命名）是
_______。
(3) E→F 的化学方程式是___________________。
(4)H是D 的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种
天然高分子化合物水解的产物。H 的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是。
a ．A 能制取酚醛树脂
c ．1molG 完全燃烧生成9molH 2O
b ．A 和C 中均含有1个π键
d ．F 能发生加成、取代反应
27. （14分）Ni 2O 3是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO 催化剂（还含有Fe 2O 3、CaO 、CuO 、BaO 等杂质）为原料制备Ni 2O 3。实验工艺流程为：
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
②常温时CaF 2的溶度积常数为2.7×10
－11
96
衍射峰强度
镍的浸出率/%
94929088
102030
4050
衍射角/度
6070
304050
60温度/℃
708090
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X 射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X 的化学式为 。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni 2+含量降低的原因______________________。
（3）操作A 的名称为_______________，操作B 中需调节溶液的pH ，所需调节的pH 范围为__________________，操作C 的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl 首先在阳极被氧化为ClO ，然后ClO 将Ni 2+氧化成2NiOOH·H 2O
－
－
－
沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni 2O 3 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。
28. （14分） Fe 3O 4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe 2O 3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe 3O 4、CuO 组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下： I. 提出假设：
假设1. 黑色粉末是CuO ； 假设2. 黑色粉末是Fe 3O 4；
假设3. 黑色粉末是CuO 和Fe 3O 4的混合物 II. 设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，, 若假设2或假设3成立，则实验现象是________________，相关反应的离子方程式为 方案二：查阅资料：Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu 2+＋4NH 3·H 2O ＝Cu(NH3) 42+＋4H 2O 。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。 方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（1）下列实验步骤的先后顺序是 （填序号）。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C 处的酒精喷灯；④熄灭C 处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C 处酒精喷灯前要进行的必要操作是 。
（2）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C 中固体的质量为3.6克。则假设 （填“1”“2”或“3”）正确。
答案
7. 答案：.B
解析：氨硼烷在脱氢反应中被氧化，作还原剂，A 正确；NH 4BO 2是离子晶体，NH 3 BH 3是分子晶体，所以两者所含化学键不完全相同，B 错误；元素N 的核外电子排布2p 轨道为半充满结构，根据洪特规则，大于同周期相邻元素，C 正确；根据所给方程式0．1 mol NH3BH 3
发生催化脱氢反应，可生成标准状况下6.72 L H2；D 正确。
8, 答案：D
解析：SO 2通入Ba(NO3) 2溶液中，溶液呈酸性，NO 3-体现强氧化性，溶液中会生成BaSO 4， A 错误；能使酸性KMnO 4褪色的气体不是漂白性， B 错误；若溶液
中有I -，加入氯水后，生成I 2，加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层 应在上层，C 错误。
9答案：C
解析：A 选项中Fe 2+为绿色，不符合无色溶液条件；B 选项是胶体体系，会产生丁达尔现象，不符合要求；C 选项各微粒不反应，且SCN -遇FeCl 3显血红色，正确；D 选项苯酚遇FeCl 3显色，但苯酚有弱酸性，会和OH -发生反应而不能大量共存。
10. 答案：C
解析：通过图示可知Fe 2+在电解池的左槽中转化为Fe 3+，H +在右槽转化为H 2，因此左槽为阳极右槽为阴极。A. 电解过程中阳离子向阴极移动，因此正确。B. 右槽为阴极，因此电极反应式为：2H ++2e-＝H 2↑或2H 2O= H 2↑+2OH-。正确。C. 左槽为阳极，因此电极反应式为：Fe 2+－e -= Fe3+。错误。D. 在反应池中FeCl 3和H 2S 反应为：2Fe 3++H2S=2 Fe2++S+2H+，因此FeCl 3溶液可以循环利用。正确。
11. 答案：C
解析：A. 变价金属离子若是处于中间价态如Fe 2+既有氧化性又有还原性。B. 金属汞常温下为液态C. CO2和 CaCl 2不反应，所以正确。D. 氨水能导电是因为氨气和水反应生成的NH 3.H 2O 是电解质，而氨气是非电解质。
12. 答案C 解析：由图可知条件改变平衡不移动且物质A 的浓度增大，因此改变的条件为缩小容器体积（加压），依据加压平衡不移动可知C 为气态时，D 为非气态，x=2。可知A 、B 均不正确；因不知反应放热还是吸热，升温K 如何变化不可知，D 错。 13. 答案：B
解析：A 选项NaHSO 3溶液显酸性；C 选项阴离子数Na 2SO 3较多；D 选项Na 2SO 3只能促进水的电离。
25. （14分） (1)钠（1分） 1s 22s 22p 63s 1（2分） （2）
（3）原子晶体（1分） SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O （3分） （4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H= —297.0 kJ·mol -1（3分）
26. （16分）
答案:（1）
（2分） 取代反应（1分）
（2）醚键（2分） （2－）氯乙酸 （2分）
（3）（3分）
COOH
（4）
2
（3分）
（5）ad （3分）
解析：（1）依题意只能是甲醛的碳氧双键之间加成，再根据核磁共振氢谱1个峰，在环中
C 和O 交替。
（4）含C 、H 、O 、N 四元素应很明确指向蛋白质水解成的氨基酸。
（5）c 选项要考虑有一个氢与Cl 结合成氯化氢。
27. 答案：（1）BaSO 4（2分）
（2）温度升高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，浸出率降低（2分） （3）过滤（1分） 3.7～7.7（2分） 除去溶液中的Ca 2+（2分） （4）ClO ＋2Ni 2+＋4OH =2NiOOH·H 2O ＋Cl （2分）
－
－
－
2.41×10-23（3分）
解析：（1）酸浸过程中，BaO 会和硫酸反应生成难溶的BaSO 4
（2）温度升高，Ni 2+的水解程度增大，生成的Ni(OH)2增大，浸出的Ni 2+减少
（3）操作A 是过滤，操作B 中先加入H 2O 2，使溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，再调节pH 到3.7～7.7之间，让Fe 3+转化为沉淀析出；根据题目提供信息，CaF 2是难溶物，故操作C 加入NaF ，可除去溶液中的Ca 2+。
（4）最后得到Ni 2O 3的物质的量为0.2mol ，根据转化关系 ClO ～2Ni 2+～ 2NiOOH·H 2O ～Ni 2O 3
－
0.2mol 0.4mol 0.2mol
ClO 是在电解过程中由Cl 氧化得到的，因此有： Cl
－ －
－
～失2e
－
～ ClO
－
－
失0.4mol e
0.2mol
故电路中转移的电子数至少为0.4mol ，即约为2.41×10-23个。
28. 【答案】：
方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色 （2分） 3Fe 3O 4+28H++NO3- = 9Fe3++NO+14H2O （2分）
方案二：只有红褐色沉淀 （2分） 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（2分） 方案三：（1）①⑤③④② （2分） 检验装置中氢气的纯度（2分） （2）3（2分）