2014年化学方程式计算练习题
一．选择题（共9小题） 1．（2013•合肥二模）在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA 跟4.9gB 完全反应，生成6gC ，已知D 的相对分子质量为
2．（2010•包头）在反应A+3B=2C+3D中，C 与D 的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B 充分反应，生成
3．（2009•黄石）在反应2A+5B=2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B 完全反应后，生成
4．（2005•天津）在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温．密闭容器中有气
5．在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，
A8克，C30克，还有一种物质D ．若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（ ）
9．（2006•兰州）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
表示A ，B ，C 三种不同的分子．该反应的化学方程式中A ，B ，C 前的化学计量数之比为（ ）
分别
二．填空题（共7小题）
10．质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 _________ （填序号），理由是
（2）在化学反应前后，一定变化的是 _________ （填序号）．
a ．原子种类 b ．原子数目 c ．分子种类 d ．分子数目 e ．元素种类f ．物质种类．
11．明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A →B 反应过程中观察到的现象是 _________ ；
（2）用理化知识解释由B →C 过程中产生该现象的原因是 _________ ． （3）此装置能否直接用于验证质量守恒定律？ _________ ，原因
（4）解释质量守恒定律的原因 _________ ．
12．某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法
（1）请写出有标号仪器的名称：① _________ ；② _________ ．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是 _________ ，其化学方程式是 _________ ．收集氧气也可用F 装置，气体应从 _________ （填“a ”或“b ”）端管口通入．
（3）乙小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _________ ，二氧化锰在其中起 和不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究： 【实验过程】：称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g ，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g ． 【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为 _________ g ．②列式计算混合物中氯酸钾的质量． 【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是 _________ ．
（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A 装置中，指出A 装置的不足之处是 250℃加热制取O 2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O 2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO 2分解放出O 2； 猜想Ⅱ：反应生成的K 2MnO 4分解放出O 2； 猜想Ⅲ：反应生成的K 2MnO 4和MnO 2分解放出O 2． 【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO 2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想 _________ 错误；
第二组同学取K 2MnO 4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 _________ ． 【拓展延伸】：实验发现，用氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？
13．某同学在实验室中完成制取氧气的实验，他取了氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入试管中加热，并在不同
（1）生成氧气的质量为 _________ g ． （2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？ 14．（2014•武汉模拟）如图1﹣A 是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B 是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）镁元素的相对原子质量为
（2）B 图中x=
的符号是
（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _________ ． 15．（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样
（2）纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）． 16．（2013•松江区一模）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求 （1）反应中生成二氧化碳的质量． （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数． 三．解答题（共4小题）
17．叶子同学在实验室用高锰酸
钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以右图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，
（1）高锰酸钾在 _________ 时刻开始分解（填t 1或t 2） （2）叶子同学共制得氧气 _________ 克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1） 18．（2014•松北区一模）在用红磷探究质量守恒定律的实验中，某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：
（1）请写出B 中观察到的实验现象 _________ ； （2）实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
19．某学校研究性学习小组为
了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g ，平均分成4份，分别加入一定质量的该石
（2）上表中的m 值是 _________ ．
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
20．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg ；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng ． m 和n 的关系为：m _________ n （填“＜”或“＞”或“=”）． （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x 和y 的关系为：x _________ y
（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag ；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg ．a 与b 的关系为：a _________ b （填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 _________ ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
2014年化学方程式计算练习题
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）C B C C A C D B B 二．填空题（共7小题）
10．质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 图2 （填序号），理由是 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡 ．
（2）在化学反应前后，一定变化的是 cdf （填序号）．
a ．原子种类 b ．原子数目 c ．分子种类 d ．分子数目 e ．元素种类f ．物质种类． 11．（1）A →B 反应过程中观察到的现象是
（2）用理化知识解释由B →C 过程中产生该现象的原因是 镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小 ．
（3）此装置能否直接用于验证质量守恒定律？ 不能 ，原因 因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件 ．
（4）解释质量守恒定律的原因 在化学反应中，原子的个数、种类、质量不变 ．
12．某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法
（1）请写出有标号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 集气瓶 ．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是 BD ，其化学方程式是
F 装置，气体应从“a ”或“b ”）端管口通入．
（3在其中起 催化 作用，化学反应前后，二氧化锰的 质量 和 化学性质 不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究： 【实验过程】：称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g ，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g ． 【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为 4.8 g ．②列式计算混合物中氯酸钾的质量． 【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是 D ．
（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A 装置中，指出A 装置的不足之处是 试管口没有棉花团 ，： 【提出猜想】 【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO 2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想 Ⅰ 错误； 第二组同学取K 2MnO 4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 用带火星的木条放入在试管中，木条复燃 ．
【拓展延伸】？ 高锰酸钾不是催化剂；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其中使氯酸钾的分解速率大大加快的是分解出的二氧化锰，而不是高锰酸钾 ．
13．根据表中数据，计算：
（1）生成氧气的质量为 1.92 g ．
（2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？ 14．（
（1）镁元素的相对原子质量为 24.31 ．
2+
（2）B 图中x= 12 ，该粒子的符号是 Mg ．
（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为
．
15．（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品
三．解答题（共4小题） 17．（1）高锰酸钾在 时刻开始分解（填t 1或t 2） （2）叶子同学共制得氧气 1.6 克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1） 18．（2014•松北区一模）在用红磷探究质量守恒定律的实验中，某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：
（1）请写出B 中观察到的实验现象 红磷燃烧产生白烟，放出热量，气球鼓起 ；
（2）实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，C 气球比A 气球瘪 ． 20．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg ；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng ． m 和n 的关系为：m ＞ n （填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x 和y 的关系为：x ＜ y （填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag ；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg ．a 与b 的关系为：a = b （填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
2014年化学方程式计算练习题
一．选择题（共9小题） 1．（2013•合肥二模）在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA 跟4.9gB 完全反应，生成6gC ，已知D 的相对分子质量为
2．（2010•包头）在反应A+3B=2C+3D中，C 与D 的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B 充分反应，生成
3．（2009•黄石）在反应2A+5B=2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B 完全反应后，生成
4．（2005•天津）在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温．密闭容器中有气
5．在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，
A8克，C30克，还有一种物质D ．若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（ ）
9．（2006•兰州）下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
表示A ，B ，C 三种不同的分子．该反应的化学方程式中A ，B ，C 前的化学计量数之比为（ ）
分别
二．填空题（共7小题）
10．质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 _________ （填序号），理由是
（2）在化学反应前后，一定变化的是 _________ （填序号）．
a ．原子种类 b ．原子数目 c ．分子种类 d ．分子数目 e ．元素种类f ．物质种类．
11．明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A →B 反应过程中观察到的现象是 _________ ；
（2）用理化知识解释由B →C 过程中产生该现象的原因是 _________ ． （3）此装置能否直接用于验证质量守恒定律？ _________ ，原因
（4）解释质量守恒定律的原因 _________ ．
12．某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法
（1）请写出有标号仪器的名称：① _________ ；② _________ ．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是 _________ ，其化学方程式是 _________ ．收集氧气也可用F 装置，气体应从 _________ （填“a ”或“b ”）端管口通入．
（3）乙小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _________ ，二氧化锰在其中起 和不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究： 【实验过程】：称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g ，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g ． 【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为 _________ g ．②列式计算混合物中氯酸钾的质量． 【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是 _________ ．
（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A 装置中，指出A 装置的不足之处是 250℃加热制取O 2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O 2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO 2分解放出O 2； 猜想Ⅱ：反应生成的K 2MnO 4分解放出O 2； 猜想Ⅲ：反应生成的K 2MnO 4和MnO 2分解放出O 2． 【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO 2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想 _________ 错误；
第二组同学取K 2MnO 4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 _________ ． 【拓展延伸】：实验发现，用氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？
13．某同学在实验室中完成制取氧气的实验，他取了氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入试管中加热，并在不同
（1）生成氧气的质量为 _________ g ． （2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？ 14．（2014•武汉模拟）如图1﹣A 是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B 是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）镁元素的相对原子质量为
（2）B 图中x=
的符号是
（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _________ ． 15．（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样
（2）纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）． 16．（2013•松江区一模）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求 （1）反应中生成二氧化碳的质量． （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数． 三．解答题（共4小题）
17．叶子同学在实验室用高锰酸
钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以右图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，
（1）高锰酸钾在 _________ 时刻开始分解（填t 1或t 2） （2）叶子同学共制得氧气 _________ 克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1） 18．（2014•松北区一模）在用红磷探究质量守恒定律的实验中，某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：
（1）请写出B 中观察到的实验现象 _________ ； （2）实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
19．某学校研究性学习小组为
了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g ，平均分成4份，分别加入一定质量的该石
（2）上表中的m 值是 _________ ．
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
20．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg ；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng ． m 和n 的关系为：m _________ n （填“＜”或“＞”或“=”）． （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x 和y 的关系为：x _________ y
（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag ；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg ．a 与b 的关系为：a _________ b （填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 _________ ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
2014年化学方程式计算练习题
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）C B C C A C D B B 二．填空题（共7小题）
10．质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 图2 （填序号），理由是 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡 ．
（2）在化学反应前后，一定变化的是 cdf （填序号）．
a ．原子种类 b ．原子数目 c ．分子种类 d ．分子数目 e ．元素种类f ．物质种类． 11．（1）A →B 反应过程中观察到的现象是
（2）用理化知识解释由B →C 过程中产生该现象的原因是 镁条与盐酸反应，开始时气体受热膨胀，冷却后体积缩小 ．
（3）此装置能否直接用于验证质量守恒定律？ 不能 ，原因 因为反应生成的氢气的密度比空气的小，气球会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件 ．
（4）解释质量守恒定律的原因 在化学反应中，原子的个数、种类、质量不变 ．
12．某班级的几个兴趣小组用如下图中学化学实验常见的实验装置探究氧气的实验室制法
（1）请写出有标号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 集气瓶 ．
（2）甲小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取较纯净的氧气，发生装置和收集装置是 BD ，其化学方程式是
F 装置，气体应从“a ”或“b ”）端管口通入．
（3在其中起 催化 作用，化学反应前后，二氧化锰的 质量 和 化学性质 不变．为了测定一定质量的氯酸钾产生氧气的量，乙小组还进行了如下实验研究： 【实验过程】：称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g ，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g ． 【数据处理】：①根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为 4.8 g ．②列式计算混合物中氯酸钾的质量． 【反思应用】：下列图象能正确表示上述实验过程的是 D ．
（4）丙小组用高锰酸钾制取氧气，他们称取一定质量的高锰酸钾固体放入A 装置中，指出A 装置的不足之处是 试管口没有棉花团 ，： 【提出猜想】 【实验验证】：同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO 2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想 Ⅰ 错误； 第二组同学取K 2MnO 4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 用带火星的木条放入在试管中，木条复燃 ．
【拓展延伸】？ 高锰酸钾不是催化剂；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其中使氯酸钾的分解速率大大加快的是分解出的二氧化锰，而不是高锰酸钾 ．
13．根据表中数据，计算：
（1）生成氧气的质量为 1.92 g ．
（2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？ 14．（
（1）镁元素的相对原子质量为 24.31 ．
2+
（2）B 图中x= 12 ，该粒子的符号是 Mg ．
（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为
．
15．（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品
三．解答题（共4小题） 17．（1）高锰酸钾在 时刻开始分解（填t 1或t 2） （2）叶子同学共制得氧气 1.6 克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1） 18．（2014•松北区一模）在用红磷探究质量守恒定律的实验中，某同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：
（1）请写出B 中观察到的实验现象 红磷燃烧产生白烟，放出热量，气球鼓起 ；
（2）实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是 红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，C 气球比A 气球瘪 ． 20．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg ；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng ． m 和n 的关系为：m ＞ n （填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x 和y 的关系为：x ＜ y （填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag ；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg ．a 与b 的关系为：a = b （填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．