无机元素化学 题库
一、填空题
1. 碱金属元素原子的价电子构型为（ ），碱金属（锂除外）通常保存在（ ）中；碱金属的特征氧化态是（ ）。
2. 碱金属元素只能以（ ）存在与自然界中。
3. 碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（ ）键为主。
4. 碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（ ）键为主。
5. 碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（ ）。
6. 根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（ ）。
7. 碱金属元素的氨溶液呈（ ）色，（ ）（能/不能）导电。
8. 碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（ ）。
9. LiNO 3热分解的固体产物是（ ），KNO 3热分解的固体产物是（ ）。
10. 碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（ ）(高、低、相似) 。
11. L i 2CO 3加热（ ）（可以、不能）分解；K 2CO 3加热（ ）（可以、不能）分解。
12. 金属锂在空气中的燃烧产物主要是（ ）；金属钠在空气中的燃烧产物是（ ）。
13. 最简单的硼烷是（ ）。
14. B F 3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（ ）化合物。
15. β-Al 2O 3（ ）（可以、不能）作为固体电解质。
16. 干燥的硅胶是（ ）色。
17. 金属中最轻的元素是（ ）；电极电位最负的金属是（ ）；碱金属中熔点最高的金属是（ ）。
18. 电解法制备金属锂中KCl 起的作用是（ ）。
19. 处理铝矿石最常用的试剂是（ ）。
20. 制备高纯铝的提炼方法是（ ）。
21. 有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（ ）炭化、（ ）炭化和（ ）炭化。
22. 有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（ ）和（ ）。
23. 碳的单质以游离态存在与自然界中的是（ ）和（ ）。
24. 碳的成键方式有（ ）、（ ）和（ ）。
25. 天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（ ）的电导率（ ）（高/低），其电导率随温度的升高而（ ）（增加/减少/不变），具有（ ）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（ ）的电导率（ ）（高/低），其电导率随温度的升高而（ ）（增加/减少/不变），具有（ ）（导体/半导体/绝缘体）性质。
26. 天然石墨负极代号为NG-I-18-360，其中18表示（ ），360表示（ ）。
27. 制备中间相炭微球的原料是（ ）。
28. 石墨化后的中间相炭微球内部是（ ）结构。
29. 惰性气氛下加热有机物至3000℃，加热过程可分为（ ）过程和（ ）过程。
30. 焦炭依据外形特征可以分为（ ）焦、（ ）焦和（ ）焦。
31. 气相生长炭纤维的制备方法中，根据催化剂所在位置可分为（ ）催化法和（ ）催化法。
32. 石墨烯的制备方法有（ ）法、（ ）法、（ ）法和（ ）法。
33. 硅在地壳中的主要存在形式是（ ）和（ ）。
34. 在硅中掺入B 形成（ ）型半导体；掺入P 形成（ ）型半导体。
35. 铅盐中最稳定的是（ ）价。
36. 在锡冶炼过程中，名义上的还原剂是（ ），实际起还原作用的成分是（ ）。
37. S nCl 4在常温下呈（ ）态（固/液/气）。
38. 为了配置获得能够较长时间在空气中稳定存在的SnCl2溶液，通常需要加入（ ）和（ ）试剂（水除外）。
39. 重金属中最软的是（ ）.
40. P bSO 4加热的最终产物是（ ）
41. P b 3O 4俗称为（ ）。
42. 常见气体中导热率最高的是（ ）。
43. 燃料电池按照电解质的类型可分为：碱性燃料电池、磷酸型燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、（ ）、（ ）五类。
44. 金属钛在提纯过程中的中间产物是（ ）。
45. 唯一能在氮气气氛下燃烧的金属是（ ）。
46. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（ ）、密度最大的金属是（ ）、熔点最高的金属是（ ）、硬度最大的金属是（ ）。
47. 锂离子电池用铜箔按厚度分是（ ）铜箔，按生产方式分是（ ）铜箔。
48. 根据生产方式可将铜箔分为（ ）和（ ）。
49. 钴在空气中持续升温加热，最终的产物是( )(写分子式) 。
50. 锰共有四种同素异形体，分别是（）、（）、（）和（）。
51. 锰的氧化态中最稳定的是（ ）；电沉积生成的锰的晶型是（ ）；锰、铁和其它金属氧化物的胶粒冲洗入海，形成（ ）。
52. 将MnCl 2在空气中加热，最终含锰的产物是（ ）。
53. 碱性锌锰电池中的二氧化锰的制备方法是（ ）。
二、判断题
1. 锂元素在地壳中的丰度很小（ ）。
2. 硫酸法提取锂工艺仅对α-锂辉石有效，对β-锂辉石无效（ ）。
3. 硫酸法提取锂工艺仅对β-锂辉石有效，对α-锂辉石无效（ ）。
4. 天然卤水也是锂得重要来源（ ）。
5. 硫酸盐法提取锂的工艺中要求不断搅拌（ ）。
6. 硫酸盐法提取锂的工艺中K 2SO 4需过量（ ）。
7. 锂在空气中的燃烧产物主要是Li 2O 2（ ）。
8. LiF 是白色晶体，可溶于水（ ）。
9. LiF 是白色晶体，不溶于水（ ）。
10. L iCl 是白色易潮解晶体，能溶于很多有机溶剂（ ）
11. L iCl 是白色易潮解晶体，易溶于水，不能溶于有机溶剂中（ ）
12. L i 2O 2是白色晶体，室温下不稳定（ ）
13. L i 2O 2是白色晶体，室温下能稳定存在（ ）
14. 锂几乎能与所有金属熔合形成合金（ ）。
15. L i 2CO 3的溶解度小，溶解度随温度的增加而降低（ ）。
16. 用Na 2CO 3与锂盐作用可制备Li 2CO 3，而且从LiNO 3和LiCl 溶液中析出最完全（ ）。
17. 锂的提纯过程中去除Na 和K 等碱金属采用氢化法，即利用NaH 和KH 分解温度比LiH 低的特点（ ）。
18. 电解铝过程中会产生大量的污染物（ ）。
19. 铝可以作为还原剂使用（ ）。
20. 铝制容器可以用于存放HNO 3、H 2SO 4等无机氧化性酸（ ）。
21. 电解铝工业中需要用到大量的AlF 3( ) 。
22. A lF 3在电解铝工业中作为熔融电解质的一份组分并会在生产过程中不断消耗（ ）。
23. A l(OH)3有三种变体，都是层状结构（ ）。
24. G a 的最重要应用是它与As 、Sb 、P 组成的二元化合物能被用作半导体材料（ ）。
25. G aAs 可以用Ga 和As 在高温下直接合成制得（ ）。
26. 碳只能以化合态存在于自然界中（ ）。
27. G aAs 可以溶解某些其它元素，可能产生电子或空穴导电（ ）。
28. 碳几乎能形成无限数目的化合物（ ）。
29. 石墨可分为天然石墨和人造石墨两类（ ）。
30. 经过精选的天然石墨可以直接用作锂离子电池的负极材料（ ）。
31. 沥青焦是石油沥青在焦炉中焦化的最终产品（ ）。
32. 沥青焦是煤沥青在焦炉中焦化的最终产品（ ）。
33. 制备中间相炭微球时，小球可以在沥青液体中长时间存在（ ）。
34. 一般来讲，制备高品质的石墨材料，石油焦比沥青焦好（ ）。
35. 延迟焦化是指渣油通过加热炉时流动速度很快，来不及焦化，真正的焦化过程在焦化塔中进行的（ ）。
36. 针状焦主要用作燃料使用（ ）。
37. 针状焦主要用作高功率石墨电极的原料（ ）。
38. 海绵状焦主要用作燃料使用（ ）。
39. 海绵状焦主要用作高功率石墨电极的原料（ ）。
40. 中间相炭微球制备过程中温度超过450℃是小球会解体（ ）。
41. 形成炭纳米管的碳源丰富（ ）。
42. 只有气相有机碳源才能形成炭纳米管（ ）。
43. 石墨烯是已知强度最大的物质（ ）。
44. 石墨烯的电子电导率很高（ ）。
45. 硅在自然界中存在单质形态（ ）。
46. 硅在自然界中不存在单质形态（ ）。
47. 高纯硅具有本征半导体性质（ ）。
48. 硅在本征导电区导电贡献最大的是热激活的载流子（ ）。
49. 不同方法制备的硅，由于杂质及硅自身的分散度不同，化学性质也有明显的区别（ ）。
50. 硅在常温下化学性质非常稳定（ ）。
51. 硅在熔融状态下几乎能腐蚀所有常见的耐温材料（ ）。
52. 无机碱与硅都能发生反应（ ）。
53. S iH 4制备硅的主要缺点是有毒并容易爆炸（ ）。
54. S iH 4制备硅的过程无有害气体产生（ ）。
55. S iH 4具有很强的还原性（ ）。
56. S iO 在高温下是还原剂（ ）。
57. S iO 在高温下是氧化剂（ ）。
58. 正硅酸四乙酯水解可获得二氧化硅（ ）。
59. 铅盐中最稳定的是+2价（ ）。
60. +2价的锡具有还原性（ ）。
61. P bO 2是强氧化剂（ ）。
62. S nO 2比SnO 稳定，PbO 2比PbO 稳定（ ）。
63. 锡在常温下即可与氟气发生反应（ ）。
64. 冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应快（ ）。
65. 冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应慢（ ）。
66. 锡在冷的稀盐酸中反应很慢，但热的浓盐酸能快速溶解锡（
67. S nCl 2是离子化合物，可溶于水（ ）。
68. S n(NO3) 2是在常温下以固体形态存在（ ）。
69. 铅能与锡、钙等金属形成合金（ ）。
70. P b 3O 4俗称为红铅或铅丹（ ）。
71. 氢在自然界中不能以单质形态存在（ ）。
72. 氢只能形成共价化合物（ ）。 。 ）
73. 氢的化合物中离子型晶体可以存在与水中（ ）。
74. 格式试剂是一种亲核试剂（ ）。
75. 金属钛可在氮气气氛下燃烧（ ）。
76. 向腐蚀液中加入氧化剂如浓HNO 3，一般可减少它们对钛的腐蚀（ ）。
77. 钛不与冷的无机酸和热碱溶液反应（ ）。
78. 钛的氮化物具有类金属导电性（ ）。
79. 钛的碳化物具有类金属导电性（ ）。
80. 根据生产方式可将铜箔分为电解铜箔和压延铜箔（ ）。
81. 钴的氢氧化物沉淀中，粉红色的是较稳定的一种（ ）。
82. 钴的氢氧化物沉淀中，蓝色的是较稳定的一种（ ）。
83. 镍在高温下可保持较高的强度（ ）。
84. 镍在高温下强度明显变差（ ）。
85. 镍在极低温度下也能保持金属的延性（ ）。
86. 镍在极低温度下延性很差（ ）。
87. 镍与铝能剧烈反应生成互化物NiAl （ ）。
88. 镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀（ ）。
89. N iO 在高温下长时间煅烧后难溶于酸（ ）。
90. N iO 在高温下长时间煅烧后易溶于酸（ ）。
91. 钌具有四种晶型，十种价态（ ）。
三、选择题（单选）
1. 地壳中最丰富的金属元素是（ ）
(A) Al (B) Fe (C) Cu (D) Zn
2. 生产铝的过程中，用到的主要化学试剂是（ ）
(A) HCl (B) NaOH (C) H2SO 4 (D) 氨水
3. 目前Ga 的来源最主要是（ ）
(A) 炼铜副产品 (B) 炼钴副产品 (C) 炼铁副产品 (D) 炼铝副产品
4. 下述关于“碳”和“炭”表述正确的是（ ）
(A) 炭元素 (B) 炭60 (C) 活性碳 (D) 炭纤维
5. 电解铝过程中产生的主要气态污染物是（ ）
(A) 含氟有害气体和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(B) 二氧化碳和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(C) 氨气和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(D) 含氟有害气体和二氧化碳。
6. 在六角石墨的晶体结构中，导电性最高的是（ ）
(A)边缘面 （B ）基面 （C ）摇椅面 （D ）锯齿面
7. 导致石墨具有热和电传导性的原因是（ ）
（A ）石墨含有σ键； （B ）石墨含有π键
（C ）石墨表面有悬挂键；（D ）石墨中碳原子的成键方式是sp 3杂化
8. 下列属于石墨晶系的是（ ）
(A)立方晶系 （B ）正方晶系 （C ）单斜晶系 （D ）六方晶系
9. 石墨选矿中用到的主要方法是（ ）
(A)磁选 （B ）熔炼 （C ）浮选 （D ）重力分选
10. 下列属于易石墨化炭的是（ ）
(A)玻璃炭 （B ）酚醛树脂热解炭 （C ）焦炭 （D ）炭黑
11. 下列鳞片石墨的品位代号中质量最高的是（ ）
(A)99-1 （B ）95-1 （C ）90-1 （D ）80-1
12. 从焦炭的外形特征，下列不属于焦炭类型的是（ ）
(A)海绵状焦 （B ）蜂窝状焦 （C ）针状焦 （D ）块状焦
13. 下列不能存放熔融硅的坩埚是（ ）
(A)铝质坩埚 （B ）ZrO 2质坩埚 （C ）IV 过渡金属硼化物
（D ）VI 过渡金属硼化物
14. 下列物质在加热时不与硅发生反应的是（ ）
(A)O2 （B ）H 2 （C ）N 2 （D ）C
15. 下列物质在常温下即可硅发生反应的是（C ）
(A)O2 （B ）Cl 2 （C ）F 2 （D ）C
15. 浓硝酸与粉末状硅发生反应的产物是（ ）
(A)SiO2 （B ）SiN （C ）SiO （D ）SiO x
16. 制备单晶硅拉伸时，坩埚中硅的温度控制在（ ）
(A)低于硅的熔点 （B ）刚超过硅的熔点 （C ）高于硅的熔点
（D ）不限制
17. 下列不属于单晶硅制备过程的是（ ）
(A)冶金硅的盐酸溶解
(B）氯硅烷的氢气还原
（C ）单晶硅拉伸
（D ）硅的气相沉积
18. 下列关于硅的性质，描述错误的是（ ）
（A ）硅在自然界中有单质形态
（B ）硅兼具本征半导体和非本征半导体性质
（C ）质地较软、脆
（D ）熔沸点高
18. 由单晶硅棒获得超纯硅制备方法的是（ ）
(A)浮区熔炼法（B ）浮选法（C ）区域熔炼法（D ）高温加热熔融法
19. 制备硅单晶层的外延生长法时采用的原材料是（ ）
(A)SiH4+H2 (B)SiHCl3+H2 (C) SiCl4++H2 (D) SiH4++N2
20. 采用SiH 4制备硅时，下列不属于该过程优点的是（ ）
(A) 挥发性气体，易于纯化 （B ）分解完全，无需回收
（C ）反应温度低，易于控制 （D ）安全、无毒
21. 下列不与SiO 2发生反应的试剂是（ ）
（A ）HF (B) NaOH (C)K2CO 3 (D)HCl
22. 下列物质中不含SiO 2的是（ ）
(A)白炭黑 （B ）石英 （C ）刚玉 （D ）水晶
23. 下列不属于锗来源的是（ ）
（A ）炼锌过程 （B ）炼锌过程 （C ）炼钴过程 （D ）煤
24. 铅盐中最稳定的是（ ）
(A) +1价 （B ）+2价 （C ）+3价 （D ）+4价
25. 下列离子中还原性最强的是（ ）
(A) Ge2+ (B) Pb2+ (C) Cu2+ (D) Sn2+
26. 超纯锗的制备方法的是（ ）
(A)浮区熔炼法（B ）浮选法（C ）区域熔炼法（D ）高温加热熔融法
27.GeCl 4水解时在什么环境下产物溶解度最小（ ）
(A)NaCl介质 （B ）NaOH 介质 （C ）HCl 介质 （D ）H 2SO 4介质
28. 下列不属于锡的特性的是（ ）
(A)锡瘟 （B ）锡鸣 （C ）延性 (D)展性
29. 锡的精炼采用的方法是（ ）
(A) 电解法 （B ）还原法 （C ）氧化法 （D ）气相沉积法
30. 下列物质在常温下即可与锡发生反应的是（ ）
(A) F2 (B) Cl2 (C) O2 (D) I2
31. 常温下，纯净的下列物质是液态的是（ ）
(A) SnCl2 (B) Sn(NO3) 2 (C) SnCl4 (D) SnO2
32. 冶炼铅的过程中，采用的还原剂是（ ）
(A) H2 (B) C (C) CO (D) Zn
33. PbSO4加热的最终产物是（ ）
(A) PbSO 4 (不分解) （B ）PbS (C) PbO (D) PbO2
34. 下列气体中，导热率最好的是（ ）
(A) N2 (B) H2 (C) O2 (D)CO2
35．硼烷类化合物中氢与硼之间的键称为（ ）
(A) 氢键 （B ）共价键 （C ）氢桥 （D ）离子键
36. 在极低温度下，氢气能与下列哪种物质发生反应（ ）
(A) F2 (B) Cl2 (C) O2 (D) N2
37. 下列哪类储氢合金是最主要的商品化类型合金（ ）
(A) A2B (B) AB (C) AB2 (D) AB5
38. 金属钛冶金过程中，目前用作还原剂的是（ ）
(A) C (B) CO (C) H2 (D) Mg
39. 钛提纯的工艺中，中间产物是（ ）
(A) TiF4 (B) TiCl4 (C) TiBr4 TiI 4
40. 能够在氮气气氛中燃烧的金属是（ ）
（A ） Na (B) Mg (C) Ti (D) K
41. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
42. 元素周期表中，密度最大的金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
43. 元素周期表中，熔点最高的金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
44. 硬度最大的金属是（ ）。
（A ）Hg (B) Os (C) W (D) Cr
45. 下列不属于过渡金属性质特点的是（ ）
(A) 变价多 （B ） 颜色多 （C ）配合物多 （D ）存在状态多
46. 下列对过渡金属金属性质描述正确的是（ ）
(A) 从上到下金属性逐渐减弱，从左到右金属性逐渐减弱；
（B ）从上到下金属性逐渐减弱，从左到右金属性逐渐增强；
（C ）从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱；
（D ）从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐增强；
47. 下列化合物中具有金属导电特性的是（ ）
(A) TiC (B) SiC (C) Si3N 4 (D) Li3N
48. 下列化合物中不具有金属导电特性的是（ ）
(A) TiC (B) SiC (C)VC (D) V2C
48. 下列关于TiO 2的性质叙述中，不正确的是（ ）
(A) TiO2具有金红石、锐钛矿和板钛矿三种晶型；
（B ）TiO 2的晶型在自然界中均有存在；
（C ）TiO 2可用于涂料、气敏传感器、光催化等；
（D ）TiO 2是一种半导体材料。
49. 下列不属于铜矿石主要存在形式的是（ ）
(A) 单质 （B ）含氧化合物 （C ）硫化物 （D ）氯化物
50. 关于钴的化学性质，描述不正确的是（ ）
（A ）微细分散的金属钴粉在空气中可自燃；
（B ）将钴在空气中加热至900℃以上得到的产物是CoO ；
（C ）钴的氧化物中钴和氧的摩尔比具有多种数值；
（D ）钴在700℃以上的CO 2气氛中可发生相互反应。
51. 下列关于镍的描述，错误的是（ ）
（A ）我国的镍矿资源主要分布在金川；
（B ）镍矿主要有硫化物、氧化物和硅酸盐矿；
（C ）海底的锰结核是巨大的镍资源；
（D ）镍矿的储量比钴矿还稀少。
52. 下列关于镍的性质，描述错误的是（ ）
(A)镍是一种能高度抛光的金属；
（B ）镍在低温下的延性差；
（C ）镍在多种介质中具有较高的抗腐蚀性；
（D ）镍在高温下可保持较高的强度。
53. 下列关于镍的化学性质，描述正确的是（
（A ）微细镍粉能在空气中自燃；
（B ）镍粉能有效地吸收氢气；
（C ）镍能有效抵抗氨的腐蚀；
（D ）镍与铝不能形成互化物。
54. 下列关于镍的化学性质，描述错误的是（
(A) 镍粉能有效地吸收氢气；
(B) 微细镍粉能在空气中自燃；
(C) 镍与铝能剧烈反应形成互化物NiAl ；
（D ）镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀。
55. 下列关于Ni(CO)4的描述，错误的是（ ）
（A ）是精炼镍的中间产物；
（B ）常温下是一种固体；
（C ）有剧毒；
（D ）不溶于水，易溶于许多有机溶剂。
56. 下列关于锰的描述，错误的是（ ）
(A) 存在四种同素异形体； ） ）
（B ）室温下稳定形式是α-Mn ；
(C) 电沉积的锰一般是α-Mn ；
（D ）电沉积的锰一般是γ-Mn 。
57. 下列关于锰的性质描述，错误的是（ ）
（A ）锰的氧化态从-3价到+7价；
（B ）锰是一种活性较弱的金属，与氧的化合能力较弱；
（C ）锰的块状是银白色，粉末状是灰色；
（D ）锰的氧化态中最稳定的是+2价
58. 锰的化合物中，最稳定的是（ ）
（A ）+7价 （B ）+4价 （C ）+2价 （D ）-2价
59. 下列关于钒的性质，错误的是（ ）
（A ）块状的钒即可很容易参与化学反应；
（B ）钒在300-400℃可强烈吸收氢气，生成氢化物；
（C ）钒在400℃以上是可吸收氮气，生成氮化物；
（D ）钒对一般的稀酸、稀碱都具有较好的抗腐蚀能力。
60. 钒的氧化物中，常温下具备金属属性的是（ ）
(A) VO (B)V2O 3 (C)V2O 4 (D)V2O 5
61. 下列关于V 2O 5的性质，描述正确的是（ ）
（A ）无定形的V 2O 5长时间暴露在空气中也不吸潮；
（B ）熔融的V 2O 5能导电，具有腐蚀性；
（C ）无毒、无味、微溶于水；
（D ）作为氧化剂使用时，还原产物不可能是金属钒。
62. 关于铂系元素，描述措施的是（ ）
（A ）铂系元素在地壳中的储量很少；
（B ）硫化铜镍矿中一般均含有铂系元素，是铂系金属的主要来源；
（C ）铂系元素常被用作催化剂；
（D ）钌的价态很少。
63. 关于铂元素，描述正确的是（ ）
（A ）铂是具有良好的展性的银白色金属；
（B ）铂在空气中加热会在表面生成氧化膜；
（C ）铂具有良好的催化性能；
（D ）具有0到+7价七种价态。
64. 铊盐有毒，有效地解毒试剂是（ ）
（A ）苛性钠 （B ）小苏打 （C ）普鲁士蓝 （D ）板蓝根
65.TiO 2和焦炭在大于1800℃是反应得到的产物是（ ）
（A ） Ti (B) TiO (C) Ti2O 3 (D) TiC
66. 锂离子电池用铜箔按照厚度分是（ ）
（A ） 超薄铜箔 （B ）薄铜箔 (C)常规厚度铜箔 （D ）厚铜箔
67．芒德法还原NiO 时，用到的还原剂是（ ）
（A ）焦炭 （B ） H2 (C)CO (D)水煤气
四 补全反应方程式
︒C 1. 2LiAl (SiO 3) 2+K 2SO 4−1100−−→(.........) +2KAl (SiO 3) 2
423. 2LiAl (SiO 3) 2+9CaO →(.......)+CaO ⋅Al 2O 3+4(2CaO ⋅SiO 2) 4. LiH +H 2O →(........)+(.......)
5. CaH 2+H 2O →(........)+(.......)
6. LiH +N 2→(........)+(..........)
7. NH 3+LiH →(........)+(........)
8. 2LiAl (SiO 3) 2+H 2SO 4→(.......)+Al 2O 3⋅4SiO 2⋅H 2O
9. Al +N a OH →(.......)+(......)
10. 碱催化条件下：SiH 4+H 2O →SiO 2⋅H 2O +(.........) 11. GaCl +H 2+As 4→(......)+(......)
12. C +HNO 3(浓热）→CO 2+(......)+H 2O
13. C +HNO 3(浓热）→CO 2+(......)+H 2O
14. C (红热）+H 2O （......) +(......) （蒸汽）→
280-300︒C 15. Si +HCl −−−−→(......)+H 2
︒C 16. SiHCl 3+H 2−1100−−→(......)+HCl
243K , NH (liquid ) 17. Mg 2Si +NH 4Cl −−−−−−→(......)+NH 3+MgCl 2 3
600-1000︒C 18. SiH 4−−−−−→(......)+(......)
∆19. MgO +CaO +SiO −−→Ca 2SiO 4+(......)
20. SiO 2+NaOH −−→(......)+(......)
∆21. N a 2SO 4+SiO 2−−→Na 2SiO 3+(......)
22. GeO 2+HCl −−→(......)+H 2O
327-400︒C 23. Pb +SO 2−−−−→(......)+(......)
22Ag 25. PbO 2+Mn 2++H +−−→−(......)+(......)+H 2O +
26. Pb +PbO 2+H ++HSO 4-−−→(......)+H 2O
︒C 27. CH 4+H 2O (g ) −1100−−→(......)+(......)
>1000︒C 28. H 2O (g ) +C (s ) −−−−→(......)+(......)
29. CaO +Mg +H 2−−→(......)+MgO
30. PdCl 2+H 2−−→(......)+HCl
31. LiCl +Mg +H 2−−→MgCl 2+(......)
32. L a Ni 5+H 2⇔(......)
33. 氢镍电池的总反应：MH +NiOOH −−→(......)+(......)
900-1000︒C 34. TiO 2+Cl 2+C −−−−−→(......)+CO
35. TiCl 4+Mg −−→(......)+(......)
36. TiCl 4+Ti −−→(......)
︒C 37. TiO 2+3C −1800−−→(......)+CO
38. Cu +H 2SO 4+O 2(压缩空气）→(......)+(......)
39. 碱性条件下：MnO 4-+H 2O −−→(......)+OH -
40. 酸性条件下：MnO 4-+H +−−→(......)+H 2O
41. 中性条件下：MnO 4-+Mn 2++H 2O −−→(......)+H +
550︒C 42. NH 4VO 3−500−-−−→(......)+NH 3+H 2O
五、简答题
1. 简述《无机元素化学》课程在新能源知识体系构建中的功能、
作用及应用（概述并分述四种以上元素）。
2. 简述金属锂的结构、性质及其在新能源领域中的应用。
3. 简述硅的结构、性质及其在兴能源领域中的应用。
4. 简述金属锂的提取工艺。
5. 简述拜耳法从铝矾土矿生产铝的时回收镓的过程。
6. 简述碳的结构、性质及其在新能源领域中的应用。
7. 简述浮选法进行天然石墨选矿的原理及过程。
8. 简述硅的性质及其在新能源领域中的应用。
9. 简述金属锗的制备工艺。
10. 简述氢与新能源相关的结构性质及应用。
11. 简述钛的分离及提纯过程。
无机元素化学 题库
一、填空题
1. 碱金属元素原子的价电子构型为（ ），碱金属（锂除外）通常保存在（ ）中；碱金属的特征氧化态是（ ）。
2. 碱金属元素只能以（ ）存在与自然界中。
3. 碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（ ）键为主。
4. 碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（ ）键为主。
5. 碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（ ）。
6. 根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（ ）。
7. 碱金属元素的氨溶液呈（ ）色，（ ）（能/不能）导电。
8. 碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（ ）。
9. LiNO 3热分解的固体产物是（ ），KNO 3热分解的固体产物是（ ）。
10. 碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（ ）(高、低、相似) 。
11. L i 2CO 3加热（ ）（可以、不能）分解；K 2CO 3加热（ ）（可以、不能）分解。
12. 金属锂在空气中的燃烧产物主要是（ ）；金属钠在空气中的燃烧产物是（ ）。
13. 最简单的硼烷是（ ）。
14. B F 3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（ ）化合物。
15. β-Al 2O 3（ ）（可以、不能）作为固体电解质。
16. 干燥的硅胶是（ ）色。
17. 金属中最轻的元素是（ ）；电极电位最负的金属是（ ）；碱金属中熔点最高的金属是（ ）。
18. 电解法制备金属锂中KCl 起的作用是（ ）。
19. 处理铝矿石最常用的试剂是（ ）。
20. 制备高纯铝的提炼方法是（ ）。
21. 有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（ ）炭化、（ ）炭化和（ ）炭化。
22. 有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（ ）和（ ）。
23. 碳的单质以游离态存在与自然界中的是（ ）和（ ）。
24. 碳的成键方式有（ ）、（ ）和（ ）。
25. 天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（ ）的电导率（ ）（高/低），其电导率随温度的升高而（ ）（增加/减少/不变），具有（ ）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（ ）的电导率（ ）（高/低），其电导率随温度的升高而（ ）（增加/减少/不变），具有（ ）（导体/半导体/绝缘体）性质。
26. 天然石墨负极代号为NG-I-18-360，其中18表示（ ），360表示（ ）。
27. 制备中间相炭微球的原料是（ ）。
28. 石墨化后的中间相炭微球内部是（ ）结构。
29. 惰性气氛下加热有机物至3000℃，加热过程可分为（ ）过程和（ ）过程。
30. 焦炭依据外形特征可以分为（ ）焦、（ ）焦和（ ）焦。
31. 气相生长炭纤维的制备方法中，根据催化剂所在位置可分为（ ）催化法和（ ）催化法。
32. 石墨烯的制备方法有（ ）法、（ ）法、（ ）法和（ ）法。
33. 硅在地壳中的主要存在形式是（ ）和（ ）。
34. 在硅中掺入B 形成（ ）型半导体；掺入P 形成（ ）型半导体。
35. 铅盐中最稳定的是（ ）价。
36. 在锡冶炼过程中，名义上的还原剂是（ ），实际起还原作用的成分是（ ）。
37. S nCl 4在常温下呈（ ）态（固/液/气）。
38. 为了配置获得能够较长时间在空气中稳定存在的SnCl2溶液，通常需要加入（ ）和（ ）试剂（水除外）。
39. 重金属中最软的是（ ）.
40. P bSO 4加热的最终产物是（ ）
41. P b 3O 4俗称为（ ）。
42. 常见气体中导热率最高的是（ ）。
43. 燃料电池按照电解质的类型可分为：碱性燃料电池、磷酸型燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、（ ）、（ ）五类。
44. 金属钛在提纯过程中的中间产物是（ ）。
45. 唯一能在氮气气氛下燃烧的金属是（ ）。
46. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（ ）、密度最大的金属是（ ）、熔点最高的金属是（ ）、硬度最大的金属是（ ）。
47. 锂离子电池用铜箔按厚度分是（ ）铜箔，按生产方式分是（ ）铜箔。
48. 根据生产方式可将铜箔分为（ ）和（ ）。
49. 钴在空气中持续升温加热，最终的产物是( )(写分子式) 。
50. 锰共有四种同素异形体，分别是（）、（）、（）和（）。
51. 锰的氧化态中最稳定的是（ ）；电沉积生成的锰的晶型是（ ）；锰、铁和其它金属氧化物的胶粒冲洗入海，形成（ ）。
52. 将MnCl 2在空气中加热，最终含锰的产物是（ ）。
53. 碱性锌锰电池中的二氧化锰的制备方法是（ ）。
二、判断题
1. 锂元素在地壳中的丰度很小（ ）。
2. 硫酸法提取锂工艺仅对α-锂辉石有效，对β-锂辉石无效（ ）。
3. 硫酸法提取锂工艺仅对β-锂辉石有效，对α-锂辉石无效（ ）。
4. 天然卤水也是锂得重要来源（ ）。
5. 硫酸盐法提取锂的工艺中要求不断搅拌（ ）。
6. 硫酸盐法提取锂的工艺中K 2SO 4需过量（ ）。
7. 锂在空气中的燃烧产物主要是Li 2O 2（ ）。
8. LiF 是白色晶体，可溶于水（ ）。
9. LiF 是白色晶体，不溶于水（ ）。
10. L iCl 是白色易潮解晶体，能溶于很多有机溶剂（ ）
11. L iCl 是白色易潮解晶体，易溶于水，不能溶于有机溶剂中（ ）
12. L i 2O 2是白色晶体，室温下不稳定（ ）
13. L i 2O 2是白色晶体，室温下能稳定存在（ ）
14. 锂几乎能与所有金属熔合形成合金（ ）。
15. L i 2CO 3的溶解度小，溶解度随温度的增加而降低（ ）。
16. 用Na 2CO 3与锂盐作用可制备Li 2CO 3，而且从LiNO 3和LiCl 溶液中析出最完全（ ）。
17. 锂的提纯过程中去除Na 和K 等碱金属采用氢化法，即利用NaH 和KH 分解温度比LiH 低的特点（ ）。
18. 电解铝过程中会产生大量的污染物（ ）。
19. 铝可以作为还原剂使用（ ）。
20. 铝制容器可以用于存放HNO 3、H 2SO 4等无机氧化性酸（ ）。
21. 电解铝工业中需要用到大量的AlF 3( ) 。
22. A lF 3在电解铝工业中作为熔融电解质的一份组分并会在生产过程中不断消耗（ ）。
23. A l(OH)3有三种变体，都是层状结构（ ）。
24. G a 的最重要应用是它与As 、Sb 、P 组成的二元化合物能被用作半导体材料（ ）。
25. G aAs 可以用Ga 和As 在高温下直接合成制得（ ）。
26. 碳只能以化合态存在于自然界中（ ）。
27. G aAs 可以溶解某些其它元素，可能产生电子或空穴导电（ ）。
28. 碳几乎能形成无限数目的化合物（ ）。
29. 石墨可分为天然石墨和人造石墨两类（ ）。
30. 经过精选的天然石墨可以直接用作锂离子电池的负极材料（ ）。
31. 沥青焦是石油沥青在焦炉中焦化的最终产品（ ）。
32. 沥青焦是煤沥青在焦炉中焦化的最终产品（ ）。
33. 制备中间相炭微球时，小球可以在沥青液体中长时间存在（ ）。
34. 一般来讲，制备高品质的石墨材料，石油焦比沥青焦好（ ）。
35. 延迟焦化是指渣油通过加热炉时流动速度很快，来不及焦化，真正的焦化过程在焦化塔中进行的（ ）。
36. 针状焦主要用作燃料使用（ ）。
37. 针状焦主要用作高功率石墨电极的原料（ ）。
38. 海绵状焦主要用作燃料使用（ ）。
39. 海绵状焦主要用作高功率石墨电极的原料（ ）。
40. 中间相炭微球制备过程中温度超过450℃是小球会解体（ ）。
41. 形成炭纳米管的碳源丰富（ ）。
42. 只有气相有机碳源才能形成炭纳米管（ ）。
43. 石墨烯是已知强度最大的物质（ ）。
44. 石墨烯的电子电导率很高（ ）。
45. 硅在自然界中存在单质形态（ ）。
46. 硅在自然界中不存在单质形态（ ）。
47. 高纯硅具有本征半导体性质（ ）。
48. 硅在本征导电区导电贡献最大的是热激活的载流子（ ）。
49. 不同方法制备的硅，由于杂质及硅自身的分散度不同，化学性质也有明显的区别（ ）。
50. 硅在常温下化学性质非常稳定（ ）。
51. 硅在熔融状态下几乎能腐蚀所有常见的耐温材料（ ）。
52. 无机碱与硅都能发生反应（ ）。
53. S iH 4制备硅的主要缺点是有毒并容易爆炸（ ）。
54. S iH 4制备硅的过程无有害气体产生（ ）。
55. S iH 4具有很强的还原性（ ）。
56. S iO 在高温下是还原剂（ ）。
57. S iO 在高温下是氧化剂（ ）。
58. 正硅酸四乙酯水解可获得二氧化硅（ ）。
59. 铅盐中最稳定的是+2价（ ）。
60. +2价的锡具有还原性（ ）。
61. P bO 2是强氧化剂（ ）。
62. S nO 2比SnO 稳定，PbO 2比PbO 稳定（ ）。
63. 锡在常温下即可与氟气发生反应（ ）。
64. 冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应快（ ）。
65. 冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应慢（ ）。
66. 锡在冷的稀盐酸中反应很慢，但热的浓盐酸能快速溶解锡（
67. S nCl 2是离子化合物，可溶于水（ ）。
68. S n(NO3) 2是在常温下以固体形态存在（ ）。
69. 铅能与锡、钙等金属形成合金（ ）。
70. P b 3O 4俗称为红铅或铅丹（ ）。
71. 氢在自然界中不能以单质形态存在（ ）。
72. 氢只能形成共价化合物（ ）。 。 ）
73. 氢的化合物中离子型晶体可以存在与水中（ ）。
74. 格式试剂是一种亲核试剂（ ）。
75. 金属钛可在氮气气氛下燃烧（ ）。
76. 向腐蚀液中加入氧化剂如浓HNO 3，一般可减少它们对钛的腐蚀（ ）。
77. 钛不与冷的无机酸和热碱溶液反应（ ）。
78. 钛的氮化物具有类金属导电性（ ）。
79. 钛的碳化物具有类金属导电性（ ）。
80. 根据生产方式可将铜箔分为电解铜箔和压延铜箔（ ）。
81. 钴的氢氧化物沉淀中，粉红色的是较稳定的一种（ ）。
82. 钴的氢氧化物沉淀中，蓝色的是较稳定的一种（ ）。
83. 镍在高温下可保持较高的强度（ ）。
84. 镍在高温下强度明显变差（ ）。
85. 镍在极低温度下也能保持金属的延性（ ）。
86. 镍在极低温度下延性很差（ ）。
87. 镍与铝能剧烈反应生成互化物NiAl （ ）。
88. 镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀（ ）。
89. N iO 在高温下长时间煅烧后难溶于酸（ ）。
90. N iO 在高温下长时间煅烧后易溶于酸（ ）。
91. 钌具有四种晶型，十种价态（ ）。
三、选择题（单选）
1. 地壳中最丰富的金属元素是（ ）
(A) Al (B) Fe (C) Cu (D) Zn
2. 生产铝的过程中，用到的主要化学试剂是（ ）
(A) HCl (B) NaOH (C) H2SO 4 (D) 氨水
3. 目前Ga 的来源最主要是（ ）
(A) 炼铜副产品 (B) 炼钴副产品 (C) 炼铁副产品 (D) 炼铝副产品
4. 下述关于“碳”和“炭”表述正确的是（ ）
(A) 炭元素 (B) 炭60 (C) 活性碳 (D) 炭纤维
5. 电解铝过程中产生的主要气态污染物是（ ）
(A) 含氟有害气体和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(B) 二氧化碳和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(C) 氨气和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；
(D) 含氟有害气体和二氧化碳。
6. 在六角石墨的晶体结构中，导电性最高的是（ ）
(A)边缘面 （B ）基面 （C ）摇椅面 （D ）锯齿面
7. 导致石墨具有热和电传导性的原因是（ ）
（A ）石墨含有σ键； （B ）石墨含有π键
（C ）石墨表面有悬挂键；（D ）石墨中碳原子的成键方式是sp 3杂化
8. 下列属于石墨晶系的是（ ）
(A)立方晶系 （B ）正方晶系 （C ）单斜晶系 （D ）六方晶系
9. 石墨选矿中用到的主要方法是（ ）
(A)磁选 （B ）熔炼 （C ）浮选 （D ）重力分选
10. 下列属于易石墨化炭的是（ ）
(A)玻璃炭 （B ）酚醛树脂热解炭 （C ）焦炭 （D ）炭黑
11. 下列鳞片石墨的品位代号中质量最高的是（ ）
(A)99-1 （B ）95-1 （C ）90-1 （D ）80-1
12. 从焦炭的外形特征，下列不属于焦炭类型的是（ ）
(A)海绵状焦 （B ）蜂窝状焦 （C ）针状焦 （D ）块状焦
13. 下列不能存放熔融硅的坩埚是（ ）
(A)铝质坩埚 （B ）ZrO 2质坩埚 （C ）IV 过渡金属硼化物
（D ）VI 过渡金属硼化物
14. 下列物质在加热时不与硅发生反应的是（ ）
(A)O2 （B ）H 2 （C ）N 2 （D ）C
15. 下列物质在常温下即可硅发生反应的是（C ）
(A)O2 （B ）Cl 2 （C ）F 2 （D ）C
15. 浓硝酸与粉末状硅发生反应的产物是（ ）
(A)SiO2 （B ）SiN （C ）SiO （D ）SiO x
16. 制备单晶硅拉伸时，坩埚中硅的温度控制在（ ）
(A)低于硅的熔点 （B ）刚超过硅的熔点 （C ）高于硅的熔点
（D ）不限制
17. 下列不属于单晶硅制备过程的是（ ）
(A)冶金硅的盐酸溶解
(B）氯硅烷的氢气还原
（C ）单晶硅拉伸
（D ）硅的气相沉积
18. 下列关于硅的性质，描述错误的是（ ）
（A ）硅在自然界中有单质形态
（B ）硅兼具本征半导体和非本征半导体性质
（C ）质地较软、脆
（D ）熔沸点高
18. 由单晶硅棒获得超纯硅制备方法的是（ ）
(A)浮区熔炼法（B ）浮选法（C ）区域熔炼法（D ）高温加热熔融法
19. 制备硅单晶层的外延生长法时采用的原材料是（ ）
(A)SiH4+H2 (B)SiHCl3+H2 (C) SiCl4++H2 (D) SiH4++N2
20. 采用SiH 4制备硅时，下列不属于该过程优点的是（ ）
(A) 挥发性气体，易于纯化 （B ）分解完全，无需回收
（C ）反应温度低，易于控制 （D ）安全、无毒
21. 下列不与SiO 2发生反应的试剂是（ ）
（A ）HF (B) NaOH (C)K2CO 3 (D)HCl
22. 下列物质中不含SiO 2的是（ ）
(A)白炭黑 （B ）石英 （C ）刚玉 （D ）水晶
23. 下列不属于锗来源的是（ ）
（A ）炼锌过程 （B ）炼锌过程 （C ）炼钴过程 （D ）煤
24. 铅盐中最稳定的是（ ）
(A) +1价 （B ）+2价 （C ）+3价 （D ）+4价
25. 下列离子中还原性最强的是（ ）
(A) Ge2+ (B) Pb2+ (C) Cu2+ (D) Sn2+
26. 超纯锗的制备方法的是（ ）
(A)浮区熔炼法（B ）浮选法（C ）区域熔炼法（D ）高温加热熔融法
27.GeCl 4水解时在什么环境下产物溶解度最小（ ）
(A)NaCl介质 （B ）NaOH 介质 （C ）HCl 介质 （D ）H 2SO 4介质
28. 下列不属于锡的特性的是（ ）
(A)锡瘟 （B ）锡鸣 （C ）延性 (D)展性
29. 锡的精炼采用的方法是（ ）
(A) 电解法 （B ）还原法 （C ）氧化法 （D ）气相沉积法
30. 下列物质在常温下即可与锡发生反应的是（ ）
(A) F2 (B) Cl2 (C) O2 (D) I2
31. 常温下，纯净的下列物质是液态的是（ ）
(A) SnCl2 (B) Sn(NO3) 2 (C) SnCl4 (D) SnO2
32. 冶炼铅的过程中，采用的还原剂是（ ）
(A) H2 (B) C (C) CO (D) Zn
33. PbSO4加热的最终产物是（ ）
(A) PbSO 4 (不分解) （B ）PbS (C) PbO (D) PbO2
34. 下列气体中，导热率最好的是（ ）
(A) N2 (B) H2 (C) O2 (D)CO2
35．硼烷类化合物中氢与硼之间的键称为（ ）
(A) 氢键 （B ）共价键 （C ）氢桥 （D ）离子键
36. 在极低温度下，氢气能与下列哪种物质发生反应（ ）
(A) F2 (B) Cl2 (C) O2 (D) N2
37. 下列哪类储氢合金是最主要的商品化类型合金（ ）
(A) A2B (B) AB (C) AB2 (D) AB5
38. 金属钛冶金过程中，目前用作还原剂的是（ ）
(A) C (B) CO (C) H2 (D) Mg
39. 钛提纯的工艺中，中间产物是（ ）
(A) TiF4 (B) TiCl4 (C) TiBr4 TiI 4
40. 能够在氮气气氛中燃烧的金属是（ ）
（A ） Na (B) Mg (C) Ti (D) K
41. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
42. 元素周期表中，密度最大的金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
43. 元素周期表中，熔点最高的金属是（ ）
（A ） Hg (B) Os (C) W (D)Cr
44. 硬度最大的金属是（ ）。
（A ）Hg (B) Os (C) W (D) Cr
45. 下列不属于过渡金属性质特点的是（ ）
(A) 变价多 （B ） 颜色多 （C ）配合物多 （D ）存在状态多
46. 下列对过渡金属金属性质描述正确的是（ ）
(A) 从上到下金属性逐渐减弱，从左到右金属性逐渐减弱；
（B ）从上到下金属性逐渐减弱，从左到右金属性逐渐增强；
（C ）从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱；
（D ）从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐增强；
47. 下列化合物中具有金属导电特性的是（ ）
(A) TiC (B) SiC (C) Si3N 4 (D) Li3N
48. 下列化合物中不具有金属导电特性的是（ ）
(A) TiC (B) SiC (C)VC (D) V2C
48. 下列关于TiO 2的性质叙述中，不正确的是（ ）
(A) TiO2具有金红石、锐钛矿和板钛矿三种晶型；
（B ）TiO 2的晶型在自然界中均有存在；
（C ）TiO 2可用于涂料、气敏传感器、光催化等；
（D ）TiO 2是一种半导体材料。
49. 下列不属于铜矿石主要存在形式的是（ ）
(A) 单质 （B ）含氧化合物 （C ）硫化物 （D ）氯化物
50. 关于钴的化学性质，描述不正确的是（ ）
（A ）微细分散的金属钴粉在空气中可自燃；
（B ）将钴在空气中加热至900℃以上得到的产物是CoO ；
（C ）钴的氧化物中钴和氧的摩尔比具有多种数值；
（D ）钴在700℃以上的CO 2气氛中可发生相互反应。
51. 下列关于镍的描述，错误的是（ ）
（A ）我国的镍矿资源主要分布在金川；
（B ）镍矿主要有硫化物、氧化物和硅酸盐矿；
（C ）海底的锰结核是巨大的镍资源；
（D ）镍矿的储量比钴矿还稀少。
52. 下列关于镍的性质，描述错误的是（ ）
(A)镍是一种能高度抛光的金属；
（B ）镍在低温下的延性差；
（C ）镍在多种介质中具有较高的抗腐蚀性；
（D ）镍在高温下可保持较高的强度。
53. 下列关于镍的化学性质，描述正确的是（
（A ）微细镍粉能在空气中自燃；
（B ）镍粉能有效地吸收氢气；
（C ）镍能有效抵抗氨的腐蚀；
（D ）镍与铝不能形成互化物。
54. 下列关于镍的化学性质，描述错误的是（
(A) 镍粉能有效地吸收氢气；
(B) 微细镍粉能在空气中自燃；
(C) 镍与铝能剧烈反应形成互化物NiAl ；
（D ）镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀。
55. 下列关于Ni(CO)4的描述，错误的是（ ）
（A ）是精炼镍的中间产物；
（B ）常温下是一种固体；
（C ）有剧毒；
（D ）不溶于水，易溶于许多有机溶剂。
56. 下列关于锰的描述，错误的是（ ）
(A) 存在四种同素异形体； ） ）
（B ）室温下稳定形式是α-Mn ；
(C) 电沉积的锰一般是α-Mn ；
（D ）电沉积的锰一般是γ-Mn 。
57. 下列关于锰的性质描述，错误的是（ ）
（A ）锰的氧化态从-3价到+7价；
（B ）锰是一种活性较弱的金属，与氧的化合能力较弱；
（C ）锰的块状是银白色，粉末状是灰色；
（D ）锰的氧化态中最稳定的是+2价
58. 锰的化合物中，最稳定的是（ ）
（A ）+7价 （B ）+4价 （C ）+2价 （D ）-2价
59. 下列关于钒的性质，错误的是（ ）
（A ）块状的钒即可很容易参与化学反应；
（B ）钒在300-400℃可强烈吸收氢气，生成氢化物；
（C ）钒在400℃以上是可吸收氮气，生成氮化物；
（D ）钒对一般的稀酸、稀碱都具有较好的抗腐蚀能力。
60. 钒的氧化物中，常温下具备金属属性的是（ ）
(A) VO (B)V2O 3 (C)V2O 4 (D)V2O 5
61. 下列关于V 2O 5的性质，描述正确的是（ ）
（A ）无定形的V 2O 5长时间暴露在空气中也不吸潮；
（B ）熔融的V 2O 5能导电，具有腐蚀性；
（C ）无毒、无味、微溶于水；
（D ）作为氧化剂使用时，还原产物不可能是金属钒。
62. 关于铂系元素，描述措施的是（ ）
（A ）铂系元素在地壳中的储量很少；
（B ）硫化铜镍矿中一般均含有铂系元素，是铂系金属的主要来源；
（C ）铂系元素常被用作催化剂；
（D ）钌的价态很少。
63. 关于铂元素，描述正确的是（ ）
（A ）铂是具有良好的展性的银白色金属；
（B ）铂在空气中加热会在表面生成氧化膜；
（C ）铂具有良好的催化性能；
（D ）具有0到+7价七种价态。
64. 铊盐有毒，有效地解毒试剂是（ ）
（A ）苛性钠 （B ）小苏打 （C ）普鲁士蓝 （D ）板蓝根
65.TiO 2和焦炭在大于1800℃是反应得到的产物是（ ）
（A ） Ti (B) TiO (C) Ti2O 3 (D) TiC
66. 锂离子电池用铜箔按照厚度分是（ ）
（A ） 超薄铜箔 （B ）薄铜箔 (C)常规厚度铜箔 （D ）厚铜箔
67．芒德法还原NiO 时，用到的还原剂是（ ）
（A ）焦炭 （B ） H2 (C)CO (D)水煤气
四 补全反应方程式
︒C 1. 2LiAl (SiO 3) 2+K 2SO 4−1100−−→(.........) +2KAl (SiO 3) 2
423. 2LiAl (SiO 3) 2+9CaO →(.......)+CaO ⋅Al 2O 3+4(2CaO ⋅SiO 2) 4. LiH +H 2O →(........)+(.......)
5. CaH 2+H 2O →(........)+(.......)
6. LiH +N 2→(........)+(..........)
7. NH 3+LiH →(........)+(........)
8. 2LiAl (SiO 3) 2+H 2SO 4→(.......)+Al 2O 3⋅4SiO 2⋅H 2O
9. Al +N a OH →(.......)+(......)
10. 碱催化条件下：SiH 4+H 2O →SiO 2⋅H 2O +(.........) 11. GaCl +H 2+As 4→(......)+(......)
12. C +HNO 3(浓热）→CO 2+(......)+H 2O
13. C +HNO 3(浓热）→CO 2+(......)+H 2O
14. C (红热）+H 2O （......) +(......) （蒸汽）→
280-300︒C 15. Si +HCl −−−−→(......)+H 2
︒C 16. SiHCl 3+H 2−1100−−→(......)+HCl
243K , NH (liquid ) 17. Mg 2Si +NH 4Cl −−−−−−→(......)+NH 3+MgCl 2 3
600-1000︒C 18. SiH 4−−−−−→(......)+(......)
∆19. MgO +CaO +SiO −−→Ca 2SiO 4+(......)
20. SiO 2+NaOH −−→(......)+(......)
∆21. N a 2SO 4+SiO 2−−→Na 2SiO 3+(......)
22. GeO 2+HCl −−→(......)+H 2O
327-400︒C 23. Pb +SO 2−−−−→(......)+(......)
22Ag 25. PbO 2+Mn 2++H +−−→−(......)+(......)+H 2O +
26. Pb +PbO 2+H ++HSO 4-−−→(......)+H 2O
︒C 27. CH 4+H 2O (g ) −1100−−→(......)+(......)
>1000︒C 28. H 2O (g ) +C (s ) −−−−→(......)+(......)
29. CaO +Mg +H 2−−→(......)+MgO
30. PdCl 2+H 2−−→(......)+HCl
31. LiCl +Mg +H 2−−→MgCl 2+(......)
32. L a Ni 5+H 2⇔(......)
33. 氢镍电池的总反应：MH +NiOOH −−→(......)+(......)
900-1000︒C 34. TiO 2+Cl 2+C −−−−−→(......)+CO
35. TiCl 4+Mg −−→(......)+(......)
36. TiCl 4+Ti −−→(......)
︒C 37. TiO 2+3C −1800−−→(......)+CO
38. Cu +H 2SO 4+O 2(压缩空气）→(......)+(......)
39. 碱性条件下：MnO 4-+H 2O −−→(......)+OH -
40. 酸性条件下：MnO 4-+H +−−→(......)+H 2O
41. 中性条件下：MnO 4-+Mn 2++H 2O −−→(......)+H +
550︒C 42. NH 4VO 3−500−-−−→(......)+NH 3+H 2O
五、简答题
1. 简述《无机元素化学》课程在新能源知识体系构建中的功能、
作用及应用（概述并分述四种以上元素）。
2. 简述金属锂的结构、性质及其在新能源领域中的应用。
3. 简述硅的结构、性质及其在兴能源领域中的应用。
4. 简述金属锂的提取工艺。
5. 简述拜耳法从铝矾土矿生产铝的时回收镓的过程。
6. 简述碳的结构、性质及其在新能源领域中的应用。
7. 简述浮选法进行天然石墨选矿的原理及过程。
8. 简述硅的性质及其在新能源领域中的应用。
9. 简述金属锗的制备工艺。
10. 简述氢与新能源相关的结构性质及应用。
11. 简述钛的分离及提纯过程。