铝及其化合物
一.选择题：
1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） A．Fe B．Zn C．Al D．Cu
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下
产生的气体体积之比是（
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
7．
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤滤液中存在的离子有（ ）
2+ 3+ 2+
A．AlO2B．CuC．AlD．Mg
8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生
成沉淀的质量) （ ）
10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝
元素的主要存在形式是（ ）
3+
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al和Al(OH)3 11．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(
)
A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8
13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )
A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0
14．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。 15．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、
KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题： (1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．
(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)． (3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______，现象是________
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： ①
AB段为_______________________________②BC段为
_______________________________．
16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物为 ，B（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式（3）C点溶液的体积为 mL。
（4）原混合物中MgCl2的物质的量是 AlCl3的物质的量是 ，NaOH的质量是盐酸溶液的体
17．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图
所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；③ ；④ 。 三.计算题：
18．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入
2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不
再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
铝及其化合物练习题
1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3因此铝元素超标对人体无影响 C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
2．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-3
4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
6．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧
7．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化
8．向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，
该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO
9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,
滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
10．常温下能用铝制容器盛放的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸
11．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )
12．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存
在的离子是 A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
－－2＋－＋2＋3＋－
C. AlO2、OH、Mg、Cl D. Na、Mg、Al、Cl 13．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
2＋
B．铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe＋8H＋＋2NO－＋2NO2↑＋4H2O 3===3FeC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
＋3＋
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO－＋2H2O 2＋4H===Al
14下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 15．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
16．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O
－－
17．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO2Cl－、CO23、3、NO－它能与铝作用且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白： 3中的若干种组成，
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
18. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液
灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式：
A→B ： A→D ： B→E ： C→E ：
19.向100 ml 0.6 mol/L的AlCl3溶液加入0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？
20.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml； （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml；
镁 铝
1.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ） A.②①③④ B.④①②③ C.③②①④ D.③①②④ 2.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式： （1）铝中含少量的镁 （原电池） （2）镁中含少量的铝（碱）
3.若镁粉着火，请注意不要用泡沫灭火器灭火，也不要用干粉灭火器灭火。简述理由（提示：泡沫灭火器产生CO2和H2O等，干粉灭火器中含NaHCO3）。 4.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A、Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B、K+ AlO2－ NO3－ OH－
C、H+ NH4+ Al3+ SO42－ D、H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
5.下列离子方程式正确的是 （ ） A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓
C、碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+2H2O D、硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓
6.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22－,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂
有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 根据
疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差
8.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正
9.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是
2＋2
A.溶液中Mg2＋与SO24的物质的量浓度相等B.溶液中Mg与SO4物质的量浓度之比为5∶8
C.溶液中Mg2＋与SO24物质的量浓度之比为8∶5D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等
10.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5 mol电子发生转移，则参加反应的水为
A．9g B．18g C．0.5 mol D．1/6 mol
11.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶7
铝及其化合物
一.选择题：
1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） A．Fe B．Zn C．Al D．Cu
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下
产生的气体体积之比是（
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
7．
镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤滤液中存在的离子有（ ）
2+ 3+ 2+
A．AlO2B．CuC．AlD．Mg
8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生
成沉淀的质量) （ ）
10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝
元素的主要存在形式是（ ）
3+
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al和Al(OH)3 11．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(
)
A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8
13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )
A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0
14．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。 15．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、
KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题： (1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．
(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)． (3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是______，现象是________
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： ①
AB段为_______________________________②BC段为
_______________________________．
16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物为 ，B（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式（3）C点溶液的体积为 mL。
（4）原混合物中MgCl2的物质的量是 AlCl3的物质的量是 ，NaOH的质量是盐酸溶液的体
17．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图
所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；③ ；④ 。 三.计算题：
18．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入
2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不
再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
铝及其化合物练习题
1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3因此铝元素超标对人体无影响 C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
2．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-3
4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
6．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧
7．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化
8．向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，
该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO
9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,
滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
10．常温下能用铝制容器盛放的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸
11．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )
12．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存
在的离子是 A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
－－2＋－＋2＋3＋－
C. AlO2、OH、Mg、Cl D. Na、Mg、Al、Cl 13．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
2＋
B．铁片放入过量的稀硝酸中： 3Fe＋8H＋＋2NO－＋2NO2↑＋4H2O 3===3FeC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
＋3＋
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO－＋2H2O 2＋4H===Al
14下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 15．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
16．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O
－－
17．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO2Cl－、CO23、3、NO－它能与铝作用且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白： 3中的若干种组成，
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
18. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液
灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式：
A→B ： A→D ： B→E ： C→E ：
19.向100 ml 0.6 mol/L的AlCl3溶液加入0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？
20.将0.1 mol的Mg、Al混合物溶于100 ml的2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 ml时，则金属粉末中n（Mg）= mol；V2= ml； （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= ml；
镁 铝
1.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ） A.②①③④ B.④①②③ C.③②①④ D.③①②④ 2.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式： （1）铝中含少量的镁 （原电池） （2）镁中含少量的铝（碱）
3.若镁粉着火，请注意不要用泡沫灭火器灭火，也不要用干粉灭火器灭火。简述理由（提示：泡沫灭火器产生CO2和H2O等，干粉灭火器中含NaHCO3）。 4.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A、Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B、K+ AlO2－ NO3－ OH－
C、H+ NH4+ Al3+ SO42－ D、H+ Cl－ CH3COO－ NO3－
5.下列离子方程式正确的是 （ ） A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓
C、碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+2H2O D、硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓
6.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22－,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂
有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 根据
疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差
8.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正
9.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是
2＋2
A.溶液中Mg2＋与SO24的物质的量浓度相等B.溶液中Mg与SO4物质的量浓度之比为5∶8
C.溶液中Mg2＋与SO24物质的量浓度之比为8∶5D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等
10.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5 mol电子发生转移，则参加反应的水为
A．9g B．18g C．0.5 mol D．1/6 mol
11.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶7