《盐酸的性质及用途》的教学设计与教学反思
重点与难点
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法：实验探讨法
教学用具
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程
一、老师活动学生活动：
1. [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。引起回忆，为进入本节学习做准备。
2. [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
二、[演示实验]盐酸的物理性质。教师演示：出示一瓶纯净浓盐酸，并打开瓶塞和一瓶工业盐酸。 请同学观察思考：
（1） 五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。带着问题观察实验， 总结盐酸的物理
性质。
[板书]一、盐酸
1、盐酸物理性质：
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，易挥化性的酸。工业盐酸由于含有Fe
三、盐酸的化学性质
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质
[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应
[学生实验]指导学生做实验
盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质
（1）盐酸与酸碱指示剂作用
总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。
[演示实验]演示锌与盐酸的反应，盐酸和生锈铁钉的反应
实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。
[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。
[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。
培养学生分析总结、应用实验的能力。
[投影]课堂练习二，指导学生做练习二
巩固所学知识
[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸
在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸）。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[板书]（4）盐酸+碱→盐+水
（5）盐酸与硝酸银溶液反应
观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式
写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。 3等杂质而显黄色。
盐酸+（某些）盐新盐+新酸
复分解反应;有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[投影]课堂练习三（见附3）
指导学生做练习三 加深对盐酸化性的理解。
[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。
思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。
强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。
[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？
思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。 培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[板书]3、复分解反应
识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。初步理解复分解反应。
[投影]随堂检测题 做检测题了解是否达到本节教学目标
板书内容：
一、盐酸
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味 的液体。常用浓盐酸的质量分数约为37% -- 38%，密度为1.19克 /立方厘米， 有挥发性，能在空气中形成白雾
2、化学性质：
（1）与指示剂作用;使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）盐酸+金属→盐+氢气 ZN+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2+3H2O
（4）盐酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O
（5）与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸
3、盐酸的用途：帮助消化，除锈
4、复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
智能反馈：
附1：课堂练习一
1、 盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。
附2：课堂练习二
2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。
附3：课堂练习三
4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液
5、 在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（ ）
A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3
6、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）
A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3
附4：随堂检测
1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。
2、 完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：
（1） HCl+_____——FeCl2+_______
（2） HCl+_____——FeCl3+_______
（3） HCl+_____——CuCl2+_______
（4） HCl+_____——AgCl+_______
教学反思： 亮点：本节教学内容：“盐酸的性质”先是教师做演示试验 ，然后是学
生试验，接着是课堂练习，最后出示随堂检测，师生
互动，教学效果非常好，学生真正的掌握了本节课的
内容，达到了预期的效果。很好的完成了教学的任务。
不足：本节课教学效果确实不错，但课堂容量有些偏多，应有合理，言简意赅。
《盐酸的性质及用途》的教学设计与教学反思
重点与难点
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法：实验探讨法
教学用具
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程
一、老师活动学生活动：
1. [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？
回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。引起回忆，为进入本节学习做准备。
2. [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
二、[演示实验]盐酸的物理性质。教师演示：出示一瓶纯净浓盐酸，并打开瓶塞和一瓶工业盐酸。 请同学观察思考：
（1） 五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。带着问题观察实验， 总结盐酸的物理
性质。
[板书]一、盐酸
1、盐酸物理性质：
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，易挥化性的酸。工业盐酸由于含有Fe
三、盐酸的化学性质
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质
[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应
[学生实验]指导学生做实验
盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质
（1）盐酸与酸碱指示剂作用
总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。
[演示实验]演示锌与盐酸的反应，盐酸和生锈铁钉的反应
实验探索，培养学生的实验操作能力、观察记录能力。
[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。
[板书]（2）盐酸+金属→盐+氢气（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
分析反应物、生成物类别，总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。
培养学生分析总结、应用实验的能力。
[投影]课堂练习二，指导学生做练习二
巩固所学知识
[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液，然后滴入盐酸
在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液[讲解]可应用上述反应检验HC1（及可溶性盐酸）。试剂：AgNo3溶液和稀硝酸。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[板书]（4）盐酸+碱→盐+水
（5）盐酸与硝酸银溶液反应
观察现象，总结酸与碱反应规律，思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式
写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
培养学生分析总结的能力，使学生理解反应的规律，并为复分解反应概念打基础。 3等杂质而显黄色。
盐酸+（某些）盐新盐+新酸
复分解反应;有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[投影]课堂练习三（见附3）
指导学生做练习三 加深对盐酸化性的理解。
[问题讨论]根据盐酸的以上性质，分析推断它有哪些用途，并指导学生阅读教材。
思考、阅读课本，总结盐酸的用途，并加深记忆。
强化性质决定用途等的化学思想，培养学生的自学能力。
[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗？
思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。 培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[板书]3、复分解反应
识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。初步理解复分解反应。
[投影]随堂检测题 做检测题了解是否达到本节教学目标
板书内容：
一、盐酸
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味 的液体。常用浓盐酸的质量分数约为37% -- 38%，密度为1.19克 /立方厘米， 有挥发性，能在空气中形成白雾
2、化学性质：
（1）与指示剂作用;使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）盐酸+金属→盐+氢气 ZN+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2+3H2O
（4）盐酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O
（5）与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸
3、盐酸的用途：帮助消化，除锈
4、复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
智能反馈：
附1：课堂练习一
1、 盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。
附2：课堂练习二
2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。
附3：课堂练习三
4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液
5、 在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（ ）
A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3
6、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）
A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3
附4：随堂检测
1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。
2、 完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：
（1） HCl+_____——FeCl2+_______
（2） HCl+_____——FeCl3+_______
（3） HCl+_____——CuCl2+_______
（4） HCl+_____——AgCl+_______
教学反思： 亮点：本节教学内容：“盐酸的性质”先是教师做演示试验 ，然后是学
生试验，接着是课堂练习，最后出示随堂检测，师生
互动，教学效果非常好，学生真正的掌握了本节课的
内容，达到了预期的效果。很好的完成了教学的任务。
不足：本节课教学效果确实不错，但课堂容量有些偏多，应有合理，言简意赅。