高中一年级化学第二章摩尔练习及答案

练习1：

一、选择题：

1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）

（A ）摩尔是表示物质数量的单位

（B ）摩尔是表示物质多少的单位

（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位

（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（）

（A ）3.01×10个（B ）2.3×6.02×10个

（C ）6.02×10个（D ）6.02×10个

3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）

（A ）4C 时2.7mL 水（B ）2.8gCO

（C ）6.02×10个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4

4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（）

（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A

5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（）

（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31

6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

（A ）[1**********]M M （B ）（C ）M （D ）28M 2814

二、填空题：

7、4.9gH 3PO 4是______mol，其中含有______mol氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g，可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。

8、将13.5gCuCl 2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。

9、核外有n 个电子的Al 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g。

答案：

1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ） 3+

7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×10; 1.55; 6; 8. 360 9.

练习2：

一、选择题

1、36.5gHCl 气体体积是（）

（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定

2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）

（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g

3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L ，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（）

（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：8

4、150C 时，(NH4) 2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（）

（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）32

5、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×10Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）

（A ）0.2×1.01×10Pd （B ）0.6×1.01×10Pd

（C ）1.01×10Pd （D ）无法确定

6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）

（A ）H 2=O2=H2 （B ）H 2>N2>O2

（C ）O 2>N2>H2 （D ）O 2>H2>N2

7、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（）

（A ）NO 2 （B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4

答案：

1、（D ）2、（C ）3、（B ）4、（C ）5、（C ）6、（B ）7、（A ）

解析： 55550-12336. 5m 27n ; 24186. 02 10

3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L ×22.4L ·mol =22.4g·mol ，

CH 4和CO 的物质的量之比为：

CH 4 22.4

CO 28 6.4 8

CH4和CO 的质量比为： -1-1-1

m (CH 4) 16g ⋅mol -1⨯71==。 -1m (CO ) 28g ⋅⨯82

4、(NH4)2CO 3==2NH3+CO2+H2O ↑，

1mol 2mol 1mol 1mol

混合气体平均摩尔质量为M =96g -1=24g·mol , 4mol

∵同温同压下，ρ1M 1=， ρ2M 2

ρ混24∴==12。 ρH 22

5、H 2+Cl2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，P 1n 1=，∴反应后压强不变。 P 2n 2

6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H2)>n(N2)>n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N2>O2，∴选（B ）。

7、n(N2)=16. 5g =mol, -15628g ⋅mol

n （甲）=11mol ×2=mol, 2856

M （甲）=1. 64g -1=46g·mol ，∴选（A ）。 1mol 28

练习3：

一. 选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1. 阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )

(A)16g氧气所含的氧原子数.

(B)12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.

(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.

(D)4℃时,18cm 的水所含的分子数.

2. 对等质量的下列各气体中, 含有的分子个数最多的是( )

(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO

3. 下列说法中, 不正确的是( )

(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素

4.0.3mol 氯气与足量某金属反应, 生成0.2molMCl n , 则n 等于( )

(A)3 (B)2 (C)4 (D)5

5. 将ag 的CuO 通入H 2后加热, 全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C, 则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)3bc a -b c (a -b ) (B)a·b (C) (D) a -b bc b

6. 下列叙述中, 正确的是( )

(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.

(B)1mol气体的体积若是22.4L, 它必定处于标准状况.

(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.

(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.

7. 同温同压下, 甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等, 则这两种容器的体积比为（）

(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1

8.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O3) 的……( )

(A)分子个数相等 (B)原子个数相等

(C)体积比是

2:3

9.150℃时,(NH4) 2CO 332↑+H2O ↑,(NH4) 2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为

( )

(A)96 (B)48 (C)12 (D)32

10. 下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )

(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3

(C)标准状况下1.12L CH4 (D)6.02×10个H 2SO 4分子

11.24mL H 2和O 2的混合气体, 点燃充分反应后再恢复到原室温, 剩余气体3mL 则原混合气体中H 2与O 2的分子个数比可能是( )

(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5

12. 二硫化碳(CS2, 液态) 能够在O 2中完全燃烧生成CO 2和SO 2, 若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况) 中充分燃烧后, 所得混合气体在标准状况下的体积为( )

(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL

13. 下列溶液中Cl 离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl 离子浓度相等的是( )

(A)150mL 1mol/L的NaCl 溶液.

(B)75mL 2mol/L的NH 4Cl 溶液.

(D)75mL 1mol/L的FeCl 3溶液.

14. 设N A 为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3) 2溶液中含Ba 和NO 3总数为0.45N A , 则该溶液的物质的量浓度为( )

(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L

15. 关于1mol/L的Na 2SO 4溶液的叙述正确的是( )

(A)溶液中含1mol Na2SO 4.

(B)1L溶液中含142g Na2SO 4.

(D)将322g Na2SO 4·10H 2O 溶于少量水中后再稀释成1000mL.

16. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中, 再稀释成1L, 从中取出10mL, 这10mL 溶液的物质的量浓度是（）

(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L

17. 将7.45gKCl 和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL 溶液, 此溶液中Cl 的物质的量浓度为（）

(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L

18. 在99.5mL 0.1mol/L的H 2SO 4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH 溶液混合后, 则所得溶液中OH 的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )

(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L --2+---22

19. 在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na 为0.1mol,Mg 为0.25mol Cl为0.2mol 则SO 4为（）

(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 2-+2+-

20. 在标准状况下, 将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸, 该盐酸溶液的物质的量浓度为（） (A)1mol/L (B)136. 51mol/L (C) mol/L (D)mol/L 22. 422. 436. 5

21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 则下列说法正确的是( )

(A)溶于500mL 水中 (B)溶解后得到500ml 溶液

(C)从中取出100mL 溶液, 其浓度为0.02mol/L

(D)从中取出1mL 溶液, 其浓度为0.1mol/L。

22.1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量, 则表示该反应的热化学方程式正确的是( )

(A)2H2(气) +O2(气) =2H2O (液) +142.9KJ

(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ

(C)H2(气) +1O 2(气) =H2O (液) +285.8KJ 2

5O 2(气) =2CO2(气) +H2O (液) +1300KJ的2(D)2H2(气) +O2(气) =2H2O (气) -571.6KJ 23. 以N A 代表阿伏加德罗常数, 则关于热化学方程式,C 2H 2(气) +

说法中正确的是( )

(A)有10N A 个电子转移时, 放出1300KJ 能量.

(B)有1N A 个水分子生成且为液体时, 吸收1300KJ 的能量.

(C)有2N A 个碳氧共用电子对生成时, 放出1300KJ 的能量.

(D)有8N A 个碳氧共用电子对生成时, 放出1300KJ 的能量.

24. 已知下列两个热化学方程式:

2H 2(气) +O2(气) =2H2O (液) +571.6KJ.

C 3H 8(气) +5O2(气) =3CO2(气) +4H2O (液) +2220.0KJ

实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol, 完全燃烧共放出热量3847KJ, 则混合气中H 2和C 3H 8的体积之比为( )

(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1

25. 某混合气体由CH 4和CO 组成, 在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为( )

(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8

26. 将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl 3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后, 上层清液中Cl 的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )

(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L

二. 填空题.

27.5.5gCO 2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO 2分子.

28.Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物4.54g 溶于水, 得100mL 溶液, 其中[Na]=0.4mol/L,则溶液中Na 物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时, 所得固体为Na 2CO 3,Na 2CO 3的质量为_____g.

29._____gNaOH溶解在90g 水中, 才能使每10个水分子溶有一个Na .

30.0.2moL 的单质Ax 和1.2moL 的B 2完全反应生成0.8mol 的AB 3, 则单质Ax 的分子式为______.

31. 把98%(密度为1.84g/cm) 的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL, 回答下列问题:

(1)需要量取浓硫酸_____mL.

(2)配制操作可分解成如下几步:

(A)往100mL 容量瓶中注入蒸馏水, 检查是否漏水.

(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯, 将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.

(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.

(D)根据计算, 用量筒量取一定体积的浓硫酸.

(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中, 并不断用玻璃棒搅拌.

(F)盖上容量瓶塞子, 振荡, 摇匀.

(G)用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.

(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水, 使液面接近刻度线.

以上正确的操作顺序是_______________________________.

三. 计算题.

32. 已知2.00%的CuSO 4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL 这种溶液需用胆矾多少g? 所得溶液的物质的量浓度是多少?

33. 取50mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液, 加过量的BaCl 2溶液后得到14.51g 白色沉淀, 用过量稀HNO 3处理后沉淀减少到4.66g, 并有气体放出, 试计算.

(1)原混合液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度. 3+++-

(2)产生的气体在标准状况下的体积.

答案:

一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)

9.(D) 10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D)

16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C)

23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)

二.27.2.8;0.125×6.02×10 28.0.04;2.12g

29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A 、E 、C 、B 、H 、G 、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L。

解析:n(CuSO4)=23500mL ⨯1. 02g /mol ⨯2. 00%=0.06375mol 160g /mol

m(CuSO4·5H 2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g

C(CuSO4)=0. 06375mol =0.1275mol/L 0. 5L

33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L

解析:n(BaSO4)=4. 66g =0.02mol 233g /mol

即n(Na2SO 4)=0.02mol

n(BaCO3)=14. 51g -4. 66g =0.05mol 197g /m ol

即n(Na2CO 4)=0.05mol,n(CO2)=0.05mol

0. 02mol =0.4mol/L 0. 05L

0. 05mol C(Na2CO 4)==1mol/L 0. 05L C(Na2SO 4)=

V(CO2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L。

高中一年级化学第二章摩尔练习及答案

练习1：

一、选择题：

1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）

（A ）摩尔是表示物质数量的单位

（B ）摩尔是表示物质多少的单位

（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位

（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（）

（A ）3.01×10个（B ）2.3×6.02×10个

（C ）6.02×10个（D ）6.02×10个

3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）

（A ）4C 时2.7mL 水（B ）2.8gCO

（C ）6.02×10个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4

4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（）

（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A

5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（）

（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31

6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

（A ）[1**********]M M （B ）（C ）M （D ）28M 2814

二、填空题：

7、4.9gH 3PO 4是______mol，其中含有______mol氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g，可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。

8、将13.5gCuCl 2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。

9、核外有n 个电子的Al 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g。

答案：

1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ） 3+

7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×10; 1.55; 6; 8. 360 9.

练习2：

一、选择题

1、36.5gHCl 气体体积是（）

（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定

2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）

（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g

3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L ，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（）

（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：8

4、150C 时，(NH4) 2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（）

（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）32

5、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×10Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）

（A ）0.2×1.01×10Pd （B ）0.6×1.01×10Pd

（C ）1.01×10Pd （D ）无法确定

6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）

（A ）H 2=O2=H2 （B ）H 2>N2>O2

（C ）O 2>N2>H2 （D ）O 2>H2>N2

7、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（）

（A ）NO 2 （B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4

答案：

1、（D ）2、（C ）3、（B ）4、（C ）5、（C ）6、（B ）7、（A ）

解析： 55550-12336. 5m 27n ; 24186. 02 10

3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L ×22.4L ·mol =22.4g·mol ，

CH 4和CO 的物质的量之比为：

CH 4 22.4

CO 28 6.4 8

CH4和CO 的质量比为： -1-1-1

m (CH 4) 16g ⋅mol -1⨯71==。 -1m (CO ) 28g ⋅⨯82

4、(NH4)2CO 3==2NH3+CO2+H2O ↑，

1mol 2mol 1mol 1mol

混合气体平均摩尔质量为M =96g -1=24g·mol , 4mol

∵同温同压下，ρ1M 1=， ρ2M 2

ρ混24∴==12。 ρH 22

5、H 2+Cl2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，P 1n 1=，∴反应后压强不变。 P 2n 2

7、n(N2)=16. 5g =mol, -15628g ⋅mol

n （甲）=11mol ×2=mol, 2856

M （甲）=1. 64g -1=46g·mol ，∴选（A ）。 1mol 28

练习3：

一. 选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1. 阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )

(A)16g氧气所含的氧原子数.

(B)12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.

(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.

(D)4℃时,18cm 的水所含的分子数.

2. 对等质量的下列各气体中, 含有的分子个数最多的是( )

(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO

3. 下列说法中, 不正确的是( )

(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素

4.0.3mol 氯气与足量某金属反应, 生成0.2molMCl n , 则n 等于( )

(A)3 (B)2 (C)4 (D)5

6. 下列叙述中, 正确的是( )

(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.

(B)1mol气体的体积若是22.4L, 它必定处于标准状况.

(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.

(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.

7. 同温同压下, 甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等, 则这两种容器的体积比为（）

(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1

8.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O3) 的……( )

(A)分子个数相等 (B)原子个数相等

(C)体积比是

2:3

9.150℃时,(NH4) 2CO 332↑+H2O ↑,(NH4) 2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为

( )

(A)96 (B)48 (C)12 (D)32

10. 下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )

(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3

(C)标准状况下1.12L CH4 (D)6.02×10个H 2SO 4分子

11.24mL H 2和O 2的混合气体, 点燃充分反应后再恢复到原室温, 剩余气体3mL 则原混合气体中H 2与O 2的分子个数比可能是( )

(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5

12. 二硫化碳(CS2, 液态) 能够在O 2中完全燃烧生成CO 2和SO 2, 若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况) 中充分燃烧后, 所得混合气体在标准状况下的体积为( )

(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL

13. 下列溶液中Cl 离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl 离子浓度相等的是( )

(A)150mL 1mol/L的NaCl 溶液.

(B)75mL 2mol/L的NH 4Cl 溶液.

(D)75mL 1mol/L的FeCl 3溶液.

14. 设N A 为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3) 2溶液中含Ba 和NO 3总数为0.45N A , 则该溶液的物质的量浓度为( )

(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L

15. 关于1mol/L的Na 2SO 4溶液的叙述正确的是( )

(A)溶液中含1mol Na2SO 4.

(B)1L溶液中含142g Na2SO 4.

(D)将322g Na2SO 4·10H 2O 溶于少量水中后再稀释成1000mL.

16. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中, 再稀释成1L, 从中取出10mL, 这10mL 溶液的物质的量浓度是（）

(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L

17. 将7.45gKCl 和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL 溶液, 此溶液中Cl 的物质的量浓度为（）

(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L

18. 在99.5mL 0.1mol/L的H 2SO 4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH 溶液混合后, 则所得溶液中OH 的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )

(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L --2+---22

19. 在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na 为0.1mol,Mg 为0.25mol Cl为0.2mol 则SO 4为（）

(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 2-+2+-

20. 在标准状况下, 将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸, 该盐酸溶液的物质的量浓度为（） (A)1mol/L (B)136. 51mol/L (C) mol/L (D)mol/L 22. 422. 436. 5

21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 则下列说法正确的是( )

(A)溶于500mL 水中 (B)溶解后得到500ml 溶液

(C)从中取出100mL 溶液, 其浓度为0.02mol/L

(D)从中取出1mL 溶液, 其浓度为0.1mol/L。

22.1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量, 则表示该反应的热化学方程式正确的是( )

(A)2H2(气) +O2(气) =2H2O (液) +142.9KJ

(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ

(C)H2(气) +1O 2(气) =H2O (液) +285.8KJ 2

5O 2(气) =2CO2(气) +H2O (液) +1300KJ的2(D)2H2(气) +O2(气) =2H2O (气) -571.6KJ 23. 以N A 代表阿伏加德罗常数, 则关于热化学方程式,C 2H 2(气) +

说法中正确的是( )

(A)有10N A 个电子转移时, 放出1300KJ 能量.

(B)有1N A 个水分子生成且为液体时, 吸收1300KJ 的能量.

(C)有2N A 个碳氧共用电子对生成时, 放出1300KJ 的能量.

(D)有8N A 个碳氧共用电子对生成时, 放出1300KJ 的能量.

24. 已知下列两个热化学方程式:

2H 2(气) +O2(气) =2H2O (液) +571.6KJ.

C 3H 8(气) +5O2(气) =3CO2(气) +4H2O (液) +2220.0KJ

实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol, 完全燃烧共放出热量3847KJ, 则混合气中H 2和C 3H 8的体积之比为( )

(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1

25. 某混合气体由CH 4和CO 组成, 在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为( )

(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8

26. 将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl 3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后, 上层清液中Cl 的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )

(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L

二. 填空题.

27.5.5gCO 2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO 2分子.

29._____gNaOH溶解在90g 水中, 才能使每10个水分子溶有一个Na .

30.0.2moL 的单质Ax 和1.2moL 的B 2完全反应生成0.8mol 的AB 3, 则单质Ax 的分子式为______.

31. 把98%(密度为1.84g/cm) 的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL, 回答下列问题:

(1)需要量取浓硫酸_____mL.

(2)配制操作可分解成如下几步:

(A)往100mL 容量瓶中注入蒸馏水, 检查是否漏水.

(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯, 将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.

(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.

(D)根据计算, 用量筒量取一定体积的浓硫酸.

(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中, 并不断用玻璃棒搅拌.

(F)盖上容量瓶塞子, 振荡, 摇匀.

(G)用胶头滴管加蒸馏水, 使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.

(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水, 使液面接近刻度线.

以上正确的操作顺序是_______________________________.

三. 计算题.

32. 已知2.00%的CuSO 4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL 这种溶液需用胆矾多少g? 所得溶液的物质的量浓度是多少?

33. 取50mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液, 加过量的BaCl 2溶液后得到14.51g 白色沉淀, 用过量稀HNO 3处理后沉淀减少到4.66g, 并有气体放出, 试计算.

(1)原混合液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度. 3+++-

(2)产生的气体在标准状况下的体积.

答案:

一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)

9.(D) 10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D)

16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C)

23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)

二.27.2.8;0.125×6.02×10 28.0.04;2.12g

29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A 、E 、C 、B 、H 、G 、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L。

解析:n(CuSO4)=23500mL ⨯1. 02g /mol ⨯2. 00%=0.06375mol 160g /mol

m(CuSO4·5H 2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g

C(CuSO4)=0. 06375mol =0.1275mol/L 0. 5L

33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L

解析:n(BaSO4)=4. 66g =0.02mol 233g /mol

即n(Na2SO 4)=0.02mol

n(BaCO3)=14. 51g -4. 66g =0.05mol 197g /m ol

即n(Na2CO 4)=0.05mol,n(CO2)=0.05mol

0. 02mol =0.4mol/L 0. 05L

0. 05mol C(Na2CO 4)==1mol/L 0. 05L C(Na2SO 4)=

V(CO2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L。

高中一年级化学第二章摩尔练习及答案

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