有关盖斯定律的计算
一．选择题（每题只有一个选项，每题6分，共30分）
1. 根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于（ ）
C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H 1 ==175.3KJ·mol —1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ·mol —1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ·mol —1
A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 2. 已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H3F 3
3H2F 2 ；△H 1= a KJ·mol ； H2F 2
2HF ；△H 2= b KJ·mol
已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为（ ） A. （a + b） KJ·mol —1 B. （a — b）KJ ·mol —1 C. （a + 3b）KJ ·mol —1
D. （0.5a + 1.5b）KJ ·mol —1
3.(2008年高考宁夏卷) 已知H (g)、C H (g)和C H OH(l) 的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0
22425
kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C H (g)和H O(l) 反应生成C H OH(l) 的
24225
ΔH 为( )
－1－1
A ．－44.2 kJ·mol B ．＋44.2 kJ·mol
－1－1
C ．－330 kJ·mol D ．＋330 kJ·mol 4. (2007年高考海南卷，反应热) 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)； H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 H 等于( ) A ．－317.3 kJ/mol (B．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol (D．+317.3 kJ/mol
5.(2007年高考上海化学卷，反应热) 已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 24CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878
kJ
(CH3) 2CHCH 3(g)＋6.5O 24CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ 下列说法正确的是( )
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
—1
—1
二．填空题(共52分)
6. (2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：
TiO
2 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
7. 发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:
①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 8. 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C （金刚石、s) ＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－395.41kJ/mol C （石墨、s ）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
−→Ti TiCl 4−−−−
镁/800C /Ar
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol
在O 2中完全燃烧，产生热量为QkJ ，则金刚石和石墨的物质的量之比为 （用含Q 的代数式表示）。 9. 已知下列热化学方程式：
－1
(1)Fe2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol
－1
(2)3Fe2O 3(s)＋CO(g)====2Fe3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol
－1
(3)Fe3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ．
10. 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B 2H 6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液
态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为
－又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；△H ＝44kJ ·mol ，则11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。 11．(2008年高考全国卷Ⅱ) 红磷P(s)＋Cl 2(g)发生反
应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据) 。根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是
(2)PCl5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是
_________________
三．提高题(共18分)
12. 称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸收Q 1kJ 热量；把另一份脱水后溶于
bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。
(1)kJ ·mol —1，是 (填”吸热”或“放热”)
(2)kJ ·mol —1，是 过程 13. 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H 1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H 2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H 3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H 4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H 5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H 是
有关盖斯定律的计算
一．选择题（每题只有一个选项，每题6分，共30分）
1. 根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于（ ）
C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H 1 ==175.3KJ·mol —1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ·mol —1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ·mol —1
A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 2. 已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H3F 3
3H2F 2 ；△H 1= a KJ·mol ； H2F 2
2HF ；△H 2= b KJ·mol
已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为（ ） A. （a + b） KJ·mol —1 B. （a — b）KJ ·mol —1 C. （a + 3b）KJ ·mol —1
D. （0.5a + 1.5b）KJ ·mol —1
3.(2008年高考宁夏卷) 已知H (g)、C H (g)和C H OH(l) 的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0
22425
kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C H (g)和H O(l) 反应生成C H OH(l) 的
24225
ΔH 为( )
－1－1
A ．－44.2 kJ·mol B ．＋44.2 kJ·mol
－1－1
C ．－330 kJ·mol D ．＋330 kJ·mol 4. (2007年高考海南卷，反应热) 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)； H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 H 等于( ) A ．－317.3 kJ/mol (B．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol (D．+317.3 kJ/mol
5.(2007年高考上海化学卷，反应热) 已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 24CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878
kJ
(CH3) 2CHCH 3(g)＋6.5O 24CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ 下列说法正确的是( )
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
—1
—1
二．填空题(共52分)
6. (2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：
TiO
2 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
7. 发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:
①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式 8. 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C （金刚石、s) ＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－395.41kJ/mol C （石墨、s ）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
−→Ti TiCl 4−−−−
镁/800C /Ar
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol
在O 2中完全燃烧，产生热量为QkJ ，则金刚石和石墨的物质的量之比为 （用含Q 的代数式表示）。 9. 已知下列热化学方程式：
－1
(1)Fe2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol
－1
(2)3Fe2O 3(s)＋CO(g)====2Fe3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol
－1
(3)Fe3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ．
10. 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B 2H 6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液
态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为
－又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；△H ＝44kJ ·mol ，则11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。 11．(2008年高考全国卷Ⅱ) 红磷P(s)＋Cl 2(g)发生反
应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据) 。根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是
(2)PCl5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式是
_________________
三．提高题(共18分)
12. 称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg 水中，测知其溶解时吸收Q 1kJ 热量；把另一份脱水后溶于
bg 水中，测得其溶解时放热Q 2kJ 。
(1)kJ ·mol —1，是 (填”吸热”或“放热”)
(2)kJ ·mol —1，是 过程 13. 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H 1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H 2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H 3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H 4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H 5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H 是