电极反应式的书写

思考：将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速率甲比乙慢

八、金属的腐蚀与防护

1．析氢腐蚀：①条件：。

②电极反应：负极： 。正极： _ __。

总反应： 。

(2)吸氧腐蚀：①条件：

②电极反应：负极： 。正极： 。

总反应： 。

九、电极反应的书写

1.普通单液电池：

2.带盐桥的原电池：

例：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙

中石墨电极为负极

3.吸氧腐蚀的原电池：

例：我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则；

（1）该电源负极材料为；正极材料为。

（2）负极反应为。（3）正极反应为 总反应为：

4、燃料电池：

氢氧燃料电池：（1）

（2）碱性条件：

甲烷燃料电池：（1）酸性条件：

（2）碱性条件：

（3）固体氧化物：

（4）熔融碳酸盐：

例：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）

A.CH3OH(g) + O2(g) -2e- H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq)

B.O2(g) + 4H+(aq) + 4e-2H2O(l)

C.CH3OH(g) + H2O(l) -6e- CO2(g) + 6H+(aq)

D.O2(g) + 2H2O(l) + 4e-4OH-

例：以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。负极反应为 ；正极反应为 ；电池反应方程式为 ；放电时，CO32- 移向电池的（填“正”或“负”）极。

5.充放电电池：

铅蓄电池：反应原理： 。

负极反应： 。正极反应： 。 例：关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）

A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+ SO42e-（aq）= PbSO4（s）

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e- = Pb（s）+ SO42e-（aq）

例：新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电

时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS Na2Sx。

（1）放电时Na发生 反应，S作 极。 （2）放电时负极反应为 ；

（3）充电时Na所在电极与直流电源的 极相连。充电时阳极反应为 。

6.碱性锌锰电池 （Zn|KOH|MnO2）

负极反应 ：

正极反应 ：

总反应：

练习：

1.下列制氢气的反应速率最快的是

A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；

C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。

2．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2 = Mg(OH)2

+- B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O

C.工作时，正极周围海水的pH增大

+ D.电池工作时，溶液中的H向正极移动

3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

－4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

＋A、检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

－－A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

－－B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

－－D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e ===Ni2O3＋3H2O

7．结合图示判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极均被保护

B．Ⅰ 和 Ⅱ 中负极反应均是Fe－2e===Fe2 －＋

C．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH

D．Ⅰ 和 Ⅱ 中分别加入少量NaOH溶液，均有蓝色沉淀

8．[双选题]根据下图，下列判断中正确的是( )

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2

9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，

电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 （ ）

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

10.下列有关电池的说法不正确的是 （ ）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向

锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 －－＋－－－

11．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )

A．2Ag(s)Cd(aq)2Ag(aq)Cd(S)

B．Co(aq)Cd(s)Co(s)Cd(aq)

C．2Ag(aq)Cd(S)2Ag(s)Cd(aq)

D．2Ag(aq)Co(s)2Ag(s)Co(aq)

12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料

—电池。完成有关电极及电池方程式 负极：2CO+2CO32- —4e== 4CO2

正极： 总反应式

14.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： 222222+M ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

15、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。

1) “热敷袋”是利用 放出热量。

2)炭粉的主要作用是 。

3)加入氯化钠的主要作用是 。

4)木屑的作用是 。

16、Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极”或“负极”)。

＋(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

＋__________。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。

思考：将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速率甲比乙慢

八、金属的腐蚀与防护

1．析氢腐蚀：①条件：。

②电极反应：负极： 。正极： _ __。

总反应： 。

(2)吸氧腐蚀：①条件：

②电极反应：负极： 。正极： 。

总反应： 。

九、电极反应的书写

1.普通单液电池：

2.带盐桥的原电池：

例：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙

中石墨电极为负极

3.吸氧腐蚀的原电池：

例：我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则；

（1）该电源负极材料为；正极材料为。

（2）负极反应为。（3）正极反应为 总反应为：

4、燃料电池：

氢氧燃料电池：（1）

（2）碱性条件：

甲烷燃料电池：（1）酸性条件：

（2）碱性条件：

（3）固体氧化物：

（4）熔融碳酸盐：

例：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）

A.CH3OH(g) + O2(g) -2e- H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq)

B.O2(g) + 4H+(aq) + 4e-2H2O(l)

C.CH3OH(g) + H2O(l) -6e- CO2(g) + 6H+(aq)

D.O2(g) + 2H2O(l) + 4e-4OH-

例：以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。负极反应为 ；正极反应为 ；电池反应方程式为 ；放电时，CO32- 移向电池的（填“正”或“负”）极。

5.充放电电池：

铅蓄电池：反应原理： 。

负极反应： 。正极反应： 。 例：关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）

A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+ SO42e-（aq）= PbSO4（s）

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e- = Pb（s）+ SO42e-（aq）

例：新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电

时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS Na2Sx。

（1）放电时Na发生 反应，S作 极。 （2）放电时负极反应为 ；

（3）充电时Na所在电极与直流电源的 极相连。充电时阳极反应为 。

6.碱性锌锰电池 （Zn|KOH|MnO2）

负极反应 ：

正极反应 ：

总反应：

练习：

1.下列制氢气的反应速率最快的是

A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；

C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。

2．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2 = Mg(OH)2

+- B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O

C.工作时，正极周围海水的pH增大

+ D.电池工作时，溶液中的H向正极移动

3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

－4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

＋A、检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

－－A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

－－B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

－－D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e ===Ni2O3＋3H2O

7．结合图示判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极均被保护

B．Ⅰ 和 Ⅱ 中负极反应均是Fe－2e===Fe2 －＋

C．Ⅰ 和 Ⅱ 中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH

D．Ⅰ 和 Ⅱ 中分别加入少量NaOH溶液，均有蓝色沉淀

8．[双选题]根据下图，下列判断中正确的是( )

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2

9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，

电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 （ ）

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

10.下列有关电池的说法不正确的是 （ ）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向

锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 －－＋－－－

11．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )

A．2Ag(s)Cd(aq)2Ag(aq)Cd(S)

B．Co(aq)Cd(s)Co(s)Cd(aq)

C．2Ag(aq)Cd(S)2Ag(s)Cd(aq)

D．2Ag(aq)Co(s)2Ag(s)Co(aq)

12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料

—电池。完成有关电极及电池方程式 负极：2CO+2CO32- —4e== 4CO2

正极： 总反应式

14.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： 222222+M ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

15、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。

1) “热敷袋”是利用 放出热量。

2)炭粉的主要作用是 。

3)加入氯化钠的主要作用是 。

4)木屑的作用是 。

16、Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向__________(填“正极”或“负极”)。

＋(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

＋__________。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。