第五章 原子结构、元素周期律
§5.1 原子核
一、教学目的
A
1、使学生掌握质量数、质子数和中子数之间的关系，掌握原子组成ZX的含义，掌握
构成原子的粒子间的关系。
2、使学生对核素、同位素和元素的相对原子质量等有一些常识性的认识。
二、教学重点
构成原子的粒子间的关系。
（1）什么是原子？它由什么构成？
（2）如何理解原子的质量主要集中在原子核上？
A
（3）“ZX”表示什么意义？
[引入] 我们前面学习了碱金属元素，卤族元素。知道元素及其化合物的性质跟它们的
结构有密切地联系，只有了解了它们的结构，才能认识它们的性质和变化规律（但人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的）。
最初1803年，道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的。 1911年，卢瑟福原子模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运动。 【问】：什么是原子？原子由什么构成？
答：原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带
负电荷的电子构成。 一、原子的构成 1、原子
质子：带1个单位的正电荷
原子核
中子：不带电 核外电子：带一个单位的负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
－
2、质量：1个12C质量 1.9927×1026kg
1个12C的 质子 中子 电子
1－
1.6606×1027kg 12
相对质量 1.007 1.008 忽略
近似 / / \
绝对质量
－
1.6726×1027kg
－
1.6748×1027kg
1
质子 1836
3、质量数：——如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量以近似整数加起来所得的数值，用符号A表示，中子数用符号N表示。 4、 A = Z ＋ N
A
原子ZX：核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子：ZXm Z>核外电子数=Z－m
－
阴离子：ZXm Z
m
＋
An+
例1、某微粒用ZR表示，下列叙述正确的是（ ）
A、质子数=A－n B、中子数=A－Z
C、电子数=A＋n D、质子数=A＋Z 答案：B
例2、一种微粒20880Hg，其核内的中子数为____________。
答案：128
－
例3、Xn离子有m个电子，它的质量数为a，则其原子核内的中子数为__________。 答案：a－m＋n
＋
例4、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数
为_________. 答案：2（x＋n）
＋
例5、某阳离子ARn，核外共有x个电子，该原子核内质子数为_________，中子数为
__________。 答案：x＋n A－x－n
－－
例6、元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn离子所含中子数的物质
的量为_____________。 答案：
W
(A-x+n)mol A
＋
例7、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质
的量为__________。 答案：
n
(A-N+8)mol A+16
第五章 原子结构、元素周期律
§5.1 原子核
一、教学目的
A
1、使学生掌握质量数、质子数和中子数之间的关系，掌握原子组成ZX的含义，掌握
构成原子的粒子间的关系。
2、使学生对核素、同位素和元素的相对原子质量等有一些常识性的认识。
二、教学重点
构成原子的粒子间的关系。
（1）什么是原子？它由什么构成？
（2）如何理解原子的质量主要集中在原子核上？
A
（3）“ZX”表示什么意义？
[引入] 我们前面学习了碱金属元素，卤族元素。知道元素及其化合物的性质跟它们的
结构有密切地联系，只有了解了它们的结构，才能认识它们的性质和变化规律（但人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的）。
最初1803年，道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的。 1911年，卢瑟福原子模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运动。 【问】：什么是原子？原子由什么构成？
答：原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带
负电荷的电子构成。 一、原子的构成 1、原子
质子：带1个单位的正电荷
原子核
中子：不带电 核外电子：带一个单位的负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
－
2、质量：1个12C质量 1.9927×1026kg
1个12C的 质子 中子 电子
1－
1.6606×1027kg 12
相对质量 1.007 1.008 忽略
近似 / / \
绝对质量
－
1.6726×1027kg
－
1.6748×1027kg
1
质子 1836
3、质量数：——如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量以近似整数加起来所得的数值，用符号A表示，中子数用符号N表示。 4、 A = Z ＋ N
A
原子ZX：核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子：ZXm Z>核外电子数=Z－m
－
阴离子：ZXm Z
m
＋
An+
例1、某微粒用ZR表示，下列叙述正确的是（ ）
A、质子数=A－n B、中子数=A－Z
C、电子数=A＋n D、质子数=A＋Z 答案：B
例2、一种微粒20880Hg，其核内的中子数为____________。
答案：128
－
例3、Xn离子有m个电子，它的质量数为a，则其原子核内的中子数为__________。 答案：a－m＋n
＋
例4、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数
为_________. 答案：2（x＋n）
＋
例5、某阳离子ARn，核外共有x个电子，该原子核内质子数为_________，中子数为
__________。 答案：x＋n A－x－n
－－
例6、元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn离子所含中子数的物质
的量为_____________。 答案：
W
(A-x+n)mol A
＋
例7、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质
的量为__________。 答案：
n
(A-N+8)mol A+16