高一化学必修一期中考试知识点复习与测试
一、化学实验基本方法
( )1． 下列实验操作正确的是：
A ．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B ．配制100mL 浓度约2mol ·L -1 的NaOH 溶液，将8gNaOH 放入烧杯中加入92g 水溶解
C ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D ．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
( )2．某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A ．一定有 CO 32- B ．一定有Ag + C ．一定有SO 42- D ．无法肯定
( )3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-
D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+
( )4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制
得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量
的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④
5．(6分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取分液法 B ．加热分解 C ．蒸发结晶法 D ．分液法 E ．渗析法
F ．蒸馏法 G ．过滤法
(1) ___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2) ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(3) ___________分离水和煤油的混合物；(4) ___________分离溴水中的溴和水；
(5)___________分离水和酒精；(6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。
二、化学计量在实验中的应用
( )6．摩尔是
A ．国际单位制的一个基本物理量 B ．物质质量的单位
C ．物质的量的单位 D ．表示6.02×1023个粒子的集体
( )7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A ．常温下，5.85gNaCl 固体中含有NaCl 分子数为0.1N A
B ．标准状况下，22.4L 水所含的原子数为3N A
C ．标准状况下，4g 氦气中所含的原子数为N A
D ．0．5mol ·L -1NaCl 溶液中Cl -的物质的量为0．5mol
( )8．关于SO 2的叙述中，正确的是
A ．SO 2的摩尔质量是64 g B ．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C ．1 mol SO2的质量是64 g / mol D ．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
( )9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的原子数
B 、2g 氢气所含氢原子数目为N A
C 、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N A
D 、1 L 1 mo1·L -1 NaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为N A
( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A ．10g 氢气和10g 氧气 B ．5.6L 氮气（标准状况）和22g 二氧化碳
C ．9g 水和0.5mol Br2D ．224mL 氢气（标准状况）和0.1mol 氮气
( )11．在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。则此混合气体中CO 和CO 2的质量
之比是 A ．1:7 B ．7:11 C ．1:11 D ．1:1
( )12．下列说法正确的是
A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等
B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等
C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等
D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同
( )13．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是
A ．500 mL 1 mol/L KCl B ．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C ．250 mL 1 mol/L FeCl3 D ．200 mL 1 mol/L CaCl2
( )14．某溶液中大量存在五种离子：NO 3―、SO 42―、Fe 3+、H +、X(X为离子) ，其物质的量之比为：
n (NO3―) ∶n (SO42―) ∶n (Fe3+) ∶n (H+) ∶n (X)=2∶3∶1∶3∶1，则X 可能为
A ．Mg 2+ B ．Ba 2+ C ．CO 32― D ．Cl ―
( )15．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl 的物质－－
的量约等于
A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol
( )16．2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若
丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是
A ．X 2和Y 2 B ．YX 2和Y 2 C ．X 2和XY D ．XY 和Y 2
( )17. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的A gNO 3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液恰
好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．2∶3∶6 D ．2∶6∶3
( )18．将30 mL 0.5 mol·L ―1的MgCl 2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl ―的物质的
量浓度为
A ．0.3 mol·L ―1 B ．0.03 mol·L ―1 C．0.05 mol·L ―1D ．0.06 mol·L ―1
19．O 2和O 3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O 2和O 3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比
为________。
(2)等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为________，原子个数比为__________，质量
比为________。
(3)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b ，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N A 的式子表示) 。
(4)配制100 mL 1 mol·L －的稀H 2SO 4溶液，需要用量筒量取浓H 2SO 4(密度为1.84 g·mL －1，质量分
数为98%)的体积为________mL。
20．（6分）100mL 1 mol·L -1Al 2(SO4) 3溶液中含SO 42-离子 个，含Al 3+离子
mol 。0.6mol O 2与0.4mol O 3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 它们在同温同压下的体积比是21． (13分) （1）①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为。
②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H 2在标准状况下的体积。
（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。
②写出该反应的离子反应方程式。
③当有43.5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？
三、物质的分类
( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航
班停飞。雾属于下列分散系中的
A ．溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ．乳浊液
( )23．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
－A ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L 1Na OH 溶液中
B ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20ml 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加
热
C ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20ml 冷水中，再加热至沸腾
D ．将1～2ml 沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na + B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +
C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -
( )25．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜
A ．①④⑥⑦ B ．②③④ C ．②③⑤⑦ D ．①③④⑥
( ) 26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ．．
A 、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B 、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C 、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D 、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
( ) 27．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A ．是否有丁达尔现象
四、离子反应
( )28．下列说法正确的是 B ．是否能通过滤纸 D ．是否均一、透明、稳定 C ．分散质粒子的大小
A ．水导电性很差，所以水不是电解质
B ．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
( ) 29．能用H ＋OH ＝H 2O 表示的化学反应是 +―
A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应
C ．稀硝酸与氢氧化铜反应 D ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
30．(8分) （1）现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO 2 ③铜 ④BaSO 4固体 ⑤浓硫酸 ⑥酒精
⑦熔融的KNO 3，其中属于电解质的是： 。（填写序号）
31. （6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl 气体
④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液
（1）能导电的是（填字母，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
( )32. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH- = H2O
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
( )33．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A ．Ba(NO3) 2 + H2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HNO3
B ．BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C ．BaCO 3 + H2SO 4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D ．BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO4↓ + 2HCl
( ) 34．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ．．
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
( ) 35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A ．Ag ＋、K ＋、NO 3－、Cl － B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl － D ．H ＋、Na ＋、CO 32－、OH －
15．只能表示—个化学反应的离子方程式的是
－＋A ．H ＋＋OH －===H2O B ．CO 23＋2H ===H2O ＋CO 2↑
C ．Zn(OH)2＋2H ＋===Zn2＋＋2H 2O
－D ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 24===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
( )36．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
－－ －－3＋2＋ A ．NH ＋B ．Na ＋、SO 24、NO 3、Al 、Cl 4、Ba 、NO 3
＋＋ ＋ 2－2－C ．MnO －D ．K ＋、SO 4、HCO －4、K 、SO 4、Na 3、Na
37. （8分）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na +、Ba 2+、Cu 2+、Ag + 中的某一种，阴
离子分别是Cl -、SO 42-、CO 32-、NO 3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡
产生，而D 盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
38. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO 2气体
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO 32- +Ba2+ = BaCO3↓ ②Cu 2+ +Fe = Cu + Fe2+
五、氧化还原反应
( )39．下列反应中，水只作为氧化剂的是
A ．2F 2＋2H 2O == 4HF＋O 2↑ B ． Na 2O ＋H 2O == 2NaOH
电解C ．2H 2O === 2H 2↑+O2↑ D ．C ＋H 2O CO ＋H 2
( )40．下列叙述中，正确的是：
A ．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B ．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C ．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
( ) 41．下列说法中正确的是 ．．
A ．NH 3 、SO 2的水溶液能导电，所以NH 3 、SO 2是电解质
B ．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。
C ．置换反应不一定是氧化还原反应。
D ．复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应
( )42．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A ．CO 2→CO32 B ．FeCl 3→FeCl2 －
C ．C→CO2 D ．HCl→MgCl2
( ) 43．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．CuO →Cu B．Fe →FeCl 2 C．H 2SO 4→H 2 D．HNO 3→N 2
( )44．已知下列反应能够发生：
①2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe 3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO 4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I 2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此, 判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A ．MnO 4->Fe3+>Br2>I2>SO2 B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2
C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2 D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2
—— ( )45．已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl
A ．2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ B ．I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI —
C ．2Fe 3++2I=2Fe2++I2 D ．H 2O 2+H2SO 4=SO2+O2+2H2O —
( )46．一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N 2 + 6H 2O ，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是
A ．3 ：2 B ．2 ：1 C ．1 ：1 D ．2 ：3
( )47．已知在溶液中可以发生反应①X 2+2Y=2X+Y2②Y 2 +2Z= 2Y+Z2下列说法正确的是 ．．――――
A ．氧化性 Z2 > X2 >Y2 B ．还原性 Y―
C ．氧化性 X 2 >Y2 >Z2 D ．还原性 Z―
( )48．氮化铝(化学式为AlN ，其中Al 为+3价) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定
条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C
述正确的是 ．．
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 2AlN ＋3CO 合成。下列叙
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C ．上述反应中，CO 为还原产物，具有还原性
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
49．(6分) 在反应2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是
________，氧化产物是________。试通过计算确定：
(1)氧化产物与还原产物的质量比是________；
(2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比是______；
(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为______；产生Cl 2的质量为________g。
50．（8分）在3Cu ＋8HNO 3＝3Cu (NO 3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 反应中，_______是氧化剂；
_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，作氧化剂的HNO 3与参加反应的HNO 3物质的量之比是_______。
51．(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO 4（浓） CuSO 4+SO2↑+2H2O ，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H 2SO 4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。
高一化学必修一期中考试知识点复习与测试
一、化学实验基本方法
( )1． 下列实验操作正确的是：
A ．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B ．配制100mL 浓度约2mol ·L -1 的NaOH 溶液，将8gNaOH 放入烧杯中加入92g 水溶解
C ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D ．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
( )2．某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A ．一定有 CO 32- B ．一定有Ag + C ．一定有SO 42- D ．无法肯定
( )3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-
D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+
( )4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制
得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量
的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④
5．(6分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取分液法 B ．加热分解 C ．蒸发结晶法 D ．分液法 E ．渗析法
F ．蒸馏法 G ．过滤法
(1) ___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2) ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(3) ___________分离水和煤油的混合物；(4) ___________分离溴水中的溴和水；
(5)___________分离水和酒精；(6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。
二、化学计量在实验中的应用
( )6．摩尔是
A ．国际单位制的一个基本物理量 B ．物质质量的单位
C ．物质的量的单位 D ．表示6.02×1023个粒子的集体
( )7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A ．常温下，5.85gNaCl 固体中含有NaCl 分子数为0.1N A
B ．标准状况下，22.4L 水所含的原子数为3N A
C ．标准状况下，4g 氦气中所含的原子数为N A
D ．0．5mol ·L -1NaCl 溶液中Cl -的物质的量为0．5mol
( )8．关于SO 2的叙述中，正确的是
A ．SO 2的摩尔质量是64 g B ．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C ．1 mol SO2的质量是64 g / mol D ．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
( )9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的原子数
B 、2g 氢气所含氢原子数目为N A
C 、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N A
D 、1 L 1 mo1·L -1 NaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为N A
( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A ．10g 氢气和10g 氧气 B ．5.6L 氮气（标准状况）和22g 二氧化碳
C ．9g 水和0.5mol Br2D ．224mL 氢气（标准状况）和0.1mol 氮气
( )11．在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。则此混合气体中CO 和CO 2的质量
之比是 A ．1:7 B ．7:11 C ．1:11 D ．1:1
( )12．下列说法正确的是
A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等
B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等
C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等
D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同
( )13．下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是
A ．500 mL 1 mol/L KCl B ．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C ．250 mL 1 mol/L FeCl3 D ．200 mL 1 mol/L CaCl2
( )14．某溶液中大量存在五种离子：NO 3―、SO 42―、Fe 3+、H +、X(X为离子) ，其物质的量之比为：
n (NO3―) ∶n (SO42―) ∶n (Fe3+) ∶n (H+) ∶n (X)=2∶3∶1∶3∶1，则X 可能为
A ．Mg 2+ B ．Ba 2+ C ．CO 32― D ．Cl ―
( )15．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl 的物质－－
的量约等于
A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol
( )16．2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若
丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是
A ．X 2和Y 2 B ．YX 2和Y 2 C ．X 2和XY D ．XY 和Y 2
( )17. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的A gNO 3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液恰
好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．2∶3∶6 D ．2∶6∶3
( )18．将30 mL 0.5 mol·L ―1的MgCl 2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl ―的物质的
量浓度为
A ．0.3 mol·L ―1 B ．0.03 mol·L ―1 C．0.05 mol·L ―1D ．0.06 mol·L ―1
19．O 2和O 3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O 2和O 3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比
为________。
(2)等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为________，原子个数比为__________，质量
比为________。
(3)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b ，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N A 的式子表示) 。
(4)配制100 mL 1 mol·L －的稀H 2SO 4溶液，需要用量筒量取浓H 2SO 4(密度为1.84 g·mL －1，质量分
数为98%)的体积为________mL。
20．（6分）100mL 1 mol·L -1Al 2(SO4) 3溶液中含SO 42-离子 个，含Al 3+离子
mol 。0.6mol O 2与0.4mol O 3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 它们在同温同压下的体积比是21． (13分) （1）①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为。
②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H 2在标准状况下的体积。
（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。
②写出该反应的离子反应方程式。
③当有43.5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？
三、物质的分类
( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航
班停飞。雾属于下列分散系中的
A ．溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ．乳浊液
( )23．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是
－A ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L 1Na OH 溶液中
B ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20ml 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加
热
C ．将1～2ml 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20ml 冷水中，再加热至沸腾
D ．将1～2ml 沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na + B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +
C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -
( )25．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦ 能透过半透膜
A ．①④⑥⑦ B ．②③④ C ．②③⑤⑦ D ．①③④⑥
( ) 26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ．．
A 、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B 、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C 、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D 、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
( ) 27．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A ．是否有丁达尔现象
四、离子反应
( )28．下列说法正确的是 B ．是否能通过滤纸 D ．是否均一、透明、稳定 C ．分散质粒子的大小
A ．水导电性很差，所以水不是电解质
B ．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
( ) 29．能用H ＋OH ＝H 2O 表示的化学反应是 +―
A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应
C ．稀硝酸与氢氧化铜反应 D ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
30．(8分) （1）现有以下物质①NaCl 溶液 ②CO 2 ③铜 ④BaSO 4固体 ⑤浓硫酸 ⑥酒精
⑦熔融的KNO 3，其中属于电解质的是： 。（填写序号）
31. （6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl 气体
④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液
（1）能导电的是（填字母，下同） ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
( )32. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H + + OH- = H2O
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
( )33．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A ．Ba(NO3) 2 + H2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HNO3
B ．BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C ．BaCO 3 + H2SO 4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D ．BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO4↓ + 2HCl
( ) 34．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ．．
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu
B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑
( ) 35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A ．Ag ＋、K ＋、NO 3－、Cl － B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl － D ．H ＋、Na ＋、CO 32－、OH －
15．只能表示—个化学反应的离子方程式的是
－＋A ．H ＋＋OH －===H2O B ．CO 23＋2H ===H2O ＋CO 2↑
C ．Zn(OH)2＋2H ＋===Zn2＋＋2H 2O
－D ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 24===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
( )36．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
－－ －－3＋2＋ A ．NH ＋B ．Na ＋、SO 24、NO 3、Al 、Cl 4、Ba 、NO 3
＋＋ ＋ 2－2－C ．MnO －D ．K ＋、SO 4、HCO －4、K 、SO 4、Na 3、Na
37. （8分）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na +、Ba 2+、Cu 2+、Ag + 中的某一种，阴
离子分别是Cl -、SO 42-、CO 32-、NO 3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡
产生，而D 盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
38. （10分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO 2气体
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO 32- +Ba2+ = BaCO3↓ ②Cu 2+ +Fe = Cu + Fe2+
五、氧化还原反应
( )39．下列反应中，水只作为氧化剂的是
A ．2F 2＋2H 2O == 4HF＋O 2↑ B ． Na 2O ＋H 2O == 2NaOH
电解C ．2H 2O === 2H 2↑+O2↑ D ．C ＋H 2O CO ＋H 2
( )40．下列叙述中，正确的是：
A ．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B ．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C ．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
( ) 41．下列说法中正确的是 ．．
A ．NH 3 、SO 2的水溶液能导电，所以NH 3 、SO 2是电解质
B ．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。
C ．置换反应不一定是氧化还原反应。
D ．复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应
( )42．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A ．CO 2→CO32 B ．FeCl 3→FeCl2 －
C ．C→CO2 D ．HCl→MgCl2
( ) 43．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．CuO →Cu B．Fe →FeCl 2 C．H 2SO 4→H 2 D．HNO 3→N 2
( )44．已知下列反应能够发生：
①2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe 3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO 4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I 2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此, 判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A ．MnO 4->Fe3+>Br2>I2>SO2 B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2
C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2 D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2
—— ( )45．已知 I 、Fe 2+、SO 2、Cl 和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl
A ．2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ B ．I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI —
C ．2Fe 3++2I=2Fe2++I2 D ．H 2O 2+H2SO 4=SO2+O2+2H2O —
( )46．一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH3 ＝5N 2 + 6H 2O ，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是
A ．3 ：2 B ．2 ：1 C ．1 ：1 D ．2 ：3
( )47．已知在溶液中可以发生反应①X 2+2Y=2X+Y2②Y 2 +2Z= 2Y+Z2下列说法正确的是 ．．――――
A ．氧化性 Z2 > X2 >Y2 B ．还原性 Y―
C ．氧化性 X 2 >Y2 >Z2 D ．还原性 Z―
( )48．氮化铝(化学式为AlN ，其中Al 为+3价) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定
条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C
述正确的是 ．．
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 2AlN ＋3CO 合成。下列叙
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C ．上述反应中，CO 为还原产物，具有还原性
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
49．(6分) 在反应2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是
________，氧化产物是________。试通过计算确定：
(1)氧化产物与还原产物的质量比是________；
(2)被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比是______；
(3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为______；产生Cl 2的质量为________g。
50．（8分）在3Cu ＋8HNO 3＝3Cu (NO 3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 反应中，_______是氧化剂；
_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，作氧化剂的HNO 3与参加反应的HNO 3物质的量之比是_______。
51．(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO 4（浓） CuSO 4+SO2↑+2H2O ，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H 2SO 4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。